2026年江苏省扬州市梅岭教育集团中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省扬州市梅岭教育集团中考化学一模试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列做法符合绿色化学理念的是(

)A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下

C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放2.玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是(

)A.K2CO3 B.CaHPO43.2024−2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是(

)A.米饭 B.西瓜 C.牛肉 D.花生油4.生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是(

)A.粉笔灰 B.大理石 C.豆油 D.小苏打5.家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料，其中属于金属材料的是(

)A.塑料 B.钢铁 C.玻璃 D.橡胶6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是(

)A.银：AG B.2个氧分子：2O2 C.亚铁离子：Fe3+7.钟乳石的形成与CaCO3+H2A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应8.反应CaH2+2HA.CaH2 B.H2O C.9.下列实验能达到相应实验目的的是(

)A.称量氢氧化钠固体

B.比较锌与铁活动性

C.稀释浓硫酸

D.测定溶液的pH10.汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为A.N2O B.NO C.N211.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.Cu→稀盐酸CuCl2 B.NH12.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途具有对应关系的是(

)A.氧气可以支持燃烧，可用作燃料 B.石墨能导电，可用作润滑剂

C.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃13.氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是(

)

A.发生装置仅由试剂状态决定 B.该装置能收集到比较纯净的氧气

C.该装置也能用于实验室制二氧化碳 D.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底14.农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(

)A.氮元素属于非金属元素

B.氮元素的相对原子质量为14.01g

C.一个氮原子核外有7个电子

D.氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定15.2025年度诺贝尔化学奖揭晓，以表彰获得者们在金属有机框架开发方面所做出的贡献。金属有机框架中常用到EDTA(化学式C10H16N2OA.EDTA中碳元素质量分数最高 B.1个EDTA分子中含有1个氮分子

C.EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D.EDTA由36个原子构成阅读下列材料，完成各小题。

煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为CH4)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如CO216.下列关于煤层气的说法，不合理的是(

)A.煤层气是混合物 B.抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸

C.CO2置换CH417.下列关于CH4和CA.两者过度排放都会加剧温室效应 B.CH4中碳、氢元素的质量比为1：4

C.两者都能燃烧，可作燃料 18.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(

)A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大

B.t1℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g19.下列实验方案不合理的是(

)A.除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B.除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤

20.耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是(

)

A.AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧

B.BC段压强增大仅是因为反应放热

C.若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5P0

D.最终压强为1.5P0说明最终气体为二、填空题：本大题共1小题，共9分。21.中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。

(1)“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为2CO2+3H2O，X的化学式为

。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是

。

(2)中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于

。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有

元素。

(3)保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：

。

(4)“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈

(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷(C28H34O15)三、探究题：本大题共4小题，共51分。22.在“双碳”目标愿景下，氨气(NH3)作为一种“零碳”能源前景广泛。

Ⅰ.制氨

(1)传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气(NH3)的微观反应示意图如图：

将海绵状的Fe附着在多孔Al2O3上即可制得铁触媒。多孔氧化可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。

①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和______在化学反应前后都没有发生变化。

②其海绵状的结构优点是______。

(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。

①写出如图所示反应的化学方程式：______。

②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是______。

③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象______。

Ⅱ.用氨

(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：

①写出反应中X的化学式______。

②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是______(填字母)。

a.煤气

b.氢气

c.甲烷

(4)合成尿素。

工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【CO(NH2)23.水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。

(1)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为

A.计算

B.装瓶、贴签

C.溶解

D.称、量

正确顺序是______(填字母)。

(2)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。

①“生命吸管”中活性炭的主要作用是______。

②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是______。

③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是______。操作过程中玻璃棒的作用是______。

(3)探究水的组成。已知：CaCl2具有吸水性。

①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是______(填名称)。

②利用图3装置测定水中氧、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是______(填“偏大”或“偏小”)。

(4)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。

探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如表。实验编号材料/g水体积/mL污水的COD降解率硅藻土NiO负载量第1组0.50502%第2组0.50.15010%第3组0.50.35040%第4组0.50.55080%①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是______。

②实验中需要控制的变量有______(写两点)

③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率______(填“降低”或“升高”)。24.CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。

Ⅰ、碳排放

(1)写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。

Ⅱ、碳循环

(2)CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有______(写1条)。

(3)海水吸收是减少大气中CO2的重要途径，该反应的化学方程式为______。

(4)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______。(填字母)。

A.严禁使用化石燃料煤、石油等

B.捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存

C.处理改进技术，提高能效

D.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

Ⅲ、碳捕集

(5)在较低温度下，用氨水(NH3⋅H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的NH3会与CO2发生反应，生成NH2COONH4(氨基甲酸铵)

①写出NH3与CO2反应的化学方程式：______。

②氨水法捕集CO2生成N25.我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。

(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为______。

(2)蓝铜矿的主要成分是Cu3(CO3)2(OH)2，也常写成aCuCO3⋅bCu(OH)2，其中a：b=______。

Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为______。

(3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：

①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为______。

②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O2=高温2FeS+Cu2S+SO2，生成的SO2直接排放会引起的环境问题是______，工业上常用熟石灰【Ca(OH)2】吸收SO2，该反应的化学方程式为______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。

③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为−2，则铜元素的化合价为______。

④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如图：

写出C与CuO的质量比反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)红色块状金属金属光泽黑色物质1：9√√少量1：10√√几乎无1：11√×很少1：12√×少量1：13√×较多③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是______。

参考答案1.A

2.A

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.B

9.D

10.B

11.A

12.D

13.B

14.B

15.C

16~17.C

、A

18.C

19.B

20.D

21.C降低温度至可燃物的着火点以下可燃物碳、氢CaO+酸性有