2026山西高考适应性模拟考试化学+答案

2025—2026学年山西高考适应性模拟2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N—14O-16Cl—35.5Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是A.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应B.“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造2.下列化学用语或图示表达正确的是A.Na₂O₂的电子式为Na+[:O:0:]²-Na+B.基态Fe²+的价层电子排布式为3d⁵4s!C.CO₂的空间填充模型为3.物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是A.工人用ClO₂给自来水消毒，体现了CIO₂具有强氧化性B.维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性C.用明矾处理含有悬浮微粒的水，体现了Al³+具有杀菌消毒作用D.二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性第2.页(共8页)4.某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是A.该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗3molBr₂C.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗二者的物质的量之比为5:65.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是A.青蒿素能发生水解反应B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面C.该过程中碳原子的杂化方式由sp²变为sp³D.双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A原子半径：Cl>FB甲苯与酸性KMnO,溶液反应的实验色时间18一冠一6与K+相互作用，使KMnO,间接“溶于”甲苯中，增大MnO;与甲苯接触的机会C臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中的大臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子D石墨能导电石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向过量氨水中滴加几滴AgNO₃溶液：Ag++NH₃·H₂O—AgOH↓+NHC.工业上用过量NaHCO₃溶液吸收Cl₂:Cl₂+2HCO₃一Cl-+CIO-+2CO₂+H₂OD.二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl₂:1O8.氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm,其晶胞如图。下列说法错误的是A.氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键B.Cl-的配位数是8D.氯化铵晶体的密度是为阿伏加德罗常数的值)为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃,其结构如图所示。Z是宇宙中含量最多的元素；基态Y元素原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态W元素原子的价电子排布式是ns"np²;M和W为同主族元素。下列说法中不正确的是B.该化合物的阴离子空间结构为平面三角形C.该化合物在常温下可以导电D.X、Y、M的氢化物在常温下都为气态10.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD除去甲烷中的乙烯比较乙醇分子和水分的影响因素证明苯酚的酸性实验方案避避相同相同10mL水(表面积大致相同)苯酚钠11.原子序数依次增加的三种元素a、b、c分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是A.乙与丙反应可以生成YB.乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体C.工业上通过热分解法制备乙D.用酸性KMnO₄溶液可以检验Y中的阳离子12.氨基钠(NaNH₂)是一种强还原剂。氨基钠在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在FeCl₃作催化剂下制备少量NaNH₂的装置如图所示(夹持装置略)。第3页(共8页)下列说法错误的是生石灰A.可用固体NaOH代替生石灰B.装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶C.干燥管中均可选用碱石灰D.氨基钠在空气中久置最终得到固体产物为Na₂CO₃13.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯)转化成对氨基苯酚的示意图如图所示。下列说法正确的是A.催化电极b为阴极，电极反应式为B.与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为Pb—2e+SO²-—PbSO₄C.电解池工作时，H+透过离子交换膜由b极区移向a极区D.若阳极产生标准状况下5.6LO₂时，理论上可生成27.25g对氨基苯酚14.室温下，向含有SnSO₄的酸性溶液中通人H₂S生成SnS沉淀，若始终保持H₂S溶液的浓度为0.1mol·L-¹,体系中的关系如图示，已知K(SnS)=10-²5。下列说法正确的是B.A点坐标为(5,14.4)否D.C点与E点溶液中的c(S²-)之比为10⁶:1第5页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)甘氨酸螯合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。搅拌新制Cu(OH)₂固体查阅资料：②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子。④CuI沉淀易吸附I₂。实验过程如下：I.取一定量的Cu(OH)₂固体置于三颈烧瓶中，加人稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65～70℃,搅拌使充分反应，然后加人10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干Ⅱ.准确称量产品Wg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液。Ⅲ.滴定：准确量取25.00mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述实验2～3次。回答下列问题：(1)上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为;水浴加热的优点有(2)加入乙醇溶液的作用可能是(3)下列配制100mL样品溶液，实验操作中错误的是(填字母)。(4)该滴定实验最终达到终点的现象是(5)滴定平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液VmL,则样品中铜元素的质量分数为(用代数式表示)。