福建省泉州市南安市侨光中学等校2025-2026学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷（含答案）

福建南安市侨光中学等校2025-2026学年春季学期高一年级第一次阶段考试化学试卷一、单选题1．下列过程属于人工固氮的是A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨2．从金属材料的发展历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些性质有关①金属活动顺序；②地壳中金属元素的含量；③金属的延展性；④金属的导电性；⑤金属的冶炼难易程度A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤3．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为和C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高4．下列关于金属冶炼的说法中正确的是A．铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等B．电解NaCl溶液可制得金属钠C．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuD．工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量5．某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为A．石灰石 B．煤 C．赤铁矿 D．黏土6．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（

）A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．食盐 D．氢氧化铁7．是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是A．此方法属于自然固氮B．是该反应的还原剂C．此方法实现化学能向光能的转化D．该反应的化学方程式是8．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．加入铝粉能产生的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、10．能正确表示下列反应的离子方程式为A．用稀硝酸清洗试管内壁的银：B．铜箔制作印刷电路板：C．向溶液中加足量溶液：D．溶液中通入足量氯气：11．碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是实验Ⅰ实验Ⅱ实验ⅢA．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵12．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD．E中碱石灰的作用是吸收尾气13．某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。下列叙述错误的是A．图1中添加苯，起隔离空气作用B．利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头C．图2装置中铁粉需要稍过量D．图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a14．一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是A．是两性氧化物B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C．②、④中Al的化合价均发生改变D．①中反应的化学方程式是二、解答题15．工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有、、和）进行处理。方法一：将溶液加入废液并调节溶液，处理流程如下。已知：部分金属离子沉淀的起始浓度为开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)步骤I中加入溶液的目的是_____。(2)步骤II中需要调节的pH范围是_____。(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____；该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_____。(4)回收溶液C和溶液D并通入可转化为腐蚀液，该反应的离子方程式为_____。方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图（CuS不溶于水）。(5)①过程i中，生成CuS反应的离子方程式为_____。②过程iii中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反应后溶液的酸性_____。（填“增强”“减弱”或“不变”）③下列关于该转化过程的说法中，正确的是_____（填字母）。a.氧化剂是

b.过程iii中没有化合价变化

c.利用该转化可以回收16．小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。实验操作实验现象实验I将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体试纸迅速变蓝实验II将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝(1)对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设：假设a：在水的作用下直接将氧化；假设b：与水反应产生的稀硝酸氧化；假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化。①作出假设a的理由是具有_____性。②假设b中产生的化学反应方程式为_____。③假设c中反应的离子方程式为_____。(2)探究假设、是否成立。实验III：将_____（填试剂）滴在淀粉-KI试纸上，试纸无明显变化。得出结论：假设、都不是试纸迅速变蓝的主要原因。(3)探究假设是否成立。资料：i.与水反应可生成，具有强氧化性。ii.（淡黄色）微溶于水，（棕黑色）难溶于水，二者均能转化为更难溶的（黄色）。实验IV：①证实与水反应有生成的现象是_____。②写出与水反应生成的化学反应方程式：_____。研究认为I中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化；水作溶剂增大氧化KI的速率。17．是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。回答下列问题：I.采用不同的氮源制备(1)方法一：早期以硝石（含）为氮源制备：①该反应利用了硝酸的_____（填“挥发性”或“氧化性”）。②实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____。(2)方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。第i步反应的化学方程式为_____。II.按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。已知：溶液不与反应，能与反应：(3)实验开始时需先通入一段时间的，主要作用是_____。(4)装置①中所发生反应的离子方程式为_____，仪器a的名称为_____。(5)装置②中盛放的试剂是_____。(6)装置③④中盛放的试剂依次是_____、_____。(7)该小组得出结论所依据的实验现象是_____。18．绿矾在生产生活中应用广泛，实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题：I.市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。方案试剂X方案1酸性溶液方案2依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水(1)写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式_____。(2)方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是_____，证明口服液中含。(3)实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入_____（填化学式）。Ⅱ.绿矾的制备(4)方法一：称量处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在加热。该过程应采取加热方式为_____。(5)方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示。已知总反应为：①将过程I离子方程式补充完整：_____。______________________________②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低（如下图），可能的原因是_____。(6)将上述方法得到的溶液，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中（温度控制在），写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，_____，_____，洗涤、干燥。Ⅲ.探究绿矾（，）热分解产物的成分。取样品受热分解的热重曲线如图所示。(7)温度为时固体的化学式为_____。(8)取时样品，隔绝空气加热到得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成元素相同。写出该过程的化学方程式_____。

参考答案题号12345678910答案ABACABDACC题号11121314答案DCDC15．(1)将氧化为(2)3.7~4.7（或）(3)有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(4)(5)1：4减弱c16．(1)氧化性（写也可）(2)与I相同pH的稀硝酸(3)加入淀粉和稀硫酸后，溶液迅速变蓝17．(1)挥发性（或）