鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为单元测试题1

第三章物质在水溶液中的行单元测试题1一、选择题1．下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是()A.HCO3、Na+、K+、H+B.NO3－、Cl、Na+、Ag+C.Mg2+、K+、NO3、OHD.Cu2+、H+、Na+、Cl2．25℃时，0.1mol·L1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的强度：HF>H2CO3B.由水电离产生的c(H+)：①=②C.溶液中离子的总浓度：①>③D.④的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1mol·L13．下列实验操作及现象描述不合理的是()A.0.01B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向1mol/LKI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D.向1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色4．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A.a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞cB.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C.a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞cD.a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a5．下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0B.图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大D.如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右6．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3+2Ba2++4OH===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2OC.K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O72＋H2O2CrO42＋2H+D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O7．某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是()A.该溶液中：c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H+)B.该溶液中：c(Na+)+c(H+)═c(OH－)+2c(SO32－)C.该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3D.该溶液pH约为10的原因是NaOH过量8．下列说法中，正确的是()A.0.1mol·L1KHS溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(OH)＋c(HS)＋c(S2)B.常温下，0.1mol/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H＋D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)9．pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是()A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C.a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸D.若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB10．下列说法正确的是()A.25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KwB.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小11．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B.溶液中②、③点水的电离程度：③＞②C.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂12．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.常温下水电离的c（H+）为1×1012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3C.含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D.常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3+2OHCO32+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O14．常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X）B.在B点，溶液中c（H+）=c（OH）C.C点溶液中存在的主要平衡是X+H2OHX+OHD.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9二、非选择题15．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中＝1010，0.01mol/L的BOH溶液。请回答下列问题：（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________；（2）HA的电离方程式是_______________________________________；其中由水电离出的c(H＋)＝________（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)；A．B．C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)（4）将等体积等物质的量浓度的的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；（5）（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）。16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由；（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。17．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：（1）定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是____（填代号）；a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH－）．c(H＋)不变（2）25℃时，0.10mol·L－1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol·L－1；（3）常温下，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．10mol·L－1HNO2溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）；①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________；②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）；（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。18．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去；（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________；（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________；（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在19．常温下有浓度均为0.5mol・L1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是；（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是。该物质水解的离子方程式为；（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值（填“增大”或“减小”或“不变”）；（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=。20．已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）②c（Cl）＞c（NH4+）＞c（OH）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）④c（Cl）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH）（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。参考答案1．【答案】D【解析】A.HCO3与H+在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B.Cl与Ag+在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.Mg2+与OH在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误；D.Cu2+、H+、Na+、Cl在溶液中相互间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子间离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42；Ag+和SO42）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3；S2、ClO；S2、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN）。2．【答案】B【解析】根据“越弱越水解”，NaHCO3水解程度大于NaF，所以酸的强度：HF>H2CO3，故A正确；醋酸铵水解促进水电离，由水电离产生的c(H+)：①<②，故B错误；氟化钠水解，离子减少，故溶液中离子的总浓度：①>③，故C正确；根据物料守恒，的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1mol·L1，故D正确。3．【答案】C【解析】强酸滴定弱碱，使用甲基橙作指示剂，故A合理；高锰酸钾与草酸溶液发生氧化还原反应，溶液可以由紫红色变为无色，故B合理；向1mol/LKI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，KI可以被氧气氧化为碘单质，溶液变蓝，故C不合理；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色氢氧化镁沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，氢氧化镁变为红褐色氢氧化铁沉淀，故D合理。4．【答案】D【解析】A．溶液导电性越强，则离子浓度越大，a、b、c三点的导电性：b＞a＞c，则a、b、c三点离子的浓度大小为：c(b)＞c(a)＞c(c)，因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；B．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，相当于把c处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的pH偏大，故B错误；C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C错误；D．加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a；故D正确；故选D。本题考查电解质的电离。根据CH3COOH⇌H++CH3COO，冰醋酸加水稀释过程中，电离逐渐向右进行，因此随着水量的增加，电离程度逐渐增大，但溶液中离子的浓度将出现先增大后减小。5．【答案】A【解析】A．该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以T1＞T2，故A正确；B．