2025-2026学年内蒙古呼伦贝尔市某中学高二（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高二（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

B.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能

C.市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的

D.2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

2.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是（）

A.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量

B.一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量

C.任何水溶液中均存在H-和OH-,温度一定时，水电禽出的c：H）、c（OH-）乘积为定值

D.盐溶液显酸碱性，•定是由水解引起的

3.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.基态P原子的电子有15种运动状态

3d4s

B.基态Cr原子的价电子排布图：ryintitiim

C次氯酸的电子式:Hf［：o：cj：］

D.基态Br原子的价电子排布式为3s23Ps

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、HC（^.S（）2-

B.pH=13的溶液：Na，Ba2\C\\（Hf'（H）

C.由水电离出的c（H+）=10“3mcl・L」的溶液：Na\lnO//lt、C（）\

D.c（H+）/c（OH）=10i2的溶液：.VOf、Ca2+>Cl>V

5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A.璘酸二氢钠电离：\airpo,zz.fr））

B.CH30H燃料电池（碱性）负极反应：（HVH6,60〃CO.

C.电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：Cu-2e-Cu2'Ag-e'=Ag'

D.泡沫灭火器的工作原理：X：-UOHQ"

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6.下列实验操作或设计合理的是()

C.制作简易氢氧燃料电池D.蒸干MgCL溶液制取无水MgCl2

A.AB.BC.CD.D

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是()

A.相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等展的H2

B.锅炉除垢中，CaS04转化为CaCCh：CaSO4(s)(aq)BCaCCh<s)+S()\(aq)

C.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中c.\〃|)

D.已知比燃烧热为△H=-285.8kJ・moH,则表示出燃烧的热化学方程式为2H2+O2=2H2OAH=-571.6kJ・moH

8.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()

A.为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCI

B,铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

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C.若左池石墨电极产生22.4L气体(标况下)，则消耗0.5mol甲烷

D.通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO-8C=5CO2+2H2O

9.下列实验事实和相应结论都正确的是()

选项事实结论

常温下，用pH计分别测定：mol・L」和同温下，不同浓度的CH3coONH4溶液中，

A

0.1mol・L/CH3coONE溶液的pH,测得pH都等于7水的电离程度相同

向含有酚酿的Na2cCh溶液中加入少量CaCL固体，

BNa2c03溶液中存在水解平衡

产生白色浑浊，且溶液红色变浅

向MgCb溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生

C说明Ksp；Cu(OH)2<Mg(OH):

成；再滴加CuCL溶液，有蓝色沉淀生成

白铁皮(铁上镀锌)和马11快(铁上镀锡)表面出现马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做

D

破损时，白铁皮腐蚀更快止极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法

A.AB.BC.CD.D

A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明tl时刻溶液的温度最高

B.图乙表示N?(g)+3%(g)=2NH3(g),平衡NH3体积分数随起始n(N?)：n(H2)变化的曲线，则

Hz的转化率a(A)<a(B)

C.图丙是室温卜用O.Olmol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC二种滴定曲线，可推知HA

酸性最强

D.图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变

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11.一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为

3CuxS+2Al+14.l"7=3xCu+8Al2c,+3S2',下列说法错误的是（）

A.放电时，Cu/CuS作正极，发生还原反应

B放电时,负极反应式为:Al-3e+7.4/C/4=4Ab<77

C.充电时,每生成ImolCuS有2moiK+通过阳离子交换膜

D.充电时，阳极质量增加，阴极质量减少

12.某厂废水中含较多的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料

Cro5Fei.5Fe04（Fe的化合价为+3或+2）,设计了如下实验流程:

己知：常温下in2八，/，”〃匕10下列说法正确的是

（）

A.实验室从FeSCU溶液中获取绿矶晶体的方法为蒸发结晶

B.第①步反应的离子方程式：<>Fr­7HA）2CiI\（）H

C.实验室过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第②步调pH为9的主要目的是使ce完全沉淀

13.杷的配合物离子可催化合成H2O2,反应过程如图，下列说法正确的是（）

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[PdCI『

2HC14-2CI

A.Pd在此过程中作催化剂

B.过程中消耗ImolCh的同时消耗2moiHz

C该过程中HC1的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)

D.该过程中发生了Pd()>2CI\PdCl6

14.25C时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示CM+、Mn2\Zn2\下列说法正确

的是()

lgc(X“)

A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液

B.Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2+(aq)CZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=10」。

D.向MnS悬浊液中加入Na2s固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp(MnS)变小

15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2c03体系中的可能产物。

已知：①图1中曲线为［起始c(Na2cCh)=0.1mol/L］体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

2+2

②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg)-c(OH)=KsP|Mg(OH)2］曲线II的离子浓度关系符合c

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(Mg2+)・c(CO\')=Ksp(MgCOj)o

2

L0

H【0

邦8

金O.

