第七章 有机化合物 单元测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》单元测试卷一、单选题1．下列关于烷烃的说法中错误的是A．甲烷的空间填充模型为：.B．C5H12的同分异构体有3种，一取代物有9种C．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互称同系物D．通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应2．下列有关说法不正确的是A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应C．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)3．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B检验石蜡油受热分解产生不饱和烃对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去气体中含有不饱和烃C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水D检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解4．下列说法正确的是A．的同分异构体有3种，一取代物有9种 B．和一定互为同系物C．和一定互为同系物 D．二氯甲烷存在同分异构体5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蔗糖 C．蛋白质 D．淀粉6．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是（

）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果7．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H68．已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键9．下列说法不正确的是A．酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应B．液态油通过催化加氢可转化为半固态的脂肪C．糖类和蛋白质都是高分子，都可发生水解反应D．醚类物质被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂10．与棉纤维的化学组成不相似的纤维是A．人造毛 B．粘胶纤维 C．毛涤纶 D．麻11．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为C11H18O2；⑤1mol该有机物最多能与1molNaOH反应其中正确的是A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤12．以下化学用语错误的是（

）A．N原子的价电子轨道表示式：B．乙烯分子的球棍模型：C．甲烷分子的比例模型：D．1—溴丙烷的结构简式：C3H7Br13．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．该化合物的名称为乙酸乙酯B．该化合物与的四氯化碳溶液不反应C．该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应D．该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出的只有3种14．下列关于乙烯的性质说法正确的是A．乙烯可以和氢气反应，生成乙炔 B．乙烯可以和氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯C．乙烯可以和水反应，生成乙醇 D．聚乙烯也是烯烃15．二苯基甲烷是有机合成的一.种中间体，可通过下列反应制备。下列说法正确的是CH2Cl2+2(二苯基甲烷)+2HClA．该反应属于加成反应B．二苯基甲烷的分子式为C13H12C．CH2Cl2存在同分异构体D．二苯基甲烷分子中所有原子可共面二、填空题16．已知某烷烃的相对分子质量为72。回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式。（2）写出其同分异构体的结构简式。（3）若此烷烃的一氯代物分子中有三个—CH3，一个—CH2—，其结构简式是。17．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素，同系物，同分异构体。①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；18．羟基与Na反应的比例关系为多少？三、实验题19．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。++H2O物质摩尔质量(g/mol)密度(g/mL)沸点(℃)水中的溶解性异戊醇880.81131微溶乙酸601.05118可溶乙酸异戊酯1300.80142难溶环己烷840.7881难溶实验步骤：①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的冰醋酸、1.0mL浓硫酸、25mL环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流50分钟。③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯3.51g。(1)仪器B的名称为。(2)步骤②中，在“打开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火灾风险。此遗漏的操作为。(3)步骤③中水洗的目的是；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是。(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验者应在℃左右收集产品。通过计算，本实验的产率是。(5)在真实的合成实验中，往往会在装置A与装置B之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于层(选填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为mL。(水的密度取1.00g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)20．氯气是实验室和工业生产中的一种重要原料。I．氯气的制备及性质检验(1)装置A中制备氯气的化学反应方程式为。(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是(填“a”或“b”)(3)装置E反应的离子方程式。II．甲烷和氯气反应(4)实验中可观察到的现象有___________(填字母)。A．试管内壁出现油状液滴 B．饱和食盐水中有少量固体析出C．试管内液面上升，最终充满试管 D．试管内气体颜色逐渐变深(5)实验中生成空间构型为正四面体的有机产物的反应化学方程式为：。21．乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点(℃)20.8117.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为。(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是。(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是。(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量，以除去其中含有的少量水。A．浓硫酸

