第三章 烃的衍生物 测试题 高中化学 人教版（2019）选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于醇类的说法中错误的是A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B．醇的同分异构体中一定有酚类物质C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D．甲醇是一种无色、易挥发、易溶于水的液体，常用作车用燃料2．在下列物质中，不能与发生化学反应的是①CH3CH2OH(酸催化)②CH3CH2CH2CH3③Na④CH3COOH(酸催化)A．①② B．①④ C．只有② D．③④3．2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OClB．与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类4．醇基液体燃料(主要成分是甲醇)近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。但其易挥发，吸入一定量的甲醇蒸气会对人的视力产生影响，对人体有害。下列说法不正确的是A．甲醇的结构简式为CH3OH，所以甲醇是一种有机物B．工业酒精中含有甲醇，饮用工业酒精对人体有害C．甲醇易燃，所以存在安全隐患D．甲醇在不完全燃烧时会吸收热量5．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同6．利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是A．1molX分子和溴水反应最多消耗4molBr2B．X可以发生氧化、酯化、加聚反应C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能与4molH2发生加成反应7．在同温同压下，一定量的某有机物和过量反应得到氢气，另一份等量的有机物和足量的溶液反应得到二氧化碳，若，则该有机物可能是A． B．C． D．8．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖()和戊醛糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)。下列关于核糖的叙述不正确的是A．戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B．它们都能发生酯化反应C．戊醛糖属于单糖D．戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]可看作一个氧化过程9．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC． D．10．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法错误的是A．甲胺是甲基取代氨分子中的一个氢原子形成的B．胺类化合物含有的官能团均只有—NH2C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→D．三聚氰胺()具有碱性11．一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A．其分子式为C8H9NO5B．该分子存在顺反异构现象C．有4种含氧官能团D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应12．下列物质属于酮的是A． B． C． D．二、非选择题（共10题）13．柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。已知柠檬醛的结构简式为。(1)柠檬醛能发生的反应有___________(填字母)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与乙醇发生酯化反应③能发生银镜反应④能与新制的反应⑤能使酸性溶液褪色A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤(2)检验柠檬醛分子含有醛基的方法为___________。发生反应的化学方程式为______________________。(3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法为___________。14．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目，可按如图步骤进行实验：回答下列问题：(1)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是_______。(2)已知此卤代烃液体的密度是1.65g·mL-1，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则每个此卤代烃分子中卤素原子的数目为_______；此卤代烃的结构简式为_______。15．A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如图所示。（1）A→B的反应类型是___。A中含氧官能团的名称___。（2）上述有机物能发生银镜反应的是___（填代号），互为同分异构体的是__（填代号）。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代号）。（4）由C形成高聚物的结构简式是___。（5）写出由A→C的化学反应方程式___。16．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。17．(1)相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。其A相对分子质量为___________。(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下：试写出A可能的结构简式：___________。(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___________。(4)有机物E由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则E的结构简式是___________(不考虑立体异构)。18．150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)(2)___________19．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是___；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。(2)步骤ii中，当观察到_____________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。a.停止加热

