第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料测试题一、选择题1．分类法是学习化学的方法之一、对下列物质的分类正确的是A．铁红属于单质 B．次氯酸属于强酸C．纯碱属于碱 D．氯化钾属于盐2．将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是A．Na2CO3、Al(OH)3、NaOH B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3C．NaHCO3、NaAlO2、NaOH D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O33．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解产生气体C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有腐蚀性D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜4．下列离子能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO5．不能由单质直接化合制得的是A．NaCl B． C． D．6．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法不正确的是A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有B．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂7．下列变化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)38．氢能是最理想的能源，科学家们研制出一种能方便地储存、释放氢气的储氢材料，这种储氢材料是A．合金 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料9．化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料B．纯碱可直接用于治疗胃酸过多C．可用于潜水艇的供氧剂D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造10．下列离子方程式中错误的是A．MgO与稀盐酸反应：B．铜丝放入溶液中：C．向溶液中滴加溶液：D．溶液中滴入少量溶液：11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：NH、Fe3+、Cl-、SCN-B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NOC．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、NOD．遇酚酞显红色的溶液中：NH、NO、K+、SO12．化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色③向溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①⑤13．某溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有A． B． C． D．14．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价15．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将钠粒投入溶液中析出红色固体红色固体为B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色溶液中一定含有D纯净的氢气在氯气中燃烧安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾有生成二、填空题16．化学是一门实用性很强的自然科学。请根据题意填空：(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是。(填“食盐”或“纯碱”)。(3)碳酸钠和碳酸氢钠用途很多，其中可以焙制蛋糕的是。(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)(4)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是(填“Na2O”或“Na2O2”)(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是。(填“FeO”、“Fe2O3”或“Fe3O4”)17．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论Ⅰ将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体Fe具有还原性Ⅱ向FeCl3溶液中加入过量铁粉Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色Ⅲ向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗Fe2++Zn=Fe+Zn2+Ⅳ向FeCl2溶液中滴加新制的氯水浅绿色溶液变棕黄色Fe2+具有还原性18．人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为。(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是(填字母)。a、有磁性，是FeO与的混合物b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应c、FeO在空气里受热能迅速生成d、能被CO还原为Fe粉(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计(填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为。19．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。(1)X、Y分别代表、；Z在空气中转化为W的化学方程式为。(2)某小组研究性质，预测能与发生氧化还原反应(填序号)。①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为。(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到现象，说明试验样品中含有铁元素。(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。20．铁的性质(1)铁的物理性质铁有和。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。(2)铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成价铁的化合物。(3)铁与非金属单质①铁在氧气中点燃：。②铁在Cl2中燃烧：。(4)铁与酸反应铁与稀H2SO4反应(离子方程式)：。(5)铁与盐溶液反应铁与CuSO4溶液反应(离子方程式)：。(6)铁与水蒸气反应：。21．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，完成下列填空：（1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为；（2）上述过程中生成气体的名称为；（折算为标准状况下）的体积为；（3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为；（4）原混合物中铁的质量分数为。22．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A、J。(2)按要求写方程式：①A+B→C+D的化学方程式：②F→G的化学方程式：③C→I的离子方程式：④B与NaOH溶液反应的离子方程式：(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为。23．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断(1)B：、D：、E：(2)写出C加热得到A的化学方程式24．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为。(2)将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2应在(填仪器名称)中进行。(3)生成纳米级Fe的化学方程式为。Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。(4)纳米级Fe粉与水蒸气在500℃条件下反应的化学方程式是。(5)为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，甲同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是(用简要文字叙述)。(6)丙同学称取5.60gFe粉，在600℃与水蒸气反应，停止后将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丙同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数约为(结果保留三位有效数字)。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．铁红是氧化铁的俗称、属于氧化物、不属于单质，A错误；B．次氯酸属于弱酸、酸性比碳酸弱，B错误；C．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；纯碱是碳酸钠的俗称、由钠离子和碳酸根离子构成、属于盐，C错误；D．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，氯化钾由钾离子和氯离子构成、属于盐，D正确；答案选D。2．B解析：铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若二氧化碳过量，若CO2足量，那么先发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，蒸干溶液并充分灼烧，Al(OH)3、NaHCO3均分解，则一定不存在；1)若CO2的量不足以将NaAlO2完全转化成Al(OH)3，那么溶液中为NaAlO2，Na2CO3以及Al(OH)3沉淀，所以蒸干溶液并燃烧之后剩余固体为Na2CO3、NaAlO2、Al2O3；2)如果CO2的量足以将NaAlO2完全转化成Al(OH)3并且还有剩余，那么CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，这样无论是否完全反应，最后固体为Na2CO3、Al2O3的混合物，得到固体物质的组成可能是Na2CO3、NaAlO2、Al2O3，故选：B。3．C解析：A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；D．铝性质活泼，易与氧气反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故可以用铝制锅烧水、煮饭，D不符合题意；故选C。4．D解析：A．与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不选；B．无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO不能大量共存，C不选；D．强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、MnO之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。5．C解析：A．Na与Cl2化合可制得NaCl，故A不符合题意；B．Al与Cl2化合可制得，故B不符合题意；C．Fe与Cl2化合得到FeCl3，不能生成，故C符合题意；D．Cu与Cl2化合得到，故D不符合题意；答案选C。6．A【分析】从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气。氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。解析：A．