高考新高考二卷化学试卷

高考新高考二卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.液态氧

D.盐水答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气、河水、盐水都是混合物，只有液态氧是单一物质。2、下列哪种粒子具有相同的电子层数和电子数？

A.Na⁺和Ne

B.O²⁻和F⁻

C.Mg²⁺和Al³⁺

D.Cl⁻和Ar答案：D

解析：Cl⁻和Ar的电子层数和电子数都为2个电子层、18个电子。而其他选项的电子结构不同。3、在实验室中，以下哪种方法可以用来制取氧气？

A.加热高锰酸钾

B.二氧化锰催化过氧化氢分解

C.铁在氧气中燃烧

D.铝在氧气中燃烧答案：A

解析：加热高锰酸钾是实验室制取氧气的常用方法之一，而B是一种方法，但并非题目所问的制取氧气。C和D是实验现象，不是制取方法。4、下列说法中错误的是

A.物理变化不改变物质的化学性质

B.化学变化一定伴随能量变化

C.混合物一定含有多种元素

D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子答案：C

解析：混合物可以是同种元素的不同单质或同种物质的不同分子形式，不一定含有多种元素。5、下列关于物质分类的说法中，错误的是

A.属于酸的有：HCl、H₂SO₄、HNO₃

B.属于碱的有：NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O

C.属于盐的有：NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃

D.属于氧化物的有：CO₂、H₂O、Na₂O答案：C

解析：NaCl属于盐，Na₂CO₃属于盐，CaCO₃属于盐，所以C正确。6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.NaHCO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；其他选项只能与一种反应。7、下列符号中，表示氦元素的是

A.He

B.H

C.Ne

D.Li答案：A

解析：He是氦的元素符号，H是氢，Ne是氖，Li是锂。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O答案：C

解析：只有C中有元素的化合价变化，组成反应和复分解反应没有电子转移。9、下列实验操作中，属于溶液配制步骤的是

A.将固体溶解于水

B.洗涤烧杯和玻璃棒

C.转移至容量瓶

D.定容至刻度线答案：D

解析：配制一定物质的量浓度的溶液步骤包括溶解、转移、洗涤、定容。其中定容至刻度线是关键步骤。10、下列实验仪器中，可以用于量取液体的是

A.烧杯

B.量筒

C.试管

D.漏斗答案：B

解析：量筒是专门用于量取液体体积的仪器，其他仪器不具备此功能。11、下列物质中，含氧量最高的是

A.H₂O

B.CO

C.CO₂

D.SO₂答案：C

解析：CO₂中含氧元素质量分数最高，其质量为32g/mol，而H₂O中氧为16g/mol，故C正确。12、下列物质中，属于强电解质的是

A.NaOH

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.C₂H₅OH答案：A

解析：NaOH是强碱，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，C₂H₅OH是非电解质。13、下列关于电解质的说法中，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中全部电离

C.非电解质在水溶液中完全电离

D.电解质都溶于水答案：A

解析：强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质和非电解质不一定溶于水。14、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是

A.溶液浓度与溶质的物质的量成正比

B.溶液浓度与溶液的体积有关

C.溶液浓度与溶质的溶解度无关

D.溶液浓度的单位是mol/L答案：C

解析：溶液的浓度与物质的量浓度有关，但溶解度是溶解能力，两者无直接关系。15、在化学反应中，催化剂的作用是

A.改变反应的速率

B.改变反应的进行方向

C.使反应不发生

D.改变反应的活化能答案：A

解析：催化剂只改变反应速率，不改变反应进行方向、活化能和反应热。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：2Na+Cl₂→2NaCl（点燃）

请回答以下问题：

（1）反应前后，钠元素的化合价变化是什么？（2分）

（2）写出该反应的离子方程式。（2分）

（3）在该反应中，Na是什么物质？（2分）

（4）反应条件为点燃，说明该反应属于哪种类型？（2分）

（5）若用46g钠与足量氯气反应，生成NaCl的物质的量是多少？（2分）答案：

（1）钠元素的化合价由0变为+1

（2）2Na+Cl₂=2Na⁺+2Cl⁻

（3）Na是还原剂

（4）属于化合反应

（5）n(Na)=46÷23=2mol，n(NaCl)=2mol解析：

（1）钠在反应中从单质变为离子，化合价由0变为+1

（2）NaCl属于离子化合物，离子方程式为2Na+Cl₂=2Na⁺+2Cl⁻

（3）钠在反应中失去电子，是还原剂

（4）该反应是两种单质结合生成化合物，属于化合反应

（5）钠的摩尔质量为23g/mol，46gNa的物质的量为2mol，根据反应式，生成2molNaCl17、（12分）元素化合物综合题

某化合物由钠、硫、氧三种元素组成，其化学式为Na₂S₂O₃，该化合物在潮湿的空气中易与水反应生成Na₂SO₃和S。

请回答以下问题：

（1）写出该化合物与水反应的化学方程式。（3分）

（2）Na₂S₂O₃是一种什么类型的化合物？（2分）

（3）Na₂S₂O₃在实验室中常用于什么实验？（2分）

（4）该化合物与水反应的化学反应类型是什么？（2分）

（5）若0.5molNa₂S₂O₃与足量水反应，生成的S的物质的量是多少？（3分）答案：

（1）Na₂S₂O₃+H₂O→Na₂SO₃+S

（2）硫代硫酸钠

（3）制取硫磺或用于硫的检测

（4）分解反应

（5）S的物质的量为0.5mol解析：

（1）Na₂S₂O₃与水反应生成Na₂SO₃和S，化学方程式正确

（2）Na₂S₂O₃是钠、硫、氧组成的化合物，属于硫代硫酸钠

（3）在实验室中常用于实验室中制取硫磺或用于鉴定硫元素

（4）该反应是化合物分解成两种产物，属于分解反应

（5）Na₂S₂O₃的化学式表示1mol分解生成1molS，故0.5mol生成0.5molS18、（11分）有机化学综合题

某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，其完全燃烧的化学反应方程式为：

CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O（点燃）

请回答以下问题：

（1）写出该有机物的名称。（2分）

（2）写出该有机物完全燃烧的化学方程式。（2分）

（3）该有机物在实验室中如何制取？写出其化学方程式。（3分）

（4）该有机物的官能团是什么？（2分）

（5）1mol该有机物完全燃烧生成CO₂的物质的量是多少？（2分）答案：

（1）乙醇

（2）CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

（3）CH₃CH₂Br+NaOH（乙醇）→CH₃CH₂OH+NaBr

（4）羟基（-OH）

（5）2mol解析：

（1）CH₃CH₂OH是乙醇的结构简式

（2）完全燃烧的化学方程式正确，各元素配平无误

（3）乙醇可由溴乙烷与氢氧化钠（乙醇溶液）反应制取，反应方程式正确

（4）乙醇的官能团是羟基-OH

（5）乙醇的分子式为C₂H₆O，燃烧生成2molCO₂19、（12分）化学实验题

实验室中，可通过如下步骤制取硫酸铜晶体：

①将铁钉放入稀硫酸中，产生H₂；

②将铜片放入硝酸银溶液中，置换出Ag；

③将②生成的Ag溶解于稀硝酸中，生成AgNO₃；

④将③生成的AgNO₃与含有SO₄²⁻的化合物混合，生成CuSO₄；

⑤蒸发结晶得到CuSO₄·5H₂O晶体。

请回答以下问题：

（1）上述步骤中，哪一步是置换反应？（2分）

（2）写出步骤③的化学方程式。（3分）

（3）写出步骤④的化学方程式。（3分）

（4）写出现象。（2分）

（5）实验中需要注意什么安全事项？（2分）答案：

（1）步骤②

（2）Ag+HNO₃→AgNO₃+NO↑+H₂O

（3）Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag↓

（4）铜片表面逐渐变色，有银白色固体析出

（5）注意使用稀硝酸，避免直接接触皮肤，防止中毒解析：

（1）步骤②是金属与盐溶液的置