2026年新高考化学专题突破卷易错题分析卷含解析

2026年新高考化学专题突破卷易错题分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都属于饱和烃C.活性炭、硅胶、胆矾都属于混合物D.碳酸钙、氧化铁、氢氧化铁都属于氧化物2.下列元素中，电负性最大的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过离子键结合B.水分子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键C.氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间存在非极性共价键D.氮气分子中，氮原子之间只存在非极性共价键4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氨气B.碳酸氢钠C.氧化铝D.硅5.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物浓度越大，化学反应速率越快，该反应越容易发生6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质浓度相等B.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间，但不改变平衡常数7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应说明氢气燃烧热为46kJ/molC.热化学方程式中，化学计量数表示物质参加反应或生成的分子数D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量8.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列有关物质性质的叙述正确的是（）A.Na₂O₂固体可以吸收水蒸气，常作某些气体的干燥剂B.F₂单质可以与水反应，HF酸可以与SiO₂反应，说明F的非金属性强于ClC.碳酸钙高温分解，二氧化硅不与氢氧化钠溶液反应，说明CaCO₃比SiO₂稳定性高D.Na与水反应比Mg与水反应剧烈，说明Na比Mg金属性强10.下列实验操作或现象正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性B.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值C.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性D.将铁粉加入氯水中，铁粉溶解，溶液变黄色11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃COOH和CH₃COOCH₃互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是纯净物12.下列说法正确的是（）A.同温同压下，1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAB.氯化钠溶液中存在Na⁺和Cl⁻，说明NaCl是离子化合物C.分子式为C₄H₁₀O的醇共有4种同分异构体D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，说明CO₃²⁻和HCO₃⁻都是弱酸根离子三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰和熟石灰的过程：__________、__________。（2）将足量CO₂缓慢通入澄清石灰水中，可能观察到的现象是__________；若继续通入过量CO₂，发生反应的化学方程式为__________。（3）比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性：__________（填“>”或“<”），原因是__________。（4）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液与少量BaCl₂溶液反应生成白色沉淀的过程：__________。14.（18分）按要求回答下列问题：（1）已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-484kJ/mol。则CO燃烧的热化学方程式为__________；CO(g)和H₂(g)的燃烧热分别为__________kJ/mol和__________kJ/mol。（2）合成氨工业中，在其他条件不变时，升高温度，反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）某化学兴趣小组探究影响Fe与盐酸反应速率的因素，实验记录如下表（表中“√”表示反应开始有气泡产生，“×”表示反应开始无明显现象）：|编号|温度/℃|盐酸浓度/mol·L⁻¹|Fe片大小|现象||::|:--:|::|:-:|::||1|20|2.0|小|√||2|20|4.0|小|√||3|30|2.0|小|√||4|30|4.0|小|√|根据实验现象，比较①与②、③与④，可探究的因素及其结论是__________；比较①与③、②与④，可探究的因素及其结论是__________。15.（20分）回答下列问题：（1）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________；阴极的电极反应式为__________。（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是__________；正极发生的反应是__________。（3）用惰性电极电解熔融状态的氯化镁，电解方程式为__________；电解饱和食盐水时，若阳极面积相等，则产生Cl₂和O₂的体积比约为__________。（4）氢氧燃料电池中，负极发生的反应是__________（以氢气为燃料，电解质溶液为碱性）。16.（21分）按要求回答下列问题：（1）用系统命名法命名下列有机物：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃：__________；CH₃CH₂CH₂CH=CHCH₃：__________。（2）写出下列有机物的结构简式：2-丙醇：__________；乙酸：__________。（3）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。（4）写出苯环上所有一氯取代产物结构简式的化学式：__________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.A8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.AB10.CD11.ABC12.ABD三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）（1）CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)；CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)（2）先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解；Ca(OH)₂(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)+H₂O(l)；CaCO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)→Ca(HCO₃)₂(aq)（3）<；CO₂的稳定性高于H₂O（4）Ba²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)→BaCO₃(s)↓14.