高考化学一轮专题 练习：化学反应速率与化学平衡

高考化学一轮专题练习：化学反应速率一、单选题1．下列调控化学反应速率的措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是A．将食物放入冰箱 B．用块状大理石制C．糕点包装内放置除氧剂 D．氨在催化剂作用下氧化成NO2．科学工作者探讨了在CO2和H2合成HCOOH过程中固载Ru基催化剂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是。A．固载Ru基催化剂可降低该反应的焓变B．Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合价不变C．总反应的化学方程式为CO2+H2HCOOHD．CO2浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效率3．下列实验能达到目的的是选项目的实验A研究浓度对反应速率的影响室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸B验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的KI溶液C制硝基苯时混合浓硫酸和浓硝酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入浓硝酸D制备乙二酸向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液4．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小C．反应在2-4min内平均反应速率最大D．反应在4-6min内生成的物质的量最多5．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中，错误的是A．上述过程的总反应是取代反应B．反应前后碳原子的成键数目发生了变化C．若和参与，则可能生成和D．过程①②都是吸热的过程(不考虑催化剂吸附引起的热效应)6．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HDB．第一步转化N与H间形成配位键C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低7．气体和气体在的容器中混合，并在一定条件下发生反应：。若经过2s测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的平均反应速率为

②用物质B表示的平均反应速率为

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为A．①③ B．③④ C．②③ D．①④8．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．9．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．NaOH B．CuSO4 C．NaCl D．NaNO310．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.09mol·L-1·min-1C．工业合成SO3的最佳温度是250℃D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)11．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是选项实验结论A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应大理石粉反应快B相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处光照可以加快浓硝酸的分解C相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应二者的化学反应速率相等D室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量粉末二者产生氧气的快慢不同A．A B．B C．C D．D12．有些科学工作者认为反应物变到生成物，要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，反应物→过渡态→生成物，如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是A．反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关B．反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关C．中间过渡态可能形成了D．加入催化剂会使反应的和E的数值均变小13．氮氧化物是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是A．反应①变化过程可表示：B．反应③属于非氧化还原反应C．反应⑤涉及共价键的断裂与生成D．催化还原过程中每吸收需要标准状况下14．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是A．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率B．该反应可消耗温室气体C．参与了该催化循环D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化15．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是A．EF段收集的最多，化学反应速率最快B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降C．从图像中可以推测该反应为放热反应D．向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率16．工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：已知：下列说法错误的是A．增大空气浓度可以加快煅烧速率B．尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率C．温度越高，越有利于催化氧化反应D．工业生产中充入适当过量空气能提高转化率二、非选择题17．硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：实验编号T/Kc(KI)/mol·Lˉ1c(H2SO4)/mol·Lˉ1实验目的I29810.1实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响II3081cIIIT10.2c=___________，T=___________。②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“＜”、“>”或“=”)。18．某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为___________。(2)该反应的化学方程式为___________。(3)1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，则___________中反应更快。(5)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。19．化学反应速率与生产、生活密切相关。(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L−1∙min−1(设溶液体积不变)。(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。A．蒸馏水

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

E．NaCl溶液20．甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。已知：①②③则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________．(2)催化剂有以下四种形态：、、、．图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：图甲

中与直接转化的反应过程的势能曲线图乙

CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线由图甲、图乙可知_______0（填“>”“<”或“=”）；不同形态的对_________（填“有”或“无”）影响．(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有________键形成．参考答案：1．C2．A3．A4．D5．B6．D7．D8．A9．C10．B11．C12．D13．D14．B15．B16．C17．(1)ab(2)

0.1

298

溶液出现蓝色所需的时间

b(3)

2H2SO4⇌H3SO