高考化学一轮复习教案第4章第4讲 硫及其重要化合物（含解析）

高考化学一轮复习教案第4章第4讲硫及其重要化合物（含解析）教学课题XX课时1备课时间2025授课时间2025教学内容教材：人教版《高中化学》第4章第4讲

内容：硫及其重要化合物，包括硫单质、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫以及硫代硫酸盐等。本讲主要围绕硫及其化合物的性质、制备方法、用途和反应特点展开，旨在帮助学生深入理解硫及其化合物在化学中的地位和作用。核心素养目标分析重点难点及解决办法重点：

1.硫及其化合物的性质：特别是二氧化硫的还原性和氧化性，以及其与水、碱的反应。

2.硫酸工业生产流程：接触法制硫酸的反应原理和工业流程。

难点：

1.二氧化硫性质的双重性理解和应用。

2.硫酸工业生产中反应条件的控制及产物的分离。

解决办法：

1.通过实验演示和对比分析，帮助学生理解二氧化硫的双重性。

2.利用多媒体展示硫酸工业生产流程，结合实际生产数据，讲解反应条件的控制。

3.通过小组讨论和案例分析，让学生参与硫酸工业生产问题的解决，提高学生分析问题和解决问题的能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括《高中化学》教材第4章第4讲的内容。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如硫单质、二氧化硫等化合物的结构模型，以及硫酸工业生产的动画演示。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性，如硫燃烧实验所需的集气瓶、酒精灯等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，以及便于展示多媒体资源的电子屏幕或白板。教学过程基本内容1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以生活中的硫磺为例，提出问题：“我们日常生活中常见的硫磺有哪些用途？为什么硫磺在燃烧时会发出蓝紫色的火焰？”

-回顾旧知：简要回顾硫元素的基本性质和同位素概念，以及氧化还原反应的基本原理。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-硫及其单质性质：讲解硫单质的物理性质和化学性质，包括其在空气中燃烧生成二氧化硫的反应。

-硫化氢的性质：介绍硫化氢的物理性质，讲解其溶于水生成氢硫酸的反应，以及其还原性。

-二氧化硫的性质：详细讲解二氧化硫的还原性和氧化性，以及其与水、碱的反应。

-三氧化硫的性质：讲解三氧化硫的物理性质和化学性质，以及其在工业上的应用。

-举例说明：

-以二氧化硫与氢氧化钠反应为例，说明酸性氧化物的性质。

-以硫酸工业生产为例，展示三氧化硫在工业中的应用。

-互动探究：

-学生分组讨论：讨论硫化氢和二氧化硫在环境保护和工业生产中的作用。

-实验操作：进行简单的实验，如二氧化硫与水反应生成亚硫酸，观察实验现象。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：

-完成课后练习题，巩固对硫及其化合物性质的理解。

-分组讨论，解决教材中的实际问题。

-教师指导：

-检查学生的练习情况，解答学生的疑问。

-针对学生的错误，进行个别指导。

4.总结提升（约5分钟）

-回顾本节课的主要知识点，强调硫及其化合物在化学中的重要地位。

-提出问题，引导学生思考硫及其化合物在实际生活中的应用。

5.作业布置（约2分钟）

-布置课后作业，包括完成教材中的相关练习题，以及查找有关硫及其化合物的实际应用案例。

6.反馈与评价（约2分钟）

-学生自我评价：反思自己在学习过程中的收获和不足。

-教师评价：根据学生的课堂表现和作业完成情况，给予反馈和评价。

教学过程中，注重学生的参与和互动，通过多种教学手段和方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力和创新思维。知识点梳理1.硫及其单质

