山西省三重教育2025-2026学年高三4月二模考试化学+答案

2025—2026高三二模考试 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C.乙炔分子的空间填充模型4.下列表示相应化学反应的方程式正确的是B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=—2043.+2Cr₂O+2H₂O→3CH₃COO+4Cr(OH)₃↓+OHD.表示合成锦纶66的有机反应式：一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)学变化D.古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得学原理不相符的是选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应3.下列化学用语或图示不正确的是5.SiCl₄与N-甲基咪唑(,其结构如图所示下列说法正确的是B.1molM²+含54molσ键C.N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型D.该配离子中配位原子是氮和氯6.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是A.N分子可形成分子间氢键B.M分子中含有一个手性碳原子C.G分子的碳原子轨道有两种杂化方式7.下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是苯酚钠Na₂CO₃溶液A.分离二氯甲烷和四氯化碳B.提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸C.用电石与水反应制取乙炔酚的酸性强弱8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所为原子序数依次增大的前四周期主族元的最外层电子数之和等于Z的C.化合物YM₂和YZM均为直线形分子D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构9.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是历程a,Pathb代表反应历程b,最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—产物不完全相同B.4→6和5→4的反应类型相同具有因果关系的是选项实验操作现象结论A在盛有浓氨水的锥形瓶中，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动红热反应是放热B向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液溶液无明显现象稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²+选项实验操作现象结论C向NaCl和NaI混合溶液中，滴加足量AgNO₃溶液出现黄色沉淀Ks(AgCl)>Ks(AgI)D向两支盛有5mL不同浓度的NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水产生气泡快慢不同探究浓度对反应速率的影响某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d⁵4s¹B.距离Cr原子最近的N原子有12个C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中D.晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为12.向刚性容器中，按物质的量之比为3:1充入H₂和CO₂,发生反一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等),下列说法错误的是家B.放电时，电流由疏松多孔钠电极经NaPF₆有机溶液流向石墨电极C.充电时，阳极电极反应式为Na₃V₂(PO₄)₂O₂F—2e=NaV₂(PO₄)₂O₂F+2Na+CO，转化率%A.H₂(g)转化率随温度的变化关C.T₂℃时容器的压强为po,反应CO，转化率%A.H₂(g)转化率随温度的变化关C.T₂℃时容器的压强为po,反应石墨电极质量少23g1.0×10⁻5,向某含有SnSO₄的酸性废液中加入一定量生成SnS沉淀，始终保持-1gX,X为或c(Sn²+),单位为mol/L]与A.Ka₁(H₂S)的数量级为10-7B.B点溶液的pH为2C.D.Kp(SnS)=10-25.04二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(14分)某小组设计实验制备PH₃,并探究PH₃的性质。回答下(2)盛装KOH溶液的仪器名称是oa.酸性b.碱性c.氧化性d.还原性固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O₂固体24.0g。①黑色固体的化学式为,22.3gM中P的物质的量为o(6)进一步研究发现，某条件下向CuSO₄溶液通入少量PH₃,除的化学方程式为16.(14分)铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他H₂C₂O₄的Ka₁=5.6×10-²,Ka₂=1.5×10-⁴;Ksp(NiC₂O₄)=4×10-10,溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时认为该离子 ,除了提高H₂O₂的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有(i)4Fe²++O₂+4H+=4Fe³++2H₂O ,该条件下Ni²+恰好沉淀完全，则c(HC₂O₄)大于 其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图1所示)转化为四方结构(晶胞结构如图2所示),两种结构的棱边夹角均为②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为oi.2CO₂(g)+6H₂(g)—C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H₁ii.CO₂(g)+3H₂(g)ii.CO₂(g)+3H₂(g)(1)工业上，利用CO加氢合成CH₃OH(g)的热化学方程式为(2)向反应器中充入1molCO₂和3molH₂,在催化剂Cat1、Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内CO₂的转化率与温度关系如图1所示。温度低于450℃时，催化效率较高(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂、发生上述反应i、ii、iii,起始压强为100kPa,达到平衡时CO₂转化率为60%,CH₃CH₂OH选择的性为50%,CO选择性为25%。已知：(4)CO₂与H₂在活化后的催化性)]表面可逆的发生反应①对于CO₂制甲醇的过程，以下描述正确的是 A.反应中经历了In—C、In—O键的形成和断裂B.加压可以提高CO₂的平衡转化率C.升高温度有利于生成甲醇②CO₂与H₂混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减小产物中H₂O的积累，减少反应 (5)用电解法也可以实现由CO₂制备乙醇。电解时电解质溶液(6)干冰(固态CO₂)的立方晶胞结构中，CO₂处于顶点和面心，若晶胞参数为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为g·cm⁻³。18.(15分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合(1)B分子所含官能团的名称为。C→D反应所需试剂及条件为O(3)由E生成F的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为0(4)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱有两组峰的是 可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合设计的合成路线为萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，C正确；铁红的主要成分为Fe₂O₃,铁与水在高温下反应生成的是Fe₃O₄,D错误。3.ACaO₂含过氧键，电子式为Ca²+[:,A错误；B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式为：,B正确；C.乙炔的填充模型为,C项正确；D.HCl分子中σ键是由H原子提供的未成,D项正确。4.DPbSO₄难溶于水，其电极反应式为PbSO₄+2e-—Pb+SO²-,A错误；表示燃烧热时应生成指定产物H₂O(1),B错误；酸性条件下重铬酸钾溶液氧化乙醇的离子方程式为：3C₂H₅OH+2Cr₂O-+13H+—5.BA.电负性大小顺序为：N>C>H,A项错误；B.配位键也是σ键，1个8.DX、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成+1价阳离子，位于第的最外层电子数为1+4+1=6,则Z为O元素，M为S元素，进而推出Y为C元素、N为K元素。硫离子和钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径大，而氧中的氢原子不符合8电子稳定结构，故D错误。9.DPatha与Pathb的产物均为6和H₂O,A项错误；4→6是加成反应，5→4是取代反应，B项错误；4→6时断裂了碳碳三键中的1个非极性键，C项错误。10.A铂丝是催化剂，挥发出的NH₃被O₂氧化为NO,该反应为放热反应，A项正确；稀HNO₃将Fe氧化为Fe³+,但过量的Fe与Fe³+反应生成Fe²+,B项错误；由于AgNO₃浴液足量，无法比较Ksp,C项错误；NaHSH₂O₂发生反应NaHSO₃+H₂O₂—NaHSO₄+H₂O,反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项错误。11.B铬是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d⁵4s¹,A正确；氮化铬晶胞与氯化钠的相同，N原子位于于面心6个N原子构成八面体，即Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，C正确；Cr原子沿x轴方向的投影12.D反应的投料比恰好等于系数比，所以H₂(g)转化率随温度变化关系图与CO₂(g)转化率随温度变化关系图半段为平衡状态，CO₂(g)转化率随温度升高po,平衡时CO₂(g)转化率为50%,根据三段式可解得反应的,C项正确；M、N两点对应温度不同，【高三考试·化学参考答案第1页(共2页)】11176C=5,即有,当=5,即有,当p,,pH,lgKa(H₂S)>lgKa2(H₂S),③中，X为pH,lgKa(H₂S)>lgKa2(H₂S)=3,则pH为2,c(H+)=1.0×10⁻²mol/L,故B mol/L,c(S²-)=10-10.04mol/L,Ks(Sn