人教版九年级上册 第三单元 化学用语离子和元素习题专练教师用卷（解析版）

化学用语一离子和元素习题专练

一、单选题

1.下列叙述中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.所有原子的原子核都是由质子、中子构成的

C.气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动

D.物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化

【答案】A

【解析】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略；故正确;

B、氢原子核内只有质子而没有中子；故不正确；

C、气体易被压缩主要是因为分子间有间隔；故不正确；

D、物质的三态变化主要是分子间的间隔发生变化，分子的大小不变；故不正确.

故选A

A、了解构成原子的微粒的质量特点；

B、应考虑到氢原子核内没有中子；

C、从分子间有间隔分析气体易被压缩的原因；

D、物质的三态变化主要是分子间的间隔发生变化.

此题主要考查分子的基本性质及原子核的相关知识，属于基础性题型，学生便于把握理

解.

ac*催化剂8.

2.---------*dtbCpE“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中

反应前反应后

有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆

球代表不同的原子.从图中获得信息错误的是（）

A.催化剂在反应前后质量不变

B.分子间存在着一定的空隙

C.图中生成物均为化合物

D.参加反应的两种分子的个数比为1：1

【答案】C

【解析】解：通过观察变化微观示意图及粒子构成模拟图可知：

A、催化剂在反应前后质量不变，A是正确的；

B、分子间是有间隔的，B是正确的；

C、图示所表示的反应是两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一

种化合物分子，C是错误的；

D、参加反应的两种物质间的分子的个数比为1：1,D是正确的.

故选：C.

3.夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的.物质具

有热胀冷缩现象的主要原因是（）

A.微粒的性质发生了改变B.微粒的大小发生了改变

C.微粒的质量发生了改变D.微粒间的间隔发生了改变

【答案】D

【解析】解：由物质的微粒性可知：物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，

微粒间的间隔变大了，没有生成其它物质。所以，微粒的大小、质量及性质没有改变。

由此可知：

A、微粒的性质没有改变，故A错误；

B、微粒的大小没有改变，故B错误；

C、微粒的质量没有改变，故C错误；

D、微粒的间隔发生了改变，故D正确。

故选：D。

根据微粒的特性进行分析，物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，微粒间

的间隔变大了，微粒的大小、质量及性质没有改变.

通过本题的练习，能建立物质微粒性的观点，会用微观的知识来解释一些宏观的现象.

4.下列关于分子的叙述，错误的是（）

A.分子在化学变化中不可再分B.分子呈电中性

C.分子之间有空隙D.分子由原子构成

【答案】A

【解析】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子分成原子，原子再

重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；故选项说

法错误；

B、分子是由原子构成的，原子不显电性，故分子呈电中性；故选项说法正确；

C、由分子的基本性质可知，分子间有间隔；故选项说法正确；

D、由分子的基本性质可知，分子是由原子构成的，故选项说法正确.

故选A.

根据分子的基本性质：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔;分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；分子是由原子构成的；分子和原

子的区别等进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质即可正确解答本题.

5.在一定温度下，一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是（）

A.分子个数减少B.分子体积减小

C.分子间间隔减小D.构成分子的原子个数减少

【答案】C

【解析】解：分子之间有间隔.间隔的大小影响物质存在状态，气体易压缩原因是气体

分子问隔在变小.分子个数、体积、及构成分子的原子个数都不变.

故选C.

根据分子的基本性质解答：分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；

本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握微粒的基

本性质，能用微粒的性质解释一些宏观现象.

6.下列各组物质中，由分子构成的一组是（）

A.金和磷B.水和氨气C.汞和氯化钠D.冰和硫酸铜

【答案】B

【解析】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；磷属于固态非金属单质，

是由磷原子直接构成的；故选项错误.

B、水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，故选项正确.

C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故

选项错误.

D、冰是固态的水，是由水分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选

项错误.

故选：B.

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构

成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可.

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.

