2025-2026学年人教版化学必修第二册期中检测化学练习卷（含答案）

人教版化学必修第二册期中检测练习卷(满分:100分考试时间:90分钟)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.不能由两种单质直接化合制得的是()。A.Cu2S B.Fe2S3 C.H2S D.HgS2.下列物质间的化学反应属于吸热反应的是()。A.铝片与盐酸反应B.氢气与氯气反应C.金属钠与水反应D.灼热的木炭与CO2反应3.下列有关硝酸的相关描述中正确的是()。A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体C.常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明浓硝酸与铝不反应D.稀硝酸与金属反应时,可被还原为更低价态,说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸4.五育并举,劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是()。选项劳动项目化学知识A社区服务:宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B农业劳动:将收获的水果放入冷库保存降温能减小反应速率C家务劳动:用热的纯碱溶液去除餐具油污纯碱含有钠离子D职业劳动:食品包装袋内充氮气氮气无色无味5.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是()。A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,反应物的总能量比生成物的总能量高C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应6.用下列实验装置进行相关实验,能达到实验目的的是()。用甲装置接收蒸馏实验中所得的馏分B.用乙装置测量H2O2的分解速率C.用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D.用装置丁吸收多余NH3防止倒吸7.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。几种化学键的键能如表所示。化学键OOH—HH—O键能/(kJ·mol-1)498436463下列说法中正确的是()。A.反应O2(g)2O(g)放出能量B.反应O(g)+2H(g)H2O(g)放出能量C.反应O2(g)+2H2(g)2H2O(g)为吸热反应D.H2O吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应8.经检测,某工业废水显酸性,且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、NO3A.OH- B.SOC.Fe2+ D.Ag+9.下列关于化学反应限度的说法正确的是()。A.可逆反应达到的平衡状态,就是该反应在该条件下不再进行B.平衡状态是一种静止的状态,反应物和生成物的浓度相等C.当一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10.关于实验装置与试剂选择,下列说法正确的是()。A.装置①可用作浓硫酸与浓氨水制NH3的发生装置B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸C.装置③可用于验证NH3在水中的溶解性D.装置④可用于收集NO2气体11.反应N2O4(g)2NO2(g)为吸热反应。现将1molN2O4充入一恒温恒压的密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()。A.①② B.③④ C.②③ D.①④12.某化学兴趣小组为探究SO2的部分性质,按如图所示装置进行实验。实验时先通入N2一段时间,再进行后续操作。下列说法不正确的是()。A.通入N2的目的是排净装置中的空气,防止干扰实验B.装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性C.为验证SO2具有酸性氧化物的通性,装置B中可选用紫色石蕊溶液D.若装置C中观察到白色沉淀,说明SO2具有还原性13.一定温度下,将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)。2min末该反应达到平衡,生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()。A.当混合气体的密度不再改变时,该反应达到平衡状态B.2min后,升温会使正反应速率增大,逆反应速率减小C.从1min到2min过程中,气体的压强没有变化D.反应过程中X和Y的转化率之比为3∶114.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下。下列说法中错误的是()。A.反应①②③均为置换反应B.SiO2可用来生产光导纤维和太阳能电池C.X为COD.流程中HCl和H2可以循环利用15.铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法中正确的是()。A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应C.Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH4+6Fe2++N2D.在氨氧化细菌作用下,水体中的铵态氮和亚硝态氮可转移至大气中,该反应中每产生0.01mol氮气,转移0.06mol电子16.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:3X(g)+Y(s)4M(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间的变化如图。下列叙述错误的是()。A.前5min,M的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1B.反应达到平衡状态时,X的转化率为60%C.其他条件保持不变,增大Y的用量,反应速率增大D.混合气体密度不变,说明该反应达到平衡状态二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(12分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是___________________。

(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则装置D中反应的化学方程式为;

证明SO2具有漂白性的实验现象是_______________________。

(3)为了实现绿色化学的目标,某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取O2,可选用的物质是_________________________。

(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。供选择试剂:品红溶液、蒸馏水、0.5mol·L-1BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。①c中应选用的试剂是_________________,e中试剂的作用是____________________,f中收集的气体是。

