山西省三晋卓越联盟高三上学期12月质量检测试题化学

高三12月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，元素及其化合物，物质结构与性质。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Ti48一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是A．氢原子发光B．钾与水剧烈反应C．燃放烟花D．霓虹灯发光2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮NB．基态氧原子的轨道表示式：C．能级的能量大小：4f＞5dD．基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反3．分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是A．“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐B．CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质C．75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物D．《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素4．[Cu(NH3)2]+可吸收CO，发生的反应如下：（已知：Ac表示CH3COO）。下列说法正确的是A．基态O原子最高能级电子云轮廓图为球形B．[Cu(NH3)3CO]+中配体只有NH3C．NH3的VSEPR模型为三角锥形D．[Cu(NH3)2]Ac为离子晶体5．下列操作规范且能达到实验目的的是A．分离铁粉与I2B．探究浓硫酸的吸水性C．配制6mol·L1的硫酸溶液D．分液操作6．用Na2S2O3除Cl2的反应原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．158gNa2S2O3固体中含有的离子数为2NAB．0.1molH2O中含有电子的数目为NAC．2.24LCl2中含有的分子数一定为0.1NAD．该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为4NA7．下列离子方程式书写正确的是A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOD．将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑8．科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3（该方程式中H元素均呈+1价）。下列说法正确的是A．PH3为氧化产物B．反应中P4只作氧化剂C．KH2PO2中P的化合价为+2D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰39．下列有关物质结构或性质解释不合理的是选项实例解释AANH3分子中的键角小于CH4分子中的键角孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B金属汞在常温下呈液态Hg原子的原子半径较大，金属键较弱C熔点：CO2<SiO2SiO2的摩尔质量大于CO2D超分子“杯酚”能盛装C60，从而分离C60和C70“杯酚”空腔大小适配C6010．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是A．YZ5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B．W与X不能形成化合物C．基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素11．已知：（未配平）。下列说法错误的是A．PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2B．从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐C．用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2OD．PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为12．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3固体取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度温度升高的是NaHCO3B验证氧化性：Fe3+<Ag+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液变红，则氧化性：Fe3+<Ag+C检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余D探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化13．硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）：下列说法正确的是A．物质b的化学式为NO2B．可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HClC．以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2D．反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为14．实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是A．利用该装置也可以制备氢氧化亚铁B．配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却C．实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2D．装置B中制备FeCO3的离子方程式为二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题：（1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是____________（填化学式），写出总反应的化学方程式：________________________________________________________________。②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是________________。③以上两种方法中，SO2表现出________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。（2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。已知：。①燃煤中的有机硫主要呈________（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为________。②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH________mol。16．（15分）某工厂废渣中主要含Fe2O3、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题：（1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是________________________；“焙烧”的目的是除去________________________________。（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________________________________。（3）“滤渣Ⅰ”的成分是________（填化学式），实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是________________________。（4）加入过量铁粉的目的为________________________。（5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为________________________。（6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量________（填离子符号），检验该离子的试剂是________（填化学式）。17．（15分）某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。①用离子方程式表示该反应原理：________________________________。②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是________，其理由是________________。③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是________。（2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________________________________________，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是________。（3）气体d的分子式为________，其可在________（填工序名称）工序循环利用。（4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为________%（结果保留一位小数）。18．（14分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Ti原子核外最高能层符号是________。（2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。①组成该物质的元素中，电负性最大的是________（填元素名称）。②M中，不含________（填字母）。a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键（3）锐钛矿（TiO2）的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。①A晶胞中O2的配位数为________。②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2x表示，则x=________。③若晶胞A的体积为Vcm3，则晶体A的密度为________g·cm3（NA为阿伏加德罗常数的值）。（4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为________。（5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为dg·cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为________pm（NA为阿伏加德罗常数的值）。

高三12月质量检测卷·化学参考答案、提示及评分细则1．B电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意。2．D氮气分子的电子式为：N⋮⋮N：，A项错误；基态氧原子的电子排布应是1s22s22p4，其轨道表示式是，B项错误；根据构造原理，能级的能量大小关系为4f<5d，C项错误；基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D项正确。3．A由元素守恒可知，X为硫化银，属于盐类物质，A项正确；CO2溶于水能导电，是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出H+、，故H2CO3是电解质而CO2不是电解质，B项错误；75%医用酒精为混合物，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]只含有一种物质，属于纯净物，C项错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，D项错误。4．D基态O原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；NH3、CO均是[Cu(NH3)3CO]+的配体，B项错误；NH3的VSEPR模型为四面体形，C项错误；[Cu(NH3)2]Ac为离子晶体，D项正确。5．B加热时铁粉和I2发生反应生成Fel2，不能利用该装置分离铁粉和I2，A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C项不能达到实验目的；分液时要打开上口玻璃塞，且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的。6．BNa2S2O3中含1个和2个Na+，1molNa2S2O3固体中含有的离子数为3NA，A项错误；每个H2O中含有10个电子，则0.1molH2O中含有电子的数目为NA，B项正确；是否为标准状况不明，不能计算其物质的量，C项错误；该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为2NA，D项错误。7．DFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；醋酸滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO，B项错误；HClO为弱酸，氯气与水反应的离子方程式为，C项错误；将绿豆大小的金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，D项正确。8．DPH3为还原产物，A项错误；反应中P4既作氧化剂又作还原剂，B项错误；KH2PO2中P的化合价为+1，C项错误；还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3，D项正确。9．CNH3分子中有孤电子对，CH1分子中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，A项正确；金属汞在常温下呈液态，是由于Hg的原子半径较大，金属键较弱，B项正确；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，C项错误；“杯酚”空腔适配C60，从而可分离C60和C70，D项正确。10．D根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、F、P、Cl。YZ5即PCl5，其中P原子最外层有10电子，A项错误；W、X可形成OF2，B项错误；基态Cl原子核外有9种空间运动状态不同的电子，C项错误；P的第一电离能高于Si和S，D项正确。11．C铅元素化合价从+4降至+2，锰元素化合价从+2升至+7，根据得失电子守恒可知，PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2，A项正确；从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，B项正确；由方程式知氧化性：，则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程式为，离子方程式为，C项错误；由方程式知氧化性：，则PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为，D项正确。12．DNa2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，A项错误；硝酸也能氧化Fe2+生成Fe3+，不能说明Ag+的氧化性大于Fe3+，B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MnCl2中也含有Cl，同样会与AgNO3反应生成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明仍含有Na2SO3，后生成的沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀一定为硫酸钡，则样品部分被氧化，D项正确。13．BNO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质b的化学式为HNO3，A项错误；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl与NaHSO3溶液反应生成SO2，B项正确；根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2的物质的量为mol，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2的物质的量为mol，以1molNH3为原料制取b（假定其中N元素完全转化至b中），理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共，C项错误；NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3与SO2、H2O反应的离子方程式为，D项错误。14．D将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A