2025-2026学年重庆市西南大学附中九年级（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市西南大学附中九年级（下）期中化学试卷一、选择题1.三峡博物馆推出的“从敦煌到大足”艺术展引爆重庆观展热潮。下列有关石刻修复措施中属于化学变化的是(

)A.建立档案 B.表面除尘 C.扫描存形 D.氧化聚合2.实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是(

)A.推进工厂废料回收利用 B.建设新能源基地

C.推广使用一次性餐具 D.建设零碳工厂3.因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是(

)A.屠呦呦 B.波义耳 C.侯德榜 D.闵恩泽4.重庆某智慧农场的农作物叶片发黄，针对该问题可施用的复合肥是(

)A.KNO3 B.HNO3 C.5.实验室制取氢气的部分操作如图所示，其中正确的是(

)A.检查气密性 B.加入试剂

C.收集气体 D.检验纯度6.下列物质的俗称、化学式及其分类对应正确的是(

)A.酒精—C2H6O—化合物 B.熟石灰—CaO—氧化物

C.水银—Ag—单质7.绿色冬奥示范工程使用了碲化镉发电玻璃，如图是碲元素和镉元素的相关信息。下列有关说法不正确的是(

)

A.碲属于非金属元素 B.镉原子的中子数为48

C.碲化镉的化学式为CdTe D.两种元素位于同一周期8.下列物质的用途与其性质不对应的是(

)A.液氮用于冷冻麻醉—沸点低 B.石墨用作铅笔芯—导电性

C.甲烷用作燃料—可燃性 D.活性炭用于净水—吸附性9.白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素(化学式为C16H13OA.属于有机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.氧元素质量分数最大 D.碳、氢、氧原子个数比为16：13：610.古籍《五金诀》记载了一种冶铁工艺：“炉中炽炭，投铁矿石，鼓风熔之，铁液流出。”下列说法不正确的是(

)A.冶炼利用了炽炭的可燃性和还原性 B.铁矿石中的氧化铁发生还原反应

C.鼓风的目的是为了降低炉内温度 D.“铁液”是混合物11.过氧乙酸是一种无色透明的液体，可作为灭菌剂使用。它有强烈的刺激性气味，易挥发易溶于水，有强酸性，易分解。下列说法不正确的是(

)A.过氧乙酸长时间放置其杀菌效果不会降低

B.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗

C.不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒

D.过氧乙酸应该密封保存在阴凉的地方12.推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是(

)A.阴离子带负电荷，所以带负电荷的微粒一定是阴离子

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C.碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素13.硫化氢(H2S)气体有剧毒，可用“氧化铁一硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是(

)A.过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应

B.过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变

C.过程Ⅱ中，参与反应的O2与SO2的质量比为1：2

D.Fe2O3通过“脱硫—组别ABCD目的鉴别双氧水和蒸馏水鉴别稀硫酸和稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠除去硫酸铜溶液中的硫酸方案观察颜色加氯化钠溶液加适量石灰水，过滤加过量氧化铜，过滤A.A B.B C.C D.D15.已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如图，下列选项正确的是(

)A.ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释

B.bc段发生的反应无明显现象

C.反应结束后，混合溶液溶质质量减小

D.整个过程溶液中的氯离子浓度减小二、非选择题16.电解水实验时，可以加入少量硫酸钠增强水的导电性。请用化学用语填空。

(1)保持水的化学性质的最小微粒

。

(2)硫酸钠中的阴离子

。

(3)标出硫酸钠中硫元素的化合价

。

(4)电解水过程的化学方程式为

。17.2025年重庆汽车产量达278.8万辆，重登“中国汽车第一城”的宝座。

(1)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是______(填序号)。

A.钢铁外壳

B.塑料灯罩

C.橡胶轮胎

D.真皮座椅

(2)汽车车身框架材料以铝合金为主，这利用了铝合金______的性质(填序号)。

A.密度大

B.熔点低

C.抗腐蚀性能好

D.硬度大

(3)铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，小舒设计了如图所示的3组实验。为节约试剂，______(填序号)组实验可不做。

