鲁教版九年级化学上册知识点总结

鲁教版九年级化学上册知识点总结一、开启化学之门本章作为化学的入门章节，旨在引导同学们认识化学的研究对象，理解化学与人类生活的密切关系，并掌握最基本的实验技能和科学探究方法。1.化学的定义与研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。其研究对象是物质，大到宇宙星体，小到微观粒子，皆在化学的探索范围之内。2.物质的变化与性质物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成新物质的变化，通常表现为物质的状态、形状等发生改变；化学变化则是生成了新物质的变化，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体或沉淀等现象。二者的本质区别在于是否有新物质生成。物质的性质也相应分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。3.化学实验基本操作化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。*药品的取用：固体药品通常用药匙或镊子取用，液体药品则用倾倒法或胶头滴管吸取。注意“三不”原则：不摸、不闻、不尝。*物质的加热：常用酒精灯作为热源。给固体加热时试管口略向下倾斜；给液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口不对着人。*仪器的连接与洗涤：连接玻璃仪器时要注意方法，防止折断或刺伤。实验结束后，仪器要洗涤干净，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗干净。*常见仪器的识别与用途：如试管、烧杯、集气瓶、量筒、酒精灯、托盘天平等，需了解其基本用途和使用注意事项。4.科学探究的基本环节科学探究是学习化学的重要途径，一般包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等环节。二、水与常见的溶液水是生命之源，也是化学中最常见的物质之一。溶液则是物质共存的一种重要形式，在生产生活中应用广泛。1.水的组成通过电解水实验可以证明，水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1:2，质量比约为8:1。基于此，水的化学式可表示为H₂O。2.水的净化自然界的水往往含有杂质，需要净化处理才能饮用或用于实验。常用的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法，操作时要注意“一贴、二低、三靠”。活性炭因其疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味。3.氢气的性质与制法氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量热，产物是水，因此是一种理想的清洁能源。实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应原理为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。4.溶液的形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。水是最常用的溶剂，但酒精、汽油等也可作为溶剂。溶液由溶质和溶剂两部分组成。5.乳化现象洗洁精、洗衣粉等物质能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。乳化后的细小液滴能随水流走，因此洗涤剂可用于清洗油污。6.溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的大小受温度影响，多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。气体的溶解度则随温度升高而减小，随压强增大而增大。三、我们周围的空气空气是我们赖以生存的物质基础，了解空气的组成、氧气和二氧化碳等重要气体的性质与制法，是化学学习的重要内容。1.空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是一种混合物。2.氧气的性质与制法氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。它是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。*与非金属单质反应：如碳、硫、磷在氧气中燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，现象各有不同。*与金属单质反应：如铁、镁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁和氧化镁。铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体。*实验室制法：常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。收集氧气可用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因密度比空气大）。3.二氧化碳的性质与制法二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳俗称“干冰”，升华时吸热，可用于人工降雨和制冷剂。*化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），能使澄清石灰水变浑浊（此反应常用于检验二氧化碳），能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解。*实验室制法：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。收集方法通常是向上排空气法。4.氧气、二氧化碳的用途氧气主要用于供给呼吸（如医疗急救、潜水）和支持燃烧（如炼钢炼铁、气焊气割）。二氧化碳可用于灭火（利用其不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质）、光合作用的原料、制作碳酸饮料、干冰的用途等。5.空气污染与防治空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。空气污染会严重危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。防治空气污染，需要减少污染物的排放，加强空气质量监测，开发清洁能源等。四、物质构成的奥秘世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的。本章将深入微观世界，探究物质构成的基本微粒——分子、原子、离子，以及元素的概念。1.分子与原子分子是保持物质化学性质的最小微粒（针对由分子构成的物质而言）。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子。分子和原子的本质区别在于：在化学变化中，分子可分，原子不可分。2.原子的结构原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，因此原子不显电性。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。3.元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的表示元素的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，则再附加一个小写字母。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。4.离子带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。离子也是构成物质的一种基本微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。5.化学式与化合价用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物只有一个化学式。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（由分子构成的物质）以及该分子的原子构成。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价。常见元素和原子团的化合价需要熟记，以便正确书写化学式和进行相关计算。五、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它是化学学习的核心工具，能够简明地表达化学反应的客观事实。1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。从微观角度看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2.化学方程式的书写书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。书写步骤一般包括：写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件；标出生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。3.化学方程式的配平配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目相等。常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。4.化学方程式的意义化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。例如，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的化学方程式，不仅表明了这个反应的事实，还能表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。六、碳和碳的氧化物碳元素是形成物质种类最多的元素之一，碳的单质及其氧化物在生产生活中具有重要地位。1.碳的单质常见的碳单质有金刚石、石墨和C₆₀等。它们都是由碳元素组成的，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大差异。*金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、制作钻探机的钻头等。*石墨质软，有滑腻感，具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯、电极、润滑剂等。*C₆₀分子形似足球，这种结构的碳分子很稳定，在材料科学、超导体等方面有潜在的应用前景。碳的单质在常温下化学性质不活泼，具有稳定性；在点燃或高温条件下，能与氧气、氧化铜等物质发生反应，具有可燃性和还原性。2.二氧化碳二氧化碳的性质和制法在“我们周围的空气”一章已有涉及，此处不再赘述。需重点掌握其与石灰水的反应、与水的反应以及灭火的用途。3.一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。它具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳；具有还原性，能与氧化铜等金属氧化物反应，生成金属单质和二氧化碳；同时，一氧化碳有剧毒，它能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。七、燃料及其利用燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃料的燃烧为人类提供了大量的能量。了解燃烧的条件、灭火的原理以及化石燃料的综合利用，对于合理利用能源、保护环境具有重要意义。1.燃烧的条件与灭火的原理燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。具体方法有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。2.化石燃料的利用煤、石油和天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料，它们都是不可再生能源。*煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产品，这个过程称为煤的干馏，属于化学变化。*石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素。利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油等产品，这个过程称为石油的分馏，属于物理变化。*天然气的主要