人教版九年级化学下册第八单元综合素质评价附答案

人数版九年级化学下册第八单元综合素质评价

时间：60分钟满分：50分

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Cl：35.5

Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108

一、选择题（本题包括12小题，1〜10小题每题1分，11〜12小题每题2分，共

14分）

1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.铁丝织网B.矿石炼铁

C.钢铁生锈D.湿法炼铜

2.日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是（）

A.氧化铜B.铁钉C.黄铜D.金戒指

3.卜列金属能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的是（）

A.CuB.ZnC.MgD.Fe

4.下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A.金属在常温下大多数都是固体

B.铝合金的硬度比铝的硬度小

C.铁制品在潮湿的空气中易生.锈

D.钢铁是目前使用最多的金属材料

5.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制

的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.甲＞丁＞乙＞丙

C.丁,甲＞乙＞丙D.甲＞乙＞丁＞丙

6.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁，会感觉发烫，

反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgC12+H2。下列有关说法正确的是

（）

A.反应中无明显现象B.反应是一个吸热反应

C.反应后溶液质量减少D.反应说明镁能置换出酸中的氢

7.铁、铝、铜都具有的性质是（

①有银白色的光泽②良好的导热性③能与稀硫酸反应

④能与氧气反应⑤能与硝酸银溶液反应

A.②④⑤B.®®C.①②④D.①②③④⑤

8.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（）

A.炼铁用赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气

C.硬质玻璃管中红色固体变为黑色

D.实验过程中澄清石灰水变浑浊

9.化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如图所示。下列有关说

法正确的是（）

A.步骤①置换出Fc、Ag两种单质

B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器

C.实验能探明三种金属的活动性强弱

D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉

10.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R>Fe>H,下列说法正确的是（）

A.足量金属铁放入AgNCh溶液中，溶液变为黄色

B.金属R和稀盐酸能反应，生成物是RC12和H2

C.将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小

D.将金属R放入Cu（NO3）2和AgNCh混合溶液中，充分反应后过滤，若滤

液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag

11.【双选】把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个

相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘

烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是()

A.若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡

B.若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡

C.在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则l()Og稀盐

酸中所含HCI的质量不大于7.3g

D.在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两

盘烧杯中金属一定都无剩余

12.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中

CU(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

()

A.4点时，溶液的总质量比反应前小

B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液

C.c点时，溶液呈无色

D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

二、填空题(本题包括4小题，共19分)

13.(5分)我国第三艘国产航母“福建舰”已经下水，制造航母使用了大量的金属材

料。

(1)金属材料包括纯金属以及它们的。

(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和性。

(3)制造航母使用锯钢而不用纯铁，是因为镒钢比纯铁o

(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与接触而锈蚀。

(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSCU溶液

外，还需选用的试剂是。

14.(5分)人类文明进步与材料发展关系十分密切,

(I)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。

(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度o

(3)一种新型材料氮化铝(A1N)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气

在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是

(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。

在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，

其意义是(写一条即可)。

15.(5分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

⑴铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是

_____________(填化学式)。

(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解,得到蓝色溶液.再

加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡

冒出，则滤液中除水外，所含化合物是(填化学式)。

(3)生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为。现将某铁合金(只含

铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g

溶液，则该样品中碳的质量分数为_____(结果精确到().1%)。该铁合金属

于(填“钢”或“生铁

16.(4分)A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分

产物已略去)。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前

世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用

来配制波尔多液。

(DA物质的化学式为,E溶液中一定存在的阳离子为(填离子

符号)。

(2)列举D物质的一种用途_______o

⑶写出反应③的化学方程式,其基本反应类型为

三、实验探究题（本题包括2小题，共13分）

17.（7分）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题:

（1）图1甲是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是

为了比较纯铜和黄铜的大小。

⑵图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中要先通一氧化碳后加

热的原因是o

⑶图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，

段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验

现象得出的结论是_____________________________________________o

（4）如图2所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。运用控制变量法设计实

验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条

件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的

条件是。写出试管E中发生反应的化学方程式

___________________________________________。试管D中产生的现象为

。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、

铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是、o

图2

18.（6分）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下

对该金属材料的成分进行探究。

图1

【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图1所示。得出这四种金属的活动性由

强到弱的顺序是_______________________________________________O

【进行实验】实验一:

实验步骤实验现象实验结论

取少量金属材料样品

固体全部溶解，金属材料中一定有铁，一

于试管中，加入过量

定没有_______________

的稀硫酸，观察现象

实验完成后，将废液

//

倒入废液缸中

实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；

步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗

净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；

步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。

实验一废液实验二废液

废液缸

图2

【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有。

【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是。

【拓展提升】小红想市废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，

废液中除水外，所含物质是__________________________（填化学式）。

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

19.（4分）赤铁矿的主要成分是Fe2O3,可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其

中Fe2O3的质量分数为64%,试计算：

（l）Fe2O3中铁元素的质量分数为o

(2)用100t该赤铁矿经过充分冶炼,最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计

算结果保留两位小数)

