第二单元我们周围的空气小结

第二单元知识点总结2、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积

PO2P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气3、分析：燃烧消耗掉了氧气，使集气瓶内压强减小；空气中氧气的体积大概占1/5，因此倒流进约1/5的水。文字体现式：

符号体现式：P

+

O2

P2O5点燃红磷+氧气五氧化二磷点燃实验成功的核心：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（避免高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量（4）点燃红磷后要立刻伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹进入集气瓶内水的体积不大于不大于1/5的因①红磷的量局限性；②温度没冷却到室温就打开止水夹；③装置的气密性不好；进入集气瓶内水的体积不不大于1/5的因素①点燃红磷伸入集气瓶后未立刻塞紧瓶塞，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体积增大。

②实验前没有将弹簧夹夹紧，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体积增大。进入集气瓶内水的体积不不大于1/5的因素1、在空气中，氧气为21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。2、气体的用途：

氧气：医疗急救，登山，潜水，金属切割等。

氮气：制化肥和硝酸的原料，做保护气。

稀有气体：做保护气，电光源；

二氧化碳：灭火，光合作用，气体肥料；3、空气污染物涉及：有害气体和烟尘，其中有害气体涉及二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。混合物和纯净物1、混合物：像空气、矿泉水等有两种或多个物质混合而成的物质叫做混合物。2、纯净物：像氮气、氧气、二氧化碳等只由一种物质构成，为纯净物.纯净物和混合物的比较物质纯净物混合物概念特征表示方法举例只有一种成分由几个纯净物构成有固定的构成和性质没有固定的构成和性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、二氧化碳（CO2）、五氧化(P205)、水（H2O）空气、海水、糖水河水矿泉水等（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水

一、氧气的物理性质变化条件：(-183℃)(-218℃)氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）蓝色钢瓶（１）碳与氧气反映碳在氧气中燃烧【现象】1、白光

2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2三、氧气的化学性质【现象】1、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火2、放热3、生成无色有刺激性气味气体（２）硫与氧气反映（实验２－３）硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧【现象】1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成无色有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫点燃SO2SO2FeO2Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放某些水或铺一层细沙？铁+氧气四氧化三铁点燃（3）铁与氧气反映（实验２－４）【实验现象】1、激烈燃烧，火星四射2、放出大量热3、生成黑色固体为了避免燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底．操作注意事项：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：引燃铁丝增大铁丝的受热面积避免火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧化合反映与氧化反映化合反映：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反映。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃氧化反映：物质跟氧发生的反映。化合反映和氧化反映的关系化学反映化合反映氧化反映1234有氧气参加的化合反映同时也是氧化反映实验室制取气体要从下列几个方面考虑:一、反映原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集办法四、实验操作环节和注意事项五、检查办法分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的办法：8、实验室制取氧气①过氧化氢分解，②加热氯酸钾，③加热高锰酸钾的办法▲制取氧气的环节（以高锰酸钾制氧气为例）（1）检查装置的气密性（2）装药品试管口塞棉花：避免高锰酸钾进入导管，堵塞导管。（3）固定装置试管略向下倾斜：避免水珠倒流，引发试管炸裂；导管只需稍出橡皮塞即可：1.连接仪器，检查装置的气密性；A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，水中的导管口有气泡冒出，在导管移出水面之前松开手，导管口形成一段水柱，阐明装置不漏气。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面下列，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈漏斗中液面不下降，阐明装置不漏气。（4）点燃酒精灯先预热再集中加热：避免试管因受热不均而炸裂。（5）收集气体当出现均匀气泡时开始收集：一开始收集的是氧气，会造成收集到的气体不纯。（6）移开导管熄灭酒精灯避免水沿导管进入试管引发试管炸裂。一、实验室制氧气的反映原理：反映式：二氧化锰过氧化氢水+氧气(俗称：双氧水)2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22.催化剂

和催化作用在化学反映中能变化其它物质的化学反映速率，而本身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。⑴催化剂一变：二不变：变化其它物质的化学反映速率在化学反应的前后本身的质量化学性质（特点：一变二不变）注意:①一种反映的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反映,只是反映速率不同。③催化剂不能决定化学反映能否发生，不能增加或减少生成物质量。催化剂催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。【思考】在双氧水的分解反映中尚有别的催化剂吗？答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵催化作用(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条实验氧气的性质。实验编号现象原因⑴⑵加热试管,导管口产生大量的气泡木条复燃氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解放出氧气氧气支持燃烧氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热反映式：2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△二氧化锰是这个反映的催化剂，加紧这个反映的速率。(白色，稳定，要高温才干分解，需加入催化剂)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热(暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解，不需加入催化剂)(三).加热高锰酸钾(KMnO4)：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△比较：以上三种办法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳办法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。由于此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。小结：实验室制氧气的反映原理⑵氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热二氧化锰⑴过氧化氢水+氧气(俗称：双氧水)⑶高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2上述三个制取氧气的反映有什么共同的特性？与化合反映有什么不同？都是由一种物质生成两种或两种以上其它物质。(四).分解反映由一种反映物生成两种或两种以上其它物质的反映,叫分解反映。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映,叫化合反映。AB……AB++……AB……AB++……注意:“一变多”。“多变一”。1.化合反映：2.分解反映：3.置换反映：第八单元学4.复分解反映：第十一单元学四种基本反映类型:氧化反映不属于四种基本反映类型加热固体+固体气体试管口略向下倾斜(10~150角)加热法制取氧气的发生装置：1.气体发生装置（由反映物的状态及反映条件决定）二、仪器装置(发生装置、收集装置)固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，避免生成的气体从长颈漏斗口逸出，因此必须液封。MnO2固体+液体气体2.收集装置和收集办法向上排空气法排水法(较纯)氧气的密度比空气略大氧气不易溶于水，不与水发生反应(由氧气的密度和溶解性决定)集气瓶玻璃片向上排空气法(较干燥)导管导管水槽集气瓶排水法(较纯)实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，避免高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。试管导管酒精灯铁架台水槽集气瓶棉花用加热法制取氧气的整套装置：固体+液体气体常温下制取氧气的整套装置：2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2四、实验室制取氧气的注意事项：1.试管口要略向下倾斜。避免水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。2.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。能够避免加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽中的水。5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受