人教版化学高考新考纲题库精析(2025年)

2025年人教版化学高考新考纲题库精析

一、单项选择题（共107题）

1、下列物质中，小属于同素异形体的是（）

A.金刚石和石墨

B.红磷和白磷

C.氧气和臭氧

D.水和过氧化氢

答案：D

解析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。选项A、B、C中的物质都是由

同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体。而选项D中的水（电0）和过氧化氢

（11202）都是由氢和氧两种元素组成的化合物，不是单质，因此不属于同素异形体。

故答案为Do

2、下列物质中，属于离子化合物的是（）

A.氯化氢（HC1）

B.氧气（02）

C.氯化钠（NaCl）

D.氢气（H2）

答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。氯化氢（HC1）是

共价化合物，氧气（02）是单质，氢气（H2）也是单质。而氯化钠（NaCl）是由钠离子

(Na+)和氯离子(C1-)通过离子键结合而成的，因此属于离子化合物。

3、下列物质中，不属于非电解质的是：

A.氯化氢(HC1)

B.乙醇(C2H50H)

C.氯化钠(NaCl)

D.氢氧化钠(NaOH)

答案：C

解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不产生离子，不导电的物质。氯化氢、乙

醇和氢氧化钠在水中都能电离出离子，属于电解质。氯化钠在水中和熔融状态下都能电

离出离子，属于电解质。因此，选项C氯化钠不属于非电解质。

4、在下列物质中，属于非电解质的是()

A.氢氧化钠(NaOH)

B.硫酸(H2SO4)

C.硫磺(S)

D.氯化钠(NaCl)

答案：C

解析：本题考查电解质和非电解质的判断。电解质是指在溶液中或熔融状态卜.能够

导电的化合物，而非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。氢氧化钠、

硫酸和氯化钠都是电解质，因为它们在水溶液中能够离解成离子，从而导电。而硫磺是

一种非金属单质，在水溶液中不离解成离子，因此不能导电，属于非电解质。所以正确

答案是C。

5、下列物质中，不属于金属元素的是()

A.铝(Al)

B.铜(Cu)

C.钙(Ca)

D.氢(H)

答案：D

解析：铝(Al)、铜(Cu)和钙(Ca)都是金属元素，而氢(H)是非金属元素，因

此正确答案是Do

6、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.化学反应速率与反应物浓度无关

B.温度越高，化学反应速率越快

C.增大压强，化学反应速率一定增加

D.催化剂可以降低反应活化能，但不会改变反应速率

答案：B

解析：化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、压强和催化剂

等。选项A错误，因为化学反应速率与反应物浓度有关，反应物浓度越高，反应速率通

常越快。选项B正确，因为温度越高，分子运动越剧烈，反应物分子之间的碰撞频率增

加，从而加快化学反应速率。选项C错误，因为增大压强对化学反应速率的影响取决于

反应物的物态，只有对气体反应物，增大压强才会显著增加反应速率。选项D错误，因

为催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

7、在下列化合物中，属于有机物的是：

A.HC1

B.NaCl

C.CH4

D.C02

答案：C

解析：有机物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸以及氟化物等

除外。CH4是甲烷，属于有机物。而HC1、NaCl.C02分别代表氯化氢、氯化钠和二氧

化碳，它们都是无机物。

8、在下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.食盐水

C.纯净的氧气

D.河水

答案：C

解析：纯净物是由同种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。在选项中，空气、

食盐水和河水都是混合物，而纯净的氧气是由单一的氧分子组成的纯净物。因此，正确

答案是C。

9、在下列物质中，属于非电解质的是()

A.氯化钠(NaCl)B.氢氧化钠(NaOH)C.二氧化碳(C02)D.硫酸(H2s04)

答案：C

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则是指在

水溶液中或熔融状态下不导电的物质。氯化钠和氢氧化钠都是离子化合物，在水溶液中

能够电离出离子，因此属于电解质。硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，也属于电解质。

二氧化碳是一种分子化合物，在水溶液中不能电离出离子，因此属于非电解质。所以,

正确答案是Co

10、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：

A.温度越高，反应速率越慢。

B.催化剂的使用会降低反应物的活化能，从而降低反应速率。

C.增大反应物的浓度，反应速率会减小。

D.增大反应物的表面积，反应速率会减小。

答案：B

解析：A选项错误，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快；C选项错误，增

大反应物的浓度，反应速率会增加；D选项错误，增大反应物的表面积，反应速率会增

加。B选项正确，催化剂的使用可以降低反应物的活化能，使反应速率加快。

11、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率只与反应物的物理状态有关

C.反应速率与温度无关

D.反应速率与催化剂的存在有关

答案：D

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。反应

速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在等。选项A错误，因为

反应速率与反应物的浓度有关；选项B错误，因为反应速率不仅与反应物的物理状态有

关，还与化学性质有关；选项C错误，因为温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常

越快。因此，正确答案是D,催化剂的存在可以改变反应速率。

12、下列物质中，属于有机高分子化合物的是:

A.氢氧化钠(NaOH)

B.二氧化硅(Si02)

C.聚乙烯(PE)

D.氯化钠(NaCl)