-物理性质：硫单质为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

-化学性质：硫单质在空气中燃烧生成二氧化硫，与氢气反应生成硫化氢，与金属反应生成金属硫化物。

2.硫化氢

-物理性质：硫化氢为无色、有臭鸡蛋气味的气体，溶于水形成氢硫酸。

-化学性质：硫化氢具有还原性，能被氧化成硫或硫酸，与酸反应生成硫化氢盐。

3.二氧化硫

-物理性质：二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，溶于水形成亚硫酸。

-化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，能与水、碱反应，是酸性氧化物。

4.三氧化硫

-物理性质：三氧化硫为无色、有刺激性气味的液体，易溶于水形成硫酸。

-化学性质：三氧化硫是酸性氧化物，能与水、碱反应，是硫酸工业的重要原料。

5.硫代硫酸盐

-物理性质：硫代硫酸盐为无色或淡黄色晶体，易溶于水。

-化学性质：硫代硫酸盐具有氧化还原性质，能与酸反应生成硫、二氧化硫和硫酸。

6.硫及其化合物的应用

-硫磺：用于制造火柴、火药、硫磺皂等。

-硫化氢：用于提炼金属、制造硫化染料等。

-二氧化硫：用于漂白、防腐、制造硫酸等。

-三氧化硫：用于制造硫酸、合成染料等。

-硫代硫酸盐：用于摄影、制药、水处理等。

7.硫酸工业生产

-硫酸工业生产主要采用接触法，以黄铁矿为原料，经过沸腾炉、接触室、吸收塔等工序，生成浓硫酸。

-接触法制硫酸的反应原理：黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被水吸收生成硫酸。

8.硫及其化合物对环境的影响

-硫磺燃烧产生的二氧化硫是大气污染的主要来源之一，可导致酸雨、雾霾等环境问题。

-硫化氢和二氧化硫对人体有害，可引起呼吸道疾病。

9.硫及其化合物的安全防护

-硫及其化合物易燃、易爆、有毒，操作时应注意安全防护，如佩戴防护眼镜、手套、口罩等。

-废气处理：对含有硫及其化合物的废气进行处理，减少对环境的影响。重点题型整理1.题型一：硫单质的燃烧反应

-题目：硫在空气中燃烧，生成什么产物？

-答案：硫在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂）。

2.题型二：二氧化硫的性质

-题目：二氧化硫溶于水会发生什么反应？

-答案：二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），反应方程式为：SO₂+H₂O→H₂SO₃。

3.题型三：硫酸的工业生产

-题目：硫酸工业中，二氧化硫被氧化成三氧化硫的主要反应条件是什么？

-答案：二氧化硫被氧化成三氧化硫的主要反应条件是高温（约450℃）和催化剂（如五氧化二钒V₂O₅）。

4.题型四：硫化氢的性质

-题目：硫化氢与酸反应会生成什么？

-答案：硫化氢与酸反应会生成硫化氢盐，如硫化氢与盐酸反应生成硫化氢盐（H₂S+HCl→H₂S²⁻+Cl⁻）。

5.题型五：硫代硫酸盐的应用

-题目：硫代硫酸钠在摄影行业中有什么用途？

-答案：硫代硫酸钠在摄影行业中用作定影剂，用于溶解未感光的卤化银，反应方程式为：AgBr+Na₂S₂O₃→AgS₂O₃↓+NaBr。教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检查学生对硫及其重要化合物知识的掌握程度，如提问“二氧化硫溶于水后会发生什么反应？”来检验学生对亚硫酸生成反应的理解。

-观察：观察学生在课堂上的参与度，包括是否积极回答问题、是否能够独立完成实验操作等。

-测试：在课程结束后进行小测验，测试学生对本节课知识点的记忆和应用能力。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、计算题、论述题等，确保作业的正确性和完整性。

-点评：在作业批改过程中，给予学生具体的反馈和评价，指出错误的原因，并提出改进建议。

-反馈：及时将作业批改结果反馈给学生，让学生了解自己的学习状况，鼓励学生在下次作业中改进。

3.形成性评价：

-小组讨论：通过小组讨论的形式，评价学生在合作学习中的表现，如是否能够积极参与讨论、是否能够提出有建设性的意见等。

-实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能和安全意识，如是否按照实验步骤进行操作、是否能够正确使用实验器材等。

4.总结性评价：

-期末考试：通过期末考试的形式，对学生在整个学期的学习成果进行总结性评价，包括对硫及其重要化合物知识的掌握程度、解决问题的能力等。

教学评价的目的是为了全面了解学生的学习情况，及时发现并解决学习中存在的问题，同时鼓励学生不断进步。评价过程中，注重过程与结果并重，关注学生的个体差异，提供个性化的指导和支持。内容逻辑关系①硫及其单质

-重点知识点：硫的物理性质、化学性质、燃烧反应。

-关键词：淡黄色固体、还原性、氧化性、燃烧生成SO₂。

②硫化氢

-重点知识点：硫化氢的物理性质、化学性质、与酸的反应。

-关键词：臭鸡蛋气味、还原性、H₂S+HCl→H₂S²⁻+Cl⁻。

③二氧化硫

-重点知识点：二氧化硫的物理性质、化学性质、与水、碱的反应。

-关键词：无色气体、刺激性气味、酸性氧化物、SO₂+H₂O→H₂SO₃。

④三氧化硫

-重点知识点：三氧化硫的物理性质、化学性质、与水反应生成硫酸。