浙江省杭州市重点中学2025-2026学年高一（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年浙江省杭州市重点中学高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共60分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列指定物质不属于无机非金属材料的是（）A.制作高压钠灯的氧化铝透明陶瓷B.用作高楼外墙的玻璃C.制作实验仪器的聚四氟乙烯D.建三峡大坝的水泥A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表示正确的是（）A.石膏的化学式：CaSO4•2H2O B.N2分子的电子式：

C.乙烯的球棍模型： D.异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH33.关于实验室、工业生产安全，下列表述正确的是（）A.汽油（碳原子数为5～11的烷烃）的安全使用标识是：

B.浓硫酸具有很强的腐蚀性和挥发性，在实验中应注意安全防护

C.高锰酸钾和酒精废液，应相互混合收集，然后集中处理

D.为了保证煤矿安全生产，防止甲烷等气体爆炸，须采取通风、严禁烟火等措施4.下列物质的性质不能说明其用途的是（）A.SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂

B.SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液

C.铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂

D.高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可作为饮用水处理剂5.明代古籍《金石类》中记载“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象说法正确的是（）A.硇水与银块的反应类型为置换反应

B.不同浓度硇水与银块反应的还原产物相同

C.“旋而为水”中的“水”指的是含有硝酸银的溶液

D.常温时向浓硝酸水溶液中分别加入相同大小的铝块和银块，铝块比银块溶解速率快6.下列有关物质制备的说法不正确的是（）A.可通过SiO2和H2O反应制备H2SiO3

B.可通过化合反应制备Mg3N2

C.可通过烷烃在较高温度下的分解来制备某些化工基本原料

D.工业制H2SO4时，用98.3%的浓H2SO4吸收SO37.石墨烯（只有一个碳原子直径厚度的单层石墨）、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构片段示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）A.石墨烯是一种有机物

B.氧化石墨烯可与钠反应，放出氢气

C.石墨烯氧化为氧化石墨烯过程中C—C单键的数目不变

D.二者和石墨都是碳的同素异形体8.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和）得到NaCl纯品的方案如图。

下列说法正确的是（）A.为除去Mg2+应选用Na2CO3溶液

B.为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌

C.调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验使滤液呈微酸性

D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该过程中有极性键的断裂与形成

B.基于LDH合成NH3的过程属于人工固氮

C.NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低

D.该过程每合成1molNH3，理论上消耗1.5molH2O10.下列对应的方程式不正确的是（）A.由丙烯制备聚丙烯塑料：

B.沼气主要成分完全燃烧时发生的反应：

C.氢氟酸（HF的水溶液）溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

D.将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+11.氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是（）

A.装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体

B.装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代

C.实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝

D.装置⑤可防止倒吸，推测CCl4难溶解氨气且比水的密度大12.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS•”为含单电子的原子团）。下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（）A.步骤Ⅰ中发生了电子转移

B.等物质的量的HS-比HS•电子数多

C.X为H2S2，步骤Ⅲ中每生成1molS8，转移电子数为16NA

D.步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3=As2S3↓+6H2O13.如图所示，向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（）编号①②③④XSO2NO2CO2Cl2YNaHCO3溶液水Na2SO3溶液NaHCO3溶液A.①② B.①④ C.②③ D.③④14.由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）

已知：SiHCl3中硅的价态为+4价A.步骤①的反应可说明非金属性：C＞Si

B.该工艺中可循环利用的物质只有1种

C.由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水

D.步骤②③的反应互为可逆反应15.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。下列关于该电池的说法不正确的是（）A.镁片作负极，发生氧化反应

B.电池工作时，化学能转化为电能

C.电池工作时，食盐水中Cl-向活性炭电极定向移动

D.起初，活性炭上发生的电极反应为：

16.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是（）选项困惑教师点拨感悟A乙烯与聚乙烯是否都能使溴水褪色？建议先写出两种有机物的结构简式，再根据结构判断性质乙烯有碳碳双键，聚乙烯没有，故乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能B镓（Ga）元素为什么称为“类铝”？建议查阅元素周期表镓（Ga）元素位于第四周期第ⅢA族，故与铝元素化学性质相似C与是否互为同分异构体？指导搭建二氯甲烷的球棍模型只能搭建出一种结构的球棍模型，故二者是同一种物质DFe3+与I-反应是否有一定限度？建议选择适宜的铁盐溶液与KI溶液反应，再检测某些微粒是否存在取1mL0.1mol•L-1KI溶液，向其中加入5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明Fe3+与I-反应有一定限度A.A B.B C.C D.D17.将mg由Zn和Cu组成的混合物投入一定量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集672mL（标准状况）NO气体，向反应后的溶液中加入70mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为（）A.（m+1.53）g B.（m+2.38）g C.（m+0.51）g D.以上均不正确18.对于A（g）+3B（g）⇌C（s）+2D（g），在2L恒容密闭容器中按照物质的量之比为2：3加入A、B两种物质，20min末，生成0.16molC，则下列说法正确的是（）A.单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡

