黑龙江省齐齐哈尔市2026届高三年级第二次联考化学+答案

本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国自主研发成功“太空级”3D打印机，核心技术之一“冷阴极电子枪”所用的阴极为高纯铝/原位氧化铝复合体系，不同于铅铁合金、碳纳米管、石墨烯等常见的冷阴极材料。下列说法正确A.铅铁合金的熔点高于纯铁的熔点B.碳纳米管是一种具有比表面积大、强度低、电学性能优良的材料C.石墨烯是一种电阻率低、热导率高的有机高分子材料D.“电子枪”阴极中的氧化铝轻微损耗后，阴极材料在O₂氛围中可自主修复2.化学用语是化学研究和交流的基础工具。下列化学用语错误的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：C.OF₂分子的空间结构模型：D.2-氯-2-甲基丙烷的结构简式：D.1mol聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2A.向CaCO₃浊液中通入Cl₂:CaCO₃+Cl₂—Ca²++Cl-+CIO-+CO₂B.1L0.2mol·L⁻¹KNO₂溶液中所含NOz数目为0.2NA6.我国科学团队设计出多功能钝化剂PDA(TFA)₂,成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控D.XY₃的空间结构为三角锥形7.某科研团队开发出一种易于合成的偶氮苯冠醚类相转移催化剂，偶氮苯冠醚是一类非常重要的超分子光开关，在受到紫外或者可见光的照射下，偶氮苯的双键能够实现如图所示的可逆变化，从而引起位阻变化，实现了光控手性催化过程。下列说法正确的是A.催化剂A和催化剂B属于同种物质B.可见光照射时通过改变相转移催化剂中的σ键而使其失活C.在活性相转移催化剂B的催化下发生取代反应生成手性化合物3H₂O的流程如图所示。下列叙述错误的是A.上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳B.分离CaSO₄采用“过滤”操作9.某科研团队研究深化了对碳基催化剂上氨选择性催化还原反应机理的理解，为研发低温无金属选择性催化还原催化剂奠定了基础。如图为NH₃、NO在碳基催化剂上转化的反应机理图。下列说法正确的是A.为该反应的催化剂B.该转化过程存在着极性键、非极性键的断裂和形成C.每消耗1molNO可得到3molH₂OD.碳基催化剂可降低NO转化的反应热10.化学实验是化学学科的主要特征和认识世界的重要手段。下列实验操作、装置正确的是实验准液C.萃取振荡时放气KMnO₄溶液反应实验木棍线晶体溶液电石KMnO₄11.己烯雌酚(Z)是一种人工合成的非甾体雌激素，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用。一种合成己烯雌酚(Z)的过程如图所示。下列叙述正确的是A.X发生消去反应生成Y.B.X、Z都能与NaOH反应C.Y分子中最多有18个碳原子共平面D.Z中碳原子均为sp²杂化12.一种硼化镁晶体属于六方晶系，其晶胞结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示。下列说法错误的是A.该物质的化学式为MgB₂B.晶体中与B最近且等距的Mg有6个C.晶胞中B—B间的最短距离为pmD.该物质的密度13.锂一硫电池是下一代高比能可充电电池的核心候选，核心优势在于高比能特性，科研人员开发了如图所示锂一硫电池。已知：在锂硫电池中，多硫化物(S?-,n可变)会在正、负极之间来回迁移发生副反应，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列说法错误的是A.放电时，a极发生氧化反应C.放电时，转移4mol电子时，有4molLi+迁移到b极并参与反应D.多硫化物在正、负极之间的穿梭会造成活性物质损失14.某铜矿含有的成分有Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₃O₄、CuS、SiO₂(均为晶体状态)。取10.0g铜矿用稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍射峰的总强度如图所示：已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比。下列说法错误的是A.铜矿中SiO₂的质量分数为10%B.浸渣含1.0gCu₂(OH)₂CO₃C.在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗D.若滤液体积为100mL,溶液中c(Cu²+)≈0.432mol·L-1H₂A、HA、A²-总浓度为0.1mol·L¹的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代-1gc(X²+)。下列说法正确的是A.K[X(OH)₂]的数量级为10-²1C.将0.1mol·L⁻¹Na₂A溶液调至pH=5,溶液中一定存D.饱和Na₂A溶液与饱和NaHA溶液均显碱性二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)镧(La)和钕(Nd)都是重要的稀土元素。