2026高考化学复习最后28天（原卷版）

目录

妙招06点线贯通：化学工艺流程图.................102

妙招07关系式桥：化学计算秒解.....................103

.....................................1

妙招守恒破衡：多平衡体系计算

热点01诺奖直击：金属有机框架(MOFs)............108.................104

妙招异构速写：不重不漏有套路

热点02碳索未来：碳中和与碳达峰.....................609.................107

热点03绿动未来：新能源开发•利用•回收........11

热点04化学护航：大健康时代...........................16.................................110

热点05材智融合：新材料与信息产业...............21易错点01常见物质的性质及应用.....................110

热点06点土成金：稀土元素...............................25易错点02有关阿伏加德罗常数的判断.............111

热点07三域前沿：动力学•电化学•结构............31易错点03有关离子共存及离子反应的判断.....112

热点08器以载道：装置原理深度突破...............37易错点04有关元素“位一构一性”的判断.........113

易错点05化学反应与能量变化.........................114

易错点06化学反应速率与化学平衡.................115

...................................46

易错点水溶液中的离子反应与平衡

速查01化学与STSE.............................................4607.............116

易错点电化学基础

速查02化学与传统文化.......................................4808.........................................118

易错点常见的有机化合物

速查03化学性质与用途.......................................4909.............................119

易错点化学实验基础

速查04化学用语...................................................5010.....................................121

速查05离子反应...................................................51

速查06氧化还原反应...........................................53.................................124

速查07化学计量...................................................55模型口诀01化学实验题.....................................124

速查08实验仪器与基本操作...............................57模型口诀02工艺流程题.....................................126

速查09实验设计与目的一致性问题...................60模型口诀03化学原理题.....................................127

速查10原子结构与性质.......................................66模型口诀04物质结构题.....................................127

速查11分子结构与性质.......................................67模型口诀05化学实验.........................................128

速查12晶体结构与性质.......................................70模型口诀06有机化学.........................................130

速查13元素及化合物的推断...............................72模型口诀07物质结构.........................................130

速查14化学反应与能量.......................................74模型口诀08基本概念和理论.............................130

速查15化学反应速率与平衡...............................76

速查16电解质溶液...............................................79.................................133

速查17有机化学基础...........................................83模拟预测01选择题押题.....................................133

模拟预测02解答题押题.....................................145

模拟预测新高考模拟预测卷

...................................9203.........................156

妙招01口诀秒断：元素推断题...........................92

妙招02三步破阵：电化学装置题.......................93.................................167

妙招03抓特殊点：电解质溶液图像...................95高考试题评分细则与答题规范..............................167

妙招04斜率截距：对数图像速析.......................99考场小贴士..............................................................177

妙招05模型套写：陌生氧化还原方程式.........102化学化工类专业填报指南......................................187

热点01诺奖直击：金属有机框架（MOFs）

2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）研究领域做出开创性贡献的三位科学家。这一前沿成

果与高中化学核心知识高度契合，已成为2026年高考化学命题的绝对热点。

金属有机框架（MOFs）可以想象成一种分子级别的“乐高积木”或“晶体海绵”。它是由两种基本“零件”搭建

而成的、具有高度规整孔洞结构的晶体材料：

金属节点：作为“连接点”或“房梁支柱”，通常是金属离子或金属簇（如Zn²⁺,Cu²⁺）。

有机配体：作为“连接杆”或“横梁”，是含有特定官能团的有机分子。

这两部分通过配位键自组装，形成一个内部充满巨大空腔的三维网络结构。这种独特的结构赋予了MOFs

两大核心特性：

巨大的比表面积：1克MOFs材料的内部表面积展开后，可堪比一个足球场，为吸附和反应提供了海量空间。

结构与功能可设计：通过更换不同的金属节点和有机配体，可以像“定制”一样，精确调控MOFs的孔洞大

小、形状和化学性质，实现对特定分子的高效吸附、分离或催化。

基于MOFs的结构与应用，高考命题可能从以下四个维度展开，将前沿科技与核心考点巧妙结合。

命题点01物质结构与性质

这是考查MOFs最直接的角度，主要围绕其微观构成和晶体结构。

化学键与配合物：重点考查金属离子与有机配体之间形成的配位键。题目可能要求判断中心离子、配体，

分析配位键的形成条件（如中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子），或判断中心原子的杂化方式。

