2026年中考化学冲刺押题试卷及答案（七）

2026年中考化学冲刺押题试卷及答案（七）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.玻璃破碎B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.冰雪融化2.下列物质中，属于混合物的是（）A.冰水共存物B.纯净的空气C.碳酸氢钠D.液态氧3.下列实验操作中，正确的是（）A.取用液体药品时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上B.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜D.用量筒量取液体时，俯视读数4.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.金刚石用于切割玻璃C.氧气用于医疗急救D.干冰用于人工降雨5.下列关于空气的说法中，错误的是（）A.空气是一种宝贵的自然资源B.氮气的化学性质不活泼，可作保护气C.空气中的氧气能支持燃烧，可作燃料D.稀有气体可用于制作霓虹灯6.下列关于水的说法中，正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.硬水经过过滤可以转化为软水C.水是由氢分子和氧原子构成的D.水的沸点一定是100℃7.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氮分子：2NB.钙离子：Ca²⁺C.氧化铝：AlOD.氢氧化钾：K(OH)₂8.下列关于金属的说法中，错误的是（）A.铁的金属活动性比铜强B.铝制品表面易形成致密的氧化膜，不易生锈C.纯铜的硬度比黄铜大D.钛合金可用于制造航天器材9.下列溶液中，pH大于7的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.氢氧化钾溶液D.氯化钠溶液10.下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑11.下列关于化肥的说法中，正确的是（）A.磷酸二氢铵属于氮肥B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用C.尿素属于复合肥D.化肥对农作物只有益处，没有害处12.下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都在不断运动C.分子的质量一定比原子大D.离子不能直接构成物质13.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.稀硫酸与锌粒反应，产生大量白烟C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀D.铁丝在空气中燃烧，火星四射14.下列说法中，正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.溶质只能是固体C.不饱和溶液一定比饱和溶液稀D.溶剂一定是水二、填空题（本大题共5小题，共28分）1.（4分）用化学用语填空：（1）4个氢原子______；（2）3个硫酸根离子______；（3）地壳中含量最多的非金属元素______；（4）标出硝酸中氮元素的化合价______。2.（6分）化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：（1）空气中含量最多的气体是______（填化学式）；（2）人体缺______元素会导致甲状腺肿大；（3）生活中常用______的方法降低水的硬度，实验室中常用______的方法制取纯水；（4）活性炭具有______性，可用于除去水中的色素和异味；（5）工业上常用______（填化学式）作原料制取玻璃；（6）甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式为______。3.（6分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等，均为______g；（2）t₂℃时，将30gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______；（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是______（填“A”“B”“C”或“无法确定”）；（4）若要使B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）若C物质中混有少量A物质，可采用______的方法提纯C。4.（6分）金属材料在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是与______和______同时接触，防止铁生锈的方法是______（写一种即可）；（2）向硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是______（填化学式），反应的化学方程式为______；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为______。5.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A是一种黑色固体，B是一种无色气体，C是一种常见的碱，D是一种盐，E是一种酸。请回答下列问题：（1）写出物质A的化学式：______；（2）写出反应①的化学方程式：______；（3）写出反应②的化学方程式：______；（4）反应③的基本反应类型是______；（5）物质D的用途是______（写一种即可）。三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）26.（10分）实验室制取气体的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），其化学方程式为______，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填字母序号）。（3）实验室制取二氧化碳，所用的药品是______（填名称），其化学方程式为______，检验二氧化碳的方法是______。（4）若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳应从______（填“a”或“b”）端通入。（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钙溶液是否变质进行探究，同时测定变质后的溶质成分及质量分数。请你参与探究：【提出问题】氢氧化钙溶液是否变质？变质后的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想一：未变质，溶质只有Ca(OH)₂；猜想二：部分变质，溶质是Ca(OH)₂和CaCO₃；猜想三：全部变质，溶质只有CaCO₃。