2026年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷一、选择题1.下列传统非遗“景泰蓝”的制作工艺中，主要发生化学变化的是(

)A.裁剪铜片 B.掐丝作图 C.灼烧釉料 D.打磨抛光2.陶瓷是我国古代伟大的发明，陶瓷属于(

)A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.合成材料3.空间站为航天员配备了丰富的食物，其中富含维生素的是(

)A.虾仁鸡蛋 B.清炒油麦菜 C.红烩猪排 D.香辣羊肉4.物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是(

)A.镁 B.氯化钠 C.氢气 D.氢氧化钠5.2026年是“十五五”开局之年，是推进生态文明建设的关键年。下列不符合环境保护的做法是(

)A.焚烧废旧塑料 B.合理施用化肥 C.分类回收垃圾 D.推广绿色出行6.下列物质中，不需要密封保存的是(

)A.氧化钙 B.浓硫酸 C.石灰石 D.氢氧化钠7.兴趣小组在实验室检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，下列操作不正确的是(

)A.取用鸡蛋壳粉末

B.添加稀盐酸

C.检验生成气体

D.处理反应后废液8.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是(

)A.氮气 B.氧气 C.氨气 D.水蒸气9.化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是(

)A.2N表示两个氮元素 B.3NH3+表示三个铵根离子

C.Fe(NO3我国科学家研究出制备醋酸(CH3COOH)的新方法，微观过程如图，完成各小题。

10.下列关于醋酸的说法正确的是(

)A.醋酸属于氧化物

B.醋酸的相对分子质量为60g

C.醋酸中氢元素质量分数最高

D.醋酸溶液中含有H+11.新方法采用氧化铟作为催化剂，铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.铟元素属于非金属元素 B.铟原子的中子数为49

C.图中x的数值为3 D.氧化铟化学式为InO12.下列关于制取醋酸新方法的说法正确的是(

)A.该反应实现了从无机物到有机物的转化

B.催化剂能增加生成醋酸的质量

C.化学反应前后分子的个数不变

D.参加反应的甲与反应生成的丙质量之比为2：113.下列关于溶液的说法正确的是(

)A.溶液是均一、稳定、无色的混合物

B.饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质

C.不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小

D.喝汽水后打啊，因为温度升高气体溶解度减小14.下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是(

)A.反应后固体质量较反应前有所增加

B.用火柴引燃铁丝，说明该反应属于吸热反应

C.参加反应的氧气与生成物中氧元素质量相等

D.将铁丝绕成螺旋状为增大铁丝与氧气的接触面积15.下列应用与中和反应原理无关的是(

)A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

B.施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸

C.浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液

D.用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸16.兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)

A.X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸

B.b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子

C.将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物

D.a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为m17.“微型校园空气质量检测站”实践活动中的下列认识和做法正确的是(

)A.氮气约占空气质量分数的78% B.空气质量指数越高，空气质量越差

C.积极植树造林有助于提升空气质量 D.二氧化硫是有没有气味的气体污染物18.下列实验方案能达到预期目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验CaO中是否含有Ca(OH取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液是否变红B除去氢氧化钠溶液中的氯化钠加入适量硝酸银溶液，过滤C分离KCl和Mn加水溶解，过滤、洗涤、干燥D鉴别铁粉和氧化铜粉取样，分别滴加适量稀盐酸，观察现象A.A B.B C.C D.D19.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.过滤可以除去水中的难溶性杂质，则过滤后的天然水为纯水

B.金属阳离子都带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子

C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化

D.生活中的铝制品比铁制品抗腐蚀性能更强，则常温下铝与氧气不反应20.探究常见酸的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是(

)A.向等质量的铁粉和锌粉中加入等浓度的稀盐酸至过量

B.向氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量

C.向足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸

D.向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量稀硫酸21.如图是铜元素的价类二维图，下列说法正确的是(

)

A.A物质能与稀盐酸直接反应生成E物质

B.B物质的化学式为Cu2O

C.D物质加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红

D.C物质、可溶性E22.膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由NaHCO3和NH4HCO3中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，充分反应后，测得装置丙增重19.6g，装置丁增重3.4g。下列说法正确的是(

)

【查阅资料】2NaHCA.32.6g膨松剂样品中含有15.8g碳酸氢铵和16.8g碳酸氢钠

B.充分反应后，装置乙内剩余固体质量为10.6g

C.装置丙增加的质量全部来自反应产生的H2O和CO二、非选择题23.“二十四节气”凝聚了中国人民的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵。

(1)谷雨：“谷雨春光晓”。保持水化学性质的最小微粒是

(填化学式)。

(2)白露：“棉花地里人如海”。可用

方法鉴别棉花和羊毛。

(3)秋分：“桂花吹断月中香”。请从分子角度解释闻到桂花香的原因

。

(4)立冬：“寸积簿炉炭”。古人常烧炭以取慢，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是

。24.生活中化学无处不在。下表是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。清洁剂84消毒液洁厕灵炉具清洁剂有效成分次氯酸钠(NaClO)HClNaOH(1)84消毒液的有效成分为次氯酸钠，NaClO属于

(填物质类别)，其中氯元素的化合价为

。

(2)84消毒液不能与洁厕灵混用，两者会发生反应产生有毒有害气体，造成安全事故，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则X的化学式是

。

(3)洁厕灵与炉具清洁剂混合发生反应的微观实质是

25.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，请回答下列问题。

Ⅰ.探究燃烧条件，如图一所示

(1)能燃烧的是______(填a、b、或c)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是______(填字母)。

