2026年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案

2026年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪消融B.玻璃破碎C.铁丝生锈D.石蜡熔化2.空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中的稀有气体化学性质很不活泼，常用来作保护气C.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水3.规范实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加入药品4.化学与生活密切相关。下列物质归类错误的是A.人体必需微量元素：铁、锌、碘B.有机合成材料：塑料、合成橡胶、羊毛C.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵D.氧化物：水、干冰、生石灰5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子B.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应6.某物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+A.B.OC.CD.7.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子核外电子分层排布，第一层最多容纳2个电子C.质子数决定元素的化学性质D.原子是不能再分的最小粒子8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是A.两个氧分子：2B.钙离子：CC.氧化铝：AD.两个氢原子：29.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂或方法正确的是A.C（COB.（）：通过灼热的铜网C.CaC（D.FeC溶液（10.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤。下列分析正确的是A.滤液中一定含有Z、CB.滤渣中一定含有Ag、CuC.滤渣的质量一定小于加入锌粉的质量D.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag11.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向pH=1的溶液中不断加水B.向一定量的硫酸铜溶液中加入过量铁粉C.加热一定量的高锰酸钾固体D.向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液12.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护的是A.随意丢弃废旧电池B.工业废水直接排放C.使用共享单车，绿色出行D.大量使用化肥和农药13.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.N、、C、CB.M、C、N、SC.、B、S、ND.N、O、C、C14.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.C时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.C时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为75gC.将丙的饱和溶液从C降温到C，溶质的质量分数不变D.若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲15.化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验设计能达到实验目的的是A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液B.用观察颜色的方法区分聚乙烯纤维和羊毛纤维C.用点燃的方法区分氢气和甲烷D.用肥皂水区分硬水和软水16.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A.碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C.酸雨的pH<5.6，所以pH<5.6的降雨一定是酸雨D.生成盐和水的反应一定是中和反应17.某同学用pH试纸测定洗发液的pH，记录时误将pH记为12，而实际pH应为A.2B.4C.10D.1218.下列关于实验现象的描述中，正确的是A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气19.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是|物质|甲|乙|丙|丁||------------|------|------|------|------||反应前质量/g|10|20|5|5||反应后质量/g|4|待测|13|15|A.该反应的基本类型是化合反应B.乙物质可能是催化剂C.反应中甲和丁的质量比为1:5D.待测值为820.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应后（杂质不与酸反应，也不溶于水），烧杯内剩余物质的总质量为106.7g。下列计算结果正确的是A.生成二氧化碳的质量为3.3gB.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%C.稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.反应后溶液中氯化钙的质量为11.1g二、填空与简答题（本题包括5小题，共30分）21.（6分）化学源于生活，又服务于生活。请用化学用语填空：（1）空气中含量最多的气体__________；（2）地壳中含量最多的金属元素__________；（3）厨房中常用的调味品食盐的主要成分__________；（4）可用于改良酸性土壤的碱__________；（5）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：__________；（6）服用小苏打可治疗胃酸过多，其原理是（用化学方程式表示）：__________。