2026年23重庆高考化学试卷及答案

2026年23重庆高考化学试卷及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.离子键就是阴阳离子间的静电引力4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.有7个横行，即7个周期B.有18个纵行，即18个族C.短周期是指第一、二周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素5.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A.脱水作用B.吸水作用C.氧化作用D.既起催化作用又起吸水作用6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动8.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯的分子式是C₆H₆，它是一种饱和烃9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺C.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出下列物质的化学式：纯碱______。2.写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______。3.写出乙烯与溴水反应的化学方程式______。4.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______。5.某元素的原子序数为17，该元素的名称是______。6.写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。7.写出实验室制取氯气的化学方程式______。8.写出甲烷燃烧的化学方程式______。9.写出铁与水蒸气反应的化学方程式______。10.写出氯化铵受热分解的化学方程式______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的有机物都易燃烧。（）2.离子化合物中一定不存在共价键。（）3.化学反应的限度是不可改变的。（）4.石油的分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化。（）5.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）6.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）7.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。（）8.葡萄糖和蔗糖都属于单糖。（）9.原电池中，电子从负极经导线流向正极，再由正极经溶液流回负极。（）10.增大反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些。2.简述如何鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。3.简述金属的电化学腐蚀的原理。4.简述工业上制硫酸的主要步骤。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。2.讨论如何提高燃料的燃烧效率。3.讨论有机合成在现代生活中的重要性。4.讨论化学与环境保护的关系。答案一、单项选择题1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.B8.C9.C10.C二、填空题1.Na₂CO₃2.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br4.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O5.氯6.Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O7.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O8.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O9.3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂10.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素主要有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因包括：浓度，增大反应物浓度，反应速率增大；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；温度，升高温度，反应速率增大；催化剂，使用正催化剂能显著增大反应速率；此外，固体反应物的表面积、溶剂等也会影响反应速率。2.可分别取少量三种液体于三支试管中，分别闻气味，有特殊香味的是乙醇，有刺激性气味的是乙酸，有水果香味的是乙酸乙酯。若无法通过气味鉴别，可向三支试管中分别加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是乙酸；然后将剩余两种液体进行加热，能与碳酸钠溶液互溶的是乙醇，分层的是乙酸乙酯。3.金属的电化学腐蚀是指金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀。在潮湿的空气中，金属表面会形成一层电解质溶液薄膜，金属和其中含有的杂质就形成了原电池。较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应；杂质作正极，溶液中的氧化剂在正极得到电子被还原，发生还原反应。4.工业上制硫酸主要有三个步骤。第一步是造气，以硫铁矿或硫磺为原料，在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫；第二步是接触氧化，二氧化硫在接触室中在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；第三步是三氧化硫的吸收，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫生成发烟硫酸，再稀释得到各种浓度的硫酸。五、讨论题1.化学平衡移动原理即勒夏特列原理，在化工生产中有重要应用。例如合成氨工业中，增大压强可使平衡向生成氨气的方向移动，提高氨气的产率；升高温度虽不利于氨气生成，但能加快反应速率，综合考虑选择合适温度；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间。通过控制这些条件，可提高生产效率和经济效益。2.提高燃料的燃烧效率可从多方面入手。首先要尽可能使燃料充分燃烧，可通过将固体燃料粉碎、液体燃料雾化等方式增大与空气的接触面积；其次要提供充足的空气，但空气量不宜过多，以免带走热量。此外，还可选择合适的燃烧设备和燃烧方式，提高能源利用率。3.有机合成在现代生活中至关重要。它能合成各种药物，保障人类健康；合成塑料、橡胶、纤维等高分子材料，广泛应用于日常生活、工业生产等领域；合成香料、染料等，丰富人们的生活色彩。有机合成推动