贵阳市2026届高二年级下学期七校联合考试（一）-化学贵阳市2026届高二年级下学期七校联合考试（一）化学-答案

贵阳市2026届高二年级下学期七校联合考试（一）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567答案DBCADCB题号8910121314答案DDACBDD【解析】1．彩虹是光的折射和反射现象，与电子跃迁无关。其他选项均涉及原子或分子中电子能级变化。2．图中表示的是2pz电子云轮廓图，A错误。中氢原子的轨道提供的1个未成对电子与氯原子的轨道提供的1个未成对电子形成B正确。BF3中B原子价层电子对数为，孤电子对数为0，则VSEPR模型为平面三角形，C错误。邻羟基苯甲醛分子内氢键应该为，D错误。3．X射线衍射仪不能测定键能。4．晶体本身具有自范性，能自发生成规则的几何外形，A正确。石墨和金刚石硬度差别大主要是因为它们的晶体结构各碳原子之间的键合方式不同，而键能大小不是主要因素，B错尾部疏水，C错误。对羟基苯甲酸含分子间键氢键，邻羟基苯甲酸含分子内氢键，分子间氢键沸点高于分子内氢键，D错误。5．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体，①正确。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，则离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关，②正确。分子晶体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，③错误。晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，④错误。故本题选D。高二化学参考答案·第1页（共6页）6．SO3正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误。图a中气态SO3分子中心原子S为sp2杂化，为平面三角形结构，B错误。图b中三聚体(SO)3中硫原子是sp3杂化，C正确。图c中链状(SO)n是分子晶体，D错误。7A项，N原子价层电子数为5，1molN对应为5NA；B项，金刚石中一个C原子拥有2根C—C键，12g为1molC原子，故含C—C键2N；C项，没有标况，不能判断CO2的D项，1个水分子有218g为1mol2N。8AC与CBσ键与π键数目之比为15∶4；C项，C原子为sp2杂化，N为sp2和sp3杂化；D项，相同原子之间，双键键能大于单键键能。9．该配合物中配位体是和，配位数是2+4=6，A错误。加入足量溶液，外界离子与反应，配合物内配位离子不与B错误。中心离子是离子是，C错误。配合物中配位键为σ键，配位体水分子的氢氧键为σ键，则该配合物中含有键，D正确。10．熔点为原子晶体（SiO）>离子晶体（NaCl）>分子晶体（CF、CBrCFCBr4质量更大，范德华力更强，则熔点CBr>CF。．稳定性：HO>HS是因为O—H键键能大于S—H键能。12．由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO，X为N元素，Y为OW的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na，元素电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，A不符合题意。同周期原子半径从左到右递减，则Na>Al，B符合题意。第一电离能相当于失电子能力，总体来说第一电离能同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O，即X>Y，C不符合题意。同周期从左到右，金属性递减，金属单质还原性递减，应该Na>Al，即Z>W，D不符合题意。13．从装置来看，左边石墨棒为阳极吸引水中OH−放电，生成氧气和氢离子，H+经过最左侧阳离子交换膜进入产品室，原料室中NaHPO2溶液中HPO−2经中间阴离子交换膜进入产品室与H+结合生成HPOH+NaHPO2溶液中Na+经最右侧阳离子交换膜进入阴极区生成浓的NaOHABC1molHPO2需转移1molH+即阳极生成0.25molO成0.5molH，气体总量在标况下应为16.8L，D错误。高二化学参考答案·第2页（共6页）14．F的电负性强于Cl，CFCOOH中O—H键的极性更强，酸性更强，故酸性为CHCOOH<CHClCOOH<CFCOOHCFCOOHpH最小，A正确。Nc(H+)>c(OH−)则c(X−)＞c(Na+)BCCHClCOOH的K=10−2.86知c(X−)=10c(HX)，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）152分，共15分）（1）F−>Na+>Mg2+（2）（3）ds（1分）3d104s1（4）17（1分）哑铃（1分）（5）Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，不易失去第三个电子，I3偏大（6NH3NH3和HS的中心原子都采取sp3NH3只有1个孤电子对，HS有两个，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小a到i分别是NFNaMgSClMnFe、Cu元素；据此解答。