福建省龙岩市非一级达标校2025-2026学年高二下学期4月期中联考化学试卷（含答案）

2025-2026学年第二学期半期考高二化学科试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu64Br80Ga70As75一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分，只有一个选项符合题意）1.我国科研团队成功合成了新型氮化物超导材料，其中一种材料的核心结构中含有基态N原子，下列相关说法正确的是（）A.基态N原子的电子排布式为(1s22s22p3)，属于p区元素B.该新型材料中N原子的电子层数为3，最外层有8个电子C.氮的第一电离能小于同周期相邻的氧元素D.该超导材料为分子晶体，熔融状态下不导电2.下列化学用语表示不正确的是（）A．乙醇的分子模型：B．基态氧原子的轨道表示式：C．的模型：D．基态锌原子的价层电子排布式：3．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A．X中碳原子杂化方式不同B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上D．Z中不存在手性碳原子4.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（）高二化学第1页共6页

A．X、Z的第一电离能：B．X、Y的简单氢化物的键角：C．最高价含氧酸的酸性D．Y和Z的简单氢化物能反应生成一种盐5.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是（）A．放电时，M极为正极B．放电时，N极上反应为C．金属元素Sb是51号元素属于过渡金属D．充电时，M极上反应为6.用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①②③④下列说法错误的是（）A.与的配位能力：B．无色C．氧化性：D．探究过程未发生反应②7.镍形成如图的配合物下列说法错误的是（）。A．镍与N、O形成配位键B．配合物中心原子的杂化方式是C．配合物与水能形成分子间氢键D．该配合物中存在多个大Π键高二化学第2页共6页

8．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是（）A．环六糊精属于烃B．不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C．环六糊精能溶解在水中D．超分子具有自组装和分子识别功能9.下列性质或现象与微观解释均正确的是（）选项性质或现象微观解释A在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的B小、、的键角依次减孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CNaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位离子晶体中阳离子的配位数与离子半径无关乙醛能与非极性试剂HCN发生加成醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使D反应生成氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上10.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.该物质的化学式为CuBr2B．与Br最邻近的Cu原子个数为2C．Br与Cu的最短距离为高二化学第3页共6页

D．该溴化物晶体的密度为二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.（16分）X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构X基态原子核外有两个能层，且最外层只有两个自旋方向相反的电子Y基态原子价层电子排布式为Z基态原子核外有8种运动状态的电子W焰色试验的颜色为黄色R除稀有气体外，其第一电离能在同周期中最大Q基态原子未成对电子数为4请回答下列问题：(1)写出基态Q原子价电子轨道表示式___________。(2)X在元素周期表中的位置___________，(1分)其基态原子能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为___________形。(1分)(3)对于YZ和W三种元素，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，简单离子半径由大到小的顺序为___________。(4)Z的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是___________。(5)的空间结构为___________。大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和[苯分子()的大键可表示为]则中大键应表示为_________。（6）Z的单质与W加热反应时，生成物电子式为___________。12.（12分）一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示：高二化学第4页共6页

已知：①“浸液”的主要成分为、、。②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。回答下列问题：(1)钒元素位于周期表中______区。(2)粉碎的目的是______________。(3)流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。(4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。(5)用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。13.（16分）用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：步骤1：关闭活塞，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4mol/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。高二化学第5页共6页

(1)装置a的名称为_______，其作用是__________________(2)判断装置A中反应完全的标志为_______。(3)实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。(4)双氧水的作用为_______。(5)水浴温度控制在85℃的原因是_______。Ⅱ．用电导法测定锂离子的电荷数25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。已知：离子总数2345①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：摩尔电导为配合物的物质的量浓度为配合物电导率。②该配合物在水中的电离方程式为。③该配合物中心离子的配位数为6。(6)通过计算，_____。写出装置B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式_____。(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。A．B．C．D．(2)、、的键角由大到小的顺序为___________。(3)常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有___________；________(填数字)。(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。高二化学第6页共6页

①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为___________。②阿伏加德罗常数的值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。高二化学第7页共6页

2025-2026学年第二学期半期考高二化学科试卷参考答案选择题：1-5ACBDD,6-10ABADC11.(1)略(2)第2周期ⅡA族球形(3)O>N>FeCl>N>O(4)因为氧族元素中的简单氢化物结构相似，而O的电负性较强，其简单氢化物分子间易形成氢键，导致沸点更高(5)角形(6)12.(1)d(2)增大反应接触面积，使其充分反应(3)平面三角形(4)pH过低，会使与H结合，导致除磷效率降低(5)13.(1)球形干燥管吸收尾气(2)注射器活塞的位置不再发生变化(其它合理答案也可)(3)打开活塞