b.打开弹簧夹

c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为___。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。20．酚类化合物育毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水：Ⅰ.回收水样中苯酚：某种含苯酚的工业废水处理的流程如图：(1)设备Ⅰ中进行的操作名称是____。(2)设备Ⅱ中发生反应的离子方程式为____。(3)设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯[(CH3)3CCl]制取对叔丁基苯酚[]的流程如图：(4)AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为____。(5)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，并配成250.00mL溶液；步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol·L-1的溴水。充分反应后，加入足量KI沼液。步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.50mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI离定至终点时共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol-1]的纯度____。(写出计算过程)21．学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。【实验一】装置试剂X滴入溴水并振荡放置a．乙酸溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化溶液始终显橙色，几乎不变b．乙醛振荡后橙色溶液迅速褪为无色溶液持续保持无色，下降c．乙醇振荡后橙色溶液变成黄色7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，下降d．丙酮振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅0.5h后溶液变为浅黄色；后溶液颜色完全褪去，下降(1)具有________性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。Ⅰ．探究b中乙醛和溴水发生的反应(2)假设①：乙醛醛基()使邻位碳上的键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为________。【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。步骤操作现象ⅰ分别向2个小烧杯中量入溴水ⅱ、ⅲ中溶液均迅速褪至无色各步操作后溶液的值如下表溶液ⅰⅱⅲ3.541.851.54ⅱ向其中一个烧杯中加入苯酚水溶液ⅲ向另一烧杯中加入20%的乙醛水溶液(3)①________。②ⅱ中溶液低于ⅰ中的，原因是________。③通过对比上述溶液的值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设②合理。甲同学的结论是否正确？写明你的分析依据：________。Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型。【实验三】向具塞磨口试管中加入溴水和乙醇，充分混合后，塞住试管口。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降(固液分离)、过滤、充分洗涤后干燥、称重。沉淀质量为。(4)对沉淀的质量进行理论计算．甲同学认为，；乙同学认为，________(计算结果保留小数点后两位)。实际实验数据与乙同学的计算结果相符。Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化。(5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式：________。Ⅳ．实验反思(6)综合上述探究过程，对实验a中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解释：________。22．I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。请回答：(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。请回答：(1)写出A中反应的化学方程式________。(2)下列说法不正确的是________。A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B．装置B起到了缓冲、安全的作用C．装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物D．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体参考答案：1．BA．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，A正确；B．羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，醇的同分异构体中不一定含苯环，所以醇的同分异构体中不一定有酚类物质，B错误；C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，其分子中分别有2个羟基和3个羟基，可与水及乙醇分子形成氢键，故易溶于水和乙醇；其中丙三醇有护肤作用，故可用于配制化妆品，C正确；D．甲醇是一种无色、易挥发、易溶于水的液体，其含氧量高，具有较高的燃烧效率和热效率，故常用作车用燃料，D正确。故选：B。2．C根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案选C。3．CA．由结构简式可知，氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl，故A正确；B．与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；C．检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；D．在氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，使物质在水中溶解度大大增加，从而更容易被人体吸收，故D正确；故选C。4．DA．甲醇含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确；B．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精对人体有害，B正确；C．甲醇易燃，所以存在安全隐患，C正确；D．甲醇在不完全燃烧时会放出热量，D错误；故选D。5．DA．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。6．BA．1molX中含有3mol碳碳双键，可以与3molBr2发生加成反应；此外酚羟基的邻、对位氢原子可与Br2发生取代反应，则1molX与溴水反应最多消耗5molBr2，A错误；B．X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；C．Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；D．1molX含有1mol—COOH、1mol酰胺基、1mol酚羟基与羧基形成的酯基、1mol酚羟基，则1molX最多消耗5molNaOH，D错误；答案选B。7．A能够与钠反应的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基，能够与NaHCO3反应的只有羧酸，据此分析解答。一定量的有机物和过量反应得到氢气，说明分子中含有或，另一份等量的该有机物和足量的溶液反应得到二氧化碳，说明分子中含有，反应关系式为，，以及，若在同压下，，说明该有机物的分子中含有和的数目相等，A项符合题意。故选A。8．DD-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，分子中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，以此分析解答。A．D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，A正确；B．二者分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，B正确；C．戊醛糖是不能发生水解反应的糖，属于单糖，C正确；D．由戊醛糖→脱氧核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO)，为物质的失氧过程，可看成是一个还原过程，D错误；故合理选项是D。9．CA．CH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B．(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C．中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D．中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。10．BA．胺可看作烃分子中的烃基取代氨分子中的氢原子得到的化合物，故A正确；C、D正确。B．胺类化合物中除含氨基外，还可能含有碳碳双键等官能团，故B错误；C．胺类化合物具有碱性，能与盐酸反应，故C正确；D．三聚氰胺存在氨基，具有碱性，故D正确；故选：B。11．DA．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；故选D。12．CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。13．

C

在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基(答案合理即可)

加足量银氨溶液（或新制的）氧化后，取上层清液调至酸性，再加入酸性溶液，若溶液褪色说明有碳碳双键(1)柠檬醛分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，含有醛基，能发生银镜反应、能与新制的反应，分子中不含羧基，则不能与乙醇发生酯化反应，故答案选C；(2)可用银氨溶液检验醛基，在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基，化学方程式为；(3)醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键时，应先排除醛基对碳碳双键的影响，在柠檬醛中加入足量银氨溶液，加热使其充分反应，取上层清液调至酸性，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明含有碳碳双键。14．