②若b中反应已充分进行,c、d、e、f都有预期的现象,写出b中发生反应的化学方程式:。

18.(14分)Ⅰ.某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。图1(1)阴离子对反应速率的影响。所需试剂:500mL0.4mol·L-1盐酸,500mLamol·L-1硫酸,等质量、等大小的过量锌片。记录数据绘制成图2。图2①实验中所用硫酸的浓度为_____________________。

②反应开始的0~2s内,未产生氢气,可能的__________________。

③根据实验数据绘制的图像可知,在相同时间段内,锌与500mL0.4mol·L-1盐酸的反应速率(填“大于”或“小于”)锌与500mLamol·L-1硫酸的反应速率。

(2)温度对反应速率的影响。取200mL0.4mol·L-1盐酸于图1装置中,分别加入同等大小的锌片,在不同温度下反应,记录相同时间内产生H2的体积,实验数据记录如表(换算成标准状况)。实验①298K时间/s1020304050氢气体积/mL14.536.661.6141.6224时间/s60708090100氢气体积/mL389450496517.6534实验②308K时间/s1020304050氢气体积/mL16.839.267.2224420时间/s60708090100氢气体积/mL492.8520.8543.2554.4560①计算308K时在0~40s时间内盐酸的平均反应速率v(HCl)=_______________(忽略溶液体积变化)。

②根据表中数据可知,温度越高,化学反应速率越________(填“大”或“小”)。

(3)催化剂对反应速率的影响。该研究小组的同学为研究Fe3+对H2O2分解的催化效果,设计了如图所示的实验。产生气泡更快的是(填“A”或“B”)试管中的反应。

Ⅱ.(4)某实验小组在温度为T时,向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和20mL0.1mol·L-1KI溶液,发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.溶液颜色不再发生变化B.v(Fe3+)=2v(I2)C.Fe2+浓度不再发生变化D.消耗1molFe3+的同时生成1molI-19.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂,外观与NaCl相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略),仪器A中盛放金属铜,C、E盛放浓硫酸,D中盛放Na2O2固体,F中盛放酸性高锰酸钾溶液。已知2NO+Na2O22NaNO2,2NO2+Na2O22NaNO3。(1)反应开始时先打开止水夹K,通入N2至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。①通入N2的目的是_________________________,若实验过程中观察到________________________,说明通入N2未达到预期目的。

②若通入N2未达到预期目的,装置B可除去NO中的NO2杂质,该反应的化学方程式为______________________________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)装置C、E不可省去,省去会导致产品中混有杂质____________和_________________。

(4)装置F的作用是_____________________________________。

20.(14分)原电池是利用氧化还原反应设计的装置,该装置的特点是使氧化反应和还原反应分别在两个电极进行,“迫使”电子沿着特定的路线移动,从而产生电流。甲、乙两个原电池装置如图所示。(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸,两个电极采用镁棒和铝棒。①电极X为_________(填“正极”或“负极”),该电极反应式为。

②该电池的正极是_________(填“镁棒”或“铝棒”),该电极产物W是___________________(填化学式)。

③该原电池总反应的化学方程式是。

(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示,其中一个电极为Ag电极,则该电池的电解质溶液为_________________(填化学式)溶液,电极X为(填字母)。

A.Fe电极 B.Mg电极C.Cu电极 D.Al电极(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可形成燃料电池。①正极为______________(填“电极甲”或“电极乙”),该电极发生_______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②该电池工作时,外电路中电子由________________(填“电极甲”或“电极乙”,下同)流出;电解质溶液中的OH-移向_______________。