晶体结构与计算：可能给出MOFs的晶胞示意图，考查晶胞中原子/分子数的计算、配位数判断，甚至结合

晶胞参数进行密度计算，检验空间想象能力。

【例1】2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由

62

Zn4O(摩尔质量为M1g/mol)与对苯二甲酸根(L)(摩尔质量为M2g/mol)通过配位键连接，形成立方晶

6

系结构，其中与同一配体相连的两个Zn4O的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列

说法正确的是

A．Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族

26

B．每个L可形成4个配位键，与4个Zn4O配位

C．可在配体上引入OH、NH2以增强MOF5与H2O之间的吸附作用

1/191

M3M1030

．该晶体的密度是123

D3g/cm

NAa

命题点02化学反应原理

MOFs在吸附、催化等方面的应用，为考查反应原理提供了绝佳情境。

化学平衡：以MOFs吸附气体（如CO₂）为背景，考查温度、压强对吸附平衡的影响。例如，若吸附过程

放热，升高温度会使吸附量下降，这直接关联勒夏特列原理。

催化原理：MOFs的孔道可以作为“纳米反应器”，其金属节点或修饰的官能团可作为催化活性位点。题目可

能考查催化剂如何降低反应活化能、提高反应速率和选择性。

电化学：MOFs可用于新型电池（如固态锂硫电池）的电极材料或电解质。命题可能结合电池工作原理，考

查电极反应式的书写、离子迁移方向等。

【例2】2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，

形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。阅读材料，

完成下面小题。

1．某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2.废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如

图所示。已知：2NO2gN2O4gH0

下列不能说明MOFs多孔材料吸附反应已达到极限的是

A．废气颜色不再发生变化

B．混合气体的分子总数不再发生变化

C．单位时间内生成2molNO2的同时生成1molN2O4

D．nNO2:nN2O42:1

2．另有MOFs材料还可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极b上的电极反应式为：CO22e2HCOH2O

B．电极a上生成1molO2时，理论上可还原44.8LCO2

2/191

C．图上箭头方向代表电子的移动方向

D．电极a接电源的正极

命题点03实际应用与绿色化学

MOFs在解决全球性挑战中的应用，完美体现了化学的社会价值。

环境治理：考查MOFs如何从空气中捕获二氧化碳以减缓温室效应，或从水中分离去除持久性有机污染物。

资源获取：利用MOFs的巨大比表面积和亲水性，从干旱地区的空气中收集水分，解决水资源短缺问题。

能源储存：考查MOFs在储存氢气、甲烷等清洁能源方面的潜力。

【例3】2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集

H2O、捕获CO2，一种MOFs材料的微观结构如图。下列说法正确的是

A．CO2电子式：

B．氧离子结构示意图：

C．水分子结构模型：

D．MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体

【例4】金属-有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优

异性质。MOFs材料Cu-BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu-BTC

以Cu2表示）。涉及反应有：

22

消除氨氮：2NH36CuN26Cu6H，O24Cu4H4Cu2H2O

2

①消除硝氮：2NO310Cu12HN210Cu6H2O

②协同反应：NO3NH3HN2H2O（未配平）。

③下列说法错误的是

Cu2

A．消除氨氮的总反应为4NH33O22N26H2O

B．每消除124mgNO3，理论上转移10mol电子

2

Cu

C．协同反应方程式为：3NO35NH33H4N29H2O

D．MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物

命题点04实验探究与工艺流程

MOFs的合成与性能测试是实验题的理想素材。

3/191

合成工艺：可能以MOFs的实验室制备为背景，呈现工艺流程图，考查反应条件（如溶剂热法）的选择、

除杂方法、产率计算等。

性能探究：提供关于MOFs吸附性能的实验数据图（如吸附等温线），要求你分析规律、解释原因或比较不

同MOFs材料的性能差异，考查信息提取和证据推理能力。

【例5】某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，实验流

程如下：

--2

已知：含锌组分间的转化关系：Zn2+OHZnOHOHZnOH

H+2H+4

①是的一种晶型，以下稳定。

ε-ZnOH2ZnOH239℃

②回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。

（2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε--Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小