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液时pH＞1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故B错误；C、2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，不可能是相同的平衡状态，故C错误；D、若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在34左右，铁离子沉淀完全，故D错误；故选A。本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，注意D的状态。6．【答案】D【解析】氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2离子方程式为Mg2++2HCO3+2Ba2++4OH===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O，故A正确；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生歧化反应生成硫酸钠、二氧化硫和硫单质：S2O32＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O，故B正确；加入氢氧化钠Cr2O72＋H2O2CrO42＋2H+，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故C正确；HCl、H2O2都能被高锰酸钾氧化，故D错误。7．【答案】D【解析】NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液，c(Na+)＞c(OH－)，故A错误；根据电荷守恒，该溶液中：c(Na+)+c(H+)═c(OH－)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，故B错误；相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5，实验完毕测得吸收液的pH约为10，说明该溶液的溶质为Na2SO3和NaOH，故C错误；饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5，该溶液pH约为10的原因是NaOH过量，故D正确。8．【答案】B【解析】A.0.1mol·L1KHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)＋c(H+)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S2)，故A错误；B.NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③，故B正确；C.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：c(CH3COO)＞c(Na＋)、c(H＋)＞c(OH)，由于H+离子与OH离子反应，则溶液中c(Na＋)＞c(H＋)，所以有：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)，故C错误；D.Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，故D错误；故选B。本题考查溶液离子浓度的大小比较，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键。注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法。本题的易错点和难点是C的判断。9．【答案】C【解析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强。A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，由于起始时两溶液的pH相等，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．根据图像，稀释后，HA酸溶液的pH大，酸性弱，故B错误；C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D．由于A的酸性比B的酸性强，等浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaB溶液的水解程度大，溶液的碱性NaA＜NaB，故D错误；故选C。本题考查酸的稀释及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确强酸在稀释时pH变化程度大，以及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。10．【答案】A【解析】A.NaHSO4＝Na++H++SO42，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，温度不变，Kw不变，故A正确；B.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡受到抑制，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，==，温度不变，电离平衡常数不变，因此增大，故B错误；C.温度不变，BaCO3的Ksp不变，故C错误；D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，c(H+)增大，故D错误；故选A。11．【答案】B【解析】A.在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故A错误；B.点②pH=7时，水电离的氢离子为1×107mol/L，点③所示溶液中恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，促进了水的电离，故B正确；C.pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO），就可得知c（Na+）=c（CH3COO）＞c（H+）=c（OH），故：c（Na+）=c（CH3COO）＞c（H+）=c（OH），故C错误；D.滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故D错误。掌握溶液中三个守恒是关键，会读图分析数据才能很好答题。12．【答案】D【解析】A、水电离出c(H＋)=10－12<10－7mol·L－1，溶质对水的电离是抑制，溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中NO3－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在碱中Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故错误；B、滴加石蕊后溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，HCO3－和OH－不能大量共存，且HCO3－和AlO2－发生反应生成Al(OH)3↓和CO32－，不能大量共存，故错误；C、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误；D、该溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故正确。本题考查限制条件下离子共存，需要根据限制条件，判断溶液的酸碱性，如D选项，c(OH－)>c(H＋)，说明溶液显碱性，然后根据是否发生反应，进行判断，特别强调的是AlO2－和HCO3－不能大量共存，是因为HCO3－电离出H＋能力强于Al(OH)3，发生H2O＋AlO2－＋HCO3－=Al(OH)3↓＋CO32－。13．【答案】A【解析】NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子都与OH发生反应，故A正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓，故B错误；I还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中通入少量氯气：2I+Cl2=I2+2Cl，故C错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O14．【答案】A【解析】在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c（HX）＞c（X）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故A错误；在B点，pH=7，所以c（H+）=c（OH），故B正确；C点，氢氧化钠的体积小于25mL，溶质是NaX和少量HX，溶液呈碱性，说明NaX水解大于HX电离，主要平衡是X+H2OHX+OH，故C正确；25mL0.1000mol/LNaOH溶液与25.00mL0.1000mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/LNaX溶液，根据图像可知pH≈9，故D正确。15．【答案】（1）弱电解质强电解质（2）HAH++A（3）B（4）碱性A+H2OHA+OHc(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)（5）81.8mL【解析】（1）25℃时，0.1mol?L1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：1013mol/L，则=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol?L1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质；（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HAH++A；（3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：比值增大，错误；B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则减小，正确；C．c（H+）与c（OH）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误。（4）（5）16．【答案】（1）A常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大（2）10：1【解析】（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH）=n（H+），则V（NaOH）×105mol•L1=V（H2SO4）×104mol•L1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；17．【答案】（1）ad（2）103（3）①<因K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c(H＋)大，与NaHCO3溶液的反应速率较快，②<（4）18【解析】（1）根据CH3COOHCH3COO－+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa晶体，导致CH3COO－的浓度升高，平衡逆向移动，溶液在H＋浓度降低,PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH－）．c(H＋)=Kw不变，选ad；（2）能水解的盐促进水的电离，25℃时，0.10mol•L1Na2CO3溶液中的OH－都是由水电离得到，该溶液的pH=11，[OH－]=103mol/L，则溶液中由水电离出的c（OH－）为103mol•L1。（3）①化学反应速率的快慢取决与H＋浓度的大小，根据K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c(H＋)大，与NaHCO3溶液的反应速率较快；②根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2浓度减小的少，所以充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）小于c(NO2－)（4）c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/[H＋]=(1.8×105)/106=18。18．【答案】（1）Fe(OH)3（2）氨水不会引入新的杂质（3）2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3（4）ACDE（无先后之分，填字母，多选不得分，少选得1分）【解析】（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为Fe(OH)3而除去。（2）①中加入的试剂应该选择是使溶液的pH增大而又不引入新的杂质离子，所以应该加入氨水；（3）根据题意可知在②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3；（4）A.H2O2能够把Fe2＋氧化为Fe3＋，而其本身被还原为H2O。不引进杂质、不产生污染，正确；B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀与Mg(OH)2沉淀d的溶解度接近不容易分离除去，错误；③除去杂质的原则是不增，不减。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入氢氧化铜或碱式碳酸铜、CuO，消耗溶液中的H+，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。正确；D．若溶液的pH＝4，则c(H+)=104，c(OH)=1010，Cu(OH)2的浓度是1010÷2=5×109，25℃时Cu(OH)2的溶解度是1.7×10－6，饱和溶液的浓度是1.7×10－6g÷98g/mol÷0.1L=1.7×107mol/L>>5×109mol/L