四川省仁寿某中学校南校区2026届高三年级上册一模化学试题

四川省仁寿第一中学校南校区2026届高三上学期一模化学试

题

一、单选题

i.化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A.硫化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能

B.地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同

C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和“

D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使滨水褪色

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA

B.pH为13的NaOH溶液中，OH数目为O.INA

C.6.4gN2H4中含。键数Fl为NA

D.2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙胖的分子数为2NA

3.雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素,

结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是

A.分子式为CISH膘OGB.属于芳香燃

C.分子中所有原子可能共平面D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

4.下列实验对应的结论正确的是

23滴。ImolI

NaCl溶液

实

2NO2(g)।N2O4(g)白色沉淀

验0ImolL

imLOImolL二N;i,S济液

AgNQj溶液

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短

周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径

最小。下列判断正确的是

A.X与Y、Z、W均能形成共价化合物

B.简单离子的半径：Y>Z>W

C.Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键

D.W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

6.一种新型Zn—CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意

图如图所示，下列说法不正确的是

试卷第2页，共10页

B.放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH

C.充电时，阳极室中OH浓度增大

D.充电时，电解池总反应为：2Zn(OH)J-=2Zti+O21+4OH+2H2O

7.室温时，向100mL0.1mol・L」NH4HS04溶液中滴加O.lmokL'NaOH溶液，溶液pH随NaOH

溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

B.b点处存在c(Na+)>c(SOJ-)>c(NH；)>c(H+)=c(OH)

+

C.由b到c发生反应的离子方程式为H+NH；+2OH=NH3*H2O+H2O

D.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

8.下列仪器使用恰当的是

A.证明生成乙块气体B.制备Ch

C.灼烧海带D.检验溶液中有Na+

A.AB.BC.CD.D

9.下列有关物质结构或性质的说法，错误的是

A.键角:IO3<CO；B.熔点：NH4ONH2CI

C.CO(NH2)2分子间可形成N-H...O氢键D.结合0H-能力：N2H；<NH；

10.氮化硼(BN)晶体有多种结构：c型BN晶体为类金刚石结构，晶胞中各原子沿X、y、

z轴方向投影的图像均如图，晶胞参数为apm；h型BN晶体结构与石墨结构类似。设NA

为阿伏伽德罗的值，下列说法错误的是

A.c型BN晶体中B的配位数为4

B.坐标a(y,z)和b(y,z)相同

C.B-N键长：h型Vc型

1003

D.c型BN晶体的密度为％

A

11.我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氨化机理。日化合物M(s)生成化合物N(s)过程

的机理和相对能量变化曲线如下图所示(已知leV=1.6xlO>9J)oTSUTS2均为过渡态。

试卷第4页，共10页

下列说法正确的是

相对能量/eV

TS2(11.28)

TSR6.05)

―/而)8)\

M+CO,(0.00)

A.过程MTP为化合物M生成N的决速步骤

B.配合物M的中心离子与配位体提供的电子数之和为18

C.化合物M和N中铁元素的化合价不同

,

D.该过程的热化学方程式为M(s)+CO2(g)=N(s)A7/=-11.63kJmor

12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选

操作现象结论

项

向FeCb和CuCb混合溶液中加少量反应结束后无

AFe3+的氧化性强于Cu2+

铁粉固体

向BaSO4固体中加入饱和碳酸钠溶

B液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入有气泡产生Ksp(BaSC)4)>Ksp(BaCO3)

盐酸

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷

C却后，加入过量的NaOH溶液后，滴无明显现象淀粉已经完全水解

加碘水

向久置的Na2s2。3溶液中加入过量的

有白色沉淀生

D稀硝酸，静置一段时间，向上层清液Na2s2。3溶液变质

成

滴加BaCh溶液

A.AB.BC.CD.D

13.已知:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2o设M为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A.标准状况下，2.24LO2所含的质子数为0.8M