7.原子核（）

A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成D.不能再分

【答案】B

【解析】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的

故选B

根据原子的结构解答，原子核是由质子和中子构成.

一般地，原子核是由质子和中子构成的，但氢原子核中没有中子.

8.佛山创文让生活变得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢.下列能解释“花

香四溢”的是（）

A.分子的质量和体积都很小B.分子总是在不断运动着

C.分子间是有间隔的D.分子是由原子构成的

【答案】B

【解析】解：花香四溢是由于构成花香的分子不断运动到人的鼻孔，刺激嗅觉细胞闻到

了香味，与分子的质量、体积小，分子之间有间隔，分子由原子构成无关.

故选B

根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动.

本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基

本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象.

9,“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论。

建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是（）

氢气氧气

水的电解实验

浓酚酎

氨

类A烧杯中溶液变红

【答案】c

【解析】解：A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确；

B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能再分，

重新组合为氢分子和氧分子，故正确；

C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现

象，故错误；

D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是A烧杯中溶液变红，故正确。

故选：Co

A、根据分子的性质解答；

B、根据水的电解实验的实质解答；

C、根据测定空气里氧气含量的原理解答；

D、根据分子不断地运动解答。

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成。

10.用“回''表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（）

••(X)

••(X)••

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】解：A、该图示表示4个氢原子，故A错误；

B、该图示表示2个氢分子，故B正确；

C、该图示表示2个氢原子，故C错误；

D、该图示表示1个氢分子，故D错误.

故选B.

根据微粒的构成分析，氢分子是由两个氢原子构成的.

通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引

导学生从微观角度认识物质的构成.

11.下列微观示意图中。和•分别表示氢原子和氧原子，下列说法正确的是（）

A.参加反应的是两种物质B.反应物和生成物中只有一种单质

C.化学变化中原子可分D.化学变化前后原子种类不变

【答案】D

【解析】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由上图可知，参加反应的是一种物质，故A错误；

B、由上图可知，反应物和生成物中有两种单质，故B错误；

C、由微粒的变化可知，化学变化中原子不可分，故C错误.

D、由微粒的变化可知，化学变化前后原子种类不变，故D正确.

故选D.

观察反应的微观示意图，根据物质的构成分析物质的类别；根据威力的变化分析分子原

子的变化等

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法.

12.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）

A.分子和原子在化学变化中都能够再分

B.只有分子能保持物质的化学性质

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

【答案】c

【解析】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；

B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；

C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；

D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；

故选：Co

A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分；

B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒；由原子构成的物质，原子是

保持物质化学性质的微粒；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的微粒；

C、原子的质量主要集中在原子核上；

D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用

本题难度不大，可依据已有的知识解答。

13.下列有关分子的说法中，不正确的是（）

A,分子的质量和体积都很小B.温度升高，分子的体积变大

C.分子在不停地运动D.温度越高，分子运动速率越快

【答案】B

【解析】解：A、分子的质量和体积都很小，该选项说法正确；

B、温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，该选项说法不正确；

C、分子总在不断地运动着，该选项说法正确；

D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，该选项说法正确。

故选：B,

分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的

微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢

14.从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃

烧的微观示意图，则下列说法正确的是（）

Ng一

A.该反应属于分解反应

B.该反应中元素种类发生改变

C.该反应中分子可分，原子不可分

D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进

行。

［【解答】

据图可以看出，该反应是2H2+。2黄2H2。。

A、该反应是化合反应，故A错误；

B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不正

确；

C、有反应的图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，正确；

D、反应前后分子的数目发生了改变，故错误。

故填c。

15.双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）

0000

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分

解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是：岁^岁&,所以

B正确。

故选：Bo

根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析方框内应填入的物质的微粒示

意图.

本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据质量守恒定律反应前后原

子的种类及数目不变进行分析.