（3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。

（4）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。

（5）为表征纳米ZnO的晶体结构，所用仪器是___________。

A．核磁共振仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪

（6）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原

因是___________。

（7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围

内的关系如图。

4/191

某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2

＋并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

【例6】铜的化合物在生产中有重要应用。

（）配合物二草酸合铜（）酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组

1IIK2CuC2O42

、、

开展探究实验，步骤为：设定H2C2O42H2OK2CO3CuO三种物质按物质的量之比为3:2:1投料。80C下，

、

先向水中依次加入H2C2O42H2OK2CO3充分反应后，得到混合溶液M；再向混合溶液M中加入CuO充

分反应，趁热过滤得滤液N；

粉末形态的化合物P和化合物Q可通过_________实验进行区分。

①根据现有探究实验可知，化合物P、化合物Q的结晶形状不同，其原因可能为_________。

②（2）碘化亚铜常用于LED等光电子器件中。以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

n(KI)n(KI)

2.2

“转化”过程中，其他条件不变，溶液中铜元素的质量随2变化情况如下图所示，当2时，

nCunCu

①

n(KI)

随着2增大，溶液中铜元素的质量增大，其可能原因是_________。

nCu

5/191

用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_________。

1

②硫酸铜为原料制备碘化亚铜。补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25mL0.4molLCuSO4溶液于三

、、1、

③颈烧中，_________。（实验中须使用的试剂和仪器有：SO2I20.1molLNaOH乙醇、真空干燥箱）。

已知荧光强度比值与Cu2浓度关系如下图所示。取0.0001gCuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化

④为Cu2并定容至1000.00mL。取1.00mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.3，则产品中CuI的纯度为

_________。

热点02碳索未来：碳中和与碳达峰

“碳达峰”与“碳中和”（简称“双碳”）是国家重大战略，也是2026年高考化学命题中一个极为重要的热点。

它不仅是简单的环保口号，更是将化学反应原理、物质结构、化工流程等核心知识融入真实情境的绝佳载

体，旨在考查你运用所学知识解决复杂问题的能力。

碳达峰：指二氧化碳排放量在某一年达到历史最高值，之后进入平稳下降的通道。可以理解为碳排放的“拐

点”。

碳中和：指通过植树造林、节能减排、碳捕集利用与封存（CCUS）等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，

实现二氧化碳的“净零排放”。

“双碳”目标在高考化学中主要通过以下四个方向进行考查，将前沿科技与核心考点巧妙结合。

命题点01二氧化碳的捕集与转化

这是“双碳”命题的核心，主要围绕如何将CO₂从废气中分离并转化为有价值的化学品。

捕集技术：以碱性溶液（如NaOH、K₂CO₃溶液）喷淋吸收空气中的CO₂为背景，考查相关的离子反应方程

6/191

式（如CO₂+CO₃²⁻+H₂O→2HCO₃⁻）、物质的分离提纯（如过滤）、以及吸收剂的再生与循环利用。

催化转化：重点考查CO₂加氢制甲醇（CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O）、制烯烃（如乙烯C₂H₄）等反应。题目

会结合反应机理图，考查你对催化剂作用（降低活⇌化能、提供活性位点）、化学键的断裂与形成等微观过程

的理解。

【例1】我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕

捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中溶液与反应生成，反应、分离过程中

CO2NaOHCO2Na2CO3CaOH2

与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3。下列说法正确的是

A．二氧化碳是酸性氧化物

B．碳酸钠俗名为纯碱，因此碳酸钠属于碱

C．二氧化碳与一氧化碳互为同素异形体

D．碳酸钙与碳酸钠都是碳酸盐，因此都不溶于水

【例2】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。在实际生产中，

可利用反应CO2NaOHNaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．二氧化碳的结构式是：OCO

