高中化学必修作业37　化学键　分子间作用力

作业37化学键分子间作用力[分值:100分](选择题1~8题,每小题5分,9~11题,每小题6分,共58分)题组一化学键分子间作用力1.下列说法不正确的是()A.分子间作用力与化学键的大小相当B.分子间作用力是一种很弱的作用力C.分子间作用力主要影响物质的物理性质D.分子内部相邻原子之间强烈的相互作用为化学键,而分子间存在的相互作用为分子间作用力2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中,只含有以上一种作用力的是()①氦②Na2S③HI④CaO⑤Na2O2⑥KOHA.①②③ B.③⑤⑥C.②③⑤ D.①②④3.(2024·乌鲁木齐高一期末)下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高②稳定性:HF>HCl③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定A.①②③④ B.①②④C.①③ D.①③④4.“珍珠项链靠线穿,芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚一起,全靠一种超魔力”,这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A.CO和O2反应可生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键,又含非极性键C.只含H、N、O三种元素的化合物,可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物D.含有离子键的物质不可能是单质题组二物质变化过程中化学键的变化5.下列说法正确的是()A.H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定B.碘升华和干冰熔化时需克服微粒间的作用力类型相同C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏6.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列过程中既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的是()A.Cl2溶于水 B.碘升华C.氯化钠受热熔化 D.硝酸铵溶于水7.(2024·北京高一开学考试)下列过程中,共价键被破坏的是()A.水蒸发 B.NH3被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水8.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.Cl2+H2OHClO+HClB.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OD.2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O9.对事实:“100℃时,水会沸腾变成水蒸气;温度达到2200℃以上时,水分解为H2和O2”的解释不正确的是()A.100℃所提供的能量,破坏了水分子之间存在的相互作用B.2200℃所提供的能量,破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C.100℃及2200℃时,水分子均变为氢原子和氧原子D.对比温度值可知,水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强10.下列说法正确的是()A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.CaCO3高温受热分解的过程中既破坏了离子键,也破坏了共价键C.CO2分子内存在非极性共价键D.非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中11.化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,W与Z、X与Y分别同主族,Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径:Y>Z>WB.简单气态氢化物的沸点:X>YC.化合物M中X的化合价均为-2D.ZW可与H2O反应生成W的单质12.(18分)(1)有下列物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH其中,只含有离子键的是(填序号,下同);只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既含有离子键又含有极性键的是;既含有离子键又含有非极性键的是;没有离子键和共价键的是。

(2)NaHSO4溶于水时,断开的化学键的类型:。

(3)NaHCO3受热分解时,断开的化学键的类型:,形成的化学键类型:。

13.(10分)卫健委曾发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题:(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为,电子式为。

(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为

,

反应过程中断裂的化学键有(填字母)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

14.(14分)Ⅰ.下列变化:①干冰的气化②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解(1)未发生化学键破坏的是(填序号,下同);仅发生离子键破坏的是。

(2)若上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。

Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外,被动安全措施也极为重要,汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾乘人员安全。(3)下列判断正确的是(填字母)。

A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关B.NH4NO3中只含有极性共价键C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物(4)叠氮化钠是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑。①写出NaNH2的电子式:。

②NaOH固体中含有的化学键类型有。

答案精析1.A2.D3.C[NH3和PH3的结构相似，但氨气分子间存在氢键，PH3分子间只存在分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故①选；HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H—X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故②不选；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③选；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④不选。]4.B[CO2中只含有极性共价键，A正确；中只含有极性键，B错误；H、N、O可以形成含有共价键的离子化合物NH4NO3，也可以形成共价化合物HNO3，C正确；离子键的形成必须有阴、阳离子，D正确。]5.B[稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和干冰熔化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。]6.A7.D8.B[反应Cl2+H2OHClO+HCl中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题意；反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O中，无非极性键的断裂和形成，C不符合题意；反应2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O中，无非极性键的形成，D不符合题意。]9.C[100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新键的形成，故B正确；100℃时，只是水的状态变化，无化学变化，无化学键的断裂，故C错误；2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确。]10.B[HCl分子中只存在H—Cl共价键，HCl属于共价化合物，故A错误；CO2分子内只存在极性共价键，故C错误；非极性键可能存在于离子化合物中，如Na2O2中含有非极性键，故D错误。]11.C[已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y同主族可知，X为O、Y为S；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为H。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子的半径：Y>Z>W，A正确；水分子可以形成分子间氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确；由图可知，化合物M中存在过氧根，故O的化合价存在-1价，C错误；KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确。]12.(1)③④①②⑤⑥⑦⑩⑨⑧(2)离子键、极性共价键(3)离子键、极性共价键离子键、极性共价键13.(1)1∶1Ca2+[··O······O······]2-(2)2CaO2+2H2O2Ca2+14.(1)①②③(2)①④②③⑥(3)CD(4)①Na+[H··N·····解析(1)①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na+和OH-，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na+和Cl-，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H+和Cl-，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH4+中的共价键，也破坏了NH4+与Cl-间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所