河北省沧州市普通高中2026届高三总复习质量监测化学试卷(含答案)

河北沧州市2026届高三下学期一模考试化学试卷一、单选题1．2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业D．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关2．规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是A．测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照B．取用白磷时，用镊子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶C．不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻3．2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机高分子材料。下列说法错误的是A．火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备B．运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基C．场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点D．餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18.0g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为B．溶液中阳离子的数目小于C．中键的数目为D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0gZn，理论上正极得电子的数目为5．侯氏制碱法(联合制碱法)是我国化学工业的重要成就，其核心反应为。下列化学用语表述正确的是A．的电子式：B．的电离方程式：C．的空间结构模型：D．基态的价层电子轨道表示式：6．金丝桃苷是贯叶连翘、山楂等中药的活性成分之一，具有抗氧化功能，结构简式如图所示。下列关于金丝桃苷的说法错误的是A．分子中含有羟基、酯基、醚键等含氧官能团 B．分子中含5个手性碳原子C．能发生取代、加成、消去反应 D．1mol金丝桃苷最多能消耗7．下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是选项①中试剂②中试剂③中试剂A浓盐酸KI-淀粉溶液B70%硫酸品红溶液C稀硫酸FeS溶液D液溴苯溶液A．A B．B C．C D．D8．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是选项物质性质微观解释A的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子的核外电子没有发生跃迁C的熔点为170℃，的熔点为12℃的体积大于D水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能水能电离出和A．A B．B C．C D．D9．某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X B．电负性：Y>X>WC．第一电离能：Z>W D．基态原子的未成对电子数：Z>Y>W10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小相同条件下，在水中的溶解度比大B分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解C向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去该补铁剂中含有D将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色2-丁醇被氧化为2-丁醛A．A B．B C．C D．D11．某科研团队提出了一种新型修饰的CdS纳米棒(/)光氧化还原催化剂，其能将BA高效、高选择性地转化为氢化安息香(HB)，并同时将(还原为比例可调的合成气，反应原理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A．BA合成BAD发生了还原反应，另一种产物为水B．转化成CO时碳原子的杂化方式发生了变化C．用酸性溶液可区分BAD和HBD．其他条件相同时，*+HB比*+BAD稳定12．M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知。为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm、cpm，且。下列说法错误的是A．M中Cu、S的质量比为2：1 B．Cu的配位数为4C．图乙是晶胞沿z轴的投影 D．M的密度为13．我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是A．是阴极催化剂，可抑制竞争反应B．离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移C．a极的电极反应式可能为D．理论上电路中转移4mol电子，则两极共生成14．常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是A．代表与的关系B．饱和AgCl溶液中C．溶解度：D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9%二、解答题15．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种绿色光敏性晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在0℃、100℃的水中溶解度分别为4.7g/100g水和117.7g/100g水；加热至110℃时失去全部结晶水，230℃时发生分解。某小组设计实验合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾并测定其配离子电荷数。Ⅰ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备步骤和实验装置如下：(1)使用仪器a的优点是______。(2)通入的目的是______。写出和反应的离子方程式：______。(3)溶液经“系列操作”得到晶体，操作顺序：所得溶液→______→趁热过滤→______→______→减压过滤→洗涤、干燥→重结晶提纯→(从下列选项中选出合理的操作并排序，不能重复使用)。制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体应在______处密封保存。a．冷却至室温

b．暗处放置1~2小时结晶

c．加入10mL95%乙醇d．蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热

e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热Ⅱ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子电荷数的测定准确称取2.455g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()配成溶液，将其全部通过装有阴离子交换树脂(RNCl)的交换柱，发生树脂交换反应。用去离子水洗涤交换柱，并将交换出来的含的交换液收集后配制成250mL溶液，准确量取25.00mL该溶液，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。(4)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子电荷数为______(用含c的表达式表示)；若滴加溶液过多，测得结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅲ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾光敏性的应用——蓝晒法制作照片在暗处将三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与铁氰化钾溶液混合后涂于滤纸上，制成感光纸，将印有图案的透明胶片固定在感光纸上方，经光照、漂洗、晾干，可得到蓝白相间的照片。(5)蓝晒法制作照片的原理是、______(用化学方程式表示)。16．钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下：已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。②25℃时，；，。(1)基态钪原子的价层电子排布式为______。(2)写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。(3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。(4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。(5)沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。(6)Mg还原工序中，氩气的作用是______。17．是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下：①②回答下列问题：(1)易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。(2)______。(3)、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)，理由是______。A．500~550℃

B．650~700℃

C．750~800℃(4)利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。①温度低于550K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。(5)某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18．合成某药物中间体H的一种合成路线如下：已知：①；②，回答下列问题：(1)中阴离子的空间结构为______(填“正四面体形”或“平面正方形”)，C→D的反应中，的作用是______。(2)已知：A+B→C的原子利用率为100%，有机物A的名称是______；有机物C中官能团的名称是______。(3)D→E的反应类型是______。(4)E+F→G的化学方程式为______。(5)在有机物H的同分异构体中，含2个六元碳环且能发生银镜反应的结构有______种(不含立体异构)，其中，不含手性碳原子的结构简式为______。参考答案1．D2．C3．B4．A5．D6．A7．D8．C9．C10．B11．D12．B13．C14．A15．(1)平衡气压，使漏斗内液体顺利流下(2)排尽装置内空气，防止被氧化(3)dcb低温(或阴凉)、避光(4)40c偏低(5)16．(1)(2)(3)酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀、(4)pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀富集提纯，分离与杂质离子(5)(6)作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化17．(1)二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于(2)+411.1(3)B