C．Na的结构示意图：

2

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3NaHCO3

【例3】为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成

HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

7/191

-

A．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole，放出31.2kJ的热量

B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

C．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物

D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率

命题点02化学反应原理的综合应用

“双碳”情境为考查化学反应原理提供了丰富的素材，尤其是化学平衡和电化学。

化学平衡：以CO₂催化加氢等可逆反应为背景，考查温度、压强、催化剂对化学平衡移动和反应速率的影

响。例如，通过图像分析判断反应的焓变（ΔH），或解释为何选择特定的反应条件以提高原料转化率和目标

产物产率。

电化学：聚焦于利用电能将CO₂还原为燃料或化工原料。题目可能呈现电解池装置图，要求你书写阴极（CO₂

得电子被还原）和阳极的电极反应式，分析离子交换膜的作用，或计算能量转化效率。

【例4】一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气CO2还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。

下列说法正确的是

--

A．电极M生成CH4的反应为：CO2-8e+6H2O=CH4+8OH

B．离子交换膜a为阳离子交换膜

C．一段时间后，N电极区域溶液pH减小

D．标准状况下，电极N生成1molO2的同时电极M生成11.2L气体

【例5】我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成

淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0

-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol

当压强分别为p1、p2、⇌时，将CO2与H2以起始物质的量之比13置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体

或

∶nCH3OHnCO

系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下

参与反应的

n(CO2)

列说法不．正．确．的是

8/191

n起始(CO2)1

A．一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率

n起始(H2)4

B．曲线表示CH3OH的选择性随温度的变化关系

C．其他条①件②不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大

D．相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小

命题点03新能源开发与绿色化学

这一方向侧重于评价不同能源路径的优劣，并体现绿色化学的理念。

能源对比：通过分析太阳能、风能、氢能等清洁能源替代煤炭、石油等化石燃料的情境，考查你对“碳替代”

和“碳减排”路径的理解。题目可能会设置陷阱，例如辨析“煤液化制甲醇”虽然提高了煤炭利用率，但燃烧甲

醇仍会排放CO₂，并不能实现“碳中和”。

绿色化学评价：要求你从原子利用率、能耗、环境污染等角度，评价某个化工生产流程（如CO₂合成可降

解塑料）是否符合绿色化学原则。

【例6】“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是

A．主会场“大莲花”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”

B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅

C．氢燃料汽车使用的燃料电池将化学能转化为电能

D．火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时会生成CO2

【例7】CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以CO2为主要原料生产高分

子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是

A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种

B．甲转化为乙反应的原子利用率为100%

C．1mol乙最多消耗1molNaOH

D．丙可降解生成CO2

命题点04化工流程与物质转化

9/191

“双碳”相关的工业生产流程是考查元素化合物知识和工艺流程分析能力的理想情境。

流程分析：呈现从工业废气（如燃煤烟气）中捕集CO₂并加以利用的工艺流程图。题目会考查流程中每一

步的目的、关键反应的化学方程式、可循环利用的物质判断，以及产率、纯度的计算。

物质推断：结合流程图中的物质转化关系和已知信息，推断未知物质的化学式或性质，考查你的逻辑推理

和信息整合能力。

【例8】资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为___________。

①整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。

-1

②（2）实验室模拟捕捉回收CO2，需要用480mL1.00mol·LNaOH溶液，现进行配制。

配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。根据计算用电子天平(准确度0.01g)称量NaOH

①固体___________g。

配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。

②A．称量所用的砝码生锈

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．定容时水加多用胶头滴管吸出

D．定容时仰视刻度线

（3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲

烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。

已知CH4中H为＋1价，空心球催化剂技术中获得的nCH4:nO2___________。

①

10/191

写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。

热②点03绿动未来：新能源开发•利用•回收

从高考化学的视角来看，“新能源的开发、利用与回收”是一个将核心知识与国家战略、科技前沿紧密结合的

综合性命题热点。它不再是对单一知识点的考查，而是通过真实情境，检验你对化学反应原理、物质结构

与性质、化工流程等模块的综合运用能力。

命题点01新能源的开发——聚焦材料创新与反应原理

新能源的开发是高考命题的源头，重点考查支撑新能源技术的核心化学原理和关键材料。

氢能的制备

电解水制氢：这是考查电解池原理的经典情境。题目会给出电解装置图，要求你书写阳极（2H₂O-4e⁻→

O₂↑+4H⁺或4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂O）和阴极（2H⁺+2e⁻→H₂↑或2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻）的电极反