16.“超临界水”（也0）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到

一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“。”表示氢原子，“•”表示

氧原子，下列模型能表示“超临界水''分子的是（）

【答案】C

【解析】【进行】

解答本题关键是知道“超临界水”（出0）就是水的一种状态，还是由水分子构成的。掌握

水的元素组成及水分子的构成是解答的基础。

【解答】

“超临界水”（电0）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，一个水分子

（电0）是由2个氢原子和1个氧原子构成，所以，选项C的分子模型就是水分子模型。

故选C。

17.如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（）

ooO

OOb-通电一。o__8n

氢分子门，

水分子班分子

。代农乳原产代表辄原子

A.水电解属于物理变化

B.水分子是由氢分子和氧分子构成的

C.水是由原子直接构成的

D.分子和原子都是构成物质的微粒

【答案】D

【解析】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故错误;

B、由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的,故错误；

C、由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故错误；

D、分子和原子都是构成物质的微粒，故正确.

故选D.

电解水的水分子分解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子,

然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微

观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识.

化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，在此过程中，

原子的种类、数目不变.

18.如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是（）

氢分子氧分子水分子

A.氢气、氧气和水都是由分子构成的

B.氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

C.氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

D.氢原子和氧原子保持水的化学性质

【答案】D

【解析】解：A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分

子、水分子，正确；

B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，正确；

C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，正确；

D、水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，错误；

故选D.

根据氢气在氧气中燃烧的微观示意图，分析元素的变化对比反应前后微粒的构成及变化,

分析原子、分子的变化.

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意

图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的

关键.

19.金秋八月，人们在桂花树旁会闻到怡人的香味.这一现象说明（）

A.分子在不断地运动B.分子分裂成原子

C.分子很小D.分子的大小发生变化

【答案】A

【解析】解：分子是不断运动的，桂花中含有香味的分子不断运动，向四周扩散，所以

人们能闻到香味.

故选A

微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的.

本题主要考查了微观粒子总是不断运动的这一特征.

20.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是（）

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.只有带电的原子才叫离子

C.分子、原子、离子都可以直接构成物质

D.原子是最小的粒子

【答案】C

【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质的性质包括物理性质和化

学性质，故A错误；

B、离子是指带电的原子或原子团，故B错误；

C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故C正确

D、原子不是最小的粒子，原子可以分成更微小的粒子，原子是由更微小的粒子：原子

核和电子构成，故D错误。

故选：C,

A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行解答；

B、根据离子的定义进行解答；

C、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子进行解答；

D、根据原子的定义进行解答。

通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成，处理问题；了解

常用物质的组成和物质的构成。

21.下列关于分子、原子的说法错误的是（）

A.分子是构成物质的一种粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.分子都是由两个原子构成的

D.原子是由原子核和核外电子构成的

【答案】C

【解析】【分析】

主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构，培养学生的微粒观。

【解答】

构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原

子不能再分.但在非化学变化中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负

电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成，有的分子是由多个原子构成的，例如

水分子是由3个原子构成，故C错误。

故选C。

22.某原子的核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含粒子数（质子，

中子，电子）为（）

A.18B.40C.58D.62

【答案】C

【解析】解：原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内

质子数为18,所以它的核外电子数也是18,因为中子数比电子数多4,所以它的中子

数是22.

该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为18+18+22=58.

故选：C.

先根据原子的核内质子数和核外电子数相等，得到核外电子数是18,再根据中子数比

电子数多4,求出中子数是22,把质子，中子，电子的数目相加即可.

本题主要考查了原子的结构中质子，中子，电子之间的关系.要知道原子不显电性，原

子的核内质子数和核外电子数相等.

23.下列对一些事实的微观解释错误的是（）

事实解释

A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同

B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快

C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的

D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】解：A、食盐溶于水不溶于油，是因为微粒间相互作用不同，故选项解释正确.

B、炎热的夏天自行车胎容易爆裂，是因为夏天温度高，分子运到加快，分子间的间隔

变大，故选项解释正确.

C、水电解产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧

原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，

该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确.

D、架在高处的电线夏季变得比冬季长，是因为夏天温度高，冬季温度低，原子间的间

隔热胀冷缩，故选项解释错误.