答案:C

解析：有机高分子化合物是指由碳原子组成的，分子量较大的化合物。选项中，氢

氧化钠和氯化钠是无机化合物，二氧化硅虽然含有碳元素，但不是有机物。聚乙烯是一

种常见的塑料，由乙烯单体聚合而成，是一种有机高分子化合物。因此，正确答案是C。

13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是()

A.化学反应速率与反应物的浓度成正比

B.化学反应速率与温度成正比

C.化学反应速率与反应物的质量成正比

D.化学反应速率与反应物的摩尔数成正比

答案：B

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物的生成量。根据阿伦尼乌

斯公式，化学反应速率与温度成正比，即温度升高，反应速率增加。选项A、C和D虽

然涉及反应物浓度、质量和摩尔数，但它们并不是决定反应速率的唯一因素。因此，正

确答案是B。

14、下列物质中，不属于电解质的是()

A.HC1(气体)

B.NaCl(固体)

C.H2SO4（水溶液）

D.C6H1206（葡萄糖）

答案：D

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。选项A、B、C都是

电解质，它们在水溶液中可以解离出自由移动的离子，从而导电。而葡萄糖（C6Hl206）

在水中不解离出离子，因此不是电解质。

15、下列关于化学键的叙述正确的是：

A.共价键一定是非极性健

B.离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间

C.氢键是一种特殊的共价键

D.金属键是由金属原子之间形成的

答案：D

解析：A选项错误，共价键可以是极性键也可以是非极性键，取决于两个原子电负

性的差异。B选项错误，离子健的形成不一定是金属元素和非金属元素之间，例如钱盐

中的NH4+和C1-之间就形成了离子键。C选项错误，氢键是一种分子间的作用力，不属

于共价键。D选项正确，金属键是由金属原子之间通过自由电子形成的。

16、下列关于化学键的说法正确的是：

A.所有金属和非金属之间形成的都是离子健。

B.共价键总是存在于非金属元素之间。

C.金属元素和非金属元素形成的化合物中，金属元素一定是阳离子。

D.单质分子中的化学键属于离子键。

答案：C

解析：选项A错误，因为并非所有金属和非金属之间形成的都是离子键，例如HC1

中的化学键就是共价键。选项B错误，因为共价键也存在于某些金属兀素之间，如铝和

氯形成的A1C13。选项D错误，因为单质分子中的化学键（如氢气H2中的HTI键）属

于共价键，而不是离子键。选项C正确，因为在金属元素和非金属元素形成的化合物中，

金属元素通常会失去电子形成阳离子。

17、下列关于化学键的描述，正确的是：

A.所有离子化合物都含有共价键

B.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键

C.氢键是一种较强的化学键，存在于分子间

D.化学键的形成与物质的熔点、沸点无关

答案：C

解析•：A选项错误，因为并非所有离子化合物都含有共价键，例如NaCl；B选项错

误，金属元素和非金属元素之间可以形成离子键，也可以形成共价键；C选项正确，氢

键是一种较弱的化学键，存在于分子间；D选项错误，化学键的形成与物质的熔点、沸

点有关，一般来说，化学键越强，物质的熔点、沸点越高c

18、在一定条件下，下列哪种反应属于放热反应？

A.燃烧反应

B.中和反应

C.分解反应

D.吸收反应

答案：A

解析：放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。选项A中的燃烧反应是典

型的放热反应，因为燃烧过程中会释放大量的热能。选项B的中和反应虽然也会放出热

量，但通常热量较小，小足以称为放热反应。选项C的分解反应和选项D的吸收反应一

股都需要吸收热量，属于吸热反应。因此，正确答案是A。

19、在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2H2+02-*2H20

B.Fe+CuS04-EeS04+Cu

C.2HC1+MgMgC12+H2t

D.CaC03fCaO+C02t

答案：D

解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的

反应。选项A是氢气和氧气生成水的化合反应，不属于置换反应；选项B是铁和硫酸铜

反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；选项C是盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，属

于置换反应；选项D是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，不属于置换

反应。因此，正确答案是D。

20、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是()

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.氧化铁

答案：D

解析•：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物。选项

A、B、C均为由碳、氢等元素组成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。而氧化铁

(Fc203)是由铁和氧两种元素组成的无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此,

正确答案为D.

21、下列关于化学键的说法中，正确的是()

