江西九师联盟2026届高三下学期四月测试化学试卷（含答案）

江西省2026届下学期高三年级四月测试化学试卷一、单选题1．在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是A．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B．古壁画红色颜料用铁红，主要成分为C．制造智能磁性材料的原料属于合金 D．太阳能电池板上的半导体材料主要成分为2．下列化学用语的说法中正确的是A．的VSEPR模型是V形 B．苯环中的大π键：C．2-丁烯的键线式： D．的球棍模型为3．化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是A．分液操作时，应打开分液漏斗活塞，依次放出下、上层液体B．实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂C．利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石D．溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下4．下列说法正确的是A．焰色试验中涉及的安全警示图标包括和B．与互为同分异构体C．向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅D．NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子5．实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L含π键数目为B．每生成44g转移电子数目为C．1.0L的稀硫酸溶液中含数目为D．溶液中含阳离子数目为6．一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A．分子中含有3个手性碳原子B．分子中碳原子的杂化方式为和C．1mol该物质最多能和3mol发生加成反应D．发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应7．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：B．用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：C．醋酸铵的水解：D．向溶液中加入少量溶液：8．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是选项事实解释A浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑浓硫酸具有脱水性BAgCl溶于氨水AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物C可用于吸收溴蒸气具有漂白性D是非极性分子而是极性分子是平面正三角形而是三角锥形A．A B．B C．C D．D9．下列实验装置能够达到实验目的的是A．图甲装置可以验证能否与反应 B．图乙装置可用来制备C．图丙装置表示萃取振荡时放气 D．图丁装置进行钠的燃烧实验10．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生常温下，B向2mLNaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定不含钾元素D常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液为弱酸A．A B．B C．C D．D11．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是A．a极的电势低于b极B．b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+C．该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小D．制备1mol时产生6mol气体X12．配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列说法正确的是A．配合物1中的配体只有 B．配合物1与配合物2均为离子晶体C．第一电离能：O>N>C D．转变过程中涉及配位键的断裂与形成13．A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是A．甲是直线形分子 B．元素B的基态原子价电子排布式为C．元素B组成的单质熔点一定大于乙 D．简单氢化物的稳定性：C>B14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A．代表pCu与pOH的关系B．常温下，的数量级为C．常温下，M点对应的，D．常温下，的平衡常数二、解答题15．甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(部分夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验步骤：Ⅰ、装置C中盛有一定质量和一定体积甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。Ⅱ、反应结束后过滤，将滤液放入仪器X中进行蒸发浓缩；加入试剂Y，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为______(填序号)。①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液②先打开仪器a的活塞③一段时间后，加热并不断搅拌装置C中混合物(2)装置B中发生反应的离子方程式为______。(3)仪器X的名称为______。试剂Y的名称为______。(4)溶液和溶液混合可制得，混合时试剂的添加顺序为______(填字母)。a．向溶液中滴加溶液

b．向溶液中滴加溶液(5)设计实验方案：利用沉淀转化的方法证明______(已知：为难溶于水的浅绿色固体，为难溶于水的白色固体)。(6)步骤Ⅰ加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。①pH过高时因产生副产物______(填化学式)而导致产率下降、纯度降低。②柠檬酸的作用还有______。16．一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁()并回收镍、钴的工艺流程如下。已知：①酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、；②、均难溶于水和碱，可溶于酸；③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下：金属离子开始沉淀pH3.62.14.16.47.27.4沉淀完全pH4.73.25.28.49.29.4回答下列问题：(1)“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH调节溶液的pH范围是______，“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。(2)“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为______。(3)“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是______，pH过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。(4)“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验产品中是否混有杂质需选用的试剂为______。(5)铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为dnm，阿伏加德罗常数的值为。①该铁镁合金的化学式为______。②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。a．

b．

c．

d．

③该铁镁合金的密度为______。17．利用合成是有效利用资源的重要途径。在一定条件下，和可发生以下两个反应：反应①：；反应②：。回答下列问题：(1)已知在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，平衡时CO和在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图所示。①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“”或“”)。②500℃时，平衡转化率为______。③500℃时，反应②的化学平衡常数______。(2)为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同温度下相同反应时间对产率的影响，将原料气：充入某一恒容密闭容器中只发生反应①，实验结果如图所示。三种催化剂作用下，活化能最小的是______。cat-2和cat-3作用下，产率在温度高于240℃时下降的原因为______。(3)在铜催化作用下无氧脱氢生产HCHO有两种可能路径，反应机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是分子中的______键与______键；脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为______(填“吸热”或“放热”)反应。18．化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成：回答下列问题：(1)A的化学名称为______；C中官能团的名称为______。(2)B→C的反应类型为______；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简式为______。(3)F与反应生成G的化学方程式为______。(4)下列关于D说法正确的有______(填字母)。A．能与NaOH溶液反应B．存在分子间氢键C．存在顺反异构体D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，D的N—H键极性更小(5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2︰2的物质的结构简式为______。①与溶液能够发生显色反应

②能发生银镜反应③能发生水解反应

④与NaOH溶液反应时，1molW最多消耗2molNaOH(6)根据上述流程，设计利用甲苯制备的流程如下：分别写出X、Y的结构简式：______、______。参考答案1．B2．C3．D4．A5．B6．C7．D8．C9．A10．B11．D12．D13．C14．C15．(1)②③①(2)(3)蒸发皿无水乙醇(4)a(5)向溶液中滴加稍过量溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴溶液，沉淀变成白色(或其他合理答案)(6)可防止被氧化16．(1)将还原为5.2⩽pH<6.4或[5.2，6.4)、(2)、65℃(或60～70℃)(3)pH过低，浓度降低，不利于沉铁反应进行或其他合理答案(4)稀硫酸、铁氰化钾溶液或酸性溶