金太阳云南省2026届高三下学期4月联考（26-338C）化学+答案

4.下列说法错误的是

高三化学A.氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度

B.手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构

C.金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

D.酚醛树脂是酚(如苯酚)与醛(如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子

注意事项：5.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

乙烯(含SO₂)

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂乙醇、乙酸、

烧杯浓硫酸

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在实验

碎瓷片一饱和

答题卡上。写在本试卷上无效。操作碳酸钠

铜片待镀

溶液

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。CuSO铁制品

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。实验

A.灼烧海带B.铁上镀铜C.除去乙烯中的SO₂D.制备乙酸乙酯

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65目的

Ga70As75

6.香叶木素(M)是一种天然化合物，具有抗炎、抗氧化、抗癌等多种生物

活性，结构如图。下列有关M的说法正确的是

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

A.能发生水解反应

合题目要求的。

B.1个M分子中采取sp²杂化的碳原子有16个

1.青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是M

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔

D.核磁共振氢谱显示有10组峰

B.烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味

7.如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是

C.春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物

D.天然气(主要成分为CH₄)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口

2.下列描述不能正确反映化学事实的是

A.常温下，AI与稀硝酸反应生成NO,与浓硝酸不发生反应

B.常温下MnO₂与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气A.X可与热的浓硫酸反应生成T

C.严格限定剂量下，SO₂可作为合法食品添加剂，但大量摄入SO₂会损害身体B.Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.钡是重金属，Ba²+有毒，但医学上可用BaSO₄作X射线造影剂C.R分子中的中心原子为sp³杂化

3.下列化学用语表达错误的是D.常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R

8.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数

A.乙炔的分子结构模型：

相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3,Z元素基态原

B.标准状况下，2.24LH₂S中含有共价键的数目为0.2NA

子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为4d¹⁰5s²;向WYZ₃的

C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S²-+O₂+4H+——2S↓+2H₂O

溶液中通人适量YX₃形成配合物[W(YX₃)₂]ZX。下列说法正确的是

A.仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：

B.简单氢化物的键角：Z>Y

C.1mol上述配合物中含有7mol共价键

3C₁₇H₃₅COONaD.上述四种元素的第一电离能：Y>Z>X>W

【高三化学第1页(共8页)】【高三化学第2页(共8页)】

9.下列关于客观事实的解释错误的是12.某科研小组利用铜和钯作催化剂、NaNO₃作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为

有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，为二甲砜)。下列说法正确的是

选项客观事实解释DMSO

立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共

A立方氮化硼晶体硬而脆

价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位

氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸

B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸

的羧基中○—H的极性更大

液态氟化氢中存在(HF)。缔合分

CHF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强

子，沸点异常高

环糊精将香草醛包埋制成的稳定环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过

D

食品香精是一种超分子非共价键相互作用

10.实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结A.脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢

束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NaOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂B.脱氯过程中，O₂和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键

酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图：C.氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数

D.脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用

13.利用“海水-河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H₂SO₄和NaOH的装置示意图如

图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

模拟海水阳

(2,5mol·L¹离Na₂SO₄溶液

NaCl溶液)子

交

模拟河水换

(0.5mol-L-1膜

NaCl溶液)稀NaOH

。下列说稀硫酸一

已知：反应原理为+CH₃COOH溶液

“海水-河水”浓差电池离子交换膜

法正确的是

A.c为阳离子交换膜

A.水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛

B.当电解装置中产生0.3mol气体时，电路中转移1mol电子

B.用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度

C.“海水-河水”浓差电池中NaCI溶液浓度高的一侧电极电势较低

C.该反应原理的原子利用率达到了100%

D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH

D.加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好

14.常温下，向含有足量难溶盐的悬浊液中通人气体，平衡

11.砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结MAHCl

时溶液中一lg[c(X)/(mol·L⁻¹)](X表示M²+、A²一、HA或

构如图，设砷化镓的密度为pg·cm⁻³,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

H₂A)随pH的变化如图所示。已知：M²+不水解。下列说法正确

A.该晶体中，Ga、As之间不存在配位键

的是

B.该晶胞中As原子占据4种位置

A.曲线Ⅱ表示-1g[c(M²+)/(mol·L-¹)]随pH的变化

该晶体中，的键长pH

C.Ga—AsB.常温下，MA的溶度积常数K(MA)=10¹0.3

点对应溶液中

D.晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者C.bc(M²+)>c(CI-)>c(HA⁻)>c(A²-)

数量之比为1:2D.b点对应溶液的pH=4.77

【高三化学第3页(共8页】【高三化学第4页(共8页)】

二、非选择题：本题共4小题，共58分。16.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₆)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣(主