应式，并分析离子交换膜的作用。

光催化/光电催化分解水：这是一个更前沿的热点。题目会提供反应机理图，考查你对催化剂作用（吸收

光能、降低活化能）、化学键断裂与形成过程的理解。

生物质制氢：可能结合化工流程，考查从生物质（如乙醇）通过重整反应制取氢气的过程，涉及化学方程

式的书写和反应条件的分析。

【例1】我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足

量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面

具有重要应用，如HCO3在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO。下列化学反应表示错误的是

1

A．水煤气法制氢：C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)

ΔH131.3kJmol

催化剂

B．HCO3催化加氢生成HCOO的反应：HCO3H2HCOOH2O

C．电解水制氢的阳极反应：2H2O2eH22OH

D．CaH2与水反应：CaH22H2OCa(OH)22H2

【例2】某课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表

吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误的是

A．甲醇脱氢生成HCHO是焓增反应

11/191

B．CH3OH被吸附在催化剂后其稳定性增强

*

C．2H和H2的相对能量为1.07eV

D．增大催化剂质量时上述总反应的H也改变

太阳能的利用

光伏材料：以晶体硅、钙钛矿等太阳能电池材料为背景，考查物质的晶体结构（如硅的金刚石结构）、化

学键类型、以及元素在周期表中的位置与性质的关系。

人工光合作用：模拟植物光合作用，将太阳能、水和二氧化碳转化为燃料（如甲醇），这被称为“液态阳光”

计划。命题会结合热化学方程式和盖斯定律，考查能量转化效率和反应热的计算。

【例3】如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，吸收太阳能并产生电子的一极被称为光阳极，电池中发

hv++

生的反应：TiO2/Ru(Ⅱ)TiO2/Ru(Ⅱ)(激发态)，TiO2/Ru(Ⅱ)TiO2/Ru(Ⅲ)+e；I32e3I，

ⅢⅡ。下列叙述不正确的是

2TiO2/Ru3I2TiO2/RuI3

A．电极X为太阳能电池的光阳极

B．染料敏化太阳能电池所用的染料应含可变价的金属元素

C．电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少

D．1molI3参与电极反应时，有2NA个Ru(Ⅱ)被还原(设NA为阿伏加德罗常数的值)