B.ImolXeF4的价层电子对数为4M

C.0.1mol/L的HF溶液中F的数目小于O.TNA

D.反应消耗6molXeF4,转移电子数Fl为16M

14.用下列离子方程式解释现象正确的是

A.硅酸钠溶液通入CO2,出现白色沉淀：SiO^+CO2+H2O=HSiO?+HCO3

B.过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：FC+4H++N0：产Fe3++N0T+2H2。

C.SO2通入滴有石蕊的水中,溶液变红：H2s034HSO3+H+

+2+

D.将草酸滴入酸化的高锌酸钾溶液：2MnO4+5C20^+16H=2Mn+1OCO2t+8H2O

15.短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。固态M中主要存在环状M3和链

状Mn,结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A.第一电离能：YVX

B.X、Y形成的简单氢化物较稳定的是X

C.环状结构M3分子中X原子化合价+6

D.链状Mn中sp3杂化的原子个数为n

二、填空题

16.某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1：3混合后,

与湿润的碳酸钠反应制取。9,并进一步制取次氯酸。

ABC

已知：CbO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃,易溶于CC14和水。其爆

试卷第6页，共10页

炸极限为23.5%~100%,与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。

回答下列问题：

(1)装置C的仪器名称为,该装置的作用是O

(2)装置A中发生反应的化学方程式为o

(3)针对此实验的有关说法正确的是(填标号)。

a.装置不用橡胶管连接且掾胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸

b.可利用CC14除去ChO中混有的Cl2

c.氯气与空气混合的目的是将生成的C12O稀释，降低爆炸危险

⑷为了进一步制取HQO,可将CbO通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是

(用化学方程式表示)：此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是

(答出一条即可)。

(5)将制得的HC1O溶液加入滴有酚酰的氢氧化钠溶液中.观察到溶液红色褪去。溶液褪色的

原因可能是①NaOH被HC1O中和；②。设计实验探究溶液红色褪去的原因_____。

17.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以CO2和N%为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)1CO(NH2h(s)+H2O(g)AH=-87kJ/moU

(I)有利于提高CO2平衡转化率的措施是(填序号

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成,，其能量变化如卜.图甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)-NH2COONH4(S)AHI

第二步：NH2COONH4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2

②反应速率较快的是反应(填“第一步''或"第二步)理由是

H.以CO?和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2®。

⑶在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CHt和CCh,在一定条件下发生反应CH4（g）

+CO2（g）.2CO（g）+2H2（g）,CH,的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示.

750100012501500温度/（，

图乙

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（填

序号）。

A容器中混合气体的密度保持小变B.容器内混合气体的压强保持小变

C.反应速率：2vH；（CO2l=v正（H2）D.同时断裂2molC-H键和1molH-H键

②由图乙可知，压强P1P2（填或"="，下同）；Y点速率V正V逆。

③已知气体分压=气体总压X气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡

常数Kp,则X点对应温度下的Kp=（用含P2的代数式表示）。

III.电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

（4）阴极电极反应式为,该装置中使用的是_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

三、解答题

18.NiSO「6Hq是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镣电镀液、催化剂和金

试卷第8页，共10页

属着色剂等方面。某科研小组用富含锲(NiS)的工业废渣(含SiO?、FeO、ALO,等杂质)制备

NiSO4-6H2O,设计流程如下:

HNO3(^)+H2SO4H2o2NaOHNa2c

「皿----I—11—^CmHZS04-----

T粉碎H酸浸I--------1氧化1脚曲]一＞蕊一沉银IA|操作X—NiSO,•6H,0

滤渣1滤渣2

,5,634

已知：Ksp[Ni(OH)2]=1.0xiO,Ksp[Fe(OH)2]=1.0xlO,^[AKOHJ^l.OxlO,

39

Ksp[Fc(OH)3]=1.0xl0

根据要求回答下列问题：

(1)将工业废渣粉碎的目的是___________O

(2)酸浸过程中，ImolNiS失去8NA个电子，同时HNO3完全转化为NO,写出该反应的化学

方程式。

(3)“氧化”过程保持滤液温度在40c左右，加入6%的Hq?,加入Hq?的目的是

若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是___________。

(4)常温下，加入NaOH溶液调节.pH,若溶液中c(Ni")=0.1mol•L”