化学甘肃酒泉市2026年4月高三年级调研考试（酒泉三诊）(4.16-4.17)

2026年4月酒泉市高三年级调研考试足量H₂发生加成反应后的产物分子中应含有4个手性碳原子，即B错误；该有机物中碳原正确。4.A【解析】决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。从图中可以看出，催化剂X和Y的反应路径里，“CH*+O*”转化为“CO*+H*”的过渡态①的活化能是最大的，所以该步骤是决速步骤，A正确；生成积碳(C“)的步骤是“CH*+O*→C"+O*+H'”,对比催化剂X和Y的该步骤过渡态能量，催化剂Y的过渡态能量(1.36eV)低于催化剂X的过渡态能量(1.63eV),说明催化剂Y催化该步骤的活化能更低，反应更容易进行，也就更容易产生积碳(C"),B错误；过渡态②步骤中，X的活化能为(2.14-1.12)ev=1.02ev,Y的活化能为(1.99-0.82)ev=1.17ev,所以反应到过渡态②步骤中的活化能：Y>X,C错误；从图中可以看出，反应物“CH*+O*”的相对能量为0eV,生成物“CO*+H*”的相对能量为一0.43eV(Y)或一0.76eV(X),生成物的5.D【解析】根据已知信息及有机物的成键特点，可以推知X为H,Y为C,Z为O,W为Cl。元素的电负性大小装KMnO₄溶液应用酸式滴定管(应为玻璃活塞，而不是乳胶管),B错误；苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴也具有挥发性，也会随着溴化氢一起进入AgNO₃溶液中，溴可以正确。7.D【解析】HF的稳定性强于HCl,是由于H-F键的键能更大，而不是氢键；氢键影响物理性质(如沸点),而稳被氧化”,而是苯环对甲基产生活化作用，使甲苯中的甲基比普通烷烃中的甲基更容易被酸性KMnO₄溶液氧化学答案第1页(共6页)很弱的极性分子，CCl₄为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确。8.A【解析】NaHCO₃俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO₂气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作烘密的氧化铝薄膜起保护金属的作用，与氧化铝是两性氧化物没有关系，D错误。正确；立方氮化硼是共价晶体，熔、沸点高，D正确。11.B【解析】“酸浸”时，通入的O₂除了将S²-氧化为S单质，还要氧化Fe²+,所以n(O₂):n(S)≠1:2,A错误；Q=c(Zn²+)·[c(OH-)]²=1×(0.65×10-¹1)²=0.42×10-²2,而Kp[Zn(OH)₂]=1.2×10-¹⁷,Q.<Kp,说正确；放电末期，反应中Mn的化合价进行，电极本身不参与反应，所以电极质量不变，D错误。pH的变化关系，曲线IV表示δ(CH₃COOH)与pH的变化关系，A正确；当δ(酸)=δ(酸根离子)=0.5时，同时，,结合K。的关系，两溶液的pH相差始终相等(4.75—3.75=1.00或15.(14分)(1)蛇形冷凝管(或冷凝管)(1分)(2)将产生的氨气全部推送到吸收瓶中被吸收(2分)(3)只吸收氨气且不与其他杂质反应(或NH₃+H₃BO₃—NH₃·H₃BO₃,H₃BO₃只与氨气反应)(2分)(4)当滴人最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶内的液体由绿色变为红色，且30s(5)2(1分)9.275(2分)加入NaOH浓溶液发生反应的离子方程式₂O。(4)滴定前吸收液中含NH₃,pH>5.2,溶液呈绿色；滴定至终点时，盐酸将NH₃·H₃BO₃反应完全，溶液的pH<5.2,因此达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴盐酸标准再恢复原色。(5)序号1消耗盐酸的体积为26.50mL-0.00mL=26.50mL,序号2消耗盐酸的体积为26.53mL-0.23mL=26.30mL,序号3消耗盐酸的体积为26.52mL-0.00mL=26.52mL,序号4消耗盐酸的体积为26.48mL-0.00mL=26.48mL,序号2误差较大，应舍去。消耗盐酸的平均体积为26.50mL。由关系式NH₃·H₃BO₃~HCl～N,可得N的质量分数(4)2Co(OH)₃+SO₃-+4H+——2Co²++SO²-+5H₂O(2(5)2H₂O-4e-——O₂个+4H+(2分)1(2分)【解析】先将处理后的渣料酸浸，分离出难溶于酸的SiO₂,再用H₂O₂溶液处理，将铁元素都转化为+3价，通过(1)提高“酸浸”速率，可以采取的措施有：将炼锌钴渣粉碎(或适当升高温度、搅拌、适当提高硫酸的浓度等)。(2)酸浸液中含有Zn²+、Co²+、Cu²+、Fe²+、Fe³+、SO²-等离子，“氧化”步骤的作用是将Fe²+氧化为Fe³+,以便在后续调pH时除去铁元素；溶液中含有过量硫酸，因此“滤渣2”中除Fe(OH)₃外，还有微溶物CaSO₄。成，说明已洗涤干净。2Co(OH)₃+SO₃-+4H+——2Co²++SO²(6)①Zn为第四周期第ⅡB族元素，原子序数为30,基态Zn的价电子排布式为3d¹⁰4s²。②晶胞中Zn位于顶角和体心，个数为位于面心和体内，个数为晶胞的体积为17.(14分)根据盖斯定律，用反应Ⅱ一反应I可得目标反应：c(CH₃OH)=(0.2—0.1)mol·L-¹=0.1mol·L-¹,c(H₂O)=(0.2—0.1)mol·L-¹=0.1mol·L-¹,c(CO₂)=0.1mol·L-¹,c(H₂)=3×0.1mol·L-¹=0.3mol·L-成甲醇的反应在低温下能自发进行。当混合气体的流速为0.18mol/h,气体以较高流速通入反应器，此时反应物不能与催化剂充分接触发生反由原子守恒可得方程：(x+y+z)mol=1mol(C),(2q+2p+4z)mol=6mol(H),(q+x+2y+z)mol=2所以CH₃OH的转化率6,此时气体总物质的量为18.(15分)(1)酰胺基(1分)2-甲基-2一丙醇(1分)(3)C₁₄H₁₁CIN₂(2分)取代反应(1分)(4)1(2分)(5)NaOH水溶液、加热(2分)(6)15(2分)等(2分；合理即可)【解析】由有机物的转化关系可知，酸性条件与(CH₃)₃COH先发生加成反应，后发生互变异构的转再酸化得到与CICOOEt发生取代反应生(2)由A和B的结构简式可知此处先发生加成反应，再发生重排，所以反应的化学方程式为(4)结合B和C的结构简式变化和M的分子式，可推出M的结构简式为(6)B为,有机物N的分子式比B的少3个“—CH₂—”,即有机物N的分子式为C₈H₁₀N₂O,由条件