新型电池材料

锂离子电池：除了考查工作原理，还会深入到正极材料（如磷酸铁锂LiFePO₄、三元锂NiCoMn）的合成

与改性。题目可能以化工流程的形式，呈现从矿石或废料中制备正极材料前驱体的过程，考查沉淀溶解平

衡、氧化还原反应和条件控制。

固态电池：作为下一代电池技术，其核心是固态电解质。命题可能考查固态电解质的离子导电机理，并与

传统液态电解质进行对比，分析其在安全性、能量密度方面的优势。

2

【例4】一种全固态锂电池示意图如图。充电时，Li从电极I中脱出，伴随着O转化为O2留在正极材料

中，Li2MnO3转变为MnO2。下列说法正确的是

12/191

A．充电时，电极II为阳极

B．电池工作时，固态电解质能传导电子

C．充电时，电极I的反应为：2Li2MnO34e4LiO22MnO2

D．用该电池电解饱和食盐水，每生成2gH2，电极II质量减少7g

命题点02新能源的利用——核心是能量转化与效率

新能源的利用环节，命题核心是电化学，特别是各种化学电源的工作原理和效率评价。

化学电源（电池）工作原理

电极反应式的书写：这是必考题型。你需要熟练掌握在不同电解质环境（酸性、碱性、熔融盐、固体氧化

物）下，燃料电池（如氢氧、甲醇燃料电池）和新型电池（如锂硫电池、锌-多硫化物电池）的正负极反应

式书写。

离子与电子的移动方向：题目会给出电池工作示意图，要求判断放电或充电时，电子在外电路的流向，以

及阳离子、阴离子在电解质中的迁移方向。

相关计算：结合法拉第常数，考查根据电路中通过的电量计算产物质量或气体体积，或计算电池的理论比

容量（mAh/g）。

【例5】第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物

——聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电

池工作时总反应为放电表示、、、、等。下列说法正确

NaxCNa1xMO2充电CNaMO2(MMnNiFeCoCu)

的是

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A．放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液→a极

B．充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应

C．放电时，负极电极反应式为NaxCxeCxNa

D．充电时，电路中转移1mole时，阳极质量增加23g

能量转化效率评价

题目会提供不同能源利用路径的能量转化效率数据，要求你进行比较和评价。例如，比较“煤→电→氢能”

与“太阳能→氢能”两条路径的能量损耗和环境影响，从而理解发展清洁能源的必要性。

【例6】在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用H2O2同时作燃

料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如

图所示。下列有关说法不正确的是

A．该电池表明H2O2在酸性环境中的氧化性强于碱性环境

B．电池的总反应为2H2O22OH2H4H2OO2

C．当外电路通过0.4mole时，中间室生成K2SO4的质量为34.8g

D．H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，因此H2O2的分解不会影响电池效率

命题点03新能源的回收——绿色化学与工艺流程

随着新能源产业（尤其是新能源汽车）的爆发式增长，废旧电池的回收已成为高考命题的绝对热点，通常

以化工工艺流程题的形式出现。

废旧锂离子电池回收

工艺流程分析：这是最主要的考查形式。题目会呈现一个从废旧电池正极材料（如LiCoO₂、

LiNiₓCoᵧMn₁₋ₓ₋ᵧO₂）中回收锂、钴、镍等有价金属的流程图。

核心考点：

预处理：放电、拆解、粉碎（增大接触面积）。

酸浸：考查氧化还原反应。通常加入硫酸和还原剂（如H₂O₂），将高价态的金属（如Co³⁺）还原为易溶的

低价态离子（Co²⁺）进入溶液。你需要书写相关的离子方程式。

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除杂与分离：利用沉淀溶解平衡原理，通过调节溶液pH值，使Fe³⁺、Al³⁺等杂质离子形成氢氧化物沉淀

而除去，同时保证目标金属离子不沉淀。题目会给出不同金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值，要求你选

择合适的pH范围。

产品制备：通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，从溶液中获得目标产物（如CoSO₄·7H₂O、

Li₂CO₃）。

绿色化学理念的评价

要求你从原子利用率、试剂毒性、能耗、废弃物处理等角度，评价回收工艺的优劣，并提出改进建议。例

如，选择更环保的浸出剂，或设计试剂循环使用的方案。

【例7】一种回收利用废旧锂离子电池材料(含LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2以及铝片、石墨粉等)的流程如下：

回答下列问题：

（1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了___________。

（2）写出步骤中LiNiO2参与反应的离子方程式___________。

研究发现该步骤②用硫酸或盐酸浸出电池材料，浸出率与酸浓度的关系如图所示。

c(H+)浓度相同时，电池材料在盐酸中浸出率大于硫酸的原因是___________。但该步骤未用盐酸代替硫酸，

从绿色化学角度分析其原因是___________。

2

（3）S2O8在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测步骤中用氨水调pH为5~6的原因可能是

___________。③

（4）若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L，可视为沉淀完全，则步骤应加入NaOH溶液至pH＞

-14.7-15.6

___________。(Ksp[Ni(OH)2]=10Ksp[Co(OH)2]=10)⑤

（5）如图为Li2CO3溶解度随温度的变化曲线：

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则步骤获得Li2CO3的操作为：蒸发结晶、___________、洗涤、干燥。