人教版化学必修第二册期中检测练习卷(满分:100分考试时间:90分钟)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.BS的还原性较弱,与金属单质反应生成低价态金属硫化物,因此铜与硫单质反应生成Cu2S,铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS,A项正确,B项错误;氢气与硫单质在加热条件下反应生成H2S,C项正确;常温下,Hg可以与硫粉反应生成HgS,D项正确。2.D活泼金属与酸的反应均为放热反应,故铝片与盐酸反应属于放热反应,A项不合题意;所有的燃烧均为放热反应,故氢气在氯气中燃烧属于放热反应,B项不合题意;活泼金属与水或酸的反应均为放热反应,故金属钠与水的反应属于放热反应,C项不合题意;灼热的木炭与CO2发生反应生成CO,该化学反应属于吸热反应,D项符合题意。3.B浓硝酸见光会分解,要保存在棕色试剂瓶中,A项错误;酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性,与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮,可在试管口观察到红棕色气体,B项正确;常温下,铝与浓硝酸发生钝化,所以浓硝酸可以用铝制容器储存,C项错误;硝酸与金属反应时,稀硝酸被还原为一氧化氮,反应较慢,浓硝酸被还原为二氧化氮,反应较快,所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性弱,D项错误。4.B乙醇可以杀菌消毒,并不是利用其香味,A项错误;温度越低,反应速率越小,降温能减小反应速率,B项正确;热的纯碱水溶液显碱性,可以让油污发生反应而除去,C项错误;氮气化学性质稳定,可用作保护气,D项错误。5.B化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键需要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,A项正确;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低,B项错误;该装置中含有不同的电极、电解质溶液,构成了闭合回路,形成了原电池,能将化学能转变为电能,C项正确;根据图Ⅱ知,反应物总能量小于生成物总能量,该反应是吸热反应,D项正确。6.D甲装置为密闭装置,蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故,A项错误;用乙装置进行实验时,反应产生的氧气会从长颈漏斗上口逸出,B项错误;丙装置无法使生成的FeSO4溶液与NaOH溶液混合,不能制取Fe(OH)2沉淀,C项错误;NH3不溶于CCl4,CCl4密度大于水,因此不会倒吸,NH3从CCl4中逸出,被稀硫酸吸收,D项正确。7.B反应O2(g)2O(g)断键吸收能量,A项错误;反应O(g)+2H(g)H2O(g)成键放出能量,B项正确;O2(g)+2H2(g)2H2O(g)中断裂化学键吸收的能量为(498+436×2)kJ=1370kJ,形成H—O放出的能量为(463×4)kJ=1852kJ,故反应放出482kJ能量,C项错误;H2O吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,不可能发生化学反应,D项错误。8.B某工业废水显酸性,含有大量氢离子,故氢氧根离子不能与氢离子大量共存,A项不符合题意;SO42-不与H+、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-反应,可以大量共存,B项符合题意;Fe2+与H+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,C项不符合题意;Ag+与9.C化学平衡是一个动态平衡,可逆反应达到平衡状态,就是该反应在该条件下仍然继续进行,只不过是正、逆反应速率相等而已,A项错误;平衡状态不是一种静止的状态,可逆反应仍在进行,但正、逆反应速率相等,各组分的浓度保持不变,须注意反应物和生成物的浓度不一定相等,B项错误;化学平衡的微观本质是正、逆反应速率相等,即当一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,C项正确;化学反应的限度可以通过改变条件而改变,D项错误。10.C浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵,不能产生NH3,A项不正确;NH3易溶于水,装置②中的煤油不能起防止倒吸的作用,所以装置②不可用于吸收尾气NH3,B项不正确;装置③中,往圆底烧瓶内滴入水,看到气球体积膨胀,则表明圆底烧瓶内气体压强减小,从而表明NH3易溶于水,所以装置③可用于验证NH3在水中的溶解性,C项正确;NO2易与水反应生成HNO3和NO,所以装置④不可用于收集NO2气体,D项不正确。11.B①图像中表示的只有正反应速率,无法判断正、逆反应速率是否相等,且①图像中曲线变化趋势不正确,故①错误;②恒温恒压容器中,气体压强始终不变,因此当气体压强不变时不能说明反应达到平衡,故②错误;③恒温恒压容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g),气体总物质的量增大,容器容积增大,混合气体的质量不变,密度减小,当气体密度不变时,说明反应达到平衡,故③正确;④四氧化二氮的转化率不变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,故④正确。