安徽六安第一中学2025年秋季学期高一年级期末考试化学试卷（原卷版）

六安一中2025年秋学期高一年级期末考试化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、单选题（每道题3分，共42分）1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的CaCO3、CO2、CaO均为电解质C.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤”D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学反应呈现出的颜色2.类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是A.Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的AgB.与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出C.向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高D.Fe与反应生成，推测Fe与反应生成3.下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置①得到分散系能产生丁达尔效应B.用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C.用装置③比较和的热稳定性D.用装置④制备白色沉淀4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为B.12.0g熔融的中含有的阳离子数为C.的溶液中含的数目为D.标准状况下，22.4LN2和N2O混合气体中含有的氮原子数为25.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.某84消毒液中：、、、H+B.在加入Al粉能产生的溶液中：、、、C.0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、D.在Na2CO3溶液中：、Ba2+、、6.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合：B.向中投入固体：C.向溶液中通入过量生成沉淀：D.向溶液中加入一小粒钠块：7.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.W简单氢化物稳定性强于X的简单氢化物8.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应是①

②

③

④

⑤Al

⑥

⑦A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.全部阅读下列材料，完成下列小题：是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物，可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂。9.下列有关说法正确的是A.可以用pH试纸测定NaClO水溶液的pHB.制备水合肼时应将尿素缓慢加入NaClO的碱性溶液中C.中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液洗气D.和NaOH反应后，若产物中，则10.肼用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法不正确的是A.反应①中是氧化产物B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③中是氧化剂D.反应④中理论上生成转移电子数为11.某兴趣小组设计实验探究的性质。实验编号预测性质实验操作及现象①能与某些盐反应向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀②能与碱反应向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色③具有氧化性向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去④具有还原性向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色下列说法错误的是A.实验①中产生白色沉淀的原因：B.实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因：C.实验③中用铝片替换锌粒，也可证明具有氧化性D.实验④中向溶液中滴加碘水，观察到溶液呈棕黄色，也可证明具有还原性12.甲、丙、丁、戊的焰色反应均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种强氧化性的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是A.反应①的离子方程式为：2O+2H2O=4OH+O2↑B.反应②可用于工业制漂白液C.甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1D.氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰13.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Q的M层无电子，且Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍。下列说法正确的是A.Y、Z、Q与X形成的化合物稳定性依次降低B.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上的化合物C.简单离子半径：D.X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物14.已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如下图为气压变化图像。下列说法正确的是A.参加反应的C和的质量之比为3：7B.AB段温度已经达到炭粉着火点C.生成的CO和的物质的量之比为4：3D.D点对应生成的产物只有二、非选择题（除特别注明外，每空2分，共58分）15.下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X元素周期表中原子半径最小的元素YY的一种同素异形体可用作润滑剂Z常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子W地壳中含量最高的元素Q第三周期元素的简单离子中半径最小的E与Z同主族F元素最高正价与最低负价代数和为6回答下列问题：（1）元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素可表示为________，元素Y在元素周期表中的位置是________。（2）得电子能力W________Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是________(填字母)。A．简单气态氢化物的稳定性：B．W元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z元素的强C．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低D．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈（3）按要求写出下列相关化学用语：①W的简单氢化物的电子式：________；②Y的最高价氧化物的结构式：________。（4）Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为________。16.化学研究什么？我们身处丰富多彩的物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无不由物质所组成。如今的你已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！（1）写出氘的另2种与它互为同位素的核素：________(写原子符号)。正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。（2）反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带_________电荷的电子。（3）反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是________(元素符号不变)。“分门别类，物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类时可从不同角度或用不同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（4）利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于净水，若要分离溶液和胶体，可进行的实验操作名称是________。明矾在净水方面应用也很广泛，明矾净水的原理为（写离子反应方程式）________。已知：不同温度下的溶解度如下：温度/℃010203040608090溶解度/g3003.995.908.3911.724.871.0109（5）从明矾水溶液中得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（6）利用明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁D．定容时俯视刻度线E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷却至室温就进行转移、定容17.优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠，为白色固体，常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题：（1）装置A中的药品可以是_________(填一种化学式)。（2）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_________。（3）①当装置B内出现_________现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_________。反应液温度不能过高，除了不利于Cl2充分吸收反应，还因为：_________。③写出B中的化学方程式：_________。（4）反应结束后装置B中的浊液经过滤、_________、干燥得粗产品。（5）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000标准溶液滴定至恰好完全反应()，消耗标准溶液为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量_________。(用百分数表示且保留一位小数)18.是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）中Fe的化合价为___________。（2）“操作Ⅰ”名称为___________。（3）“滤渣”的主要成分为___________