答案

一、1・A2,A3.A4.B5.B

6.D提示：取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为

Mg+2HCl=MgCh+H2T，有气泡产生，故A选项说法错误；用手摸试管外

壁，会感觉发烫，说明放出了热量，故B选项说法错误；由反应的化学方程

式知，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，反应后溶液的质量会增加，

故C选项说法错误；反应说明镁能置换出酸中的氢，故D选项说法正确。

7.A

8.A提示：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故A选项错误；一氧化碳有毒，直接

排放到空气中会污染环境，故B选项正确；一氧化碳具有还原性，能与氧化

铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色固体变为黑色，故C选项正确；

一氧化碳与氧化铁反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，

故D选项正确。

9.C提示：铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝

酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故A

选项说法错误；操传a能将滤液和淀渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、

玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B选项说法错误；由实验知，

过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液

反应，说明金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属的活动性强弱，故C

选项说法正确；铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是

为了验证是否含有铁，故D选项说法错误。

10.C提示：铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，足量金属铁放入

AgNCh溶液中，溶液变为浅绿色，故A选项错误；金属R和稀盐酸反应，

生成物不一定是RC3故B选项错误；铁与•琉酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

反应的化学方程式为Fe+CUSO4=FCSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出

64份质量的铜，溶液的质量会减少，故C选项正确；将金属R放入CU(NO3)2

和AgNCh混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝

酸铜，滤渣中一定有Ag,可能有Cu,故D选项错误。

11.A、C提示：若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸

完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，A选项符合题

意；若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量,

酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，B

选项不符合题意；在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡,

说明生成氢气的质量相等，镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl24-H21;铁

和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCh+H2T；镁的相对原子质量比铁小，生成

相同质量的氢气，消耗铁的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的

溶质质量分数最大，故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数

不大于7.3%,C选项符合题意；在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，

若天平不平衡，说明生成氢气的质量不相等，则两种金属可能完全反应，也

可能铁完全反应，铝过量，D选项不符合题意。

12C提示：〃点时，发生锌与硝酸银的反应，由7m+2AgNCh=7n(NO3)2+

2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量比反

应前小，故A选项说法正确；8点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(N0s)2

和CU(NO3)2的混合溶液，故B选项说法正确；c点时，硝酸铜有剩余，溶液

显蓝色，故C选项说法错误；d点时。，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤

所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故D选项说法正确。

二、13.(1)合金(2)导电(3)硬度大(4)水和氧气

(5)硫酸铜溶液(合理即可)

14.(1)导热(2)大

⑶AhO3+3C+N2置选2A1N+3co

(4)漆能隔绝氧气和水；节约金属资源(合理即可)

15.⑴AbC)3(2)FeSO4⑶含碳量不同；3.4%；生铁

16,(l)Fe3O4；H+(2)制导线(合理即可)

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：置换反应

三、17.(1)硬度

(2)排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空气混合加热发生爆炸

(3)铜生锈需要氧气

(4)稀硫酸的浓度；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁片表面覆盖一层红色

固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；A、B、C、E；A、B、D、E

18.【查阅资料】Mg>Zn>Fe>Cu

【进行实验】溶液变成浅绿色；铜

【得出结论】镁

【实验反思】在氮气或基气气氛中（合理即可）

【拓展提升】一定有FeSCU、MgSO」、ZnSO4,可能有H2so4

四、19.解：（1）70%

（2）设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为乂>

高温

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

160112

10（）tx64%xx96%

160_112

100tx64%=xx96%

户46.67t

答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。

人教版九年级化学下册综合素质模拟卷（-）

时间：60分钟满分：50分

可能用到的相对原子质量：H：IC：12O：16Na：23Cl：35.5Zn：65

Ba：137

一、选择题（本题包括12小题，1〜10小题每题1分，11〜12小题每题2分，共

14分）

1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（）

A.甲骨刻字B.烧制陶瓷

C.粮食酿酒D.火药爆炸

2.规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（）

A.过滤液体B.滴加试剂C.验满。2D.加热液体

3.下列物质对应的主要成分不正确的是（）

A.铁锈——FezChRFhOB.食用小苏打——NaHCCh

C.天然气——CH4D.石灰石——Ca（0H）2

4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释

错误的是（）

A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果

B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了

C.1滴水中大约含有1.67x1021个水分子——水分子很小

D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

5.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁

B.在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色

C.将用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色

6.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小

7.下列各组离子在pH=l的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.K+、Mg2+、Fe?+、SO?-B.K+、Ag+、NO、/、CT