16.(15分)MnCO₃可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn²+、Cl⁻、H+、Fe²+、Cu²+)制备MnCO₃,流程如下。③含锰废水己知：几种金属离子沉淀的pH如表。金属离子回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置为◎成分为°(4)“过程④”中会有CO:气体生成，则生成MnCO₃反应的离子方程式为 (6)MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn):n(O)=;图中C点对应固体的成分为(填化学式)。(已知：固体死固体残留率%固体残留率%第6页(共8页)17.(14分)化工企业以CO₂为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原CO₂。已知T℃时反应的热化学方程式如下：反应I.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-50回答下列问题：(2)反应I的反应历程如图所示。图中反应的原子利用率达到-100%的是(填字母)。a.第一步b.第二步c.第三步d.第四步(3)对于反应I和Ⅱ,下列操作能提高CO₂(g)平衡转化率的是(填字母)。A.增加H₂(g)用量B.恒温、恒压下通入稀有气体C.移除H₂O(g)D.使用高效催化剂(4)CO₂催化加氢制备甲醇，CO₂的平衡转化率(X)和CH₃OH的选择性(S)随温度、压强变化如图所示，已知CH₃OH的选择性①由图可知压强大小关系：p₁p₂(填“>”“<”或第7页(共8页)③将1molCO₂和3molH₂的混合气体通人反应器，在温度为250℃、压强为p₂的条件下进行反应，达到平衡状态时，H₂的平衡转化率为(结果保留3位有效数字);该温度下反应I的平衡常数Kp=(列出计算式即可；巳知：气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，K,是用分压表示的平衡常数)。18.(15分)替尼类药物对癌细胞有清除作用。以下为治癌药物替沃扎尼的合成路线。(1)物质A用系统命名法命名为(2)D→E的反应类型为(填字母)。a.加成反应b.取代反应c.还原反应d.氧化反应(3)F中含氧官能团的名称为,H的结构简式为◎(4)芳香族化合物L是B的同分异构体，同时满足下列条件(不考虑立体异构):①苯环上有两个取代基；②遇FeCl₃溶液显色。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为◎(5)参照题中的合成路线，利用题中信息并结合所学知识，以CH₃I、和为原料设计合成的路线：(其他无机试剂任选)。第8页(共8页)2025—2026学年山西高考适应性模拟化学参考答案及评分意见原子电子排布式为[Ar]3d⁶4s²,Fe失电子形成Fe²+时先失4s电子，应失去2个4s电子，Fe²+的价层电子排布式应为3d⁶,B错误；CO₂中C原子半径大于O原子半径，空间填充模型中中心C原子应比两侧O原子大，应为反应，所以1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为6:4=3:2,D错误。7.B【解析】向过量的氨水中滴加几滴AgNO₃溶液，反应得到银氨溶液，离子方程式应为A化为SO²-,C1O-被还原为CI-,同时生成HCIO,离子方程式为3CIO-+SO₂+H₂O—Cl-+SO-+化学答案第1页(共6页)化学答案第2页(共6页)铵根离子的数目为8,即配位数是8,B正胞的棱长为apm,其体积为V=(a×10-¹⁰cm)³,位于体对角线中心，与Cl-的中心距离是错误；晶晶胞的质量为g,晶体的密度10.B【解析】乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO₂,从而导致CH₃中引入新杂质CO₂,不能达到除杂的目使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶12.C【解析】固体NaOH溶于水产生大量的热量，提高溶液中OH-浓度，促进氨水中平衡NH₃+H₂O一2NaNH₂+4O₂—Na₂O₂+2NO₂+2H₂O,而Na₂O₂与空气中的水和CO₂作用最终转化为Na₂CO₃,D正确。13.D【解析】转化为发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为27.25g,D项正确。化学答案第3页(共6页)K₂(H₂S),得pK<pK2,等pH时，,则①为随pH的变化线，②为溶液的c(S²-)之比为10-10.4:10-16.1=10⁶;1,D正确；将c(S²-)=10-¹.4mol·L⁻¹代入K(SnS)=c(Sn²+)·c(S²-)=10-²5,得c(Sn²+)=10-1¹4-6mol·L-¹,则pc(Sn²¹)=14.6,故A点坐标为(5,14.6),B(1)恒压滴液漏斗(2分)便于控制温度，受热均匀(2分)(3)ac(2分；漏选得1分，有错得0分)(4)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色突变为无色且30s内不恢复(2分)(5)%(2分)(6)偏小(2分)化学答案第4页(共6页)(6)由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且K(CuSCN)<K(CuI),所以在这里加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CuI转化为CuSCN,释放出吸附的I₂,故若不加入NH₄SCN溶(1)第四周期第VⅡB族(1分)(3)使Cu²+转化为Cu(OH)₂除去(2分)(4)Mn²++2HCO₃一MnCO₃(6)1:2(2分)MnO(2分)全部氧化为Fe³+;加氨水调节pH=3.7,Fe³+转化为Fe(OH),沉淀，过滤，滤渣W为Fe(OH)₃和过量的MnO₂;滤液A中含有Mn²¹、CI-、H+、Cu²¹、NHt,加氨水MnCO₃。(6)设MnCO₃的物质的量为1mol时，则质量为115g,A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减少的质量为115g-87g=28g,可知MnCO₃分解生成的物质为CO气体，故剩余固体的成分为MnO₂,n(Mn):n(O)=1:2;C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,根据锰元素守恒知m(Mn)=55g,,故剩余固体的成分为MnO。(1)-91.1(1分)(2)ab(2分；漏选得1分，错选得(3)AC(2分；漏选得1分，错选得0分)(4)①>(1分)②反应Ⅱ(2分)>(2分)③13.3%(2分)【解析】(1)I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-50kJ·mol-¹Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1kJ·mol根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得到CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g),△H=△H₁一△H₂=(一50-41.1)kJ·mol⁻¹=-91.1kJ·mol-¹(2)第一步反应两步反应均无副产物生成，原子利用率均为100%。第三、四步反应均不是化合反应，原子利用率不是100%。(3)对于反应I和反应Ⅱ,增加氢气的量，平衡均正向移动，可以提高二氧化碳的平衡转化率，A符合题意；恒