A.所有金属元素都能形成金属键

B.所有的非金属元素都能形成共价键

C.离了•键的形成需要电子的转移

D.氢键是一种介于离子健和共价键之间的特殊化学键

答案：C

解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，例如，汞(Hg)在常

温下是液态，其内部结构不是典型的金属键结构。B选项错误，非金属元素之间可以形

成共价键，但并非所有非金属元素之间都能形成共价键，例如，氮气(N2)分子中存在

的是三重共价键，而氧气(02)分子中存在的是双键。C选项正确，离子键的形成确实

是通过电子的转移实现的。D选项错误，氢键是一种分子间作用力，不是化学键，它比

寓子键和共价键都要弱。

22、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是：

A.当电子处于能量最低的轨道时，该轨道上的电子数最多为2个。

B.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，即同一轨道最多只能容纳两个自旋方

向相反的电子。

C.按照能量最低原理，电子总是先填充能量较高的轨道。

D.当原子处于基态时，其电子排布遵循洪特规则。

答案：B

解析：选项A错误，因为能量最低的轨道最多可以容纳2个电子，但并不一定是2

个；选项B正确，泡利不相容原理规定同一轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；选

项C错误，电子填充轨道时，应先填充能量较低的轨道；选项D错误，洪特规则是指在

等价轨道上，电子尽可能自旋平行地单独占据一个轨道。

23、下列关于物质结构的说法中，正确的是：

A.氧气分子由两个氧原子构成，氧原子核外有8个电子。

B.氢离子（H+）的核外电子数为1,其质子数为1。

C.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，形成八面体结构。

D.氮分子中，氮原子间存在三个共价键，键角为180°。

答案：A

解析：A选项中，氧气分子由两个氧原子构成，氧原子的电子排布为2.6,因此核

外有8个电子，这个说法是正确的。B选项中，氢离子（H+）的核外电子数为0,因为

其失去了一个电子，质子数为1,所以这个说法是错误的。C选项中，氯化钠晶体中，

每个钠离子周围有6个氯离子，形成的是八面体结构，但这个说法与题目无关。D选项

中，氮分子中氮原子间确实存在三个共价键，但键角为约107。，而不是180。，所以

这个说法也是错误的。因此，正确答案是A。

24、下列关于化学键的描述中，正确的是：

A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键

B.金属元素和非金属元素之间形成的化学健一定是离子键

C.金属元素之间形成的化学键一定是金属键

D.非金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

答案：A

解析：非金属元素之间形成的化学键通常是共价键，因为非金属元素有较高的电负

性，它们通过共享电子对来达到稳定状态。选项B错误，因为金属和非金属之间也可能

形成共价键，如氯化铝（A1C13）中铝和氯之间的键就是共价键。选项C错误，因为金

属元素之间也可以形成共价键，如氢分子（H2）中的键就是共价键。选项D错误，因为

非金属元素之间也可以形成离子键，如钱盐（NH4C1）中，筱根离子（NH4+）和氯离子

（C1-）之间就是离子键。

25、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.共价键总是比离子键强

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.分子间作用力属于化学键

D.所有含有双键的分子都是不饱和分子

答案：D

解析：A选项错误，因为共价键的强度取决于原子的电负性和成键原子的原子半径,

不一定比离子键强：B选项错误，金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合

物，也可能是共价化合物；C选项错误，分子间作用力不属于化学键，而是分子间的相

互作用力；D选项正确，因为双键和三键的存在意味着分子中存在未饱和的人键，因此

所有含有双键的分子都是不饱和分子。

26、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）

A.反应速率越快，反应物转化率越高

B.反应速率与反应物浓度成正比

C.温度越高，反应速率越快

D.增大压强，反应速率一定加快

答案：C

解析：A选项错误，反应速率快并不一定意味着反应物转化率就高，转化率还受到

反应平衡状态的影响：B选项错误，反应速率与反应物浓度之间的关系不是简单的止比

关系，而是遵循质量作用定律；C选项正确，根据阿伦尼乌斯公式，温度升高，反应速

率常数增大，反应速率加快；D选项错误，增大压强对反应速率的影响取决于反应中气

体分子的变化，如果反应中没有气体分子的参与或生成，增大压强对反应速率没有影响。

27、下列关于化学键的描述中，正确的是：

A.共价键的形成一定是两个非金属原子之间电子的共享。

B.离子键的形成是由于两个原子之间电子的转移，形成正负离子。

C.氢键是一种相对较弱的化学键，但它在蛋臼质的二级结构中起重要作用。

D.金属键是由于金属原子失去外层电子形成的正离子和自由电子云之间的相互作

用。

答案：C

解析：A选项错误，因为共价键的形成不仅可以是非金属原子之间，还可以是金属

与非金属原子之间；B选项错误，因为离子键的形成是由于一个原子失去电子成为正离

子，另一个原子获得电子成为负离子，而不是两个原子之间电子的转移；C选项正确，

氢键虽然相对较弱，但在生.物大分子如蛋白质的二级结构中起着至关重要的作用；D选

项错误，金属键的形成是由于金属原子失去外层电子形成正离子，但这些正离子与自由

电子云之间的相互作用并不是化学键，而是金属的物理性质。

28、下列物质中，属于有机物的是：

A.氢氧化钠(NaOH)

B.硫磺(S)

C.乙醇(C2H5OH)

D.硝酸钾(KNO3)

答案：c

解析：有机物是指含有碳元素的化合物,通常还含有氢、氧、氮等元素。乙醇(C2H50H)

含有碳元素，因此属于有机物。氢氧化钠、硫磺和硝酸钾虽然含有碳元素，但它们是无

机物。

29、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是()

A.反应速率越快，反应时间越短

B.反应物浓度越高，反应速率一定越快

C.增大反应物接触面积，反应速率一定增大

D.在相同条件下，固体反应物的反应速率一定小于气体反应物

答案：C

解析•：A选项错误，反应速率快并不一定意味着反应时间短，因为反应时间还受到

反应物总量和反应条件等因素的影响。B选项错误，虽然增加反应物浓度通常会加快反

应速率，但并非在所有情况下都成立，如达到一定浓度后，反应速率可能不再随浓度增

加而增大。D选项错误，固体反应物的反应速率并不一定小于气体反应物，这取决于反

应物的物理状态、反应条件等因素。C选项正确，增大反应物接触面积可以增加反应物

分子之间的碰撞机会，从而加快反应速率。

30、在下列物质中，不属于电解质的是()

A.硫酸铜(CuSO4)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.氯化钠(NaCl)

D.铜单质(Cu)

答案：D

解析：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸铜、氢氧化钠和氯

化钠都是典型的电解质，它们在水溶液中可以电离出带电的离子。而铜单质是一种金属,

虽然金属本身可以导电，但它不是通过电离来导电的，因此不属于电解质。所以正确答

案是D。

31、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）

A.氯化钠

B.甲烷

C.氧化铁

D.聚乙烯

答案：D

解析•：有机高分子化合物是指由碳原子组成的分子量较大的化合物。选项A氯化钠

是无机盐，选项B甲烷是有机物但分子量较小，选项C氧化铁是无机化合物。选项D

聚乙烯是由乙烯分子通过聚合反应形成的高分子有机化合物，因此正确答案是D。

32、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）

A.反应速率越快，反应所需时间就越短

B.增大反应物的浓度，反应速率一定增大

C.反应物浓度越高，反应速率就越快

D.反应速率与反应物质量成正比

答案：C

解析•：A选项错误，反应速率快，并不一定意味着反应所需时间短，这取决于反应

的初始条件和反应机理。B选项错误，虽然增大反应物浓度通常会增大反应速率，但也

有例外，如反应达到饱和状态后，继续增加反应物浓度对反应速率没有影响。D选项错

误，反应速率与反应物浓度成止比，而非质量。因此，止确答案是C选项，反应物浓度

越高，反应速率就越快。

33、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是()

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.氧化铁

答案：D

解析：有机高分子化合物是指由碳、氢等元素组成的大分子化合物。选项A、B、C

都是有机高分子化合物，分别代表聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯。而选项D氧化铁是一

种无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。

34、在一定条件下，将0.2mol/L的Na2s03溶液与0,4mol/L的HC1溶液等体积

混合，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

A.c(Na+)>c(S03*2-)>c(H+)>c(CP-)

B.c(S03"2-)>c(Na+)>c(CP-)>c(II+)

C.c(Na+)>c(Cr-)>c(S03'2-)>c(H+)

D.c(Cr-)>c(Na+)>c(SO3c2-)>c(H+)

答案：C

解析：Na2S03和HC1混合后会发生以下反应：

Na2S03+2HC1-*2NaCl+H20+S02t

根据反应方程式,Na2s03和HC1的物质的量比为1:2,因此，当等体积混合时,Na2s03

会有剩余。溶液中主要存在的离子为Na+、S03"-和H+。由于Na2s03过量，Na+的浓

度会大十so??-的*慢•g冗*反出的浓度等十iici的初始浓度的一半。由十生成rS02,溶

液呈酸性，所以H+的浓度大于0H「的浓度。综上，离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>

c(cr-)>c(S03^2-)>c(H+)o因此，正确答案是C。

35、下列关于化学键的叙述正确的是：

A.只有金属元素和非金属元素之间才能形成离子键

B.分子间作用力属于化学键的一种

C.共价键的键能越大，物质的熔点越高

D.离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的

答案：C

解析：A选项错误，离子键可以存在于金属元素与金属元素之间，如钠和钾之间；

B选项错误，分子间作用力不属于化学键；C选项正确，共价键的键能越大，表示键越

牢固，物质的熔点越高；D选项错误，离子键是通过电子的转移形成的，而共价键是通

过电子的共享形成的。

36、下列关于同位素的叙述正确的是：

A.同位素是质子数相同、中子数不同的原子

B.同位素在元素周期表中的位置相同，因为它们的质子数相同

C.同位素的质量数相同，但原子序数不同

D.同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同

答案：B

解析：同位素是指具有相同质子数(即原子序数)但中子数不同的原子，因此它们

在元素周期表中的位置相同。选项A描述了同位素的定义，但并未涉及其在周期表中的

位置。选项C和D都存在错误，因为同位素的质量数和中子数不同，且它们的物理性质

可能也会有所不同。因此，选项B是止确的。

37、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B.固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