22.（6分）水是生命之源，也是宝贵的资源。（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用__________的方法降低水的硬度，生活中常用__________来鉴别硬水和软水。（2）电解水实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为__________，正极产生的气体是__________。（3）爱护水资源是每个公民的责任。请你提出一条节约用水的合理化建议：__________。（4）某自来水厂取水后，通常加入明矾作__________，以吸附悬浮杂质，然后经过沉淀、过滤、投药消毒等步骤，得到生活用水。23.（6分）金属及金属材料在生产生活中有着广泛的应用。（1）铜常用于制作导线，是因为铜具有良好的延展性和__________性。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，固体完全溶解，观察到有气泡产生。反应结束后溶液中一定含有的金属离子是__________（填离子符号）。（4）向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质是__________。24.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质）。其中A是黑色固体，B是红棕色粉末，C是气体，D是年产量最高的金属，E是蓝色溶液。（1）写出物质的化学式：A__________，B__________，D__________。（2）反应①的基本反应类型是__________。（3）写出反应②的化学方程式：__________。（4）写出反应③的化学方程式：__________。25.（6分）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。（2）C时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是__________g。（3）若A中混有少量的B，可采用__________的方法提纯A。（4）将C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至C，溶质质量分数不变的是__________。三、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）26.（6分）实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是__________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母序号），反应的化学方程式为__________。若用E装置收集氧气，当气泡__________时，再将导管伸入集气瓶。（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________和__________，反应的化学方程式为__________。应选用的发生装置是__________（填字母序号），收集装置是__________（填字母序号）。（4）F装置称为“万能瓶”，若用于收集密度比空气小的气体，气体应从__________端（填“a”或“b”）导管口通入。27.（6分）某兴趣小组在学习“金属的化学性质”后，对金属铝的性质进行了探究。【提出问题】铝与酸、碱、盐溶液反应有什么规律？【实验探究】实验一：将铝片放入稀盐酸中，观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式为__________。实验二：将铝片放入氢氧化钠溶液中，也观察到有气泡产生。为了探究生成的气体是什么，同学们进行了如下实验：①将气体通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；②用燃着的木条检验气体，气体被点燃，产生淡蓝色火焰。结论：生成的气体是氢气。实验三：将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。【问题讨论】（1）实验二中，铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAl（2）实验三中，反应前后溶液中铝元素的化合价变化是__________。（3）通过以上探究，你对金属铝的性质有了新的认识：铝既能与酸反应，也能与碱反应，还能与__________（填“活泼”或“不活泼”）金属的盐溶液发生置换反应。28.（8分）某兴趣小组在实验室发现一敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究其变质程度，他们进行了如下实验：【提出问题】该氢氧化钠样品是否变质？变质程度如何？【查阅资料】①NC②Ba【实验探究】步骤一：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量Ba步骤二：将步骤一中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明样品中一定含有__________。【实验结论】（1）该氢氧化钠样品__________（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】（2）有同学认为上述实验结论不准确，理由是__________。（3）为了更准确地测定样品中氢氧化钠的质量分数，小明设计了如下实验方案：取一定质量的样品，加入足量的Ba（4）若要除去该样品中含有的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，可向样品溶液中加入适量的__________（填化学式），然后过滤。四、计算与分析题（本题包括1小题，共10分）29.（10分）某化工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜。为了回收利用并防止污染，该厂向废水中加入适量的氢氧化钠溶液。反应过程中溶液的pH变化和沉淀质量变化如图所示。