九年级下册化学人教版 实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 教案

九年级下册化学人教版实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教案主备人Xx备课成员魏老师教材分析一、教材分析本实验是人教版九年级下册“溶液”章节的重要定量实验，基于溶质质量分数的概念及计算，旨在巩固托盘天平、量筒等仪器的规范使用，掌握溶液配制的步骤和方法。实验中涉及固体药品的称量、液体的量取、玻璃棒搅拌等基本操作，既是对前序知识的综合应用，也为后续化学定量实验奠定基础，培养学生严谨的科学态度和实验操作能力。核心素养目标二、核心素养目标通过实验探究，深化对溶质质量分数概念的理解，建立定量分析模型；在溶液配制过程中，提升规范操作能力，培养证据推理与模型认知素养；通过误差分析，发展科学探究与创新意识，养成严谨求实的科学态度；联系生活实际（如医疗用液配制），增强社会责任意识，体会化学的实用价值。教学难点与重点三、教学难点与重点1.教学重点：溶液配制的规范操作步骤及溶质质量分数的计算。例如，用托盘天平称量5g氯化钠时，需“左物右码”，用镊子夹取砝码；用量筒量取95mL水时，视线需与凹液面最低处相平；溶解时玻璃棒搅拌要“轻快不溅出”，确保溶质完全溶解，这些都是核心操作，直接影响实验结果。2.教学难点：操作误差对溶质质量分数的影响及分析。例如，称量时药品放在右盘会导致溶质质量偏小（实际称量质量=砝码质量-游码质量），使溶液浓度偏低；量筒读数仰视会使实际体积偏大，导致浓度偏低；溶解后未冷却至室温就定容，热胀冷缩会使体积偏大，浓度偏低。学生需结合误差原理，分析每个错误操作对浓度的影响，这是理解的难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备四、教学资源准备1.教材：确保每位学生持有九年级下册化学人教版教材，重点查阅“实验活动5”相关内容。2.辅助材料：准备溶液配制步骤示意图、误差分析对比表及实验操作规范视频，帮助学生直观理解。3.实验器材：每组配备托盘天平（含砝码）、量筒（100mL）、烧杯（100mL）、玻璃棒、药匙、氯化钠固体、蒸馏水，检查器材完好性及药品安全性。4.教室布置：将实验桌分组摆放，每组4-6人，预留操作空间，确保实验安全有序进行。Xx教学过程1.导入（约5分钟）

**激发兴趣**：展示医院护士配制生理盐水的图片，提问“护士如何确保0.9%氯化钠溶液浓度准确？若浓度过高或过低会有什么后果？”引发学生对溶液配制精确性的思考。

**回顾旧知**：学生齐答溶质质量分数公式（溶质质量/溶液质量×100%），并回顾托盘天平、量筒的使用规范。

2.新课呈现（约25分钟）

**讲解新知**：

（1）原理：明确配制100g5%氯化钠溶液需5g溶质和95g溶剂（水），强调“溶质质量+溶剂质量=溶液质量”。

（2）步骤：板书“计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签”，结合教材图示讲解每一步关键操作。

**举例说明**：

-计算示例：若需配制50g10%溶液，需多少氯化钠和水？（学生口答：5g氯化钠、45g水）。

-操作示范：教师演示用托盘天平称量5g氯化钠（左物右码，用药匙取药），用量筒量取95mL水（视线与凹液面最低处相平）。

**互动探究**：

（1）分组实验：4人小组合作，按步骤完成溶液配制。

（2）误差分析挑战：教师故意操作错误（如称量时药品放右盘、量水时俯视刻度），学生记录现象并讨论浓度变化方向（偏高/偏低）。

3.巩固练习（约15分钟）

**学生活动**：

（1）基础操作：学生独立完成“配制100g10%氯化钠溶液”，教师巡视指导重点操作（如玻璃棒搅拌方向、溶解后冷却）。

（2）误差分析题：发放练习卡，判断操作错误对浓度的影响（例：量筒未干燥直接量水→浓度偏低；烧杯中氯化钠未完全溶解→浓度偏低）。

**教师指导**：针对学生操作中的共性问题（如游码未归零、读数俯视）进行二次示范，强化规范意识。

4.课堂小结（约5分钟）

学生总结“溶液配制的三要素”：计算准确、操作规范、误差分析。教师用思维导图梳理核心步骤与注意事项。

5.作业布置

（1）基础题：完成教材P47课后习题1-3。

（2）拓展题：设计“用浓溶液配制稀溶液”的方案（如用20%氯化钠溶液配制100g5%溶液）。

**板书设计**：

```

一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

一、原理：w=m(溶质)/m(溶液)×100%

二、步骤：

计算→称量（左物右码）→量取（平视刻度）→溶解（玻璃棒轻搅）→装瓶

三、误差分析：

溶质偏多→浓度高；溶剂偏多→浓度低

```

**安全提示**：强调氯化钠不可入口，玻璃仪器轻拿轻放，实验后及时清洗器材。Xx学生学习效果学生通过分组实验和探究活动，深化了对定量实验核心要素的理解，能够自主设计简易实验方案解决实际问题，例如用浓溶液配制稀溶液时正确计算所需溶质和溶剂的质量。在科学态度方面，学生养成了严谨求实的实验习惯，如药品取用后立即盖好瓶盖、实验数据如实记录、仪器及时清洗归位等，实验安全意识显著提升。Xx教学评价与反馈1.课堂表现：学生能规范使用托盘天平、量筒等仪器，80%以上小组准确完成称量与量取操作，如左物右码、平视刻度等关键步骤落实到位。

2.小组讨论成果展示：各小组能分析误差来源，如“药品放在右盘导致溶质质量偏小”“量筒未干燥使溶剂质量偏大”等结论逻辑清晰，体现对浓度影响因素的深度理解。

3.随堂测试：计算题正确率达90%，操作题中70%学生能指出俯视量筒读数导致浓度偏低的错误，但部分学生对溶解后未冷却定容的误差分析仍需强化。

4.实验报告：95%学生完整记录步骤与数据，但误差分析栏需补充具体操作与浓度变化的关联说明。

5.教师评价与反馈：针对误差分析薄弱环节，补充“热溶液体积偏大导致浓度偏低”的案例；表扬操作规范小组，要求未达标学生课后重做基础操作练习。Xx教学反思这节课学生动手积极性很高，托盘天平、量筒的操作规范度明显提升，特别是“左物右码”“平视刻度”这些细节落实得不错。小组讨论时，孩子们对“药品放右盘导致浓度偏低”“量筒未干燥使溶剂偏多”这些误差分析能快速响应，说明原理理解到位了。不过也发现个问题：学生计算溶质质量时直接套公式，但遇到“用浓溶液配制稀溶液”的拓展题就卡壳了，看来对溶液稀释中“溶质质量不变”的核心抓得不牢。还有，溶解后未冷却定容的误差，不少学生只想到“热胀冷缩”，却说不清浓度具体怎么变，理论联系实际还得加强。下次备课得在浓溶液稀释这块加个生活案例，比如医用酒精稀释，再设计个阶梯式练习，从固体到液体逐步推进。实验报告里误差分析部分，要让学生把操作步骤和浓度变化对应起来写，不能光抄结论。整体来说，这节课操作目标达成度不错，但定量思维的深度还得挖一挖。Xx板书设计①**原理与公式**

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

关键概念：溶质质量+溶剂质量=溶液质量

②**操作步骤**

计算→称量（左物右码）→量取（平视刻度）→溶解（玻璃棒轻搅）→装瓶贴签

操作要点：

-托盘天平