C.所有反应的速率都随着温度的升高而加快。

D.催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

答案：B

解析：选项A错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、催化剂等因

素有关；选项B正确，因为固体反应物的表面积越大，反应物之间的接触面积越大，反

应速率越快：选项C错误，因为并非所有反应的速率都随着温度的升高而加快，有些反

应可能会因为温度升高而导致速率降低；选项D错误，催化剂可以增加反应速率，但它

不会改变反应的平衡位置。

38、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A.2-甲基丙烷利丙烷

B.1-丁烯和2-丁烯

C.乙醇和甲醛

D.苯和甲苯

答案：A

解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中，2-甲基丙烷

和丙烷的分子式不同，因此不属于同分异构体。选项B、C、D中的物质分子式相同，但

结构不同，属于同分异构体。所以正确答案是A。

39、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）

A.在进行氢气还原氧化铜实验时，为了防止氢气泄漏，应在实验开始前用肥皂水

检查装置的气密性。

B.在实验室制取氧气时，若试管口出现水珠，说明试管内氧气已经收集满。

C.实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石（CaC03）和稀盐酸（HC1）反应，反

应方程式为：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t。

D.在实验室进行酸碱中和滴定实验时，滴定过程中若发现滴定管尖嘴处有气泡，

应该立即停止滴定。

答案：C

解析：A选项中，检查气密性应在实验开始前进行，而不是实验开始后。B选项中，

试管口出现水珠并不能说明氧气已经收集满，可能只是试管内水蒸气冷凝。D选项中，

滴定管尖嘴处有气泡应排除，但不需要立即停止滴定。C选项正确，大理石和稀盐酸反

应生成二氧化碳，符合实验室制取二氧化碳的原理。

40、在一定条件下，将3.2g的A物质与B物质混合，加入足量的C溶液，完全反

应后生成D物质，反应方程式为：A+B+C=Do已知C溶液中C元素的摩尔质量为

36g/moL生成D物质的摩尔质量为64g/mol。若生成D物质的质量为2.56g,则A物质

的摩尔质量最接近于（）

A.16g/mol

B.20g/mol

C.24g/mol

D.28g/mol

答案:B

解析：根据化学反应方程式，A、B、C和D的摩尔比为由题目可知，生

成D物质的质量为2.56g,根据D物质的摩尔质量为64g/mol,可以计算出D物质的摩

尔数为2.56g/64g/mol=0.04mol。由于A、B、C和D的摩尔比为1:1:1:1,所以A

物质的摩尔数也为0.04mol。因此，A物质的质量为0.04nu）lXA的摩尔质量。由题目

可知，A物质的质量为3.2g,所以0.04mol义A的摩尔质量=3.2g,解得A的摩尔质

量=3.2g/0.04mol=80g/molo选项中最接近80g/mol的是20g/mol,所以答案为B。

41、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A.乙醇和甲醛

B.丙烯和环丙烷

C.乙烷和丙烷

D.2-丁烯和2-甲基-1-丁烯

答案：C

解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中乙醇和甲麟的

分子式都是C2H60,但结构不同；B选项中丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,但结构不

同；D选项中2-丁烯和2-甲基-1-丁烯的分子式都是C5H10,但结构不同。而C选项中

乙烷和丙烷的分子式分别是C2II6和C3H8,分子式不同，因此不属于同分异构体。

42、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.化学反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关。

B.增大反应物的浓度，反应速率一定增大。

C.增加反应物的压强，反应速率一定增大。

D.提高温度，反应速率一定增大。

答案:D

解析：化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、压强、催化

剂等。A选项错误，因为温度也是影响反应速率的重要因素；B选项错误，因为反应速

率与反应物的浓度有关，但并非浓度越大，反应速率就一定越大；C选项错误，因为反

应速率与压强有关，但并非压强越大，反应速率就一定增大。D选项正确，因为提高温

度可以增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞次数，使反应速率增大。

43、下列物质中，不属于酸碱盐类的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸铜（CuSO4）

C.氯化镂（NII4C1）

D.氢氟酸（HE）

答案：D

解析：酸碱盐是化学中常见的化合物类型，其中酸是能电离出氢离子（H+）的物质，

碱是能电离出氢氧根离子（0卜）的物质，盐是由酸和碱反应生成的化合物。选项A氢

氧化钠是典型的碱，选项B硫酸铜是盐，选项C氯化镂也是盐。而选项D氢氟酸是酸，

不属于酸碱盐类。因此，正确答案是D。

44、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率与温度无关

C.增大反应物的浓度可以加快反应速率

D.降低反应温度可以加快反应速率

答案：C

解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。选项A错误，

因为反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率越快。选项B错误，温度

升高通常会加快反应速率，因为分子运动速度增加，碰撞频率和有效碰撞次数增多。选

项D错误，降低温度会减慢反应速率。因此，选项C正确，增大反应物的浓度可以加快

反应速率。

45、下列物质中，不属于酸碱盐范畴的是：

A.硫酸(H2s04)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.氯化钠(NaCl)

D.氢氧化铝(A1(OH)3)

答案：D

解析：酸碱盐是化学中常见的物质类型。酸是指在水溶液中能产生H+离子的物质，

碱是指在水溶液中能产生0H-离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的化合物。A选项硫

竣是酸，B选项氢氧化钠是碱，C选项氯化钠是盐。而D选项氢氧化铝是一种两性氢氧

化物，可以表现出酸性和碱性，但它本身不属于酸碱盐的范畴。

46、下列物质中，不属于高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.水玻璃

D.聚丙烯

答案：C

解析：高分子化合物是由许多单体分子通过化学键连接而成的大分子，具有相对分

子质量较大的特点。选项A、B、D都是高分子化合物，而水玻璃(硅酸钠)是一种无机

盐，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。

47、卜列关于化学键的描述，止确的是：

A.共价键总是比离子键更强。

B.金属键是由于金属原子失去外层电子形成的。

C.金属离子与自由电子之间的相互作用形成的是金属键。

D.离子键的形成是由于原子核与核外电子之间的静电作用。

答案：C

解析：A选项错误，因为共价键的强度取决于参与共价键形成的原子的电负性差异,

不一定比离子键强。B选项错误，金属键是由于金属原子失去外层电子形成正离子，这

些正离子在金属晶体中由自由电子云所包围，而不是失去电子形成的。C选项正确，金

属离子与自由电子之间的相互作用形成了金属键。D选项错误，离子键的形成是由于正

负离子之间的静电吸引作用。

48、下列物质中，属于非电解质的是()

