第三章 铁 金属材料 试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料测试题一、选择题1．在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中的数为 B．该反应中转移的电子数为C．该反应的氧化产物是 D．该反应中生成3.36L2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液：、、、B．所含溶质为的溶液加入：、、、C．插入铝片有气泡产生的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能4．下列除杂质的方法错误的是A．CO2气体中混有少量SO2：用KMnO4溶液洗气B．FeCl3溶液(CuCl2)：加入Fe粉C．Cl2气体中混有少量HCl：用饱和食盐水溶液洗气D．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热5．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D．“遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化6．下列物质应用正确的是A．维生素C又叫抗坏血酸，可以促进人体对铁元素的吸收B．常用作治疗胃酸过多的药物C．生石灰、活性炭以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂D．是激光打印机墨粉的主要成分之一7．下列推断正确的是A．铝片表面的氧化膜能保护铝片不受腐蚀，故铁丝表面氧化膜也能保护B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中8．《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是A．是红棕色固体 B．是黑色固体 C．不溶于水和酸 D．常温下可与反应9．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．Na2O B．Mg3N2 C．Al2O3 D．FeCl210．下列说法正确的是A．Fe是地壳中含量最多的金属元素B．自然界中钠铁铝氯元素都只存在于化合物中C．Fe是人体必需微量元素中的一种，在日常生活中食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题的发生D．铁粉中含有Fe3O4杂质，可用磁铁吸引11．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．天然气—CO B．金刚石—SiCC．纯碱—NaHCO3 D．磁性氧化铁—Fe3O412．常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、C．与至少存在一种 D．该溶液中13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色维生素C有氧化性B将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘C将铝粉与粉末均匀混合后用覆盖、镁条引燃验证铝热反应可用于焊接钢轨D蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓硫酸A．A B．B C．C D．D14．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A．Na2O2需要密封保存B．实验室中金属钠通常保存在煤油中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解D．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的原子数为B．中含有的共价键数为C．标准状况下，中含有的分子数为D．与足量硫粉反应，转移电子数为二、填空题16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到。(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为。(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为。②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN-的化学性质与I-相似；iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2填写实验方案：实验方案实验现象少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mLmol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液产生白色沉淀Cu与SCN-反应的离子方程式为。(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。方案试剂X方案i1mL1mol/L酸性KMnO4溶液方案ii依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是。②方案ii中现象是，则证明口服液中含Fe2+。17．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色固体色固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的关系在空气中，能够非常迅速地被氧气氧化成，现象是，最后变成，化学方程式为18．某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。请回答：(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于(填字母)。a.金属材料b.高分子材料(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式。(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是(答两点)。(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是。19．碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)用作农药防治小麦黑穗病，某学校的同学利用Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，测定农药样品中碱式碳酸铜的质量分数。取40g样品放在烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g(假设该农药中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水)，试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素与氢元素的质量比是(填最简整数比)。(2)样品中碱式碳酸铜的质量分数。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。20．请回答下列问题。(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是；请写出硫酸的电离方程式：。(2)用聚光手电筒照射Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到，该现象称为“丁达尔效应”。(3)FeCl2溶液可用铁和稀盐酸反应得到，其离子方程式为。21．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。请回答下列问题：(1)AB段发生反应的离子方程式为。(2)A点溶液中的金属阳离子为。(3)原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为。(4)C点溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-122．