15.(15分)某化学小组探究Zn和FeCl₃溶液反应的过程及产物。回答下列问题：要成分为Fe、A1、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目

(1)配制50mL1.0mol·L⁻¹FeCl₃溶液，下列药品中不需要使用的是(填标号)。标，流程如图。

、溶液

a.FeCl₃固体b.Fe粉c.蒸馏水d.浓盐酸硫酸H₂O₂溶液NaOHNaCIONaOHKOH

硫铁矿Fe(OH)₃

氧化1产品

【实验探究】向100mL1.0mol·L⁻¹FeCl₃溶液中加入6.5g锌粉，实验装置如图。烧渣酸溶氧化2转化分离

滤渣1滤液2滤液3

已知：①K₂FeO₄是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性

温度

传感器压力溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。

传感器

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全(c=1×10⁻⁵mol·L⁻¹)时的pH见下表。

沉淀物Ca(OH)₂Fe(OH)₂Fe(OH)₃Al(OH)₃Mg(OH)₂

开始沉淀的pH

磁力搅拌器数据采集器计算机11.77.61.33.49.2

第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。沉淀完全的pH13.59.62.74.711.1

第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。回答下列问题：

第三阶段：15min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束(1)基态Fe³+的价层电子排布式为

后溶液最终呈无色。(2)“酸溶”后所得滤渣1的成分为_(填化学式)。

(2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。

KSCN(3)“氧化1”中H₂O₂溶液的用量远大于理论值，原因可能是_

甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。

乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_

(4)“调pH”步骤中pH适宜的范围为_0

(5)“氧化2”中，向NaClO溶液中加人足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaCIO的强碱

(3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在Fe²+,设计实验检验Fe²+的存在：

性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入Fe(OH)₃,并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈

深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为

(4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为_

(6)“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15min后，得到紫黑色固体。加入KOH

(从化学平衡、离子积与K。关系角度分析，结合必要的文

字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为(填化学式)。

(7)储存介质和NaIO₄在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如

(5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物

图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_

质的可能成分提出猜想：I.铁粉；Ⅱ.▲;Ⅲ.两者都有。

【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加人稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴

加KSCN溶液，无明显现象。

①将猜想Ⅱ补充完整：

②若只有猜想I正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为

③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是

时间/h

图1图2

【高三化学第5页(共8页)】【高三化学第6页(共8页)】

17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO₂选择性加氢制甲醇反应在全球①若232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原

范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下：

反应I.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.17kJ·mol-¹②240℃时反应CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数Kp=

反应Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂(列出含p的计算式即可)。

18.(15分)西那卡塞(I)是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下：

(2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知HCOO*上的原子加

氢更有利。

1.80

1.40-

CH₂O(g)

1.00

H₂CO₂CH₂OH*已知：Et为CH₃CH₂—,Me为—CH₃。回答下列问题：

CH₂O*+OH*

CO₂(g)+O*(1)MeOH的名称为,H中官能团的名称为_8

0.20

+3H₂g)(2)的反应类型为

反应历程D+E→Fo

CH₂O*

+OH*(3)B(填“不存在”或“存在”)顺反异构。

-0.60

CH₂OH(g)(4)C的分子式为。A+B→C时，加入的K₂CO₃的作用是_

O₂HCOOH*CH₃O₂*+H₂Og)

6HCO₂*(5)已知由经多步得到的另一种合成路线如图[为氯铬酸毗啶(常见的氧化剂),

HCOO*CIPCC

-1.40HCOOH(g)CH₅OH*L

-1.80-反应中间体+OH*+OH*CH₅OH*

+H₂O*LiAlH₄可将]还原为R—CH₂OH(R、R′为烷基)]。

(3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充人2molCO₂和3molH₂,使之发生上述三个

反应。50min末反应达到平衡，测得CO₂和H₂的物质的量均为1.2mol。

①0～50min内，CH₃OH的平均反应速率为mol·L-¹·min⁻¹。

②能说明该反应体系已达到平衡状态的是(填标号)。

a.容器内混合气体的密度保持不变

b.容器内压强保持不变P的结构简式为_

(6)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变B

(4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入21.0一①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1;②能发生银镜反应；③属