(4)汽车某些零部件由铁制成，在其表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是______。

(5)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，NaN3受撞击后迅速分解，生成一种常见气体与一种金属单质，反应的化学方程式为______18.T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体(均无结晶水)分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题：

(1)T℃时，甲的溶解度为______g。

(2)B点溶液为丙的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是______。

(4)根据如图信息，下列说法不正确的是______(填序号)。

A.乙的溶解度随温度的升高而增大

B.B点时，乙溶液的底部有固体剩余

C.T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲

D.T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙19.永川秀芽以滋味鲜醇回甘享誉全国，土壤的酸碱性会对茶叶的品质产生影响。

(1)茶叶冲泡后，香气馥郁，隐隐飘出兰花香，请从微观角度解释原因

。

(2)茶叶中含有的锌、硒等是指

(填“分子”“原子”或“元素”)。

(3)用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，下列说法不正确的是

(填序号)。

A.用pH试纸直接蘸取待测液

B.测定土壤浸出液的pH为6.5

C.用水润湿pH试纸后测定结果更准确

D.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

(4)茶树适宜在pH为4.5～5.5的土壤中生长，测得某地土壤pH=3，则应施加适量

(填序号)改良土壤。

A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.H2SO4

D.NaCl

(5)若用自来水泡茶，水中残留的氯气(Cl2)20.重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液[含MnSO4、Al2(SO4)3、H2SO4]为原料，设计如图流程提取金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHA3.44.7M8.110.1(1)“操作a”的名称为______。

(2)步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH的范围应控制为______(填序号)。

A.4.7≤pH<8.1

B.3.4<pH≤8.1

C.4.7≤pH<10.1

(3)固体A的成分是______(填化学式)。

(4)步骤②发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+SO2+X+CO2↑，X为21.小花在实验室进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验，请按要求回答下列问题：

(1)实验步骤：

①溶解：用天平称取5.0g粗盐，用______(填仪器名称)和胶头滴管量取10mL水，将水转移到烧杯中，用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯，边加边搅拌，一直到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算粗盐的溶解质量。

②过滤：过滤器的准备如图，正确的折叠顺序为______(填序号)。

③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，当出现______时，停止加热。

④计算产率。

(2)如图安全操作图标与该实验无关的有______(填序号)。

(3)溶解过程中，若量取10mL水时俯视读数，对所得盐水的质量分数(ω)和粗盐产率(Y)的影响是______(填序号)。

A.ω偏大，Y偏大

B.ω偏小，Y偏小

C.ω无影响，Y偏小

D.ω无影响，Y无影响22.西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，如图是该简易灭火器的原理示意图。

(1)简易灭火器反应原理的化学方程式为______。

(2)相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是______。灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。

【猜想与假设】

猜想一：NaCl和Na2CO3

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：______

【实验与验证】

(3)取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到______现象，证明猜想一不成立。

(4)向(3)中的试管继续滴加______(填序号)有明显的现象，证明猜想二成立。

A.紫色石蕊溶液

B.硝酸银溶液

C.氢氧化钠溶液

D.碳酸氢钠溶液

【反思与评价】

(5)下列关于简易灭火器的说法正确的是______。

A.为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器

B.为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部

C.为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度

【拓展与延伸】

(6)从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？(写一条即可)______23.磷酸铁(FePO4)是新能源汽车搭载的磷酸铁锂电池中最关键的正极材料前驱体，工业生产时先将一定质量的FeSO4固体投入200t质量分数为4.9%的磷酸(H3PO4)中，再加入5.9tH2O2溶液恰好完全反应其反应原理如下：

2H3PO4+2FeSO4+H2O2=2FePO4↓+2H2SO4+2参考答案1.D

2.C

3.A

4.A

5.D

6.A

7.B

8.B

9.C

10.C

11.A

12