溴原子

2

CH2BrCH2Br或CH3CHBr2测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目思路：取卤代烃加NaOH水溶液共热使其水解产生卤素离子，加过量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性环境，然后加硝酸银产生卤化银，根据卤化银的颜色判断卤代烃中卤素原子种类，再通过卤化银物质的量和卤代烃物质的量关系确定卤代烃中卤素原子的个数。(1)因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，故卤代烃中卤素原子为溴原子；(2)溴代烃的质量为11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩尔质量为16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烃的物质的量为≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每个卤代烃分子中溴原子数目为2；根据相对分子质量判断其分子式为C2H4Br2，其结构简式可能为CH2BrCH2Br或CH3CHBr2。15．

氧化反应

羧基、羟基

BD

CE

C

+H2OA中含有羟基和羧基、B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳双键和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基，且CE互为同分异构体，再结合各物质的官能团所具有的性质进行分析。（1）A在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成B，则反应类型为氧化反应；由A的结构简式可知，含有-COOH、-OH，名称分别为羧基、羟基；（2）含有醛基的有机物能发生银镜反应，上述有机物能发生银镜反应的是BD；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，C与E的分子式均是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体；（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内，所以羧基中所有原子是共平面的。又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所以C中的所有原子是可能在同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内；答案选C；（4）由C形成高聚物是发生加聚反应，则高聚物的结构简式是；（5）由A→C是在浓硫酸催化剂下加热反应生成和水，化学反应方程式为+H2O。16．4mol1mol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3mol氢氧化钠，由10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠可知，油脂的摩尔质量为=g/mol，有机物分子中含有1mol碳碳双键能消耗1mol氢气，1kg油脂的物质的量为=1.5mol，12g氢气的物质的量为=6mol，则1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量=4mol，故答案为：4mol。17．

86

CH2=C(CH3)-COOH

、、和(1)A含氧元素的质量分数为37.21%，所以A分子中氧原子数目，A能与碳酸钠反应产生无色气体，A中含羧基，则A分子内含2个氧原子，A相对分子质量为。(2)A既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，结合(1)知A含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成。设烃基的组成为CnHm—，烃基的相对分子质量为86−45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(符合)；所以烃基的组成为C3H5—，A为C3H5−COOH，A还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以烃基中含有1个，核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种氢原子，且氢原子的个数比为1:2:3，符合条件的A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。(3)A与甲醇在浓硫酸、加热下发生酯化反应，生成有机物B为甲基丙烯酸甲酯，化学反应方程式：。(4)利用红外光谱可以知道E分子中含有碳碳双键、羰基、氧原子和苯环，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，而上含有3种氢原子、氢原子数目分别为1、2、2，则E分子苯环侧链还有3种氢原子、数目分别为1、1和3，侧链含1个甲基、另外碳碳双键上个有1个氢原子，E相对分子质量是162，确定分子式为C10H10O2，则符合条件的E可以为、、和。18．(1)甲烷、乙烯(2)1：4CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，说明1+x+=x+，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g，可求出碳原子的物质的量，从而得到平均化学式，然后再根据总物质的量和碳原子守恒求出两种烃的物质的量之比。(1)设烃的平均化学式为CxHy，CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，1+x+=x+，y=4，n(C)=nCO2)==0.18mol，则分平均分子式中N(C)==1.8，可知混合气体平均分子式为C1.8H4，则混合气体中一定含有甲烷，气态单烯烃B，氢原子数为4，一定是乙烯，混合气体的组分为甲烷、乙烯(简要写出推理过程)故答案为：甲烷、乙烯；(2)设甲烷、乙烯的物质的量分别为a、b，则由碳原子守恒a+2b=0.18mol,a+b=0.1mol，解得：a=0.02mol，b=0.08mol,0.02:0.08=1：4，故答案为：1：4。19．

平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大

防止飞溅起的液体进入冷凝管中(或缓冲气流)

仪器甲处馏出无油状液体

bac

降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层

除去花椒油中的水(或干燥)

+3NaOH→3R1COONa+

442.0(1)关闭弹簧夹后，装置A烧瓶内压强最大，有可能发生安全事故，故玻璃管的作用为：平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；圆底烧瓶倾斜的目的为防止飞溅起的液体进入冷凝管中(或缓冲气流)；(2)由于液态花椒油为油状液体，故经过冷凝后，牛角管中流下的是油状液体，若仪器甲处馏出无油状液体，则说明蒸馏完全，可停止蒸馏；蒸馏结束时，应先打开弹簧夹，让大部分水蒸气从弹簧夹处逸出，再停止加热，最后停止通冷凝水，故顺序为bac；(3)加入食盐，可降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；无水Na2SO4有一定吸水能力，可以除去花椒油中的水(或干燥)；(4)残留物中含有油脂花椒油，利用油脂碱性水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而清洗冷凝管，对应方程式为：+3NaOH→3R1COONa+；(5)该测量方法为返滴定法，标准液HCl测出的是剩余NaOH的量，与花椒油反应的NaOH的量=NaOH总量-剩余NaOH量，再结合反应比例：花椒油~3NaOH，求出花椒油的量，具体计算过程如下：n(NaOH，余)=n(HCl)=0.1mol/L×20mL×10-3L/mL×=0.016mol，与花椒油反应的n(NaOH)=n(NaOH，总)-n(NaOH，余)=0.5mol/L×92mL×10-3L/mL-0.016mol=0.03mol，由关系式：花椒油~3NaOH，得n(花椒油)=，则花椒油含量=。20．(1)萃取、分液(2)+OH-→+H2O(3)C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3(4)+(CH3)3CCl+HCl(5)93.75%含苯酚的废水和苯一同进设备Ⅰ，出来的是被分离开的水、苯和苯酚，设备Ⅰ中进行的操作是萃取和分液、下层为水，上层为苯和苯酚的混合液；苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ，在设备Ⅱ中苯酚和NaOH溶液发生反应生成易溶于水的苯酚钠，进入设备Ⅲ，分离出的苯可返回设备Ⅰ重复利用；在设备Ⅲ中通入的二氧化碳与苯酚钠发生如下反应：+CO2+H2O=+NaHCO3，苯酚被分离了出来，进入设备Ⅳ的应是NaHCO3溶液；设备Ⅳ中进入的还有CaO，故发生下列反应：CaO+H2O=Ca(OH)2、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤可将它们分离；Ⅳ中产生的NaOH和CaCO3，CaCO3在V中产生的CaO和CO2，都能循环利用。(1)据分析，设备Ⅰ中进行的操作名称是萃取、分液。(2)据分析，设备Ⅱ中发生反应的离子方程式为+OH-→+H2O。(3)据分析，设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为+CO2+H2O=+NaHCO3。(4)和在氯化铝催化条件下发生反应Ⅰ，生成和HCl，则反应Ⅰ的反应的方程式为：。(5)由反应Br2+2KI=I2+2KBr、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI知：与KI反应的与叔丁基苯酚反应的，由的结构可知，(叔丁基苯酚)，叔丁基苯酚的纯度21．(1)挥发性(2)(3)

x=10

i中溶液显酸性的原因是：，ii中Br2都被完全反应，反应为：，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降；

该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应；(4)0.75（或0.74）(5)（或其他多取代物，合理即可）(6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应本实验利用溴水与实验一中乙酸、乙醛、乙醇、丙酮四种物质的反应，探究四种物质与溴水反应的反应类型以及官能团对取代基性质的影响。(1)Br2具有挥发性，Br2本身有颜色，挥发后浓度降低，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰；(2)若乙醛与Br2发生氧化还原反应，则乙醛被氧化为乙酸，化学反应方程式为：；(3)溶液体积应保持相同，故实验iii中加入10mL20%的乙醛水溶液，即x=10；实验i中Br2与水反应使溶液显酸性，实验ii中溴水与苯酚反应生成HBr使溶液显酸性，具体解释为：i中溶液显酸性的原因是：，ii中Br2都被完全反应，反应为：，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降；从表格中可以看出，实验ii发生取代反应，溶液的pH值为1.85，根据乙醛与溴水发生氧化还原的化学方程式可知，若乙醛被氧化，，溶液的pH值小于1.85，而表格中可以看出，实验iii的pH<1.85，故乙醛与溴水发生了氧化还原反应，该结论正确。故答案为：该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应；(4)溴水中Br2的物质的量为：，若乙醇与溴水发生取代反应，生成AgBr沉淀的物质的量为0.002mol，质量为0.37g；若乙醛与溴水发生氧化还原反应，Br2完全转化为溴离子，生成AgBr沉淀的物质的量为0.004mol，质量为0.75g（或0.74g）；(5)根据已知信息：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化，故丙酮与Br2只能发生取代反应，生成HBr使溶液的pH值下降，化学方程式为：；(6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应。22．

O=C=O

AgCl和AgI

CH3MgI

2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2