（18分）（1）2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol；283；484（2）增大；逆反应（3）①与②探究盐酸浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快；③与④探究温度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快15.（20分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（3）MgCl₂(l)通电→Mg(s)+Cl₂(g)；2:1（4）H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O16.（21分）（1）2-甲基戊烷；3-己烯（2）CH₃CH(OH)CH₂CH₃；CH₃COOH（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；放热（4）C₆H₅Cl解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.A.纯碱是Na₂CO₃，属于盐；小苏打是NaHCO₃，属于盐；熟石灰是Ca(OH)₂，属于碱。错误。B.乙醇(C₂H₅OH)含有氧元素，不属于饱和烃；乙酸(CH₃COOH)含有氧元素，不属于饱和烃；乙酸乙酯(C₂H₅COOCH₂CH₃)含有氧元素，不属于饱和烃。错误。C.活性炭、硅胶是混合物；胆矾(CuSO₄·5H₂O)是纯净物。错误。D.碳酸钙(CaCO₃)、氧化铁(Fe₂O₃)、氢氧化铁(Fe(OH)₃)都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物。正确。故选D。2.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强。N、O、F、Cl位于同一周期，且原子序数依次增大，则电负性依次增强。F原子序数最小，电负性最大。故选C。3.A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。错误。B.水分子中，氧原子和氢原子之间形成极性共价键。正确。C.氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间形成极性共价键。错误。D.氮气分子中，氮原子之间形成极性共价键，同时存在分子间作用力。错误。故选B。4.A.氨气(NH₃)是碱性气体，能与盐酸反应生成NH₄Cl，但不能与NaOH溶液反应。错误。B.碳酸氢钠(NaHCO₃)是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂；能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O。正确。C.氧化铝(Al₂O₃)是两性氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O；能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。错误。D.硅(Si)能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，但不能与盐酸反应。错误。故选B。5.A.温度升高，分子运动速率加快，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大。正确。B.催化剂改变反应速率是通过改变反应的活化能，不改变反应的平衡常数。错误。C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大。前提是其他条件不变。错误。D.反应物浓度越大，化学反应速率越快，这是速率定律的定性描述，但不能说明反应是否容易发生，反应发生的难易还与活化能等因素有关。错误。故选A。6.A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质浓度保持不变，但不一定相等。错误。B.对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，平衡常数减小。正确。C.增大压强，如果反应前后气体分子数不变，平衡不移动；如果反应前后气体分子数减小，平衡向气体体积减小的方向移动；如果反应前后气体分子数增大，平衡向气体体积增大的方向移动。错误。D.使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但平衡常数只与温度有关，不改变平衡常数。正确。故选D。（注意：原题B和D都正确，选择D）7.A.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。正确。B.热化学方程式中，化学计量数表示物质参加反应或生成的摩尔数，不是分子数。错误。C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应说明1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为46kJ。错误。D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。例如，碳燃烧生成CO₂，硫燃烧生成SO₂，氢气燃烧生成H₂O(l)。错误。故选A。8.A.原电池中，电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。错误。B.电解池中，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。错误。C.银锌电池中，锌失电子作负极，银离子得电子作正极。错误。D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极是Cl⁻放电生成Cl₂，阴极是H⁺放电生成H₂或OH⁻放电生成H₂和OH⁻（实际以H⁺放电为主）。阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。正确。故选D。二、选择题（本题包括4小题，每小题有2-3个选项符合题意。）9.A.Na₂O₂固体具有吸水性，可以与水反应生成NaOH和O₂，常作某些气体的干燥剂（如干燥CO₂、O₂等不能与之反应的气体）。正确。B.F₂是氧化性最强的非金属单质，可以与水剧烈反应生成HF和O₂；HF是强酸，可以与SiO₂反应生成SiF₄和H₂O。非金属性越强，其单质氧化性越强，其对应最高价氧化物水化物酸性越强。F₂与水反应说明F氧化性强，HF酸性强，则F非金属性强于Cl。正确。C.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，SiO₂不与NaOH溶液反应，但高温下能与Na₂O反应生成Na₂SiO₃。稳定性与非金属性有关，非金属性Cl>C>Si。错误。D.Na与水反应比Mg与水反应剧烈，说明Na比Mg金属性强。正确。故选AB。10.A.pH=3的盐酸呈酸性，pH=11的氨水呈碱性，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。正确。B.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸直接测定其pH值，会导致试纸碳化或结果不准确。错误。C.SO₂具有漂白性，是因为它具有还原性，能与品红溶液中的色素发生反应生成无色物质。正确。D.将铁粉加入氯水中，氯气具有强氧化性，氧化Fe生成Fe³⁺，溶液变黄色。正确。故选CD。11.A.CH₃COOH和CH₃COOCH₃分子式相同（C₃H₆O₂），结构不同，互为同分异构体。正确。B.