12.B二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应可生成硫酸,因此通入N2的目的是排净装置中的空气,防止干扰SO2性质的验证,A项正确;装置A中70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,发生的反应体现了硫酸的酸性,B项错误;为验证SO2具有酸性氧化物的通性,装置B中可选用紫色石蕊溶液,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使紫色石蕊溶液变为红色,C项正确;若装置C中观察到白色沉淀,则二氧化硫与双氧水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,说明SO2具有还原性,D项正确。13.AZ为固体,反应前后气体的密度是变量,因此当混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,A项正确;升温正、逆反应速率都增大,B项错误;从1min到2min过程中,生成固体Z,且化学计量数减小,气体压强会减小,C项错误;将3molX和1molY两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,X和Y是按照化学计量数之比3∶1通入的,所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1,D项错误。14.B石英砂与焦炭在高温下发生置换反应,生成CO和粗硅;粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2;SiHCl3与H2在高温下发生置换反应,可制得高纯硅和HCl。反应①②③均为置换反应,A项正确;SiO2可用来生产光导纤维,生产太阳能电池的原料是硅,B项错误;X为CO,C项正确;流程中HCl和H2既在反应中使用,又在反应中生成,所以两者都可以循环利用,D项正确。15.C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮,由题图可知,反硝化过程是将氮的高价态转化为氮的低价态,不一定属于氮的固定,A项错误;由题图可知,硝化过程中NH4+先转化为NO2-,再转化为NO3-,氮元素的化合价不断升高,发生氧化反应,B项错误;根据得失电子守恒和原子守恒,Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH4+6Fe2++N2↑+8H+,C项正确;由题图可知,在氨氧化细菌作用下,水体中的NO2-氧化NH4+生成H2O和N2,氮元素可转变为氮气转移至大气中,反应的离子方程式为NH4++NO2-N2↑+2H2O,该反应中每产生16.C前5min,X的平均反应速率为v(X)=Δc(X)Δt=(1.25-0.5)mol·L-15min=0.15mol·L-1·min-1,M的平均反应速率为43×0.15mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1,A项正确;反应达到平衡状态时,X的转化率为1.25-0.51.25×100%=60%,B项正确二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(1)分液漏斗(2)2H2S+SO23S↓+2H2O装置B中品红溶液褪色(3)H2O2溶液、MnO2(4)①0.5mol·L-1BaCl2溶液除去SO2并检验SO2是否除尽O2②2SO2+O22SO3(3)装置F为固体和液体常温下反应制备气体,若选用装置F制取O2,可选用的物质是H2O2溶液、MnO2,H2O2在MnO2的催化作用下分解为水和氧气。(4)①检验SO2与O2反应后混合气体的成分,c检验并吸收SO3,d检验SO2,e吸收二氧化硫并检验SO2是否除尽,f收集氧气,SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,从而检验并吸收SO3,c中应选用的试剂是0.5mol·L-1BaCl2溶液,d中盛放的是品红溶液,e中盛放的是酸性KMnO4溶液,作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,f中收集的气体是O2;②b中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,该反应是可逆反应,发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。18.Ⅰ.(1)①0.2mol·L-1②锌片表面被氧化③大于(2)①2.5×10-3mol·L-1·s-1②大(3)AⅡ.(4)BⅠ.(1)①探究阴离子对反应速率的影响,阳离子浓度要相同,实验中所用硫酸的浓度为0.4mol·L-12=0.2mol·L-1。②反应开始的0~2s内,未产生氢气,可能的原因是锌片表面被氧化。③根据实验数据绘制的图像可知,在相同时间段内,锌与500mL0.4mol·L-1盐酸反应产生的氢气体积大,因此锌与500mL0.4mol·L-1盐酸的反应速率大于锌与500mLamol·L-1硫酸的反应速率。(2)①308K时,在0~40s范围内氢气的物质的量变化Δn(H2)=(224-0)×10-3L22.4L·mol-1=0.01mol,Zn+2HClZnCl2+H2↑,则在0~40s范围内Δn(HCl)=2Δn(H2)=0.02mol,所以在0~40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.02mol0.2L×40s=2.5×10-3mol·L-1·s-1;②根据表中数据可知,相同时间内,温度越高,产生氢气的体积越大,化学反应速率越大。(3)Fe3+对H2O2分解有催化作用,产生气泡更快的