【查阅资料】（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）Ca(OH)₂溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，若观察到______，说明溶液已经变质，写出该反应的化学方程式：______。（2）另取少量该溶液于试管中，滴加足量的酚酞溶液，若观察到______，则猜想一或猜想二成立；若观察到______，则猜想三成立。（3）为了进一步确定猜想一或猜想二，可向（2）中试管内加入足量的______溶液，若观察到______，则猜想二成立；若观察到______，则猜想一成立。【反思与评价】实验室保存氢氧化钙溶液时，应______保存，防止变质。四、计算题（本大题共1小题，共10分）28.现有100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，向其中加入足量的铁粉，恰好完全反应（杂质不参与反应）。请计算：（1）生成氢气的质量；（2）参加反应的铁粉的质量；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。中考化学冲刺押题试卷（七）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）1.C（解析：A、B、D均为物理变化，无新物质生成；C蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化）2.B（解析：A冰水共存物、C碳酸氢钠、D液态氧均为纯净物；B纯净的空气包含氮气、氧气等多种物质，属于混合物）3.C（解析：A试剂瓶瓶塞应倒放，防止污染试剂；B托盘天平应“左物右码”；D量筒量取液体时，应平视读数，俯视读数会导致量取的液体体积偏小）4.C（解析：A利用铜的导电性，B利用金刚石的硬度，D利用干冰升华吸热，均为物理性质；C利用氧气的氧化性，属于化学性质）5.C（解析：氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料）6.A（解析：B过滤只能除去硬水中的不溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁离子，无法转化为软水；C水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；D水的沸点受压强影响，不一定是100℃）7.B（解析：A2个氮分子表示为2N₂，2N表示2个氮原子；C氧化铝的化学式为Al₂O₃；D氢氧化钾的化学式为KOH）8.C（解析：黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属大，所以纯铜的硬度比黄铜小）9.C（解析：A稀硫酸、B稀盐酸均呈酸性，pH＜7；C氢氧化钾溶液呈碱性，pH＞7；D氯化钠溶液呈中性，pH=7）10.B（解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，B符合；A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应）11.B（解析：A磷酸二氢铵属于复合肥；C尿素属于氮肥；D化肥不合理使用会造成环境污染）12.B（解析：A原子在化学变化中不可再分，在其他条件下可再分；C分子和原子的大小没有绝对关系；D离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成）13.C（解析：A硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；B稀硫酸与锌粒反应，产生大量气泡；D铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧）14.A（解析：B溶质可以是固体、液体或气体；C未指明温度，无法比较不饱和溶液和饱和溶液的浓度；D溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精）二、填空题（共28分）1.（4分）（1）4H（2）3SO₄²⁻（3）O（4）$\stackrel{+5}{HNO_3}$（每空1分）2.（6分）（1）N₂（2）I（3）煮沸；蒸馏（4）吸附（5）Na₂CO₃（6）CH₄+2O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$CO₂+2H₂O（每空1分，化学方程式2分）3.（6分）（1）20（2）23.1%（3）无法确定（4）加溶质B（或蒸发溶剂、降温）（5）蒸发结晶（每空1分）4.（6分）（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；涂油（或刷漆、镀一层其他金属）（2）Cu；Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu（3）CO+CuO$\xlongequal{\Delta}$Cu+CO₂（每空1分，化学方程式2分）5.（6分）（1）CuO（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（合理即可）（3）CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）（4）复分解反应（5）作调味品（或腌制食品，合理即可）（每空1分，化学方程式2分）三、实验探究题（共20分）26.（10分）（1）①长颈漏斗②试管（每空1分）（2）B；2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑；C（每空1分，化学方程式2分）（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳（每空1分，化学方程式2分）（4）a（1分）27.（10分）【实验探究】（1）有气泡生成；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（每空1分，化学方程式2分）（2）溶液变红；溶液不变色（每空1分）（3）CaCl₂（或其他合理可溶性钙盐、钡盐）；有白色沉淀生成，溶液仍为红色；无白色沉淀生成，溶液仍为红色（每空1分）【反思与评价】密封（1分）四、计算题（共10分）28.解：设生成氢气的质量为x，参加反应的铁粉质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z（1分）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2分）56981522y100g×19.6%zx（1分）（1）$\frac{98}{2}=\frac{100g×19.6\%}{x}$解得：x=0.4g（2分）（2）$\frac{56}{98}=