A.氧气浓度降低

B.温度太低

C.着火点升高

(2)Y形管管口系牢小气球，其作用是______。

Ⅱ.探究影响物质溶解性的因素，如图二所示

(3)试管①中液体呈淡黄色，大量固体未溶解，试管②中液体呈紫红色，固体全部溶解，对比①和②中的现象，可得出结论______。

(4)若要证明溶质种类对物质溶解性的影响，将试管①与试管③进行对比，X可以是______。26.我国南海有储量丰富的可燃冰，可燃冰被誉为21世纪能源。

Ⅰ.认识可燃冰

(1)可燃冰由天然气(主要成分甲烷)和水在高压和低温条件下形成的冰状固体，结构如图所示，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

Ⅱ.可燃冰用作燃料

(2)可燃冰燃烧时，______能转化为热能和光能。

Ⅲ.可燃冰的转化利用

利用甲烷可制备工业原料甲醇(CH3OH)，转化过程如图。

(3)转化过程发生反应的化学方程式是______，该反应属于的基本类型为______。

(4)反应前后没有改变的微粒是______(填化学符号)。27.根据下列装置图回答问题。

(1)仪器①的名称为______。

(2)实验室制备CO2时，相较于A装置，B装置的优点是______。

(3)加热高锰酸钾固体制备并收集较纯净的氧气，装置组合应选______(填字母)。

(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的气体。实验室用铜和浓硝酸在A装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛试剂是______。若用F装置收集NO2气体应从______(填字母)端通入。

(5)如图G是小组同学制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，小船前进。其反应的原理是28.中国高铁被誉为中国名片。“扬帆”小组以“高铁建设中使用的金属材料”为主题进行如下探究。

Ⅰ.轨道之骨一高锰钢

(1)高铁铁轨采用高锰钢，其硬比纯铁______(填“大”或“小”)。

Ⅱ.车体之轻—铝合金常见合金铁合金铜合金铝合金密度7.8吨/立方米8.9吨/立方米2.7吨/立方米(2)结合表格数据分析选择铝合金制造车体，主要利用了它的______物理性质。

Ⅲ.电力之脉一铜合金

(3)铜合金广泛应用于高铁电力传输系统，主要利用了它的______性。

Ⅳ.高铁的防锈密码

(4)高铁上铁制部件常进行喷漆处理防止生锈，其防锈的原理是______。

(5)高铁上水龙头通过表面镀铬来防止内部铁生锈，小组设计如下四组实验比较铬、铁、银的金属活动性强弱。

【查阅资料】铬(Cr)能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO实验方案

实验现象产生无色气泡。溶液变为浅绿色产生无色气泡。溶液变为蓝色无明显现象无明显现象根据实验现象，判断三种金属活动性顺序为______(由强到弱填写)。

(6)请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式______。29.低钠盐可以防治高血压。制备低钠盐是在NaCl中添加KCl，某些厂商还会加入少量镁盐(MgSO4或MgCl2中一种或两种)来促进血管舒张，降低血压。

“起航”小组探究某低钠盐中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？

【猜想与假设】猜想一：不含镁盐；猜想二：只含硫酸镁；

猜想三：只含有氯化镁；猜想四：含有硫酸镁和氯化镁。

【设计并实施实验】

小组同学利用如下试剂设计实验进行验证。(可选用的试剂：蒸馏水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液)

(1)x溶液为______(填化学式，下同)，沉淀a为______。

(2)溶液Ⅱ中的溶质成分为______。

(3)向溶液Ⅱ中加入硝酸钡溶液发生反应的化学方程式为______。

【实验结论】

(4)猜想______30.化学与人体健康息息相关，请阅读短文并回答下列问题。

人体胃液担负着食物的消化作用，正常pH为0.9−1.5。长期食用高糖高脂食物、暴饮暴食、熬夜等都会导致胃液分泌过多，可能引发反酸、烧心、胃黏膜损伤，严重时甚至导致消化道出血或癌变。当胃液分泌过多时，我们需要服用药物来缓解症状。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

Ⅰ.科学食用氢氧化铝片

(1)正常人体胃液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(2)图一是某胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，患者服用主要成分为氢氧化铝的胃药时，最佳用药时间段约为______(填字母)。

A.5：00

B.9：00

C.13：00

D.21：00

(3)图二为某氢氧化铝片的标签，其中“嚼碎”后服用的优点是______。

(4)按标签说明每日服用氢氧化铝片(主要成分为氢氧化铝，其它成分不发生反应)，所含有的氢氧化铝质量为______mg，每日最多可消耗胃液中多少氯化氢？(写出计算过程)

Ⅱ.医用级氢氧化铝的制备

(5)工业上常以铝土矿为原料来制备医用级氢氧化铝，某铝土矿的主要成分是氧化铝，含少量Fe2O3和SiO2生产过程如下图所示。

【查阅资料】SiO2不溶于水且不与盐酸反应；

Al(OH)3能与NaOH溶液发生反应，且只生成一种可溶性化合物。

①向铝土矿中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式______(任写一个即可)。

②滤液A中的溶质成分为______(填化学式，下同)，滤液B中的溶质有______种，滤虑渣x参考答案1.C

2.B

3.B

4.A

5.A

6.C

7.D

8.A

9.D

10~12.D

、C

、A

13.D

14.B

15.C

16.D

17.BC

18.D

19.C

20.AC

21.BD

22.C

23.H灼烧闻气味分子在不断运动碳原子的排