热点⑥04化学护航：大健康时代

从高考化学的视角来看，“大健康、新药物、新方法”这一主题紧密围绕化学学科在保障人类健康、推动医药

创新中的核心作用。命题趋势正从考查孤立的知识点，转向在真实的医药健康情境中，检验你对有机化学

基础、化学反应原理、物质结构与性质以及实验探究能力的综合运用。

以下是围绕这三个维度展开的高考化学命题分析与备考策略。

命题点01大健康——聚焦营养物质与体内化学平衡

健康是化学知识生活化、情境化的重要体现，命题侧重于考查与人体健康密切相关的化学物质及其作用机

理。

营养物质与生命活动的化学基础

糖类、油脂、蛋白质：这是考查有机化学基础的经典情境。题目会以六大营养素为背景，考查：

官能团与性质：如葡萄糖的醛基（-CHO）与银氨溶液的反应，油脂的水解（酸性或碱性条件），蛋白质

的变性（高温、重金属盐等）与盐析。

结构与鉴别：区分天然高分子（淀粉、纤维素）与合成高分子，利用特征反应鉴别不同物质（如碘遇淀

粉变蓝）。

维生素与微量元素：重点考查其生理功能与化学性质的关联。

维生素C：因其分子中含有烯二醇结构，具有强还原性（抗氧化性），常作为还原剂考查氧化还原反应。

题目可能要求书写其与氧化剂（如I₂、H₂O₂）反应的方程式。

微量元素：如铁（Fe²⁺是血红蛋白的核心，缺铁导致贫血）、碘（I是甲状腺激素的组成元素，缺碘导致甲

状腺肿大）、锌（Zn²⁺促进生长发育）等，考查其在人体内的存在形式和生理作用。

【例1】（2026·广东茂名·一模）植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是

A．植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖

B．植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收

C．挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原

D．氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质

【例2】（2026·广东江门·二模）中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在

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AdvancedScience期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老

下列叙述错误的是

A．分子中所有原子可能共平面B．分子间存在氢键

C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯环使氢氧键极性增强

食品添加剂与安全

命题会结合食品标签，考查常见食品添加剂的化学成分和作用。

防腐剂：如苯甲酸钠、山梨酸钾，考查其结构与抑菌原理。

膨松剂：如碳酸氢钠（NaHCO₃），考查其受热分解产生CO₂使面团疏松多孔的原理。

安全评估：要求辩证看待食品添加剂，理解“合理使用，安全无害”的观念，并能识别非法添加物（如三聚

氰胺、苏丹红）。

【例3】（2026·河南开封·模拟预测）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂B．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂

C．糖类是重要的营养物质，摄入越多越好D．市场上销售的饮用苏打水，其溶质为碳酸钠

体内化学平衡

这是一个将化学反应原理与生理学结合的高阶考点。

血液pH缓冲体系：以血液中的H₂CO₃/HCO₃⁻缓冲对为背景，考查化学平衡移动原理。例如，当人剧烈运

动产生大量乳酸进入血液时，平衡H⁺+HCO₃⁻H₂CO₃H₂O+CO₂如何移动以维持pH稳定。

药物在体内的平衡：某些药物的吸收和代谢也涉⇌及化学平⇌衡，如弱酸性或弱碱性药物在不同pH环境（胃、

肠道）中的存在形态（分子或离子）会影响其吸收效率。

【例4】（2024·安徽合肥·三模）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。

例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱

中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中H2CO3/HCO3缓冲体系对稳定体系的酸碱度

发挥着重要作用。H2CO3/HCO3的缓冲作用可用下列平衡表示：

HaqHCO3aqH2CO3aqCO2gH2Ol。

下列有关溶液的说法正确的是

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A．由于血浆中存在H2CO3/HCO3缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化

