5.1.2硫酸++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第2课时

硫酸

学习目标1、了解浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸的特性。理解浓硫酸与铜、碳等物质的反应原理，并能正确书写化学方程式。2.通过实验探究，学习观察、分析、归纳的实验方法。运用对比法，比较浓硫酸与稀硫酸性质的差异。3.体会化学与生产生活的联系，增强环保意识和实验安全意识。

新课导入生活案例：一位工人不慎将一瓶浓硫酸打翻，他情急之下用水冲洗，结果发现衣服、皮肤上的伤口反而更严重了。思考：请同学们根据以前学过的硫酸的知识，思考为什么用水冲洗反而加重了伤害？在实验中，如果遇到类似情况我们应该如何正确处理？浓硫酸遇水稀释会释放大量热量，瞬间产生的高温会造成更严重的热烫伤。1.迅速脱去被污染的衣物。2.用布吸干皮肤上残留的浓硫酸。3.用大量流动水流冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液。4.严重时要去医院就医。

温故知新【思考】浓硫酸应如何稀释？总结：酸入水中，杯壁下流，慢慢倒，不断搅。将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

一、硫酸的用途1.重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2.用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂、催化剂等。化肥农药炸药盐类

二、工业制硫酸

原料硫黄或黄铁矿设备原理沸腾炉

接触室

吸收塔SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O22SO3

催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温

三、硫酸的组成、物理性质

浓硫酸稀硫酸成分物理性质主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子无色无嗅透明似水的液体①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热

四、硫酸的化学性质1．稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－【思考与讨论】硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。硫酸是强酸，具有酸的通性(1)电离方程式

四、硫酸的化学性质(2)

酸的通性稀硫酸与指示剂显色紫色石蕊变红与活泼金属反应(H前)Fe+2H+=Fe2++H2↑与碱反应H++OH-=H2O（与强碱）

与碱性氧化物反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O与弱酸盐反应2H++CO32-=H2O+CO2↑含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-的盐

四、硫酸的化学性质2．浓硫酸的特性实验验证描述现象结论吸水性：硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂杯中液面上升吸收空气中的水蒸气蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收晶体中的结晶水硫酸滴到硫酸铜晶体上CuSO4∙5H2OCuSO4

四、硫酸的化学性质在制取气体的装置中，浓硫酸的作用是什么？思考：浓硫酸能干燥哪些气体？可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr等）干燥Cl2

四、硫酸的化学性质(2)

脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去【黑面包实验】仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。

四、硫酸的化学性质(2)

脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，现象分析蔗糖变黑迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体温度升高，有刺激性气味浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化产生大量气体过程中放出热量

四、硫酸的化学性质根据实验现象和元素守恒猜想硫酸和炭反应可能产生的是什么气体？请尝试书写相关的反应方程式思考🤔

：实验过程涉及到哪些化学反应？脱水性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O

蔗糖强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△该实验结论：浓硫酸具有脱水性和强氧化性

四、硫酸的化学性质【思考与交流】设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了水、二氧化碳和二氧化硫。按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.①

②

③

④

⑤

⑥仪器连接顺序：①→②→③→⑥→④→⑤

四、硫酸的化学性质仪器连接如下：检验水检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2

四、硫酸的化学性质【吸水性与脱水性对比分析】吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂

四、硫酸的化学性质(3)强氧化性【实验5-3】

四、硫酸的化学性质实验装置实验现象

不加热时，无明显现象。加热后：①试管中铜丝表面

.②b试管中的品红溶液逐渐变为

.

③c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为

.④a试管的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为

.无色红色蓝色【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成________________。SO2和CuSO4

浸碱棉团的作用是：除去SO2，防止污染环境。逐渐变黑色，有气泡产生

四、硫酸的化学性质（3）强氧化性①与金属反应Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆思考1：该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？划出双线桥。CuCuO（黑色）浓H2SO4CuSO4浓H2SO4思考2：反应中的n（氧化剂）：n（还原剂）为：

浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？Cu＋

2H2SO4(浓)===CuSO4＋

SO2↑＋2H2O∆化合价升高，失去2e-,发生氧化反应化合价降低，得到2e-，发生还原反应还原剂氧化剂氧化性和酸性1：1

四、硫酸的化学性质思考3：若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？Cu只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应，随着反应的进行硫酸浓度降低，反应终止，所以硫酸不能完全反应。常温下，Fe、Al遇浓硫酸时发生“钝化”(常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化反应，是化学变化)

思考4：浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铝罐车和铁罐车运输浓硫酸？硫酸车槽受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应

四、硫酸的化学性质②与非金属反应

2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△（3）强氧化性③与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O思考5：实验室制取氢气时，往往用稀硫酸和金属反应，而不用浓硫酸，这是为什么？浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时，开始产生SO2，变稀后产生H2，使收集的氢气不纯。

四、硫酸的化学性质判断正误(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(

)(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(

)(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(

)(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(

)(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(

)(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(

)(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(

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课堂小结浓硫酸的特性物理性质纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为1.84g·cm-3),溶于水放出大量的热吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等化学性质脱水性

将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去,如蔗糖脱