镧可用于制备储氢材料——镧镍合金，该合金在常温常压下就可吸放氢气。钕是轻稀土里价值最高、用量最大的战略金属，主打磁性、着色、合金三大方向。一种由独居石制备La₂O₃和Nd₂O₃的流程如图所示：La最常见的价态为+3。Ⅱ.室温下，K₃[Fe(OH)₃]=4.0×10-3⁸,Ks[Al(OH)₃]=1.0×10-3³,离子浓度小于或等于10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全。Ⅲ.萃取原理：水相中的Nd³+与有机萃取剂P507(HR)发生鳌合萃取，反应为Nd³+(aq)+回答下列问题：(1)“碱分解”的目的是将难溶于酸的RePO₄转化为可溶于酸的Re(OH)₃,“碱分解”时LaPO₄发生反应的化学方程式为◎(2)“水浸过滤”后的滤渣为Re(OH)₃、Fe(OH)₃、Al(OH)₃和SiO₂,滤渣1的成分为o(3)“调pH”环节控制pH的最小值为(保留两位有效数字)。(4)“反萃取”为了从有机相中重新获得高浓度的Nd³+溶液，通常采用溶液进行洗脱，若要提高反萃取率，应采取的措施是(填字母)。A.加入强酸，增大水相中c(H+)B.加入弱碱，中和水相中的H+C.升高温度D.无限延长反萃取搅拌时间(6)LaNi,合金的一种晶胞结构属于面心立方晶系(如图所示)。该结构中OLa ,该晶胞中由La组成的八面体空隙平均有个。I.按图连接装置，关闭K₁、K₂,加人对应试剂；Ⅱ.取2.0gCe₂(CO₃)₃于三颈烧瓶中，加入适量稀盐酸，电磁搅I.按图连接装置，关闭K₁、K₂,加人对应试剂；Ⅱ.取2.0gCe₂(CO₃)₃于三颈烧瓶中，加入适量稀盐酸，电磁搅IV.打开K₂,加入10mL30%的H₂O₂溶液，先生成黑色沉淀Ce(OH)₃·0OH,控制温度在50℃左右，搅拌反应30min,得到黄色沉淀Ce(OH),·2H₂O,然后冷却至室温；V.拆解装置，将三颈烧瓶中的混合物转移至烧杯中，过滤、洗涤；在100～105℃烘干获得Ce(OH)产品。已知：Ce(OH)₃为白色粉末、难溶于水；酸性条件下Ce⁴+的氧化性比H₂O₂强，碱性条件下H₂O₂的氧化性比Ce+强。回答下列问题：(1)仪器a的名称为;步骤Ⅲ加入NaOH溶液必须过量的原因是◎(2)步骤IV生成Ce(OH)₃·OOH的化学方程式为;Ce(OH)₃·0OH转化为Ce(OH)₄·2H₂O的过程中还有(填化学式)生成。(3)步骤IV,反应体系控制在50℃左右的原因是◎化学第6页(共8页)(4)步骤V:将混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是oVI.测定Ce(OH)的纯度，实验步骤如下；①取mg产品用适量稀硫酸溶解后，转移到容量瓶中配制成250mL溶液；②准确量取出25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，加塞摇匀，静置10min(Ce被还原为+3价);滴人2～3滴淀粉溶液；用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V₁mL。③空白实验：取25.00mL蒸馏水于碘量瓶中，加人KI溶液(与②相同),加塞摇匀，静置10min。重复②中滴定实验操作，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为V₂mL。②产品中Ce(OH)的质量分数为%。做空白实验时，忘记静置10min,就进行滴18.(14分)燃油汽车尾气中NO、NO₂和CO处理的有关反应如下：①2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)△H₁=+115.2kJ·mol⁻¹(1)NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g)△H=kJ·mol⁻¹,K=8(2)已知：平衡常数K与反应热(△H)、温度(T)的关系式为8.314)。上述反应的平衡常数与温度关系如图甲所示。曲线L₁代表反应(填序号)的8.314lnK与T关系，判断依据是。某温度下，在2.0L刚性密闭容器中充人1molCH₄(g)和2molNO₂(g),发生上述反应，测得容器内气体压强(p)与反应时间(t)的变化如表所示。02468①0～8min时间段内用NO₂分压表示NO₂的速率为kPa·min⁻¹。(提示：以分压表示的平衡常数为K,分压=总压×物质的量分数)溶液(含少量NaOH,pH=9)中通人NO电解，测得NO的去除率与电流强度的关系和溶液中相关含氯粒子浓度变化与电流强度的关系如图乙所示。解效率等于实际通过的电子物质的量与理论通过的电子物质的量之比法拉第常数F=96500C·mol⁻¹]等疾病。药物XL765的合成路线如图所示：(5)I→J的反应类型为°①苯环上含有4个取代基；②不含有;③能发生水解，且1mol该同分异构体水解最多消耗4molNaOH。X中只含有苯环和氨基，对X进行核磁共振氢谱分析发现谱图中出答案第1页共6页1.D【解析】一般来说合金熔点低于成分金属的熔点，铅铁合金的熔点低于纯铁的熔点，A错误；碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，B错误；石墨烯是一个只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯是单质，不是有机高分子材料，C错误；高纯铝被氧气氧化可形成氧化铝膜，实现自主修复，D正确。