A.氯化钠(NaCl)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.乙醇(C2H5OII)

D.硫酸(H2s04)

答案：C

解析：非电解质是指台水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。氯化钠和氢氧化钠

在水中溶解后会电离出离子，因此是电解质。硫酸在水中也能电离出离子，所以也是电

解质。乙醇在水溶液中不电离，不能导电，因此是非电解质。故答案为C。

49、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：

A.在进行过滤实验时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出。

B.在进行蒸发实验时，应该用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热。

C.在进行焰色反应实验时，应该将待测物质放在火焰上直接加热。

D.在进行酸碱中和实验时，应该将碱液滴加到酸液中，而不是相反。

答案：B

解析：A选项中，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止液体溅出，但这样会阻碍液体

顺利流下，不是最佳操作。B选项正确，因为搅拌可以防止液体局部过热，避免沸腾。

C选项错误，焰色反应实验中应该将待测物质放在伯丝或银珞丝上，然后放在火焰上加

热，而不是直接放在火焰上。D选项错误，酸碱中和实验中，应该将碱液滴加到酸液中，

因为这样可以更精确地控制滴加量，避免过量。

50、下列关于化学键的描述，正确的是：

A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。

B.共价键形成的分子一定是非极性的。

C.金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物。

D.分子间作用力不属于化学键。

答案：C

解析：A选项错误，因为离子键不仅存在于金属元素和非金属元素之间，还存在于

某些非金属元素之间，如镂盐。B选项错误，共价键形成的分子可以是极性的，也可以

是非极性的，取决于分子中正负电荷的重心是否重合。D选项错误，分子间作用力虽然

不属于化学键，但它在分子晶体的性质中起到重要作用。因此，C选项正确，金属元素

和非金属元素之间形成的化合物通常是离子化合物。

51、下列关于化学键的叙述中，正确的是：

A.共价键的形成一定是两个非金属原子之间通过共享电子对实现的。

B.离子键的形成是由于金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子获得电子变成

阴离子，然后通过静电作用力结合在一起。

C.金属键的形成是由于金属原子失去外层电子形成金属阳离子，自由电子在金属

晶格中自由移动，形成金属的导电性。

D.氢键是一种特殊的共价键，存在于所有分子之间。

答案：B

解析：选项A错误，因为共价键不一定只存在于非金属原子之间，有些化合物如氯

化铝（A1C13）中存在共价键:选项B正确，离子键的形成确实是由于金属和非金属原

子之间的静电作用力。选项C错误，金属键的形成与自由电子在金属品格中移动有关，

但不是金属键的定义。选项D错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，不是共价键。

52、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.2-甲基丙烷和丙烷

B.乙醇和二甲醛

C.苯和甲苯

D.1-氯乙烷和2-氯乙烷

答案：C

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中，2-甲基丙烷和

丙烷分子式相同（C4H10）,但结构不同;B选项中，乙醇和二甲醛分子式相同（C2H60）,

但结构不同；D选项中，1-氯乙烷和2-氯乙烷分子式相同（C2H5C1）,但结构不同。C

选项中，苯和甲苯的分子式不同（C6H6和C7H8）,因此不属于同分异构体。

53、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸铜(CuS04)

C.碳酸钙(CaC03)

D.氟化铝(A1203)

答案：D

解析：酸碱盐是化合物的一种，其中酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离

子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指在

水溶液中电离出的阳离子不是氢离子，阴离子不是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠是碱,

硫酸铜是盐，碳酸钙是盐，而氧化铝是由金属铝和氧两种元素组成的氧化物，不属于酸

碱盐。

54、在下列物质中，不属于非电解质的是()

A.氯化钠(NaCl)

B.乙醇(C2H50H)

C.氢氧化钠(NaOH)

D.硫酸(H2s04)