20.550.0于链状化合物。

1molCO₂和3molH₂,使之发生上述三个反应，CO₂

48.0

转化率和甲醇选择19.5-

19.044,0

18.5442.0

随温度的变化关系如图所示。

T/℃

【高三化学第7页(共8页)】【高三化学第8页(共8页)】

高三化学参考答案

1.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。大苏打不能用

作膨松剂，且食品添加剂需按规定量使用，A项错误；胶水是一种混合物，C项错误；天然气燃

烧不充分，需调大进风口，D项错误。

2.A【解析】本题主要考查常见物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下铝

与浓硝酸能发生化学反应，A项符合题意。

3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫化钠溶液呈碱

性，C项错误。

4.A【解析】本题主要考查基本概念，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氢键不是一种化

学键，A项错误。

5.B【解析】本题主要考查实验操作与对应实验目的，侧重考查学生对化学实验基础知识的认

知能力。灼烧固体不能在烧杯中进行，应用坩埚，A项不符合题意；乙烯也能与酸性高锰酸钾

溶液反应，C项不符合题意；实验室制备乙酸乙酯时，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以

下，D项不符合题意。

6.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用

能力。不能发生水解反应，A项错误；分子中采取sp²杂化的碳原子有15个，B项错误；能使

酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。

7.B【解析】本题主要考查物质转化关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。由题目所给

的信息可推出X为S,R为H₂S,T为SO₂,Y为SO₃,Z为H₂SO₄。二氧化硫的水溶液能使

紫色石蕊试液变红，但不褪色，B项错误。

8.D【解析】本题主要考查元素推断及物质结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。由题

目所给的信息可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、Ag。硝酸铵中含有离子键，A项错误；水中

化学键的键角小于氨气中化学键的键角，B项错误；1mol氢氧化二氨合银中共含有9mol共

价键，C项错误。

9.C【解析】本题主要考查客观事实的解释，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氟化氢分

子间通过氢键相互结合使得氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高，C项错误。

10.A【解析】本题主要考查肉桂酸的制备实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。碱性

条件下苯甲醛自身发生歧化反应，导致产物的纯度下降，B项错误；该反应的原子利用率小

于100%,C项错误；直形冷凝管用于蒸馏，不可用于冷凝回流，冷凝回流应用球形冷凝管，D

项错误。

11.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据晶

胞结构可知，Ga和As的杂化类型均为sp³,同时Ga和As的价层电子排布式分别为4s²4p¹

和4s²4p³,因此Ga和As之间存在配位键，A项错误；由晶胞结构可知，As原子位于顶点和

【高三化学·参考答案第1页(共4页】

六个面心，B项错误；设晶胞边长为apm,由题可知，,因此

×10¹⁰,所以，Ga—As的键长pm,C项错误；由晶胞结构可知，一个

晶胞中As围成的四面体空隙有8个，而围成的八面体空隙有2种，八面体空隙的中心分别

在晶胞的体心(1个)和棱心(12个),由于棱心处的八面体空隙是相邻4个晶胞所共有的，因

,晶体中由As围成的八面体空隙和

四面体空隙数量之比为1:2,D项正确。

12.D【解析】脱氯过程中，b发生消去反应生成碳碳双键，A项错误；脱氯过程中，O₂活化

PVC中的C—H,而DMSO活化PVC中的C—Cl,促进脱去HCl,B项错误；氯化过程中，

c是催化剂，能降低活化能，从而提高活化分子百分数，C项错误。

13.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合已知信息和

示意图可推出c、d分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，a、b分别为阳极、阴极，X、Y分别为

负极、正极，A项错误；电解装置实质上是电解水，当产生0.3mol气体时，其中氢气

0.2mol、氧气0.1mol,转移0.4mol电子，B项错误；原电池中负极的电势低于正极的电

势，C项正确；没有给出量的信息，无法计算制得的NaOH的质量，D项错误。

14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题目所给的

信息可推出曲线I、Ⅱ、Ⅲ、IV分别表示—lg[c(A²-)/(mol·L⁻¹)]、-lg[c(H₂A)/(mol·L-¹)]、

—1g[c(HA⁻)/(mol·L⁻¹)]和—1g[c(M²+)/(mol·L-¹)]随pH的变化，A项错误；由曲

线I、IV在纵坐标为5.15时相交，可得，常温下MA的溶度积常数为K(MA)=10-10.3,B

项错误；由图可知b点溶液中，2c(M²+)+c(H+)=c(OH⁻)+2c(A²一)+c(HA-)+

c(Cl-)、c(A²一)=c(H₂A)、c(H+)>c(OH⁻)、c(M²+)=c(A²一)+c(HA⁻)+c(H₂A),可

推出c(M²+)<c(C1-),C项错误。

15.(1)be(2分)

(2)溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应(或发生了反应Zn+2Fe³+—Zn²+

+2Fe²+等相近意思描述，2分)

(3)取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在Fe²+(2分)

(4)Zn与FeCl₃反应，使Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+平衡向逆反应方向移动，溶液的

酸性减弱，溶液中c(OH⁻)增大，使c³(OH⁻)×c(Fe³+)≥Kp[Fe(OH)₃],Fe³+以

Fe(OH)₃形式沉淀析出(2分);H₂(1分