2.A【解析】邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图为3.D【解析】乙二醇和丙三醇都含有羟基，都属于醇类，二者官能团数目不同，不互为同系物，A正确；乙二醇和聚乙二醇含有羟基，都可以使酸性KMnO₄溶液褪色，B正确；由聚乙二醇二丙烯酸酯的结构简式可知，其含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基，C正确；1个聚乙二醇二丙烯酸酯分子中含有2个酯基，则1mol聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2molNaOH,D错误。4.B【解析】已知H₂CO₃的酸性强于HCIO,向(aCO₃浊液中通入Cl₂的反应为CaCO₃+2Cl2Cl+2HCIO+CO₂,A错误；向氨水中通入少量H₂S气体，产物为(NH₄)₂S,B正确；[Cu(NH₃)4]²+为配离子，在水溶液中整体稳定存在，不能拆分，故离子方程式为[Cu(NH₃)4]²++4H+—Cu²++4NH4,C错误；氢氟酸(HF)是弱电解质，离子方程式中不能拆分为H+和F,需保留HF的化学式，正确的方程式为SiO₂+4HF—5.C【解析】未指明16os的量，无法计算，A错误；NO₂水解，1L0.2mol-L¹KNO₂溶液中NOz的数目小于0.2NA,B错误；KNO₃、KOH均为离子化合物，1molKNO₃、KOH的固体混合物中离子数目为2NA,C正确；配平化学方程式为Os+3KNO₃+2KOH—K₂OsO₄+3KNO₂+H₂O,56gKOH充分反应时，转移电子数目为3NA,D错误。成1个共价键，原子序数最小，故M为H,Y形成2个共价键饱和，Y可能是0,一XH₃+中X形成4个共价键，但有1个H+是配位过来，说明X形成3个共价键饱和，则X最外层有5个电子，为VA族，Q能形成4个共价键，原子序数小于X,结合阴离子的结构，可得Q为C,X为N,五种元素原子序数总和为31,因此Y+Z=31-1-6-7=17,结合YZ₂中Z显负价、Y原子序数小于Z,可得Y=8、Z=9,即Y为0,Z为F,据此分析。【解析】NO2的中心原子N原子的价层电子对数为为sp²杂化，存在1个孤电子对，CO3一的中心原子C原子的价层电子对数为为sp²杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角NO₂<CO²-,A核电荷数越大，半径越小，原子半径满足0<N<C;同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性满足O>N>C,B错误；题干未限定为“简单氢化物”,C的氢化物为烃类，多碳原化学参考答案及解析答案第2页共6页微溶于水，采用“过滤”操作分离出CaSO₄,B正确；加入KC1发生反应：Ca₂[Fe(CN)₆]+2KCl_性键的断裂和极性键的断裂(NH₃断键)和非极性键(N₂成键)的生成、H₂O中极性键的形成，B正确；由机理图可知，反应的化学方程式为4NO+4NH₃+O₂—4N₂+6H₂O,每消耗1molNO可得到1.5molH₂O,B原子的数目为6,该物质的化学参考答案及解析答案第3页共6页误；一个晶胞中含有3个Mg、6个B,即一个晶胞的质量为,一个晶胞的体积成正比，可知10.0g铜矿中含5.0gCu₂(OH)₂CO₃、3.0gFe₃O4、1.0gCuS、1.0gSiO₂,浸渣中含0.2gCu₂(OH)₂CO₃、0.2gFe₃O4、1.0gCuS、1.0gSiO₂。10用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗,C正确；溶解的Cu₂(OH)₂CO₃为4.8g,n(Cu²+)=0l,滤液体积为0.1L,则c(Cu²+)≈0.432mol·L¹,D正确。(5)Nd³++2CO₃-+H₂O—Nd(O(6)75%(2分)4(2分)【解析】(1)“碱分解”的目的是将难溶于酸的RePO₄转化为可溶于酸的Re(OH)₃,“碱分解”时LaPO₄(2)“水浸过滤”后的滤渣为Re(OH)₃、Fe(OH)₃、Al(OH)₃和SiO₂,SiO₂不与HCI反应，滤渣1的成分为化学参考答案及解析答案第4页共6页,控制pH的最小值为4.7。(4)加入强酸，增大水相中c(H+),反应Nd³+(aq)+3HR(org)NdR₃(org)+3H(aq)平衡逆向移动，可提(5)“沉钕”时加入(NH₄)₂CO₃溶液将转化为Nd³+转化为Nd(OH)CO₃沉淀，该反应的离子方程式为Nd³++2CO3-+H₂O—Nd(OH)CO₃↓+HCO₃或2Nd³++3CO₃-+H₂O—2Nd(OH)CO₃++CO₂↑。为6,四面体空隙的填充率为6/8=75%;由题图可知，该晶胞中由La组成的八面体空隙平均有4个。17.(1)分液漏斗(1分)只有在碱性条件下，H₂O₂才能将Ce(OH)₃氧化为Ce(OH)₄(2分)(2)2Ce(OH)₃+3H₂O₂=2Ce(OH)₃·OOH+2H₂O((3)低于50℃反应速率慢，高于50℃H₂O₂受热分解(2分，合理即