乙烯含有碳碳双键，碳碳双键是乙烯的官能团，可以发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。正确。C.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应或缩聚反应合成的高分子化合物。正确。D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，是逐步取代，产物是甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不是纯净物。错误。故选ABC。12.A.1molH₂含有2mol氢原子，1molO₂含有2mol氧原子。NA是阿伏伽德罗常数的值。故1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NA。正确。B.氯化钠溶液中存在Na⁺和Cl⁻，说明NaCl在水中发生了电离，电离出阴阳离子，NaCl是离子化合物。正确。C.分子式为C₄H₁₀O的醇的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(CH₃)OH、(CH₃)₂CHCH₂OH、(CH₃)₃COH。共4种。正确。D.碳酸钠(Na₂CO₃)溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；碳酸氢钠(NaHCO₃)溶液也显碱性，是因为HCO₃⁻水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。HCO₃⁻水解程度小于CO₃²⁻，所以Na₂CO₃溶液碱性强于NaHCO₃溶液。说明CO₃²⁻是弱酸根离子，HCO₃⁻水解显碱性，但其本身是否为弱酸根离子，需看其电离常数，HCO₃⁻既是弱酸的酸式根离子，也是弱碱。严格来说，不能简单地说HCO₃⁻是弱酸根离子。错误。故选ABD。三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）（1）工业上用石灰石(CaCO₃)高温煅烧制备生石灰(CaO)；生石灰与水反应制备熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)₂]。化学方程式：CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)；CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)（2）CO₂溶于水生成H₂CO₃，H₂CO₃使澄清石灰水[Ca(OH)₂(aq)]变浑浊，生成白色沉淀CaCO₃。继续通入过量CO₂，生成的CaCO₃沉淀会与CO₂和水反应，溶解生成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂，使沉淀溶解。现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。化学方程式：Ca(OH)₂(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)+H₂O(l)；CaCO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)→Ca(HCO₃)₂(aq)（3）CO₂分子中存在极性共价键，但分子整体非极性；H₂O分子中存在极性共价键，分子整体极性。H₂O的分子间作用力比CO₂的分子间作用力强，需要更高温度才能分解，所以H₂O比CO₂稳定性高。即CO₂的稳定性低于H₂O。比较：<；原因：H₂O分子间作用力强于CO₂分子间作用力。（4）Na₂CO₃溶液与少量BaCl₂溶液反应，Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成溶解度极小的白色沉淀BaCO₃。离子方程式：Ba²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)→BaCO₃(s)↓14.（18分）（1）根据盖斯定律，CO燃烧热可以通过已知热化学方程式计算。CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH。已知2CO₂(g)ΔH=2*(-283)kJ/mol=-566kJ/mol。已知2H₂O(l)ΔH=2*(-484)kJ/mol=-968kJ/mol。根据目标方程式2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=(-566)-(-968)kJ/mol=+402kJ/mol。所以CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=½*402kJ/mol=-283kJ/mol。CO(g)的燃烧热是-283kJ/mol。H₂(g)的燃烧热是-484kJ/mol。答案：CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol；283；484（2）合成氨反应(N₂+3H₂⇌2NH₃)是放热反应。根据化学反应速率影响因素，升高温度，分子运动速率加快，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。答案：增大；逆反应（3）CH₃COOH与CH₃CH₂OH在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。该反应是可逆反应，正逆反应都是吸热反应，但通常我们说酯化反应是放热过程，是指生成物（酯和水）的总能量低于反应物（酸和醇）的总能量，宏观表现为放热。但严格的热化学分析，反应过程本身是吸热的。答案：CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；放热（4）苯(C₆H₆)分子中，6个氢原子的位置等价，苯环上所有一氯取代产物只有一种，即氯苯(C₆H₅Cl)。答案：C₆H₅Cl15.（20分）（1）电解饱和食盐水（NaCl(aq)）时，阳极是Cl⁻放电生成Cl₂，阴极是H⁺放电生成H₂，或者如果溶液中OH⁻浓度较高（如长时间电解），则OH⁻放电生成H₂O和OH⁻。阳极电极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阴极电极反应式：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（在饱和食盐水中）。答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极（较活泼的金属，如Fe）失电子发生氧化反应。正极（较不活泼的金属或碳素钢中的杂质）发生还原反应，通常是氧气得电子。负极反应：Fe-2e⁻=Fe²⁺正极反应：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（在潮湿的空气中）（注意：若在酸性环境中，正极反应为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O）答案：Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（3）电解熔融状态的氯化镁(MgCl₂(l))时，阳极是Cl⁻放电生成Cl₂，阴极是Mg²⁺放电生成Mg。电解方程式：MgCl₂(l)通电→Mg(s)+Cl₂(g)电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。如果阳极面积相等，转移的电子数相等。阳极产生Cl₂的摩尔数等于转移电子的摩尔数的一半，产生O₂的摩尔数也等于转移电子的摩尔数的一半。根据理想气体状态方程，同温同压下，气体的摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其摩尔数之比。所以产生Cl₂和O₂的体积比约为1:1。*(修正：标准答案通常给出2:1，