故选：D.

根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同

不不”，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子

的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

24,下列化学知识的归纳，有错误的一组是（）

A.实验仪器的使用B.自来水的生产

烧杯加热-应垫石棉网加热混凝剂-吸附水中悬浮颗粒沉降除去

洗净的试管-管口向上正放在试管架上消毒剂-除去水中的细菌

C.化学与生活D.重要化学史

墙内开花墙外香-分子在不停运动

拉瓦锡-通过实验研究空气成分

打开瓶盖，汽水喷出-气体溶解度随压强减

居里夫妇-发现放射性元素朴和镭

小而减小

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【分析】

A、根据试管使用的注意事项分析；B、明砒电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶

体；液氯、臭氧都具有强氧化性，可用于杀菌消毒；C、分子是在不断运动的；根据气

体的溶解度来进行判断并完成解答；D、根根据居里夫人、拉瓦锡在化学上的主要贡献

进行分析.本题考查的是对化学基础知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

A、试管洗涤干净后，要管口向下，倒放在试管架上，故说法错误；

B、明矶电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，可以净水；

液氯、臭氧都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故说法正确；

C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们

闻到花香；打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为气压减小气体的溶解度减小造成的，

故说法正确；

D、最早用定量的方法研究了空气成分的科学家是法国的拉瓦锡；居里夫人研究发现并

提取出了放射性物质钵和镭，故说法正确；

故选：A。

25.用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）

A.水沸腾后壶盖被顶起-温度升高，分子体积变大

B.甘蔗甜，苦瓜苦-不同分子性质不同

C.50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL-分子之间有间隔

D.水和过氧化氢化学性质不同-分子构成不同

【答案】A

【解析】解：A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选

项解释错误.

B、甘蔗甜，苦瓜苦，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解

释正确.

C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一

部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确.

D、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，

故选项解释正确.

故选：A.

根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”,

结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子

的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

26.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子

【答案】D

【解析】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误.

B、原子不显电性，故选项错误.

C、阴离子中，核电荷数=质子数（核外电子数，故选项错误.

D、阳离子中，核电荷数=质子数〉核外电子数，故选项正确.

故选：D.

核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断.

本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.

27.元素X的核电荷数为a,它的阴离子Xm-与元素Y的阴离子丫时的电子层结构相同，

则元素Y的核内质子数是（）

A.a+m+nB.a-m—nC.a-m+nD.a+m—n

【答案】D

【解析】解：由于X的核电荷数为a,X111-的是得到m个电子才变成离子的，所以电子

数为a+m,Y＞的电子数也是a+m,但是Y＞得到n个电子才是a+m的，所以Y的质

子数是：a+m-n

故选D

在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，带电荷的原子或原子团是离子.

本题主要考查了微观粒子核外电子排布方面的知识.

28.M元素原子的核电荷数为a,它的阳离子乂计与N元素的阴离子Nm-核外电子排布

相同，则N元素原子核内质子数为（）

A.m+n+aB.m+n—aC.a—n—mD.a+m—n

【答案】C

【解析】解：设元素N的质子数为b,由题意可知，因为M的核电荷数为a,它的阳离

子Mn+,所以它的阳离子中带有（a-n）个电子；而阴离子N"1-与阳离子M"的核外电子

排布相同，即核外电子数相同；所以b+m=a-n,即b=a-m-n.由上述计算分析

可知，C正确，A、B、D错误。

故选：Co

根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，M失去n个电子

后变为乂计，而N得到m个电子后变为N1"-,根据电子层结构相同，即核外电子数相

同，列出等式求解即可.

主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电

子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电.

29.M元素的离子为M2+,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量

为（）

A.a+b+2B.a+b-2C.a+bD.b+2

【答案】A

【解析】解：由于M2+,核外电子总数为a,可知原子的核外电子数总数为a+2,由于

原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2.因为相对原子质量等于质子数+中

子数可知M元素的相对原子质量为：a+b+2；

故选A

依据已知M2+,核外电子总数为a,可知原子的核外电子数并，再根据原子中质子数等

于电子数判断其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；

此题是对原子结构的相关知识的考查，要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关

系.相对原子质量约等于质子数与中子数之和，只有这样才能轻松解题.

