5.1.1硫及其化合物+第1课时+课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫全国规模最大的炼化企业——镇海炼化厂目前镇海炼化厂采用克劳斯法处理含硫烟气并对硫黄回收利用一、硫单质—硫黄(1)物理性质观察硫粉的颜色和状态硫单质在不同溶剂中的溶解情况硫单质的熔沸点硫粉是黄色晶体，质脆，易研成粉末硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等有机试剂熔点113℃，沸点445℃硫黄微溶于酒精S8环状结构(2)化学性质预测硫单质可能具有怎样的化学性质？Cl17一、硫单质—硫黄S：-2——+6一、硫单质—硫黄(2)化学性质——氧化性与Fe反应：_______________Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S与Cu反应：__________________S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物与Hg反应：__________________S＋Hg

HgS与Ag反应：__________________S＋2Ag

Ag2S此反应用于消除室内洒落的汞！一、硫单质—硫黄(2)化学性质——氧化性与H2反应：_________________H2＋SH2S标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫磺味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经)20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱不同现象相同现象空气氧气【实验：硫与氧气的反应】燃烧发出微弱的淡蓝色火焰S＋O2SO2(2)化学性质——还原性生成有刺激性性气味的气体，放热剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰＋空气＋氧气注意：单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关实验结束后，发现试管内壁附着的硫应该怎么洗去？硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此试管内壁上有硫固体残留应该用二硫化碳洗去方法一：S在加热条件下会和碱性溶液反应，从而可用热碱溶液洗去3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O方法二：既有氧化性又有还原性歧化反应2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3H2O+3Na2SO4归中反应1、用于橡胶工业，如制作导管、塞子等实验室用具(3)实际应用2、制造香皂、药膏中作为外用抗菌剂使用(3)实际应用3、制造火药，烟花爆竹S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑点燃黑火药——我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”就是硫黄，“硝”是火硝(KNO3)(3)实际应用资料：从克劳斯装置中排出的尾气中还含有0.8%~1.8%的SO2(体积分数)。传统克劳斯工艺的尾气中硫化物的排放量已不能满足环保标准的要求。【思考】含有二氧化硫的未达标废气为什么不能直接排放？1.SO2有毒！2.SO2排放到空气中会引起酸雨！二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度

____色1体积的水可溶解约____体积的SO2比空气____无气体刺激性气味有毒40大易溶于水如何设计实验证明SO2易溶于水？【实验5-1】把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。SO2易溶于水试管中液面逐渐上升实验现象实验结论pH试纸变红SO2的水溶液显酸性实验现象实验结论【实验操作】待液面高度不再明显变化时，在水下用橡皮塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。二氧化硫溶于水时可与水反应生成亚硫酸H2SO3SO2+H2O(中强酸)实验分析硫酸型酸雨的形成图SO3+H2OH2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O22H2SO4

2SO2+O22SO3

催化剂可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应【例题】可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。③④⑤①SO2＋H2OH2SO3②Cl2＋H2OHCl＋HClO③2H2＋O2

2H2O点燃通电⑤6CO2＋6H2O

6O2＋C6H12O6光合作用氧化作用④2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O(2)化学性质1、溶于水能与水发生反应Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+CO2+H2O酸性强弱：HCl>H2SO3>H2CO3SO2+H2O+BaCl2==BaSO3↓+2HCl若滴加紫色石蕊试液，溶液变红色二、二氧化硫(SO2)亚硫酸电离：H2SO3HSO3-H++SO32-H++HSO3-H2SO3(亚硫酸)SO2+H2O提示：H2SO3属于弱电解质中的二元弱酸【思考与讨论】以下方程式书写是否正确？×(2)化学性质2、酸性氧化物【思考】可以通过澄清石灰水来鉴别SO2与CO2？SO2（过量）+NaOH=NaHSO32SO2（过量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O二、二氧化硫(SO2)2SO2（过量）+Ba(OH)2=Ba(HSO3)2SO2+CaO

CaSO3CO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2CO2（过量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O2CO2（过量）+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2CO2+CaO

CaCO3方程式：_____________________________(2)化学性质3、还原性2SO2+O22SO3

催化剂往酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，你能观察到什么现象？【模板】SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾、O2、H2O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化。SO2+H2O2=H2SO4二、二氧化硫(SO2)【思考与讨论】方程式：___________________________________________紫色褪去往溴水中通入SO2，你能观察到什么现象？褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2)化学性质4、氧化性溶有SO2的水溶液H2S的水溶液SO2+2H2S=3S↓

+2H2O二、二氧化硫(SO2)【思考】含有二氧化硫的废气该如何处理？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2是酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【思考】如何检验尾气中没有SO2了？(2)化学性质5、漂白性用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。通入SO2加热【漂白原理】：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。！！！检验SO2的存在与否→品红溶液二、二氧化硫(SO2)【思考与讨论】我们还学过哪些具有漂白性的物质？新制氯水新制氯水二氧化硫原理实质程度范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化漂白永久性漂白SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合漂白暂时性漂白漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色【拓展】漂白剂的种类吸附性漂白：活性炭；

2.氧化性漂白：HCl