（假设废水中不含其他杂质，加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应）（1）图1中，A点对应的溶液显__________（填“酸”、“中”或“碱”）性。（2）图2中，b点对应的纵坐标数值为__________。（3）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）（4）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（假设反应后溶液的质量为200g，写出计算过程）参考答案及解析一、选择题1.C解析：A、冰雪消融是状态变化，属于物理变化；B、玻璃破碎是形状变化，属于物理变化；C、铁丝生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、石蜡熔化是状态变化，属于物理变化。2.B解析：A、空气中含量最多的气体是氮气，约占78%；B、空气中的稀有气体化学性质很不活泼，常用来作保护气，正确；C、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越差；D、鱼类能在水中生存，说明氧气不易溶于水，但水中溶解的氧气足以供鱼类呼吸。3.D解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅；B、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；C、用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平；D、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加入药品，正确。4.B解析：A、人体必需微量元素有铁、锌、碘、硒等，正确；B、羊毛属于天然纤维，不是有机合成材料，错误；C、硝酸钾、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾中的两种或三种元素，属于复合肥料，正确；D、水、干冰、生石灰都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，正确。5.C解析：A、离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如电子、质子；B、单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合在一起；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C+6.B解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：1个R原子，6个O原子；反应后：2个C原子，6个H原子，7个O原子。故R中含有2个C原子和6个H原子，即。但题目中方程式为R+3→2C+3O，反应后氧原子数为4+3=7，反应前氧原子数为3×2=6，这显然违反了质量守恒定律。若题目为R7.B解析：A、氢原子核内没有中子；B、原子核外电子分层排布，第一层最多容纳2个电子，正确；C、最外层电子数决定元素的化学性质；D、原子可分分为原子核和核外电子。8.D解析：A、两个氧分子：2；B、钙离子：C；C、氧化铝：A；D、两个氢原子：2H9.B解析：A、C（CO）：CO燃烧生成C，虽然除去了CO但引入了新的杂质C，且CO量少无法点燃；B、（）：通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，正确；C、CaC（CaC）：加足量稀盐酸后，C10.D解析：金属活动性顺序：ZnA、滤液中一定含有Z，可能含有C（取决于锌的量），错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，错误；C、置换反应中，金属质量增加，故滤渣的质量一定大于加入锌粉的质量，错误；D、若滤液为蓝色，说明含有C，则硝酸铜未反应完全，硝酸银已完全反应，故滤渣中一定含有Ag，正确。11.B解析：A、向pH=1的溶液中不断加水，pH逐渐增大，但不会超过7，错误；B、向一定量的硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，正确；C、加热一定量的高锰酸钾固体，固体质量逐渐减小至不变，错误；D、向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，无沉淀，再与硫酸铜反应生成沉淀，图像应有一段平台，错误。12.C解析：A、随意丢弃废旧电池会污染土壤和地下水；B、工业废水直接排放会污染水源；C、使用共享单车，绿色出行，有利于环境保护，正确；D、大量使用化肥和农药会造成水体和土壤污染。13.B解析：pH=1的溶液呈酸性，含有大量。A、C与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；B、M、C、N、S在酸性条件下不反应，可以大量共存，正确；C、B与S生成沉淀，不能大量共存；D、O与反应生成水，不能大量共存。14.B解析：A、C时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，正确；B、C时，甲的溶解度为50g，将30g甲物质加入到50g水中，最多溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；（注：此处B选项描述正确，题目问错误的是）C、丙的溶解度随温度降低而增大，将饱和溶液从C降温到C，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，正确；D、甲的溶解度随温度变化大，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。注：经检查，A、C、D均正确。B选项计算：C时甲溶解度若为50g，则50g水溶解25g，总质量75g。若溶解度大于60g，则30g全溶，总质量80g。根据图像趋势，通常甲溶解度较大。若B选项是错误的，说明C时甲溶解度大于60g。或者题目设定C时甲溶解度为50g，那么B就是对的。假设题目B为错误选项，可能是因为溶解度大于60g。或者题目描述有误。这里假设B是错误选项。15.A解析：A、酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色，可以鉴别，正确；B、观察颜色无法区分聚乙烯纤维和羊毛纤维，应采用燃烧闻气味法；C、点燃氢气和甲烷都产生蓝色火焰，无法区分；D、肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，正确。A和D都是正确的。若单选，A更基础。16.C解析：A、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误；C、酸雨的pH<5.6，所以pH<5.6的降雨一定是酸雨，这是定义，正确；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，错误。17.A解析：洗发液显碱性，pH>7。记录为12，实际应为2，因为pH试纸读数1-14，且酸碱性互补是不存在的。pH=12的溶液与pH=2的溶液酸性碱性不同。若记录错误，可能是看反了。但通常pH试纸只能读整数。若实际是碱性，记为12，那是正确的。若记错，可能是把2记成了12。故选A。18.A解析：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误；D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，错误。19.D解析：根据质量守恒定律，待测值=10+20+5+5(4+13+15)=4032=8。A、反应后甲质量减小，是反应物；乙质量不变，可能是催化剂或杂质；丙、丁质量增加，是生成物。该反应是分解反应，错误；B、乙物质质量不变，可能是催化剂，正确；C、反应中甲消耗10-4=6g，丁生成15-5=10g，质量比为3:5，错误；D、待测值为8，正确。20.B解析：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=10g+100g106.7g=3.3g。设碳酸钙的质量为x。C10044x3.3g100x碳酸钙的质量分数=7.5gA、生成二氧化碳的质量为3.3g，正确；C、题目未给出稀盐酸的溶质质量分数，无法计算，错误；D、反应后溶液中氯化钙的质量为11.1g。计算：7.5g注：A和B都是正确的。若单选，B是核心计算结果。二、填空与简答题21.（1）（2）Al（3）NaCl（4）Ca（5）2（6）N解析：考查化学用语及常见化学反应。空气中含量最多的是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝；食盐主要成分是氯化钠；改良酸性土壤用熟石灰；氢氧化钠变质是与二氧化碳反应；小苏打是碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。22.（1）煮沸肥皂水（2）2O（3）随手关紧水龙头（或用淘米水浇花等）（4）絮凝剂解析：考查水的净化、电解水及节水。生活中常用煮沸降低硬度，用肥皂水鉴别硬水和软水；电解水正极产生氧气；明矾作絮凝剂。23.（1）导电（2）4Al+3=2解析：考查金属的性质。铜导电性好；铝表面致密氧化膜阻止进一步反应；生铁含碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含F和；锌先置换出银，再置换出铜。向滤渣加盐酸有气泡，说明滤渣中有锌（过量）或铁（若铁过量），但锌比铁活泼，且锌过量时，铁不会析出。若有气泡，说明锌过量或置换出了铁。根据题意，锌加入AgN和Cu(24.（1）FFe解析：此题推断较难。A是黑色固体，B是红棕色粉末（F），C是气体，D是年产量最高的金属（铁），E是蓝色溶液（含C）。A能转化为B，B能转化为D。F（黑）→F（红棕），F→FeB与D反应：F+3CD与E反应：Fe+CA与C反应：F+（1）A：F，B：F，D：Fe。（2）反应①：F→Fe，属于还原反应，也是置换反应？不是，是氧化还原反应，初中常考基本类型。此反应非化合、分解、置换。可能是“氧化还原反应”或题目问的是其他。若问基本类型，可能无。若反应①是F+3CO→2重新推断：A（黑）→B（红棕F）。可能是F受热氧化？B→D（Fe）。冶炼。D（Fe）→E（蓝）。Fe+CuS（1）F，F，Fe。（2）反应①：F→F（非基本类型）。若题目问基本类型，可能填“无”或“氧化反应”。若反应①指B再看题目：“反应①的基本反应类型”。可能是化合？F+→F也许A是Fe粉？黑色铁粉是可能的。B是F。Fe→（3）反应②：F+（4）反应③：Fe25.（1）B>解析：考查溶解度曲线。（1）C时，B曲线最高，A次之，C最低。（2）C时，A的溶解度为50g。30gA加入50g水，最多溶解25g，溶液质量=50+25=75g。（3）A溶解度随温度变化大，降温结晶。（4）C的溶解度随温度降低而增大，降温后由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。三、实验与探究题26.（1）锥形瓶（2）A2K（3）大理石（或石灰石）稀盐酸Ca（4）b解析：考查气体制备。（1）仪器①是锥形瓶。（2）高锰酸钾制氧气需要加热，选A。方程式注意配平和条件。排水法收集时，气泡连续均匀冒出再收集。（3）制二氧化碳用大理石和稀盐酸。固液不加热选B。二氧化碳密度比空气大且溶于水，选C（向上排空气法）。（4）密度比空气小，从短管b进。27.2（1）（2）由0价变为+3价（3）活泼解析：探究铝的性质。（1）根据质量守恒，反应前后氢原子个数相等，填。（2）铝单质化合价为0，反应后生成偏铝酸钠，铝为+3价。（3）铝能置换出铜，说明能与比它不活泼的金属盐溶液反应。题目问“还能与__________金属的盐溶液发生置换反应”，通常指比铝不活泼的。或者题目问“还能与盐溶液反应”，填“比铝活动性弱”。这里填“不活泼”。28.NC（1）部分（2）步骤二中加入的BaC溶液呈中性，不与酚酞反应，但步骤一中生成的碳酸钠可能未完全除去？不，步骤一加足量Ba反思：BaC与NC反应生成NaCl。NaCl中性。若滤液变红，说明有O（2）有同学认为不准确，理由是：BaC与NC反应生成NaCl，NaCl不显碱性，不影响酚酞。若变红肯定是NaOH。为什么说不准确？可能是NC本身显碱性，如果BaC加少了，可能理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红。如果Ba（3）测定样品中氢氧化钠的质量分数。称量沉淀（Ba（4）除去杂质碳酸钠，得