30.关于Na和Na+的叙述，正确的是（）

A.具有相同的核电荷数B.最外层电子数相同

C.核外电子数相同D.电子层数相同

【答案】A

【解析】【分析】

根据钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子进行分析判断。本题难度不大，掌握原子

和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【解答】

A.钠原子失去1个电子形成钠离子，而核电荷数不变，所以钠原子和钠离子的核电荷数

相同，都是11,故选项A说法正确；

B.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们最外层电子数不同，故选项B说

法错误；

C.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们核外电子数不同，故选项B说法

错误；

D.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们电子层数不同，故选项B说法错

误；

故选A。

31.某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确

的是（）

A.属于金属兀素B.性质稳定

C.易得到两个电子D.相对原子质量为32g

【答案】B

【解析】解：由题意，该粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数

=18-2=16,质子数（核外电子数，为阴离子.

A、由分析可知，该元素的质子数为16,故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误.

B、该粒子的质子数为16,核外电子数为18,质子数（核外电子数，为阴离子，离子已

达到稳定结构，性质稳定，故选项正确.

C、该粒子的质子数为16,核外电子数为18,质子数（核外电子数，为阴离子，不易得

失电子，故选项不正确.

D、相对原子质量”质子数+中子数=16+16=32,单位不是克，故选项错误.

故选B.

根据题意，该粒子X?-核外有18个电子，核内有16个中子，由核内质子数与核外电子

数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子;

当质子数（核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.

本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之

间的关系是正确解题的关键.

32.氯原子和氯离子，它们的（）

A.化学符号相同B.质子数相同

C.核外电子数相同D.最外层电子数相同

【答案】B

【解析】解：A、氯原子的符号为C1；氯离子符号为C「，符号不同，故A错误；

B、氯原子和氯离子质子数都为17,质子数相同，B正确；

C、氯原子得到一个电子成为氯离子，核外电子数不同，故C错误；

D、氯原子最外层电子数为7,氯离子最外层电子数为8,不相同，故D错误。

故选：Bo

根据氯原子与氯离子的结构示意图分析，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子成

为氯离子，它们的质子数相同.

明确原子与离子的关系是解答本题关键，属于基础知识的考查.

33.核电荷数相同的粒子是（）

A.同一种原子B.同一种离子C.同一种元素D.无法确定

【答案】D

【解析】解：A、核电荷数相同的粒子不一定是同一种原子，比如水分子和氨分子，错

误；

B、核电荷数相同的粒子不一定是同一种离子，比如水分子和氨分子，错误；

C、核电荷数相同的粒子不一定是同一种元素，比如水分子和氨分子，错误；

D、核电荷数相同的粒子不能确定，正确；

故选D.

根根据已有的物质的构成以及关系进行分析解答即可.

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据的知识进行.

34.某原子中共含有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量为（

）

A.13B.14C.40D.27

【答案】D

【解析】解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一

个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；

已知该元素的一个原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，

质子数和电子数共有40-14=26,又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为13；

相对原子质量=质子数+中子数，故其相对原子质量々13+14=27.

故选：D.

根据原子的结构以及构成原子的粒子之间的关、相对原子质量“质子数+中子数，进行

分析解答.

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子的构成、原子中核内质子数=核外电

子数、相对原子质量=质子数+中子数.

35.据最新报道：元素钦的一种原子（质子数67,质量数为166）可用于治疗肝癌.该元素

原子核外的电子数是（）

A.166B.99C.67D.32

【答案】C

【解析】解：元素钦的一种原核内质子数是67,根据在原子中，质子数=核外电子数，

可知该元素原子核外的电子数是67.

故选：C.

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行解答.

本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数知识的理解与在解题中的应

用.