B．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状

C．已知HCO3在水溶液中可以形成二聚体，可分析出HCO3通过氢键形成八元环结构

-1

D．实验测得0.1mol·LNaHCO3溶液在25～60℃升温过程中（不考虑水挥发）溶液的pH先减小后增大，

减小的原因是升温抑制了HCO3的水解

命题点02新药物——核心是有机合成与结构分析

新药物是高考有机化学部分的绝对热点，通常以有机合成与推断题的形式出现，全面考查你的逻辑推理和

知识迁移能力。

有机合成路线分析

题目会给出一种新药的完整或部分合成路线图，要求你进行分析。

核心考点：

官能团转化：识别每一步反应中官能团的变化，如羟基（-OH）氧化为醛基（-CHO）或羧基（-COOH），

碳碳双键（C=C）的加成反应等。

反应类型判断：准确判断取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解等反应类型。

反应条件：理解不同反应条件（如催化剂、温度、溶剂）对反应方向和产物的影响。

【例5】（2026·安徽合肥·模拟预测）H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下：

（1）A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的C－H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。

（2）D→E会产生分子式为C13H21NO2Br2的副产物，其结构简式为______。

（3）C分子中含氧官能团名称为酯基和______，的名称为______（用系统命名法命名）。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。

核磁共振氢谱有3组峰；

①能使Br2的CCl4溶液褪色；

②分子中sp2和sp3杂化的C原子数目之比为4:5。

③

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图

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______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

有机物结构与性质推断

给出新药物的结构简式，考查其结构与性质的关系，体现“结构决定性质”的学科思想。

核心考点：

分子式与不饱和度：根据结构简式计算分子式和不饱和度。

手性碳原子：识别分子中的手性碳原子，理解手性药物的重要性。

性质预测：根据分子中含有的官能团，预测其可能具有的化学性质，如能否与Na、NaOH、NaHCO₃反应，

能否发生银镜反应等。

同分异构体：书写满足特定条件的同分异构体，是考查空间想象和系统思维的难点。

【例6】（2026·福建福州·二模）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I）的合成路线如下：

（1）I中含氧官能团有酯基、__________、__________（填名称）。

（2）B中“-Alloc”的结构简式为__________。

（3）反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是______（填标号）。

a．b．NaBH4c．LiAlH4d．

（4）反应ⅳ的化学方程式为__________。

（5）反应ⅵ除了H之外，还有CO2和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有__________、

__________。

（6）F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与H2NNH2反应，_______（填“能”或“不能”）达到目的，原因是

__________。

（7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________。

a．含硝基b．存在顺反异构c．核磁共振氢谱有4组峰。

药物分子的修饰与优化

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命题可能涉及对已知药物分子进行结构修饰，以改善其药效或降低副作用。这要求你理解不同原子或基团

对分子极性、溶解性、生物活性的影响。

【例8】（2026·贵州黔东南·三模）南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子(如图)，下列叙

述错误的是

A．甲中所有原子可能共平面B．乙中键长：C≡N<C-N

C．丙在NaOH溶液中能发生水解反应D．用NaOH溶液和AgNO3溶液可检验丁中氯元素

命题点03新方法——聚焦绿色合成与精准检测

新方法代表了化学在医药领域的前沿应用，命题侧重于考查绿色化学理念和现代分析技术。

绿色合成方法

题目会对比传统药物合成路线与新型绿色合成路线，要求你从绿色化学的角度进行评价。

核心考点：

原子经济性：计算并比较不同合成路径的原子利用率，选择原子利用率100%的反应（如加成反应）。

反应条件：评价反应是否在温和条件（常温、常压）下进行，是否使用无毒无害的溶剂和催化剂。

废弃物产生：分析合成过程中副产物的多少，选择环境友好的方案。

【例9】（2026·江西上饶·一模）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不．正．确．的是

A．丙烯醛分子中共平面原子数最多为8个

B．异戊二烯与溴水发生加成反应的产物有4种

C．M与足量的银氨溶液反应，生成2

mol

Ag

D．对二甲苯的二氯代物有7种

精准检测与分析方法

以药物成分分析、疾病标志物检测为背景，考查现代化学分析方法的原理。

核心考点：

色谱法：如高效液相色谱（HPLC），用于分离和测定混合物中各组分的含量。题目可能考查其分离原理