B.20min时刻，用D表示的反应速率为8×10-3mol•L-1•min-1

C.初始时，B的浓度可能为0.24mol/L

D.反应达平衡后，取出少量的物质C，该反应的化学反应速率不变19.硫元素能形成多种含氧酸，如H2SO4（结构简式为：）、H2SO3、H2S2O3等。下列有关说法不正确的是（）A.推测H2SO3的结构简式为：

B.H2SO3溶液中通入H2S气体能得到硫单质

C.可用浓硫酸干燥SO2

D.可通过观察气泡产生的快慢判断稀H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢20.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A验证SO2具有漂白性向石蕊溶液中通入SO2一段时间，观察现象石蕊溶液先变红后褪色，证明SO2具有漂白性B探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化C证明CH4与Cl2在光照条件下能发生取代反应将收集有CH4与Cl2（体积比1：1）的试管倒插入盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处，一段时间后，取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象若产生大量白色沉淀，说明CH4与Cl2在光照条件下发生了取代反应D验证碳酸钠与盐酸反应是放热反应取1.0g碳酸钠固体，滴几滴盐酸，插入温度计，观察温度变化温度计显示升温，证明碳酸钠与盐酸反应是放热反应A.A B.B C.C D.D二、实验题：本大题共1小题，共10分。21.侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①加热条件下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌

②静置，析出晶体

③过滤、洗涤

④配制饱和食盐水

⑤煅烧，得到Na2CO3固体

回答下列问题：

（1）步骤④配制饱和食盐水时不需要使用的仪器有______。

（2）步骤①宜采用的加热方式是______（填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”），理由是______。

（3）正确的操作顺序为______→______→②→______→⑤。

（4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和1Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min,消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min,静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出ⅰ.实验a无明显现象的原因是______。

ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3•10H2O。。称取0.84g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.176g,则白色晶体中Na2CO3•10H2O的质量分数为______。三、简答题：本大题共2小题，共20分。22.实验室用Na2SO3与足量硫酸反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下，假设气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：

（1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最佳选用______（填“98%”、“70%”或“5%”），原因是______。

（2）a、b点对应混合溶液的温度T（a）______（填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由是______。

（3）SO2的催化氧化反应2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂2SO3（g）是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示：

①0～20min内平均反应速v（O2）=______mol/（L•min）。

②已知50min时达平衡状态，请画出起始至平衡过程中SO2浓度随时间变化的曲线图______。23.过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度减少的离子有______（填字母序号）。

A.Ca2+

B.H+

C.

D.OH-

E.S2-

（2）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，再在一定条件下，用Na2S2O3溶液反应生成的I2，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出MnO（OH）2与I-反应的离子方程式______。

②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3溶液14.50mL。则该水样中的溶解氧为______mg•L-1。四、推断题：本大题共2小题，共10分。24.以锗矿石X（化学式（Cu2S•FeS•GeS）为原料，可以实现如图转化：

已知：Ge位于元素周期表的第四周期ⅣA族。

（1）红棕色气体A的化学式是______。

（2）溶液B中含有的金属阳离子是______。

（3）已知C为正四面体结构的二元化合物；D为离子化合物，其阴离子为18电子结构。请写出步骤③反应的化学方程式______。25.有机物A是一种重要的化工原料，可用于合成药物、有机高分子材料等。

回答下列问题：

（1）有机物B中含有的官能团的名称是______，写出步骤③反应的化学方程式______。

（2）液态（CH3CH2Cl汽化时大量______（填“吸热”或“放热”），具有冷冻麻醉作用，其同系物C5H11Cl有多种同分异构体，其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为______。

（3）下列说法正确的是______。

A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去D中混有的A气体

B.试剂X为Cl2，步骤⑤⑥的反应类型不相同

C.高分子材料PVC可制成电线外面的绝缘层

D.向盛有有机物B