（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，F−>Na+>Mg2+。（2）N元素在周期表中的位置为第二周期第族，其原子的轨道表示式为。（3）i为Cu元素，位于元素周期表的ds区，其原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s13d104s1。（4f元素是Cl元素，原子核外共有17种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈哑铃形。（5）g为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d53d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d63d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。（6NH3和HS的中心原子都采取sp3NH3只有1HS有两个，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。高二化学参考答案·第3页（共6页）162分，共14分）（1）+53.1高温（2）①<②33.3（3）NO+5e−+5H+=NH+HO16.25g【解析】（1）已知：ⅰ．2NO(g)=2NO(g)+O(g)=−4.4kJ/molⅱ．2NO(g)=NO(g)=−55.3kJ/mol根据盖斯定律可知ⅰ÷2−ⅱ即得到NO(g)=2NO(g)+O(g)=+53.1kJ/mol；因为该反应>0，>0，故反应为高温自发。（2N(g)+3H(g)2NH(g)=−92kJmol−1的影响，a点温度比b点高，平衡左移，则平衡常数减小，所以得到K<K；②500℃n(N)∶n(H)=1∶3数为20%，设n(N)=1mol、n(H)=3mol、消耗的N2为xmol，列三段式：N(g)+3H(g)2NH(g)起始量(mol)130转化量(mol)x3x2x平衡量(mol)1−x3−3x2x由计算出，则的转化率为；平衡后气体的总物质的量为，则此时反应的压强平衡常数。（3）根据原电池原理将NO尾气转化为NH，属于N元素化合价降低，得电子，在正极反应，所以MoS2电极为正极，则Zn/ZnO电极为负极，发生的电极反应式为Zn−2e−+高二化学参考答案·第4页（共6页）2OH−=ZnO+HO，正极：NO+5e−+5H+=NH+HO；当产生标准状况下2.24LNH3时，NH3的物质的量为0.1mol，根据正极反应得到转移了0.5mole−，再根据电子转移守恒，由负极反应式得到消耗Zn的质量为。172分，共14分）（1）7（2）分液漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）（3）b（1分）（4）①水是极性分子，青蒿素极性较弱，较难溶于水②乙醇分子间有氢键，乙醚无氢键，所以乙醇沸点更高③由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可避免青蒿素高温被破坏（5）双氢青蒿素分子可以与水分子形成氢键，水溶性增强【解析】（1）青蒿素分子结构中含有多个环状结构及取代基。手性碳原子需满足连接四个不同基团的条件。根据已知结构，青蒿素分子中共有7个手性碳原子，分布于环状骨架及过氧桥附近的特定位置。（2）萃取中用到的玻璃仪器萃取操作的步骤包括振荡、静置分层、分液。涉及的玻璃仪器为分液漏斗（用于混合溶（3）冷凝管的进水处应为冷凝管下端（标记为ba（4）①水作溶剂提取无效的原因青蒿素为弱极性分子，而水是强极性溶剂。根据“相似相溶”原理，青蒿素在水中的溶解度极低，导致提取效率几乎为0。②乙醇沸点高于乙醚的原因乙醇分子中含羟基（—OHO法形成氢键。氢键显著提高物质的沸点，因此乙醇沸点（78℃）高于乙醚（35③乙醚提取效率高于乙醇的原因青蒿素对热敏感，高温易分解。乙醚沸点低（35结构；而乙醇沸点高（78（5）双氢青蒿素水溶性增强的原因OH水分子形成氢键，显著提高水溶性，从而增强疗效。高二化学参考答案·第5页（共6页）182分，共15分）（1）D（1分）C（1分）（2）N（1分）K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）分子晶体（1分）（4）V形sp3（1分）（5）KIO312【解析】（2K的最高能层及熔沸点差异原因，K的电子排布为[Ar]4s¹NCr与KCrCr有6个价电子，K仅1Cr的熔沸点更高。（3）SnCl4的晶体类型，常温下SnCl4为液体，说明其晶体为分子晶体（分子间以范德华（4）的空间构型与杂化形式，为三原子离子，中心I原子采用sp³杂化，孤电子对数为2，形成