答案：C

解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的物质。氯化钠和硫酸都是电解

质，在水溶液中能电离出离子，因此导电。乙醇是分子化合物，不会电离，属于非电解

质。氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，属于电解质。因此，选项C氢氧化钠不属

于非电解质。

55、下列关于化学键的叙述正确的是：

A.所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物。

B.共价健形成的分子中，原子间的电子对均匀分布。

C.离子化合物在水中溶解时，离子键被破坏，分子键被保留。

D.原子间通过共享电子对形成的化学键称为离子键。

答案：B

解析：选项A错误，因为并非所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物，例

如某些共价化合物。选项B正确，共价键形成的分子中，原子间的电子对均匀分布，使

得分子具有稳定性。选项C错误，离子化合物在水中溶解时，离子键被破坏，离子键被

保留的是离子晶体的结构。选项D错误，原子间通过共享电「对形成的化学键称为共价

键，而非离子键。

56、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.反应速率越快，反应越完全。

B.温度越高，反应速率越慢。

C.增加反应物浓度，反应速率一定增加。

D.反应速率可以用单位时间内反应物质量的变化来表示。

答案:D

解析：选项A错误，反应速率快并不意味着反应会更完全；选项B错误，温度越高,

分子运动越剧烈，反应速率应该越快；选项C错误，增加反应物浓度，反应速率不一定

增加，因为还受其他因素如温度、催化剂等影响；选项D正确，反应速率确实可以用单

位时间内反应物质量的变化来表示。

57、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A.化学反应速率与反应物浓度无关

B.温度越高，化学反应速率越快

C.增大反应物的表面积，化学反应速率不变

D.压强对固体或纯液体的化学反应速率尢影响

答案：B

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量。温度

越高，反应物分子的平均动能越大，分子间碰撞的频率和能量都增加，从而使得反应速

率加快。选项A、C、D都存在错误，因此正确答案是B。

58、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.氢气分子中只有共价健

B.碘分子中只有离子键

C.氮气分子中只有极性共价键

D.氯化钠晶体中只有金属键

答案：A

解析：氢气分子（比）由两个氢原子通过共享电子对形成，这种键称为共价键。

在氢气分子中，不存在离子键或金属键，因此选项A正确,碘分子（L）中同样是通

过共价键连接的两个碘原子，选项B错误。氮气分子（即）中存在三重共价键，这种

键是非极性的，所以选项C错误。氯化钠（NaCl）晶体中存在的是离子键，而不是金属

键，选项D错误。

59、下列关于同位素的描述，正确的是（）

A.同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子

B.同位素的化学性质相同，但物理性质不同

C.同位素之间的质量数相同，但原子序数不同

D.同位素可以通过化学反应相互转化

答案：A

解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一兀素的小同原子，因此选项A

壬确。选项B中，同位素的化学性质相同，因为化学性质主要由电子层结构决定，而同

位素的电子层结构相同：但物理性质(如密度、半衰期等)可能不同。选项C错误，因

为同位素之间的质量数是不同的，质量数是质子数与中子数之和。选项D也错误，同位

素之间的转化通常涉及核反应，而非化学反应。

60、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

A.化学反应速率与反应物浓度无关

B.反应物浓度越高，反应速率一定越快

C.反应物浓度降低，反应速率一定降低

D.温度越高，反应速率一定越快

答案：D

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物的产生量。一般来说，反

应速率与反应物浓度、温度等因素有关。选项A错误，因为化学反应速率与反应物浓度

有关；选项B错误，因为反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等；选项C

错误，因为降低反应物浓度并不一定导致反应速率降低，这取决于反应的具体情况。选

项D正确，因为温度升高可以增加反应物分子的动能，使得分子之间碰撞的频率和能量

增加，从而加快反应速率。

61、下列物质中，不属于同一种元素的不同形态的是：

A.碘单质(12)和碘离子(I-)

B.氧气(02)和臭氧(03)

C.金单质(Au)和金离子(Au+)

D.碳单质(C)和碳离子(C4+)

