湖南省长市雅礼中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题（原卷版）

化学时量：分钟分值：分可能用到的相对原子质量：一、选择题本题共小题，每题3分，共分。每小题只有一个选项正确。)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低B.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性C.用含氟牙膏预防龋齿，因为氟离子具有抗氧化性D.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒2.下列化学用语表示正确的是A.基态S原子外围电子的轨道表示式为B.SO3的分子空间结构：C.基态K原子电子占据的最高能层符号为4SD.与互为同分异构体3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦B.用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦C.酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤D.蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的质子数为Y、X的质子数之差，X的基态原子价电子排布式为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，Z与Y同主族，下列说法正确的是第1页/共10页

A.第一电离能；B.电负性：C.简单离子的半径：D.W、X、Y只能形成含共价键的化合物5.下列解释事实的化学用语书写正确的是A.可用NaCO3溶液清洗油污：B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：C.钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀，负极电极反应式为：D.用饱和NaCO3溶液处理锅炉水垢中的：6.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子B.通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息D.奥司他韦中所有原子可能共平面7.下表列出25℃时不同羧酸的pK(即lgK)。根据表中的数据推测，结论正确的是羧酸HCOOHCHCOOHCHFCOOHpKa3.754.762..90A.酸性强弱：B.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小：D.25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：8.某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl：第2页/共10页

已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。下列说法中不正确的是A.操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出B.配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降D.宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl49.由KIO三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是A.B处原子坐标为B.与K距离最近且相等的O的个数为6C.该晶胞中K与O间的最短距离为D.该晶体的密度为10.超分子化学的研究日益深入。分离和就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所示。下列有关说法错误的是第3页/共10页

A.超分子是通过分子间相互作用形成的高分子B.氯仿的作用是溶解“杯酚”C.“杯酚”是极性分子D.和互为同素异形体下列实验事实及理论解释均正确的是选实验事实理论解释项A沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛能形成分子内氢键在常温常压下，1体积水可以溶解700B氨分子间能形成氢键体积氨气C表面活性剂可降低水的表面张力分子间氢键DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短A.AB.BC.CD.D12.在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：下列说法错误是第4页/共10页

A.滤渣的主要成分为、CB.“酸浸”时主反应为：C.18冠6超分子具有识别功能，可以分离和D.“沉钯”时被还原为并形成沉淀13.近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF5是其中最具代表性材料之一，由与对苯二甲酸根()的取向不同，MOF5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是A.基态的电子空间运动状态为14种B.可用X射线衍射实验确定MOF5材料的结构C.可在配体上引入OH、以增强MOF5与之间的吸附作用D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定14.Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的KCrO4、、形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是A.曲线II代表的组分为B.点：第5页/共10页

C.常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在：D.的平衡常数二、非选择题本题包括4小题，共分)15.I．过渡金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）Cr元素在元素周期表中的位置是___________；下列状态的Ni中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．B．C．D．（2）的HNH键角___________(填“>=”或“<”)NH3的HNH，原因是___________。（3）某物质的晶胞投影如下图，其化学式为___________。（4）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时，电极反应式为___________。3.4g的X完全燃烧生成1.8g的HO和4.48L(标准状况)的COX的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。第6页/共10页

（5）X的分子式为___________，结构简式为___________。16.氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下：步骤1：实验制备装置如图所示，向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl3gNHCl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。步骤2：水浴加热至333K，烧瓶中加入浓氨水、溶液两种试剂，获得已知：具有较强还原性，氧化性，。回答下列问题：（1）仪器a中盛装的试剂是___________。（2）步骤2中试剂加入的合理顺序为___________。a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水（3）步骤2中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。（4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。（5）补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，___________，过滤，用无水(已知酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水)（6）在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl，该配合物内界的化学式为___________；1mol该配合物有第7页/共10页

___________molσ键。17.锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、FeO、GeO、SiO、PbO4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如下表所示。pHpH=2.5~5Ge主要存在形式Ge4+时的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀时的pH7.52.36.2完全沉淀时pH9.03.28.2③Ge4+可与酒石酸(，分子式为CHO6形成配离子回答下列问题：（1）Ge元素的价电子排布式为___________2”的主要成分为___________。（2）PbO4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。（3pH在5~6.2之间，原因是避免Ge4+水解不完全而未形成沉淀，以及___________；当pH=6时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中不超过___________。（4___________。（5）GeCl(沸点84℃)、GeBr、GeI4的熔沸点依次升高，原因是___________。第8页/共10页

18.一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应(、和影响)：，快反应慢反应反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)_______(用含、的代数式表示)。（2）已知反应1：反应2：1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示：反应_______(用和表示)