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，A错误；B．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a是铁、b为盐酸，B正确；C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤需用漏斗，操作Ⅲ是蒸发结晶需用蒸发皿，C正确；D．c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D正确；故选A。7．D解析：A．,A项正确；B．，B项正确；C．，C项正确；D．氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：,，实现转化，D项错误；答案选D。8．A解析：镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，目前可以解决氢气的储存和运输问题，故选A。9．B解析：A．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A项正确；B．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；C．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧剂，C项正确；D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，D项正确；答案选B。10．D解析：A．MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，A正确；B．铜丝放入溶液中，铜和反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：，B正确；C．向溶液中滴加溶液，发生反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，是弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式为：，C正确；D．溶液中滴入少量溶液，少量，过量有剩余，正确的离子方程式为：，D错误；故选D。11．B解析：A．Fe3+在溶液中显黄色，A项错误；B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO均能大量存在且互不反应，B项正确；C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在于酸性溶液中，C项错误；D．遇酚酞显红色的溶液呈碱性，NH不能大量存在，D项错误；答案选B。12．D解析：①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色，因为新制氯水中：，放置久了以后，盐酸无色，①正确；②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条不会褪色，次氯酸才具有漂白性，②错误；③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在转为灰绿色最后产生红褐色沉淀，③错误；④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成橙黄色，氯水中的氯气与次氯酸将溴离子氧化为溴单质，④错误；⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色，⑤正确；综上所述故选D。13．B解析：向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+；故答案为B。14．A解析：A．金属元素在地壳中的含量铝元素为第一，铁元素为第二，A错误；B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具，B正确；C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，C正确；D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价，D正确；故选A。15．D解析：A．钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，A错误；B．碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，B错误；C．溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成，瓶口产生大量白雾，D正确；故选D。二、填空题16．两性纯碱碳酸氢钠Na2O2Fe2O3解析：(1)Al2O3与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，说明Al2O3属于两性氧化物，故答案为：两性；(2)食醋的主要成分是乙酸，食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠不与乙酸反应；纯碱的主要成分是碳酸钠，能和乙酸反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，因此有气体产生的是纯碱，故答案为：纯碱；(3)碳酸氢钠俗称小苏打，在一定酸度的情况下会分解出二氧化碳气体，使得面饼变得松软多孔，常用于烘焙蛋糕，故答案为：碳酸氢钠；(4)过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，通常用过氧化钠做可用于呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，故答案为：Na2O2；(5)FeO和Fe3O4为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色物质，常用作红色油漆和涂料，故答案为：Fe2O3。17．Cu2++Fe=Fe2++Cu棕黄色溶液变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I−=2Fe2++I2Fe2＋具有氧化性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−解析：Ⅰ铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu；ⅡFe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I−=2Fe2++I2；Ⅲ由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；Ⅳ氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。18．(1)0.15mol(2)cd(3)不能0.2mol/L解析：（1）反应中，氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到-1价，3molClO-被完全还原，转移电子6mol，所以当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为0.15mol；（2）a．四氧化三铁有磁性，四氧化三铁是由与按照一定比例组成的纯净物，选项a错误；b．四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，选项b错误；c．中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成，选项c正确；d．高温条件下能被CO还原为Fe粉，同时生成二氧化碳，选项d正确；答案选cd；（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收，说明维生素C具有还原性；亚铁离子也具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；的物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02mol；根据铁元素守恒规律，变质前n(FeCl2)=n(Fe)=0.02mol，则100mL该溶液中，c(FeCl2)==0.2mol/L；答案为：不能；0.2mol/L。19．(1)氧化物(2)②④⑤(3)还原(4)过滤溶液变红(5)解析：（1）FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为，W表示三价铁的氢氧化物，W为，和O2反应生成，方程式为：。（2）具有还原性，氯水、酸性溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤。（3）用溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，被还原成，该反应的离子方程式为：。（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素。（5）反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：。20．(1)延展性导热性(2)+3+2(3)3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3(4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(5)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2解析：略21．能0.8g氢气2.016L0.1mol87.5%解析：生成可燃性气体，说明发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，生成0.64gCu，其物质的量：=0.01mol，由Cu元素守恒可知n（CuO）=n（Cu）=0.01mol，故混合物中：m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，则：m（Fe）=6.40g-0.8g=5.6g，n（Fe）==0.1mol。（1）原混合物中氧化铜的质量能确定，氧化铜的质量为0.8g；（2）上述过程中生成气体的名称为氢气；设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒可得：2n+0.01mol×2=0.1mol×2，解得n=0.09mol，（折算为标准状况下）的体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L；（3）实验中参加反应的硫酸最终转化为硫酸亚铁，根据质量守恒可知，其物质的量等于铁的物质的量，则为0.1mol；（4）由上述分析可知，Fe的质量为5.6g，混合物中Fe的质量分数为：×100%=87.5%。点睛：本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力。生成可燃性气体，说明铁粉过量，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应后的溶液为浅绿色，且只有一种金属离子，则发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换；根据Cu的质量计算CuO质量，进而计算Fe的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量。22．(1)Fe2O3Al(OH)3(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)28：9解析：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，E在酸性条件与双氧水反应得K为氯化铁，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来解析；(1)由分析可知，A为Fe2O3，J为Al(OH)3；(2)①Fe2O3和铝发生铝热反应生成Fe和Al2O3，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②氢氧化亚铁可以被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③氧化铝能够和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；④铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)相同质量的金属铝和铁，设均为ag，设气体摩尔体积为Vm，