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：.(2)写出A、B、H的化学式、、.(3)①H2O2分子的电子式为．②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：.(4)鉴定E中阳离子时，可先加入溶液，再加热使之产生气体(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：.23．A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：E：F：H：。（2）按要求写方程式：①H与氨水反应的离子方程式：。②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。③I在空气中转化为J的化学方程式：。24．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．NaOH溶液过量，的物质的量不能通过化学方程式计算得到，A错误；B．0.1molAl完全反应转移0.3mol电子，转移的电子数为，B正确；C．H2O中+1价H化合价降低到H2中的0价，H2O被还原，所得产物H2为还原产物，C错误；D．未指出生成的H2所处状态，无法计算其体积，D错误；故选B。2．A解析：A．澄清透明的溶液：、、、四种离子间不发生反应，能大量共存，故A选；B．NaHSO4在水中能完全电离，电离出来的H+能和反应生成CO2，不能大量共存，故B不选；C．插入铝片有气泡产生的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，和H+、OH-都能发生反应而不能大量共存，Mg2+也能和OH-反应生成沉淀不能大量共存，故C不选；D．Fe2+、Cl-都被酸性高锰酸根离子氧化而不能大量共存，故D不选；故选A。3．D解析：A．Fe2O3本身为红棕色，不易溶于水，常用作红色油漆和涂料，A不符合题意；B．NaHCO3受热易分解，可作发酵粉，NaHCO3与盐酸会发生反应，可用于治疗胃酸过多，B不符合题意；C．Na2O2具有漂白性，可用作漂白剂，C不符合题意；D．铝表面有一层致密的氧化膜，保护铝不易被空气继续反应，所以铝制品具有较强的抗腐蚀性能，D符合题意；故选D。4．B解析：A．SO2具有还原性，可以被强氧化性的物质KMnO4溶液氧化为硫酸，而CO2气体不能反应，因此可以达到除杂净化的目的，A正确；B．Fe与FeCl3发生反应产生FeCl2，导致物质物质完全变质，因此不能使用Fe粉除杂，B错误；C．Cl2与水反应产生HCl、HClO，该反应为可逆反应，HCl能够在饱和食盐水中溶解，但溶液中Cl-增大会抑制Cl2的溶解、反应，因此可用饱和食盐水溶液洗气来除去Cl2气体中混有少量HCl杂质，C正确；D．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是B。5．D解析：A．氧化铁为红色粉末，则“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，A正确；B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，B正确；C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样，分散质微粒直径在1~100nm，在空气中形成胶体分散系，都是胶体，C正确；D．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，D错误；故选D。6．A解析：A．人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反应，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子发生氧化反应，则维生素C可以促进人体对铁元素的吸收，故A正确；B．胃酸的成分是盐酸，医疗上常用NaHCO3与之反应，治疗胃酸过多，而不用碱性较强的，故B错误；C．铁粉主要作用是与氧气反应，作脱氧剂，防止食品被氧化，不能用作干燥剂，故C错误；D．是激光打印机使用的墨粉的主要成分之一，不是FeO，故D错误；答案选A。7．C解析：A．Al表面有一层致密的氧化膜，铁表面的氧化膜是疏松的，故铁表面的氧化膜不能保护铁，故A错误；B．金属钠非常活泼，与盐溶液反应时优先与溶液中的水反应，故金属钠不能置换硫酸铜溶液中的铜元素，故B错误；C．金属没有负价，故金属单质参与反应时均作还原剂，故C正确；D．金属Al表面易形成一层致密的氧化膜，使金属Al不易被氧化，不用保存在煤油中，故D错误；故选C。8．B【分析】题中所述的“蕊石”为四氧化三铁。解析：A．四氧化三铁是黑色固体，A错误；B．四氧化三铁是黑色固体，B正确；C．四氧化三铁不溶于水，溶于酸，C错误；D．四氧化三铁高温下可与CO反应，常温下不反应，D错误；故选B。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明9．D解析：A．钠和氧气在常温下化合反应生成Na2O，故A不符合题意；B．镁和氮气在点燃条件下化合反应生成Mg3N2，故B不符合题意；C．铝和氧气在点燃条件下化合反应生成Al2O3，故C不符合题意；D．铁和氯气在点燃条件下化合反应生成FeCl3，故D符合题意。综上所述，答案为D。10．C解析：A．Al才是地壳中含量最多的金属元素，A错误；B．钠铁铝氯自然界中多是以以化合态形式存在，但是陨铁中的铁元素是以单质的形式存在，B错误；C．血红蛋白中含亚铁，缺少亚铁会引起缺铁性贫血，则在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生，C正确；D．铁粉和Fe3O4都可以被磁铁吸引，D错误；故选C。11．D解析：A．天然气是甲烷即CH4，故A错误；B．金刚石是碳单质即C，故B错误；C．纯碱是碳酸钠即Na2CO3，故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁即Fe3O4，故D正确。综上所述，答案为D。12．B【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L×0.1L=0.01mol。解析：A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定不含有铁离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，故D错误；故选B。13．C解析：A．棕黄色氯化铁溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有Fe2+，该反应中Fe元素化合价降低被还原，由此可知反应过程中维生素C中某元素化合价升高被氧化，维生素C体现出还原性，A错误；B．乙醇与水互溶，无法进行互溶，B错误；C．将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂,镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，C正确；D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具有挥发性，D错误；故选C。14．D解析：A．过氧化钠易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，所以过氧化钠需要密封保存，故A正确；B．金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中金属钠通常保存在煤油中，故B正确；C．新制氯水中含有的次氯酸遇光易分解生成氧气和盐酸，所以新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解，故C正确；D．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液时，不能在溶液中加少量的单质铁，故D错误；故选D。15．B解析：A．1mol中含有的原子数为3，A项错误；B．1mol中含有的共价键数为3，B项正确；C．标况下，水不是气态不能进行计算，C项错误；D．5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为0.2，D项错误；答案选B。二、填空题16．