O.2

衽6-

SOS.

4-4

WQJ3

一

52-6

0.0,

4681012f8910II12

pH

图1图2

下列说法不正确的是（）

A.力图1,pH=10.25时，cifj

B.由图2,初始状态pH=ll、lg[c（Mg2+）]=-6无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2平衡后溶液中存在c（H2co3）+c（）+c（（7r）=0.1mol/L

2+2+

D.力图1和图2,初始状态pH=8、lg[c（Mg）]=-l发生反应:Mg+2//C（＞|=MgCO3!+C02t+H2O

二、流程题：本大题共1小题，共13分。

16.I.一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO,还含有FesCh、AI2O3、SiCh及CdO等）制取高纯ZnO的工

艺流程如图所示：

稀盐酸空气

II

露T粉碎I~»|酸浸-商纯

皮小।—।[]ZnO

滤渣।滤渣2Cd母液

已知：（l）CdO可溶于稀盐酸

（2）相关金属离子c（Mn+）=0.1mol・L」生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:

Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Cd2+

开始沉

6.31.53.46.57.4

淀

沉淀完

8.32.84.78.59.4

全

（1）“粉碎”的目的是______o

（2）“酸浸”时通入过量空气的作用是______（用离子方程式表示）。

（3）“调pH+的范围是______。滤渣2的主要成分为（写化学式）。

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(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCCh・Zn(0H)2及CCh写出反应的离子方程式

」.测定ZnO的纯度

准确称取ZnO产品0.5000g,溶于3mL6mol-L-'HCl溶液中，配制成250mL溶液。用酸式滴定管量取25.00mL

溶液于锥形瓶，调节pH至7〜8,加入几滴铝黑T(用X表示)做指示剂，用0.05()()mol・L"乙二胺四乙酸

二钠(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点，锥形瓶内发生的反应有：Zn2，+X=ZnX',Zn2，+H2Y2=ZnY2+2H,,

已知X呈蓝色、ZnY?-呈无色、ZnX*呈酒红色。

(5)写出滴定终点时的现象。

(6)若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠(Na2H2丫)标准溶液10.00mL,则产品中ZnO的含量为______机

三、简答题：本大题共2小题，共26分。

17.I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

①HCOOH(g)=CO(g)+H，O(g)A//,：■・/•〃“」Ki

②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)A//.II.9A-J〃“/

(1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的AH=kJ-mol-*,K=_____(用含Ki、K2的代

数式表示)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下列说法中能表

明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.母体密度不变b.气体总压强不变

C.H2O(g)的浓度不变d.CO和CO2的物质的量相等

(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%,原因是(选择性指

的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。)

反应历程

口.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有:

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③CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)

④CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)

⑤CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

(4)恒温恒容条件下，可提高CFh转化率的措施有______(填字母)。

a.增加原料中CH」的量b.通入Ar气c.增加原料中82的量

(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CHVCOz/Ar混合气，投料组成与CM和CCh的平衡

转化率之间的关系如图。

loor--------------

8o

6o

4o

2O

i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)：n(H2)的值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=_____(kPa)?(用含p的代数式

表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

18.电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有

重要意义。

I.将KzMnCh溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO’，装置.如图：

阳离子

交换膜4

a%7b极

T，-

..・

.d.

工

.？

-M

.•

KMnO,溶液--..D

d.•

.•

.-

m

,m•-

x-

.-

.M-11

-.%:«稀KOH溶液

K[MnO,溶液_.f

:-.

.w

一

-~:.一r

(1)电极a的电极反应式为。

(2)K+的移动方向______(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是

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n.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。|可答下列问题（乙装置A、B均为惰性电极）

（4）若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g,乙池中装有500mL0.4moi・L“

硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为L（标准状况），要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加

入适量的—（填化学式）。

四、推断题：本大题共1小颗,共16分。

19.X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中s电子总数与P电子总数相等

Z原子半径在同周期元素中最大

M短周期金属元素，其单质既能与酸反应产生氢气，也能与强碱反应产生氢气

Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R基态原子核外有7个能级且次外层能量最高的能级上有6个电子

L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：

（1）X元素在元素周期表的位置:

（2）Y原子的核外电子空间运动状态有种：基态Y原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状

为______（填字母）。

a.球形

b.哑铃形

（3）Z的氯化物灼烧时能看到色的光，产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”），是

______变化（填“物理”或“化学”）。

（4）请写出Q元素基态原了核外电了排布式：。

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(5)写出Y、Z形成原子个数比1：1的化合物的电子式o

(6)R元素可形成R?+和R3+,其中较稳定的是(填离子符号)，原因是

(7)写出冶炼金属M的