36.已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子'8个中子，另一种原子核内有8

个质子、9个中子，则它们不相等的是（）

A.核外电子数B.原子的核电荷数

C.原子的质量D.原子的带电量

【答案】C

【解析】解：由题意该原子的核电荷数为114,故其核内质子数和核外电子数均为114；

根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289,则中子数

=289-114=175.

A、由题意可知，两种原子的核内质子数均为8,由原子中：核电荷数=核内质子数=核

外电子数，它们的核外电子数均为8,故选项不符合题意.

B、由题意可知，两种原子的核内质子数均为8,由原子中：核电荷数=核内质子数=核

外电子数，它们的核电荷数均为8,故选项不符合题意.

C、根据相对原子质量=质子数+中子数，因两种原子的质子数相同，中子数不同，则它

们的相对原子质量不同，所以它们的质量也不相同，故选项符合题意.

D、原子不显电性，则两种原子的带电量均为0,故选项不符合题意.

故选C.

根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，原

子的相对原子质量大的，其实际质量也大；结合题意进行分析解答.

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子

数、相对原子质量=质子数+中子数.

37.已知--Is*碳-12原子的质量为mkg,一个R原子的质量为nkg,则R原子的相对

原子质量的表达式为（）

【答案】C

【解析】解：

R原子的相对原子质量=碳真器"=藕=黑;是一个比值，单位是I;

故选：C.

以一种碳原子质量的v为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子

的相对原子质量.

公式表示为：某原子的相对原子质量=播薨等T,将数据代入公式计算即可.

解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质

量和碳原子质量的卷之比，掌握此知识点就能轻松解题.

38.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）

A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为Na

C.③在化学反应中易失去电子D.④中X可能为8

【答案】D

【解析】解：A、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则

化学性质相似，①②的最外层电子数不同，故性质不会相似，故A错误；

B、由于②微粒的质子数是11,带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为：Na+,故B

错误；

C、③的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中得到电子，故C错误；

D、当④为氯离子时，X为8,故D正确。

故选：Do

A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；

B、根据②微粒的结构分析粒子符号；

C、根据③最外层电子数目的特点分析；

D、根据质子数与电子数的关系分析判断。

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作

用和得失电子的规律特点是解题的关键。

39.与元素的化学性质关系最密切的是（）

A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量

C.元素的核电荷数D.原子的核外电子数

【答案】A

【解析】解：元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系，

决定元素化学性质的是最外层电子数。

A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确。

B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误。

C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误。

D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误。

故选：A。

根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的

是最外层电子数，据此进行分析解答.

本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层

电子数的关系是正确解答本题的关键.

40.下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（）

【答案】A

【解析】解：A、核内质子数=11＞核外电子数=10,表示阳离子，故符合题意；

B、核内质子数=核外电子数=12,为原子，故不符合题意；

C、质子数=17（核外电子数=18,表示阴离子，故不符合题意；

D、核内质子数=核外电子数=10,为原子，故不符合题意。

故选：Ao

根据核内质子数与核外电子数的关系分析，熟记规律：原子：核电荷数=核内质子数=核

外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数〉核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数（核

外电子数.

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解原子结构示意图与离子结构示意

图的特点.

41.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

①②③④

A.它们表示四种不同的元素

B.②在化学变化时易失两个电子

C.①③④表示的元素都是非金属元素

D.①④表示的是阳离子

【答案】B

【解析】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的

是质子数（即核电荷数），它们的核内质子数分别为8、12、11、12,表示三种不同的元

素，故选项说法错误.

B、②的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法

正确.

C、①③④的核内质子数分别是8、11、12,分别为氧、钠、镁元素，其中钠、镁属于

金属元素，故选项说法错误.

D、①质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子；④质子数=12,核

外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子；故选项说法错误.

故选：B.

A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核

电荷数），进行分析判断.

B、若原子的最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学

反应中易失去电子.

C、根据①③④的结构示意图确定元素的种类，进行分析判断.