B．CaO

C．CuSO4溶液

D．无水CaCl2(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是。A．加入水观察实验现象B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象参考答案：1．B【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为.，故A正确；B．分子式为C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，其中正戊烷的一氯代物有3种、异戊烷的一氯代物有4种、新戊烷的一氯代物有1种，共有8种，故B错误；C．甲烷和丙烷是结构相似，分子组成相差2个CH2的烷烃，互为同系物，故C正确；D．通常情况下，烷烃的性质稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，故D正确；故选B。2．C【详解】A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯有毒，因此不能用聚氯乙烯替代，故A正确；B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应，形成了光亮的通路，故B正确；C．体积分数75%的酒精杀毒效果最好，不是浓度越大越好，故C错误；D．这里的“气”是指乙烯，其球棍模型为，故D正确。综上所述，答案为C。3．B【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；B．石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与的四氯化碳发生加成反应使溴溶液褪色，则溶液红棕色褪去说明石蜡油受热分解产生的气体中含有不饱和烃，故B正确；C．乙醇也能与金属钠反应生成无色气体氢气，所以产生无色气体不能说明乙醇中是否含有水，故C错误；D．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明蔗糖未发生水解，故D错误；故选B。4．B【详解】A．的同分异构体有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，其氢原子种类分别是3、4、1，因此一取代物有8种，A错误；B．和均是链状烷烃，一定互为同系物，B正确；C．和不一定均是烯烃，也可能是环丙烷，结构不一定相似，所以不一定互为同系物，C错误；D．甲烷是正四面体形结构，因此二氯甲烷不存在同分异构体，D错误；答案选B。5．B【详解】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，据此解答。详解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合；C．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符合；答案选B。6．C【详解】A.新型冠状病毒的主要成份是蛋白质，蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、P等元素，故A错误；B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，故B错误；C.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，故C正确；D.次氯酸钠具有强氧化性，若与医用酒精混合，乙醇会被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故D错误；故选C。【点睛】病毒为一种非细胞生命形态，它知由一个核酸长链和蛋白质外壳构成，病毒没有自己的代谢机构，没有酶系统，，必须在活细胞内寄生并以复制方式增殖的非细胞型生物。7．A【详解】等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。8．C【详解】CH3—CH3中的短线表示一个共价键，即一对共用电子对；—CH3中短线表示甲基中的一个未成对电子，因此正确的答案选C。9．C【详解】A．氨基和羧基发生取代反应生成酰胺基，则酰胺在酸或碱存在并加热的条件下均可发生水解反应生成氨基酸或氨基酸盐，A正确；B．液态油含有不饱和键，通过催化加氢可转化为半固态的脂肪，B正确；C．单糖、二糖等不是高分子，某些糖类如单糖不能发生水解反应，C错误；D．醚类物质被广泛用作溶剂，乙醚等可被用作麻醉剂，D正确；故本题选C。10．C【详解】棉纤维的主要成分是纤维素，人造毛和粘胶纤维的主要成分是纤维素。麻的成分也是纤维素，毛涤纶是化学纤维，故选项C正确。11．B【详解】试题分析：①分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，①错误；②含有酯基，属于酯类，②正确；③分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，③正确；④由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，④错误；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，⑤正确，答案选B。考点：考查有机物结构和性质判断12．D【详解】A.N原子的价电子排布式为2s22p3，其价电子轨道表示式：，故A正确；B.乙烯分子是碳碳双键，因此其球棍模型：，故B正确；C.甲烷分子分子式为CH4，氢原子半径比碳原子半径小，其甲烷分子的比例模型：，故C正确；D.1－溴丙烷的结构简式应该是CH3CH2CH2Br，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】注意化学用语的描述，正确区别和书写化学用语。13．D【分析】由结构模型可知有机物为，含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。【详解】A．有机物为，不是乙酸乙酯，故A错误；B．含有碳碳双键，可与的四氯化碳溶液反应，故B错误；C．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C错误；D．该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出，说明分子中含有羧基，同分异构体有、、，共3种，故D正确；答案选D。【点睛】含有相同官能团的有机化合物在化学性质上具有相似性，需要对课本学习过程中基本代表性的有机物官能团的性质熟练掌握。14．C【详解】A．乙烯可以和氢气发生加成反应，生成乙烷，故A错误；B．乙烯可以和氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，故B错误；C．乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇，故C正确；D．聚乙烯是高聚物，不存在碳碳双键，不属于烯烃，故D错误；故答案：C。15．B【详解】A．由合成反应可知，CH2Cl2中的Cl被苯基取代，反应属于取代反应，故A错误；B．由二苯基甲烷的结构简式可知其分子式为C13H12，故B正确；C．由甲烷的正四面体结构可知，CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均处于同一平面，故D错误；故选B。16．C5H12CH3CH2CH2CH2CH3、、、【分析】由烷烃通式和该烷烃的相对分子质量，可求出该烷烃的分子式为C5H12，即戊烷，其有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。戊烷一氯代物分子中有三个甲基，只能是异戊烷和新戊烷的取代产物，据此分析解答。【详解】（1）烷烃的通式为CnH2n+2，则有12n+2n+2=72，解得n=5，则该烷烃为戊烷，分子式为C5H12；故答案为：C5H12；（2）戊烷有三种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、、；故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、、；（3）戊烷有三种同分异构体，若戊烷的一氯代物分子中有三个—CH3，一个—CH2—，符合的结构简式有：、；故答案为：、。17．②③⑤⑦⑥⑧【分析】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，据此分析解答。【详解】①金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；②D与T质子数相同，中子数不同，故互为同位素；③16O、17O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；④氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；⑤CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；⑦和结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物；⑧和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；互为同位素的是②③，互为同系物的是⑤⑦，互为同分异构体的是⑥⑧。18．1：1【详解】羟基-OH与Na反应，其中的H被置换出来生成氢气，H从+1价降低到0价，Na从0价升高到+1价，故两者反应的比例关系为1：1。19．球形冷凝管向球形冷凝管(B)中通入冷凝水除去产品中的浓硫酸及过量乙酸干燥产品14254%下不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率0.9【分析】异戊醇、冰醋酸溶解在环己烷中，在浓硫酸、搅拌磁子的共同作用下，加热蒸馏，通过球形冷凝管的不断冷凝，在分水器的作用下，将溶剂与生成的水不断分出，从而促进异戊醇与冰醋酸的反应不断进行，当分水器中没有水生成时，表明反应已经完成，此时停止实验，冷却后分离产品，通过水洗(洗去浓硫酸和醋酸)、分出有机层再水洗(洗去溶解的少量盐)、无水硫酸镁吸水、过滤等操作，得到无水有机混合物，再蒸馏分离、并收集142℃左右的馏分，从而获得产品。【详解】(1)仪器B是用于冷凝蒸气所用的仪器，它的名称为球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；(2)在给蒸馏烧瓶加热前，需通入冷却水，若疏漏，可能会造成整个实验失败并引起火灾风险，此遗漏的操作为向球形冷凝管(B)中通入冷凝水。答案为：向球形冷凝管(B)中通入冷凝水；(3)反应结束后，需分离混合物，浓硫酸、冰醋酸易溶于水，常加水洗涤，所以步骤③中水洗的目的是除去产品中的浓硫酸及过量乙酸；水洗后，有机物中溶有少量水，所以步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是干燥产品。答案为：除去产品中的浓硫酸及过量乙酸；干燥产品；(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品，由于乙酸异戊酯的沸点为142℃，所以实验者应在142℃左右收集产品。n(异戊醇)==0.05mol，n(乙酸)==0.1mol，所以冰醋酸过量，应使用异戊醇计算生成乙酸异戊酯。由反应方程式++H2O，可得出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×130g/mol=6.5g，本实验的产率是=54%。答案为：142；54%；(5)溶剂环己烷的密度比水小、难溶于水，位于上层，所以分水器中被带出的水分处于下层。分水器是使有机物与水分离，所以分水器在此实验中最大的作用是不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率。假设本实验产率达到100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的物质的量n(H2O)=n(乙酸异戊酯)=0.05mol，体积为=0.9mL。答案为：下；不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率；0.9。【点睛】有机物中混入无机物时，常通过水洗、干燥的方法去除，有机物中混入有机物时，常采用蒸馏的方法去除。20．(1)(2)a(3)(4)AB(5)【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成Cl2，装置B的作用为吸收挥发出来的HCl，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，a处的有色布条褪色，无水氯化钙可除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气不具有漂白性，有色布条b不褪色，氯气可氧化KBr生成Br2，故D中溶液变橙黄色，E为尾气处理装置。【详解】（1）装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为。（2）氯气与水反应生成次氢酸，次氯酸具有漂白性，无水氯化钙可吸收氯气中的水蒸气，因此湿润的有色布条a褪色，干燥的有色布条b不褪色，故答案为：a。（3）装置E用氢氧化钠吸收Cl2，反应离子方程式为。（4）A．甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，试管内壁出现油状液滴，A正确；B．氯化氢极易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，使得少量氧化钠固体析出，B正确；C．反应产物中HC极易溶于水，气体减少，