课题2原子的构成李明

课题二

原子的构成复习旧知

复习巩固知识构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反映中能够再分在化学反映中不能再分重新组合水分子（H2O）氧分子（O2）氢分子（H2）通电分裂为氢原子和氧原子知识回想：电解水的微观过程

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合【课前练习】1、物质是由___________________构成的。

2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,

在化学变化中最小的粒子是______。

3、从微观角度分析，化学变化的实质是：

____________________________________。分子、原子等微小粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程

硅原子

放大三百万倍原子的实际存在看看他们都有哪些高见一、我们的先辈对原子的探索。。。1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于多个原子之中。汤姆生原子模型：原子是一种平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。4、α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了出名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福通过该实验提出了原子构造的核式构造学说。即：在原子的中心有一种带正电荷的核，电子在它的周边沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转同样。观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成二、

原子的构成第四单元原子原子核核外电子质子中子1、基本微粒2：质子、中子、电子的电性和电量1个质子带一种单位正电荷；1个电子带一种单位负电荷。中子不带电；1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。原子的构成示意图.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。原子的构成图

3、原子不显电性的因素：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数（电量）相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。要看其它原子的构成状况，请看下表原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026认真观察，你会发现。。。从表中能够得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。核电荷数＝质子数＝核外电子数课堂练习质子数HOC中子数电子数Na原子种类ClNAl10667788121114131817质子数中子数电子数分子种类H2CO2O2H2OCH4H2O2Al2O31678111317221616016核电荷数（Z）

=质子数=核外电子数10

810试一试5、概括原子的构造(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相似电性相反，因此原子不带电

1、原子构成原子核核外电子中子2、核电荷数＝质子数＝电子数质子（—）（+）总结：（不带电）有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）

A4966B6649

C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数牛刀小试例1：下列有关原子的叙述中，对的的是（）A、原子中质子数一定等于中子数B、原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成C、原子核带正电荷，但原子不显电性D、原子核由质子和电子构成C例2：某学习小组同窗在有关原子和原子核的讨论中，有下列几个说法，其中对的的是（）A、电子带负电，在原子核外空间里高速绕核运动B、原子核由质子和中子构成，质子数和中子数一定不相等C、原子不能再分D、原子不带电是由于原子中不存在带电的粒子A将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适宜空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反映一定发生变化的粒子是_______________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________例3：①②③④⑤①②④③⑤

③①原子的质量集中在原子核上，但是：原子核半径不大于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，二、相对原子质量

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26

千克１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克不同原子的质量各不相似，能够用当代科学仪器精确地测量出来。如：一种氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一种氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一种铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表达一粒稻谷或小麦的质量同样，能不能用一种好写、好记、好用的办法来表达原子的质量呢？２、相对原子质量⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12（数值为1.66×10-27kg）作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg２、相对原子质量⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1（普通不写），符号为Ar。⑶、相对原子质量的

计算公式：

一个该原子的实际质量（kg）某种原子的相对原子质量（Ar）=—————————————————

一个碳12原子的实际质量（kg）×1/12相对原子质量=质子数+中子数练习题氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量

=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的质量

实验测定：质子的质量＝中子的质量＝一种碳原子质量的１／１２＝１８３６个电子的质量＝１．６６３×１０-2７千克

相对原子质量＝

一个原子的实际质量１．６６３×１０-2７千克⑷、相对原子质量与质子数

和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656（数值上）

原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数尝试查阅一下以下几个元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

课堂练习下列叙述对的的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数能够不同C、D课堂练习2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288x10-26KgD1/563构成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB