2026年高考化学易错知识点专题分析区域发展卷含解析

2026年高考化学易错知识点专题分析区域发展卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molO₃含有的原子数为3NAC.1molNa⁺含有的电子数为11NAD.2.4gMg与足量O₂反应转移的电子数为NA2.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层有6个电子，Z原子与Y原子核外电子层数相同且最外层电子数是Y原子的2倍。下列说法错误的是A.X与Z形成的化合物中只含共价键B.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.原子半径：X>Y>ZD.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强3.下列实验操作或仪器选择正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用图示装置（右图装置示意图，此处按要求不绘制）分离苯和溴的混合物C.用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，用酚酞作指示剂D.用图示装置（下图装置示意图，此处按要求不绘制）干燥NH₃气体4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.CO₂和N₂分子中均只含极性键B.Na₂O₂与水反应是氧化还原反应，且既是氧化剂又是还原剂C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.金属Cr(原子序数24)的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁴4s²5.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值小于4B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入气体反应物，平衡不发生移动C.一定条件下，H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动，HI的产率增大D.电解精炼铜时，阳极粗铜溶解，阴极析出纯铜6.工业上利用电解饱和食盐水制备Cl₂的同时副产NaOH溶液。关于该反应的说法正确的是A.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.阴极附近溶液pH值升高C.若阳极有71gCl₂生成，则阴极得到2mol电子D.该工艺实现了氯碱工业的绿色化发展，没有环境问题7.下列有关有机物的说法正确的是A.C₆H₁₂的同分异构体中，属于烯烃的有5种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明二者都含有羧基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且均可发生加成反应D.甲基丙烯酸甲酯（MMA）的单体可以发生加聚、加成、氧化、酯化等多种反应8.向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是（假设反应完全）A.先产生沉淀的是Fe(OH)₃B.沉淀量最多的是Cu(OH)₂C.滤液中一定含有Mg²⁺D.最后剩余的溶液中加入KI溶液，一定有黄色沉淀生成9.某化学兴趣小组用右图装置（装置中A为锌棒，B为铜棒，C为碳棒，X为淀粉KI溶液，Y为Na₂S₂O₃溶液，Z为澄清石灰水）探究原电池原理。下列说法正确的是A.该装置中锌棒是正极B.铜棒B上发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑C.电流从碳棒C流向锌棒AD.向Z中加入少量NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W和X位于同一主族，X和Y位于同一周期。四种元素可以组成化合物W₂Y、X₂Z₄、Z₂Y₂等。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.W和Z形成的化合物中只含非极性键C.X和Y形成的化合物中可能含离子键和共价键D.四种元素中，Y的单质氧化性最强第Ⅱ卷非选择题11.下表是元素周期表的一部分，其中A、B、C、D为四种不同主族的短周期元素。||||B|||||||||A||||C|(1)原子半径：B______C(填“>”或“<”)。(2)A与C形成的化合物中含有的化学键类型是______。(3)写出B的最高价氧化物对应水化物的化学式：________。(4)将A和C的单质在一定条件下反应，可生成D的单质，该反应的化学方程式为：________。12.某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺离子中的一种或几种。(1)若溶液呈碱性，且加入NaOH溶液后，有沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解。则溶液中一定含有的离子是______，一定不存在的离子是______。(2)若溶液加入BaCl₂溶液后有沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解。则溶液中可能含有的离子是______。(3)写出Fe³⁺与NH₃·H₂O反应生成沉淀的化学方程式：________。13.氮及其化合物在农业生产和环境保护中扮演重要角色。(1)硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见的氮肥。工业上合成硝酸铵的路线之一涉及以下反应（部分条件略去）：①N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)ΔH<0②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)④NH₃(g)+HNO₃(aq)=NH₄NO₃(s)写出反应②的化学方程式：________。写出由N₂制取NH₃的总反应的化学方程式：________。(2)氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的主要污染物。汽车尾气中的氮氧化物主要来源于______(填“汽油燃烧”或“空气与高温炽热金属接触”)。(3)为减少汽车尾气中的氮氧化物排放，可以采用选择性催化还原（SCR）技术，在催化剂作用下，用NH₃将NOx还原为N₂。该反应中，NH₃作______剂。14.有机合成是化学研究的重要领域。下面是合成某种高分子化合物M的路线：CH₂=CH₂→A→B→C→M(1)写出A的结构简式：________。(2)B→C的反应类型是______反应。(3)C中含有的官能团名称是______、________。(4)写出M的单体结构简式：________。15.铝及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：________。(2)氢氧化铝[Al(OH)₃]是一种重要的两性氢氧化物。①写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：________。②写出Al(OH)₃与盐酸反应的化学方程式：________。(3)某地铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。工业上用碱法提纯Al₂O₃的主要原理是Al₂O₃能溶于强碱溶液，而Fe₂O₃、SiO₂不溶。写出Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：________。为了除去Fe₂O₃，可以加入一种碱，写出该碱的化学式及与Fe₂O₃反应的化学方程式：________。16.环境化学与人类生活息息相关。(1)CO是大气中的主要污染物之一。CO参与大气中的碳循环，写出CO被氧气氧化的化学方程式：________。(2)水体富营养化是导致水体污染的重要问题。写出N₂被氧化为NO₃⁻在水体富营养化过程中发挥的作用（用化学方程式表示）：________。(3)“碳达峰”、“碳中和”是当前重要的环境议题。下列做法中，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标的是______(填字母字母)。a.大力发展火力发电b.推广使用新能源汽车c.提高森林覆盖率d.推广使用可再生能源e.提高能源利用效率17.某研究性学习小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。(1)他们用图示装置（a为烧杯，b为注射器，c为双孔隔板）研究浓度对反应速率的影响。隔板两侧分别装有等体积、等浓度的盐酸和Na₂S₂O₃溶液。实验时，同时推动两注射器，观察______现象。该实验中，通过观察______来体现反应速率的快慢。(2)为了探究温度对上述反应速率的影响，他们应该______。(3)已知该反应2H⁺+S₂O₃²⁻=S↓+SO₂↑+H₂O。若反应过程中消耗了0.02molS₂O₃²⁻，则转移的电子数为______NA。18.铁及其化合物在工业生产中有广泛应用。(1)高炉炼铁的主要反应之一是Fe₂O₃在高温下与CO反应。该反应的化学方程式为：________。(2)氧化铁红(Fe₂O₃)可以用作红色颜料。写出Fe₂O₃与足量盐酸反应的化学方程式：________。(3)电解熔融氯化铁可以制备金属铁，同时生成氯气。写出阳极的电极反应式：________。(4)将足量铁粉加入到含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中，充分反应后，溶液中主要存在的金属离子是______(填离子符号)。试卷答案1.B2.D3.C4.B5.A6.A7.D8.A9.D10.B11.(1)<(2)离子键、共价键(3)H₂SO₄(或H₂SO₃)(4)2Mg+S点燃=MgS12.(1)NH₄⁺、Al³⁺；Fe³⁺、Ba²⁺(2)Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺(3)Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺13.(1)2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)N₂(g)+3H₂(g)高温高压催化剂=2NH₃(g)(2)空气与高温炽热金属接触(3)还原14.(1)CH₂=CHCOOH(2)酯化(或取代)(3)羧基、酯基(4)CH₂=CHCOOH15.(1)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(2)①Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O②Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+3H₂O(3)Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂OCa(OH)₂(或NaOH、Ba(OH)₂等)；Fe₂O₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃↓+3CaO16.(1)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)(2)N₂+O₂催化剂高温=2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO