2026年新高考化学高频考点押题模拟卷含解析

2026年新高考化学高频考点押题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分为选择题、填空题和简答题三部分。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。3.选择题、多选题答错扣分，漏选、错选均不得分。4.非选择题必须用黑色签字笔作答，字迹工整，卷面整洁。一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.纯碱D.氢氧化铁胶体2.下列现象或事实，能说明水分子间存在氢键的是（）A.水的沸点较高B.水的密度比冰小C.水易于溶解多种物质D.水汽化时需要吸收热量3.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.硅B.镁C.碳D.钠4.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.分子中四个碳氢键完全相同B.分子中存在极性键和非极性键C.既是非极性分子，又是饱和烃D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)B.2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)C.NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)D.CH₃COOH(aq)+NaHCO₃(aq)→CH₃COONa(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)6.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动D.根据勒夏特列原理，降低压强平衡一定向气体体积增大的方向移动7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氯气通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中的阳离子移向正极9.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且均能生成氢气的是（）A.CO₂B.AlCl₃C.CH₃COOHD.H₂SO₄10.下列实验操作或描述正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验后的试管B.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中并搅拌C.溶解固体时，应在烧杯中进行，并使用玻璃棒搅拌D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至溶液蒸干二、填空题（本题共5小题，共30分。请将答案写在答题卡对应位置。）11.（6分）按要求填空：（1）用化学式表示：一种常见的酸______，一种常见的碱______，一种常见的盐______。（2）写出水分子（H₂O）中存在的化学键类型：______。（3）写出表示氢气（H₂）分子中化学键的式子：______。12.（6分）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z能形成一种常见化合物，该化合物是空气的主要成分之一。W原子最外层电子数与最内层电子数相同。（1）X元素是______，Y元素是______，Z元素是______，W元素是______。（2）Y与Z形成的化合物中，化学键类型为______。（3）W与X形成的化合物中，W元素的化合价为______。13.（6分）化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡。（1）该反应中，正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（2）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是______（写出一种即可）。（3）该平衡体系中，增大压强，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。14.（6分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A装置：试管中装有红色固体MnO₂。B装置：试管中装有无色溶液KI和淀粉溶液。C装置：试管中装有澄清石灰水。D装置：试管中装有酸性KMnO₄溶液。将A装置加热，产生的气体依次通过B、C装置，最后进入D装置。（1）A装置中发生反应的化学方程式为______。（2）气体通过B装置时，观察到的现象是______。（3）气体通过C装置时，发生反应的化学方程式（写离子方程式）为______。（4）若D装置中溶液褪色，说明A装置中产生的气体除O₂外，还含有______。15.（12分）有机化学是现代化学的重要分支。请回答：（1）写出甲烷（CH₄）的结构简式：______。它属于______（填“烃”或“烃的衍生物”）。（2）写出乙醇（C₂H₅OH）与氧气发生完全燃烧的化学方程式：______。（3）乙酸（CH₃COOH）是一种常见的有机酸，写出其结构简式：______。它含有______种官能团。（4）CH₃COOH与CH₃CH₂OH在浓硫酸催化作用下发生反应的化学方程式（写结构简式）为：______。该反应属于______反应类型。三、简答题（本题共3小题，共50分。请将答案写在答题卡对应位置。）16.（18分）化学平衡是化学反应的重要特征。请回答：（1）写出2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0反应中，正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)的表达式：v(正)=______，v(逆)=______。（2）在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态，说明______。（3）比较下列两个条件下该反应的平衡状态：①2molSO₂(g)和1molO₂(g)混合；②4molSO₃(g)恒温恒容分解。理论上，平衡时SO₂的转化率______（填“相等”或“不相等”）。（4）在恒温恒压条件下，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（5）催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，下列说法正确的是______（填字母）。a.催化剂可以改变反应的焓变b.使用催化剂可以增大平衡常数c.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间d.使用催化剂可以提高目标产物的产率17.（18分）实验是学习和研究化学的重要方法。请回答：（1）用离子方程式解释Na₂CO₃溶液为什么呈碱性：______。（2）进行钠与水反应实验时，钠应______（填“块状”或“粉末状”）加入，反应现象包括______、______。（3）比较氯气（Cl₂）和二氧化硫（SO₂）的氧化性：______（填“Cl₂强于SO₂”或“SO₂强于Cl₂”），并用化学方程式或离子方程式支持你的结论：______。（4）某同学设计实验探究铁生锈的条件。他将铁钉分别放入以下三支试管中：①纯净水；②纯净水+氯化钠；③空气+硫酸铜溶液。请指出，哪支试管中最容易发生铁的锈蚀？______（填序号），理由是______。（5）配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体______g（精确到0.1g）。若用托盘天平称量，应将NaOH固体放在______（填“左盘”或“右盘”）。18.（14分）有机合成是化学工业的重要组成部分。请回答：（1）写出苯（C₆H₆）的结构简式：______。它属于______（填“芳香烃”或“脂肪烃”）。（2）CH₃CH₂OH分子中含有的官能团是______。（3）写出CH₃CH₂OH分子中羟基氢原子的同分异构体（有机物）的结构简式：______。（4）写出CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式（写结构简式）并标出酯化反应中的催化剂和反应水：______。（5）请设计一个合成路线，用CH₃COOH和一种常见的无机小分子（写化学式）为起始原料，合成CH₃CH₂COOH。要求写出每步反应的化学方程式（写结构简式）并注明反应类型：______。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.A4.B5.B6.C7.A8.A9.C10.C二、填空题（本题共5小题，共30分。请将答案写在答题卡对应位置。）11.（6分）（1）HCl；NaOH；NaCl（2）极性共价键（3）H—H12.（6分）（1）O；N；O；Al（2）极性共价键（3）+313.（6分）（1）放热（2）升高温度（或增大O₂浓度、增大SO₂浓度）（3）向正反应方向移动；增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更多，平衡向正反应方向移动14.（6分）（1）2KMnO₄+KCl₂=2K₂MnO₄+MnO₂↓+Cl₂↑（2）溶液变蓝色（3）Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（4）Cl₂15.（12分）（1）CH₄；烃（2）C₂H₅OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O（3）CH₃COOH；2种（羧基）（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应三、简答题（本题共3小题，共50分。请将答案写在答题卡对应位置。）16.（18分）（1）v(正)=k₁c²(SO₂)c(O₂)，v(逆)=k₂c²(SO₃)（2）v(正)=v(逆)（或正逆反应速率相等）（3）相等；依据勒夏特列原理，恒温恒容下，起始物质的量之比等于化学计量数之比，压强不影响平衡移动，平衡时转化率相同（4）不移动；恒温恒压下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动（5）c17.（18分）（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2）块状；浮于水面，缓慢反应，熔成小球，四处游走，产生气泡，氢氧化钠溶液变红（3）Cl₂强于SO₂；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（或Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O）（4）③；铁在潮湿的空气中构成原电池，发生电化学腐蚀，且有Cu²⁺