答案：c

解析：A选项中，碘单质和碘离子虽然形态不同，但它们都是碘元素的不同形式。

B选项中，氧气和臭氧都是由氯元素组成，但分子结构不同。D选项中，碳单质和碳离

子都是碳元素的不同形态。而C选项中，金单质(Au)和金离子(Au+)虽然都是金元

素，但一个是以原子的形式存在，一个是以离子的形式存在，它们是同一种元素的不同

形态。因此，正确答案是C。

62、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是：

A.在多电子原子中，电子总是按照能量最低的轨道优先填充

B.同一主量子数下，s轨道的电子能量高于p轨道的电子

C.在同一能级中，电子总是先填满s轨道，再填满p轨道

D.在多电子原子中，电子的排布总是遵循泡利不相容原理和洪特规则，但不一定

遵循能量最低原理

答案：A

解析：A选项正确，因为在多电子原子中，电子总是按照能量最低的轨道优先填充,

这是化学中的能量最低原理。B选项错误，因为同一主量子数下，s轨道的电子能量低

于P轨道的电子。C选项错误，因为同一能级中，电子先填满s轨道，然后才填满p轨

道，但P轨道的电子先填满同一能级的三个轨道，然后再填充下一个能级的s轨道。D

选项错误，因为在多电子原子中，电子的排布遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最

低原理。

63、下列关于化学键的描述，正确的是：

A.共价键总是比离子键更强

B.金属键是金属原子之间的电子云相互吸引形成的

C.离子键是原子间通过共用电子对形成的

D.氢键是分子间通过共用电子对形成的

答案：B

解析：A选项错误，因为共价键和离子键的强度取决于具体的原子和化学环境。B

选项正确，金属键是金属原子失去外层电子形成正离子，这些电子在金属晶体中自由移

动，形成电子云，从而使得金属原子之间通过电子云相互吸引。C选项错误，离子键是

通过正负离子之间的静电引力形成的。D选项错误，氢键是分子间通过氢原子与电负性

较强的原子（如氧、氮、氟）的孤对电子形成的。

64、下列关于化学反应速率的描述正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度成正比。

B.反应速率与温度成反比。

C.反应速率与催化剂的浓度成正比。

D.反应速率与压强无关°

答案：A

解析：根据化学反应速率的定义，反应速率是指在单位时间内反应物消耗或产物生

成的量。反应速率与反应物的浓度成正比，即当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。

选项A正确。选项B错误，因为反应速率通常与温度成正比，温度越高，分子运动越剧

烈，反应速率越快。选项C错误，因为催化剂可以改变反应速率，但其浓度对反应速率

的影响通常不是正比关系。选项D错误，因为在气体反应中，压强的增加会导致反应速

率的增加。

65、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.反应物的浓度越高，反应速率一定越快

C.温度升高，所有化学反应的速率都会增加

D.增加反应物的表面积对反应速率没有影响

答案：C

解析：化学反应速率受多种因素影响，其中温度是一个重要因素。根据阿伦尼乌斯

方程，温度升高，反应物分子的平均动能增加，碰撞频率和有效碰撞次数增多，从而加

快反应速率。选项A错误，因为反应速率与反应物的浓度有关；选项B错误，因为虽然

浓度越高反应速率可能越快，但还受到其他因素的影响；选项D错误，因为增加反应物

的表面积可以增加反应物之间的接触机会，从而提高反应速率。

66、下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.硫酸铜(CuS04)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.氯化钠(NaCl)

D,氢氧化铝(A1(OH)3)

答案：D

解析：酸碱盐是化学中常见的三大类无机化合物。酸是指在水溶液中电离出氢离子

(H+)的化合物；碱是指在水溶液中电离出氢氧根离子(011-)的化合物；盐是指由金

属离子(或钱根离子NH4+)和酸根离子(非金属离子)组成的化合物。硫酸铜、氢氧

化钠和氯化钠都符合这一定义，而氢氧化铝是两性氢氧化物，可以表现出酸和碱的性质，

因此不属于酸碱盐。

67、在一定条件下，将0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,

反应后的溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是:

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

答案：A

解析：氨水(NH3•1120)是弱碱，盐酸(HC1)是强酸。当等体积的氨水和盐酸混

合时，发生中和反应，生成氯化铉(NH4C1)和水。由于盐酸是强酸，完全电离，而氨

水是弱碱，部分电离，反应后溶液中的主要离子是NH4+和C1-。由于NH4+是弱酸，会

部分水解生成NH3和H+,导致溶液呈酸性。因此，离子浓度从大到小的顺序是NH4+>

Cl->H+>0H-o

68、下列物质中，不属于有机化合物的是：

A.乙醇(C2H50H)

B.甲烷(CH4)

C.氧气(02)

D.聚乙烯((C2H4)n)

答案：C

解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以及氟

化物等，尽管含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此被归类为无机物。氧气(02)

是一种无机物，不属于有机化合物。乙醇和甲烷是常见的有机化合物，聚乙烯是一种高

分子有机化合物。

69、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度无关。

B.化学反应速率与反应温度成止比。

C.化学反应速率与反应物质量成正比。

D.化学反应速率与反应物分子大小成正比。

答案：B

解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。化学反应速

率与反应温度成正比，这是因为温度升高，分子运动加剧，碰撞次数增加，从而使得反

应速率加快。而其他选项中，反应速率与反应物的浓度、质量、分子大小并无直接关系。

70、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）

A.在制取氢气时，若发现气体纯度不高，收集到的氢气中混有空气，会导致氢气

燃烧时发生爆炸

B.在实验室中，检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，

不能伸入瓶中

C.在实验室中，制取氧气时，若试管口有水滴，可能是由于试管口向上倾斜造成

的

D.在实验室中，制取氧气时，若发现导管口有气泡连续均匀地放出，说明氧气已

经收集满

答案：C

解析：A选项中，氢气与空气混合后确实存在爆炸的风险，但题目要求选择正确的

说法，所以A选项不正确。B选项中，检验二氧化碳气体是否收集满时，应该将燃着的

木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满了；如果木条没有熄灭，说明二氧化碳

气体没有收集满。所以B选项不正确。C选项中，制取氧气时，若试管口有水滴，可能

是由于试管口向上倾斜造成的，这是正确的说法。D选项中，制取氧气时，若发现导管

口有气泡连续均匀地放出，说明氧气已经收集满，这也是止确的说法。但是题目要求选

择正确的说法，而C选项描述的更为准确，因此选择C选项。

71、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.反应速率越快，反应物的转化率越高

B.温度越高，反应速率越快，但反应物的转化率一定降低

C.加入催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的平衡位置

D.增大压强，对于任何气体反应都会增加反应速率

答案：C

解析：选项A错误，反应速率快并不意味着反应物的转化率一定高，这取决于反应

的平衡常数。选项B错误，温度越高，虽然反应速率一般会加快，但反应的平衡位置也

会受到影响。选项C正确，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会

改变反应的平衡位置。选项D错误，增大压强对于反应速率的影响取决于反应物和生成

物的气体分子数，不是所有气体反应都会因为增大压强而增加反应速率。

72、下列物质中，常温下能与稀硫酸反应放出氢气的是()

A.Cu

B.Fe

C.Al(OH)3

D.Ag

答案：B

解析：根据金属活动性顺序，铁(Fe)位于氢(H)之前，因此铁能与稀硫酸反应

放出氢气。具体反应方程式为：Fe+H2SO4fFeS04+H21。选项A的铜(Cu)位于

氢之后，不会与稀硫酸反应；选项C的氢氧化铝(A1(OH)3)为两性氢氧化物，与稀硫

酸反应不会放出氢气；选项D的银(Ag)也位于氢之后，不会与稀硫酸反应。故止确答

案为

73、下列物质中，不属于电解质的是：