D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核

外电子数，为阴离子.

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和

核外电子数之间的关系是解题的关键.

42.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6Hl2。6,下列说法中正确的是（）

A.果糖属于氧化物

B.果糖由碳、氢、氧三种元素组成

C.果糖中碳、氢、氧元素质量比为：1：2：1

D.果糖的相对分子质量为180g

【答案】B

【解析】解：A.果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说

法错误。

B.根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；

C.果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（12x6）：（1x6）：（16x6）*1：2：I,故选项

说法错误；

D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；

故选B。

A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B.根据果糖的化学式判断元素的组成。

C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D.根据相对分子质量的单位来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、常见物质的粒子构成、

有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

43.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸Q：Q

分子的模型如图所示，其中•代表一个碳原子，o代表

一个氢原子，O代表一个氧原子。下列说法不正确的是（

A.乙酸是一种化合物

B.乙酸的相对分子质量为60

C.乙酸中碳元素的质量分数为60%

D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：

【答案】c

【解析】解：由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个

氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。

A.由化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B.乙酸的相对分子质量为：12x2+1x4+16x2=60,故正确；

C乙酸中碳元素的质量分数为甯x100%=40%,故错误；

D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳

原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1,故正确。

故选：Co

A.根据物质的分类来分析；

B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；

C.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；

D.根据乙酸的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的

特征等进行分析问题、解决问题的能力。

44.端午节是我国的传统节日，在这一天民间有在家里悬挂艾草的习俗，艾草含丰富的

黄酮素，黄酮素的化学式为白5山0。2,下列有关说法正确的是()

A.黄酮素中碳、氢、氧各素的质量比为15：10：2

B.黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成

C.黄酮素中碳元素的质量分数最大

D.黄酮素的相对分子质量为222g

【答案】C

【解析】解：A.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x15)：(1x10)：

(16x2)*15：10：2,故选项说法错误；

B.一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误；

C.黄酮素中碳、氢'氧三种元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(16x2)=90：5：

16,因此黄酮素中碳元素的含量最高，故选项说法正确；

D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；

故选C.

A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解

答.

B、根据黄酮素化学式的含义进行分析判断.

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答.

D、根据相对分子质量的单位不是“g”而是“1”分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力.

45.云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角

留醇类毒素(化学式为C29H46。)，下列关于该毒素的说法正确的是()

A.属于氧化物B.由三种元素组成

C.相对分子质量为410gD.碳、氢元素的质量比为29：46

【答案】B

【解析】解：A.由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元

素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；

B.由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；

D.麦角苗醇类毒素(化学式为C29H46。)中碳、氢元素的质量比为(12x29)：(1x46)。

29：46,故错误.

故选B.

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据相对分子质量的单位来分析；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、

解决问题的能力.

46.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，QP

乙酸分子的模型如图所示，其中•代表一个碳原子，gk

。代表一个氢原子，。代表一个氧原子，下列说法不正_/"\

确的是()0°一°

A.乙酸是一种化合物

B.乙酸的相对分子质量为60

C.乙酸中碳元素的质量分数为60%

D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1

【答案】C

【解析】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2

个氧原子构成的，其化学式为：C2H口2.

A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确.

B、乙酸的相对分子质量为：12x2+1x4+16x2=60,故选项说法正确.

C、乙酸中碳元素的质量分数为甯x100%=40%,故选项说法错误.

D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的

碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：I,故选项说法正确.

故选：C.

由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

的，其化学式为：C2H4。2.

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物.

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.

C、根据化合物中元素的质量分数=整鳖震察逑x100%,进行分析判断.

相对分子质重

D、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力.

47.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为

Q9H19电。6•下列有关叶酸的说法中正确的是()

A.叶酸的相对分子质量为441g

B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

【答案】B

【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B.叶酸(Q9H19N7O6)中氮、氧元素质量比为(14x7)：(16x6)=98：96,可见其中氮

元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；

C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12X19)：(1x19)：(14X7)：(16x6