(1)红褐一条光亮的通路(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH(3)2+Cu=2+0.12Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)(4)高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有以外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色解析：（1）配制Fe(OH)3胶体：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；胶体可以发生丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路；（2）如图1可知随着pH的增大被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH；（3）Cu有还原性，有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2+Cu=2+；由化学反应可知生成两份的同时生成了一份的，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu与SCN-反应的离子方程式为2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)；（4）补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色；的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为；则证明口服液中含Fe2+。【点睛】对比实验需注意采用控制变量法。17．白红褐Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2是白色固体，而Fe(OH)3是红褐色固体；Fe(OH)2是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)3也是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl3、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；Fe(OH)3不稳定，在空气中加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亚铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)2沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中会迅速被空气中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此看到现象是：产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；根据原子守恒、电子守恒，可得反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18．a3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀【分析】反应后剩余的固体是四氧化三铁和可能剩余的铁，用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+，再加稀硫酸溶解四氧化三铁，然后分别用滴加KSCN和K3[Fe(CN)6]检验Fe3+和Fe2+。解析：(1)铁合金是合金，属于金属材料，故答案为：a(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为,故答案为：。(3)铁和水蒸气反应后铁可能有剩余，加入硫酸铜是为了反应可能剩余的铁，,反应生成的Fe2+可能会附着在Fe3O4固体表面，影响后面的反应，所以过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+，故答案为：用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+。(4)试剂A和试剂B是为了检验Fe3+和Fe2+，滴加KSCN，溶液呈血红色；说明上层清液中含有Fe3+，滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀，说明上层清液中含有Fe2+，两个现象说明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。故答案为：滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀19．(1)6：1(2)55.5%(3)16.5%解析：(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素与氢元素的质量比是12:1×2=6：1；(2)m(HCl)=146g×10%=14.6g，n(HCl)==0.4mol，n[Cu2(OH)2CO3]=×0.4mol=0.1mol，m[Cu2(OH)2CO3]=0.1mol×222g/mol=22.2g，样品中碱式碳酸铜的质量分数为=55.5%；(3)n(CuCl2)=n(HCl)=0.2mol，m(CuCl2)=0.2mol×135g/mol=27g，n(CO2)=×0.4mol=0.1mol，m(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4g，溶质的质量分数为16.5%。20．(1)纯碱(2)一条光亮的通路(3)解析：（1）纯碱是，不是碱，是盐，故把它分为碱一类是不恰当的；硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：。（2）当一条光束通过胶体时，发生了散射作用，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。（3）铁和稀盐酸生成和，反应的离子方程式为：。21．Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2+、Cu2+1：20.5【分析】铁离子氧化性大于铜离子氧化性，故加入铁粉先与铁离子反应，加入0.56g铁粉，发生反应，AB段发生的反应为，消耗铁的物质的量为，生成铜的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则1.28g剩余固体中只有铜，BC段已经没有反应，固体质量因过量铁粉而增加；解析：(1)据分析，AB段发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)A点铁与铁离子反应恰好完全，故溶液中的金属阳离子为Fe2+、Cu2+。(3)加入0.56g铁粉，使反应恰好完全，则铁离子的物质的量为0.02mol，Fe2(SO4)3的物质的量为0.01mol，AB段发生的反应为，消耗铁的物质的量为，则原CuSO4的物质的量为0.02mol，原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为1:2。(4)C点溶液中溶质为硫酸亚铁，C点溶液中溶质的物质的量即B点溶液中溶质的物质的量，按硫酸根离子守恒可知，共有FeSO40.01mol×3+0.02mol×1=0.05mol，浓度为=0.5mol·L-122．1～100nmFeFeSH2SO4(稀)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2ONaOH溶液4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋解析：试题分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。（1）胶体微粒直径在1～100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①双氧水是共价化合物，电子式为；②C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和