福建泉州市南安市侨光中学等校2025-2026学年高二下学期第一次阶段考试化学试卷（含答案）

福建南安市侨光中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次阶段考试化学试卷一、单选题1．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质C．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热2．中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯()，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是A．元素的电负性：B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．K和Ar B．C60和晶体硅C．CO2和SiO2 D．NaCl和CaO4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol的中心离子的配位键数目为6NAB．27gHCN分子中含有σ键数目为NAC．7.8gNa2O2中的化学键数目为0.2NAD．常温常压下，1mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA5．晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是A．都在顶点 B．在顶点和面心C．在顶点和面心 D．在顶点和体心6．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅C．水中溶解度： D．沸点：7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法错误的是A．Y单质的熔点最高B．Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性C．W、R、X形成的化合物只有一种D．YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构8．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>XB．Q、W、X的第一电离能依次减小C．氢化物的沸点：W>YD．X、Y、Z均至少有两种氧化物9．三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下：下列叙述不正确的是A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法C．反应器2中发生的离子方程式为D．氧化剂使用体现绿色化学理念10．下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出蓝色晶体极性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量先产生白色沉淀后沉淀消失配位键影响物质的溶解性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中Co2+的配位数是3A．A B．B C．C D．D11．下列对有关事实和解释均正确的是事实解释A键角：中碳的杂化方式分别是B石墨具有导电性石墨晶体层间存在范德华力C白磷有很高的反应活性P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂D熔点：AlF3＞AlCl3均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3A．A B．B C．C D．D12．二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是A．水溶性：顺式结构>反式结构 B．顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键C．两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D．两种结构中所有原子都处在同一平面上13．的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，下列说法正确的是A．该晶体属于共价晶体B．该晶体存在共价键、离子键和配位键C．另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心D．与之间最短的距离为apm14．Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为C．离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D．Mg处于Si原子构成的八面体中心二、解答题15．有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。a能形成一种硬度最大的固体单质c元素基态原子的电子排布式为d原子的451kJmole原子核外3p轨道半满f位于周期表中第11纵行(1)c元素在元素周期表的位置是___________。(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。(3)a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是：___________(用化学式表示)，其原因是___________。(4)从结构角度比较稳定性：f＋(g)___________f2+(g)(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。(5)元素a、b、e的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。(6)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。16．氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示：H2OH2SS8SO2SO3H2SO4N2H4熔点/℃0﹣85.5115.2﹣75.516.810.31.4沸点/℃100﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0113.5(1)H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。(3)如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。(4)键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。(5)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。(6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。三、填空题17．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成科学研究的热点。回答下列问题：(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式___________。(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。①中锗原子的杂化方式是___________。②推测1mol中含有的σ键的数目是___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是___________。(4)硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。(5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCl3的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。四、解答题18．铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。Ⅰ．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。(1)基态的价电子排布式为___________。(2)铁蓝中包含的化学键类型有___________(填字母)。A．配位键B．离子键C．非极性共价键(3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。(4)邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题：(5)每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。(6)若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。Ⅲ．Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。(7)①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。②要储存1kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。参考答案题号12345678910答案DCDABBCDBB题号11121314答案CABC15．(1)第二周期第ⅥA族(2)纺锤形(或哑铃形)3(3)MgO是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远大于分子间作用力，熔化时需要更高能量，因此熔点更高(4)>的3d轨道处于全满的稳定状态，其稳定性强(5)(6)16．(1)、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多(2)(3)(4)大于(5