C.Ca2+、NH4+、NCV、CFD.Na+、0H\COs2-

8.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水

是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该

反应的示意图。下列说法正确的是（）

80+8」^.+a0—氧原子

甲乙丙丁•一碳原子

A.乙和丁中氢元素的化合价相同

B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3

C.可电解丁生成供航天员呼吸的氧气

D.反应中甲和丙的质量比为1:1

9.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（）

A.NaNCh、AgNCh、NaCKNa2cO3

B.NaNCh、Na2cO3、NazSCh、BaCh

C.NaCKC11SO4、Na2so4、NaOH

D.NaNCh、CuSCh、MgCb、KOH

10.天然气的主要成分是甲烷（CH"。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO

和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7,则参加反应的

02的质量为（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

II.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分

反应。下列说法错误的是（）

卜

三-丫（固体或液体）

A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2

B.X为AgN03溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag

C.X为BaCb溶液，Y为Na2s04溶液，反应产生白色沉淀

D.X为稀盐酸，Y为A1（OH）3,该反应可应用于治疗胃酸过多症

12.对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全

正确的是（）

A.化学与生活B.化学与能源

①用洗洁精除油污的原理是溶解①化学电池是将化学能转化为电能的装

②要多食用营养补品，补充微量置

元素②太阳能、风能、地热能等属于新能源

③厨房里可用食醋清除水垢③理想的制氢方法是利用太阳能分解水

C.化学与健康D.化学与安全

①人体缺铁会引起贫血症①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂

②霉变的大米煮熟后可以食用硼酸溶液

③缺乏维生素A,会引起夜盲症②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹

布盖火

③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内

通风

二、填空题(本题包括4小题，共21分)

13.(5分)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

(1)保持氮气化学性质的最小粒子

(2)地壳中含量最多的金属元素o

(3)标出H20中氢元素的化合价o

(4)写出如图所示粒子的符号o

⑸高铁酸钠由Na.和FeCU?一构成，则高铁酸钠的化学式为

14.(7分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CCh,部分流程

如图所示。

(I)大量C02直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环

境。捕捉室内反应的化学方程式为..

(2)操作①的名称为,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

⑶往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是_______。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是o

(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和

一瓶“捕捉”后的气体,接下来的实验操作是

15.(5分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

⑴生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。

⑵化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制5()g溶质质量分数为6%的氯

化钠溶液，需要氯化钠的质量为3g,需要水的质量为g。

（3）水常用作物质溶解的溶剂。

m84tH

温度江

图2图3

①KNCh与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNCh中混有少量NaCl,

提纯KNO3可采用的方法是o

②1（）°C时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100g水的两个烧

杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是

（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。

@Ca（OH）2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH”溶液溶质质量分

数增大，采取的方法是_________________________________0

16.（4分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B

反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：

A|—।f—|C

f~BH

（1）若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应属于（填基本反应类型）。

⑵若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐,

下同）。任写一个符合条件的化学方程式o

⑶若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式

（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是,

三、实验探究题（本题包括2小题，共11分）

17.（5分）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。

（1）仪器①的名称是_______O

（2）用高镭酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是,

要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为；若用F

装置收集二氧化碳，气体应从（填“屋或“b”）端通入。

18.（6分）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着

实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（填

一种离子符号）能使无色酚配溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

H现象：无色酚

酸溶液不变色

S-NaCl溶液

图1

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，

证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（填一种离子符号）都不能使无色

酚酗溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出

变质的原因O

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验。

步骤一：向溶液A中滴加过量的（填化学式）溶液，溶液中产生白色

沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入C02气体，观察到液面下导管口有气

泡冒出，溶液中,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的

变质程度）?

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程

中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数

据记录如下：

甲同学乙同学丙同学

向所取溶液中加入

向所取溶液中加入

足量的Ba（OH）2溶

实验步将所取溶液蒸干，足量的稀盐酸，充

液，充分反应后过

骤及相称量所得固体，质分反应，将溶液蒸

滤，将滤渣洗涤、

关数据量为4.26g干，称量所得固体

干燥、称量，质量

质量为5.85g

为1.97g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化讷的

变质程度，氢氧化钠的变质程度为%。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

19.（4分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放

入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：

（1）生成氢气的总质量是go

（2）黄铜样品中铜的质量分数。

样品质量40.0g烧杯内物质烧杯内物质

质量89.9g质量149.6g

答案

一、1.A2.D3.D4.B5.A6.D

7.C提示：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H\A中四种禽子

间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Fe2+的水溶

液显浅绿色，故A选项不符合题意；B中Ag+、C「能结合生成不溶于酸的氯

化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故B选项不符合题意；C中四种离

子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色

离子,故C选项符合题意；D中