2026届高三化学一轮复习训练：元素或物质推断题

2026届高考化学一轮训练专题：元素或物质推断题

1.（2022・北京•杨镇第一中学模拟预测）下表是元素周期表的一部分。表中A-K分别代表某一种化学元

（3）D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）.

（4）BC2分子的电子式是_______,是_______（填“极性分子”或“非极性分子"）。在BC2晶体中，I个BC2

分子周围有个紧邻分子。

（5）由K、B、C三种元素形成的某种配位化合物，常温卜该化合物具有挥发性，化学式为KB。,，构型

为正四面体。基态K原子的简化核外电子排布式是；中心原子杂化类型是,K（BC）4周

态时属于晶体（填晶体类型）。

（6）A与E组成的一种化合物EA2,刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结

构单元。图中QR表的原子是______（填元素符号）。

2.（2022・浙江•模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下:

已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成Imol卜时消耗3/4mol的H3P。2

回答下列问题：

(1)G的分子式为,A的亿学式为。

(2)溶液B中溶质成分是_______(用化学式表示)，根据CrDTE的现像，给出相应微粒与阳离子结合由

强到弱的排序o

(3)写出A与HF。?反应的化学方程式。

(4)检验溶液M的主要阴离子(任选2种)o

3.(2022・浙江绍兴•二模)化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验：

已知：

①上述流程中，除沉淀AT红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应；

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式是。

(2)红棕色固体B在KOH高温环境下，与KNO、反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成KNO?,

写出该化学反应方程式。

(3南气体B通入到CuSO,溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B,蓝色沉淀消失，呈深蓝色透

明溶液，请写出相应的离子反应方程式_______；0

(4)滤液A中溶质的成分是o

(5)设计实验方案，用化学方法确定沉淀A中阳离子的成分。

4.(2022.浙江宁波.二模)化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进

行)：

已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子

组成元素相同。

请回答：

(1)组成X的非金属元素是一,无色溶液B中溶质的成分是一。化合物X的化学式是一。

(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下112mL02和0.04mo]NH5-H20,写出该转化

过程的离子方程式—o

(3)无色溶液C可与乙块反应生成结构与乙块类似的红棕色固体G,固体G中只含两种元素且原子个数比

为1：1,写出该反应过程的化学方程式—o

(4)设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素—o

5.(2022•云南•玉溪市民族中学模拟预测)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分

别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组

成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。

根据以上信息回答：

(1)D在周期表中处于第周期族；乙的电子式为：丙的化学式为

(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：。

(3)标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为

6.(2022.浙江.三模)液态化合物X是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按

如下流程进行实验：

实验2：

2.4g

已知：物质X与NaOH溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答:

（1）组成X的元素有，X的化学式为.

（2）X与浓NaOH溶液共热的化学方程式为

（3）溶液D中的溶质有：凡。？、BaC%、.（填化学式）。

（4）溶液N中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案:

①句溶液N中加KSCN固体，观察现象;

②句溶液N中加浓FcClq溶液，视察现象;

请设计方案③:.（写出操作、现象及相应结论）。

7.（2022•新疆乌鲁木齐•一模）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所

示（已知a为非金属元素）。

最高正化合价或最低化合价

+6g

45

+4b

+3

+2

4-1-ae

0

-1h原子序数

-2d

-3

（1）由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为

（2）图中所示元素中金属性最强的是.（填元素符号），工业，制取该元素的单质的原理为

.（填化学方程式）。

（3月、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为.（用离子符号回答）。

（4）常温下，h的单质与化合物eda的稀溶液反应，氧化产物为..（填化学式）。

（5）aR?可用于处理碱性工业废水中的bc\发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体,

发生反应的离子方程式为

8.（2022・浙江舟山•二模）黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（DD是—（填化学式）。

（2）根据上述信息推知，M是―（填化学式）。

（3谓A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为

（4）为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验:

步骤操作E（甲组）F（乙组）

I取少量产物，加入稀盐酸溶解、无气泡溶解，有气泡

11取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红无明显变化

III向步骤II溶液中滴加双氧水红色变深溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为X30』（X表示形成化合物M的一种元素），F为_（填化学式）。

②乙组实验中，步骤HI中溶液由无色变红的原因是_（用离子方程式表示）。

③通过交流、讨论，有人认为E中除X3O4外还可能含单质X,判断的理由是一。

9.（2022・北京•模拟预测）R、W,X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原

子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料

在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素

周期表中与X相邻。

（DW的原子结构示意图是O

（2）WX2的电子式是。

（3）R?X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式），沸点较高的是。（填化学式）

（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是O（填字母序号）

a.Se的最高正化合价为+7价

b.H?Se的还原性比H2Y强

c.H2SCO3的酸性比H2YO4强

d.SeCh在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeCh固体表面吹入NH3,可得到两种单质和HzO,该反应的化学方程式为。

(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O?。为确定A元素的种类，进行了一系列实

验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(锄)之间；②O.OlmolA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应

可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为()06mol；综合以上信息推断，A可能位于元

素周期表笫族。

10.(2022・重庆•一模)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2\Cu2\Ag+口的某一

种，阴离子分别是Cl-、SO：-、CO：、NO：中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶

于盛有5mL蒸播水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现

D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：B：—；D：—o

(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为一,写出反应的化学方程式一。

(3)WC溶液盛装在电解槽中，利用两只钳电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式—，若在实验室

内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤

(4)写出B、D两溶液混合的离子方程式为

II.(2022•福建莆田•模拟预测)I.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种

金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

(DE既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：

⑵写出反应E+H2O2-F的化学方程式：

(3)若反应F+D—E转移的电子数为3.01x1023,则消耗D的质量为g。

II.氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。

(4)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的

食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：

(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状

况［的02—起通入水中得到只含矽酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉

淀的质量为go(用a、b的代数式表示)

⑹金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO?中充分

燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：

12.(2022•四川成都•一模)短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原

子没有中子，Y的一种核索可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰

色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)

(1)W在周期表中的位置______。

(2)元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为一,该化合物中化学键有

(3)WNZ溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中)原因是o(用离子方程式表示)

(4)甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，(填化学式)沸点更高，原因:

13.(2022•广东茂名•三模)辣椒素乂名辣椒碱(capsaicin),是常见的生物碱之一、辣椒素H的合成路线如

下,

PBr3NaCH(COOC,H5)2\^/\z\zCOOC2H5i)KOH/H,O

--CHBr-IOOC2H52)HO+'D

8I5、3

请完成下列问题

(1)B的键线式是。

(2)E中官能团的名称是o

(3)CTD中反应i的化学方程式是,反应类型是_______。

(4)F与G反应生成H时，另一产物为(填化学式)。

CH「O

(5)11dXIII的同分异构体中，同时符合下列条件的有______种(不含立体异构)。

HO—y-CH2-NH2

①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H

②红外光谱测得其分子结构中含有-N%和-OH

③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且Imol该物质能消耗2molNaOH写出其中任意两种的结构简式

COOH

(6)参照上述合成路线，设计以异丙醉和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()一＜)的合成路

COOH

线,(其他试剂任选)。

14.(2022•浙江杭州•三模)某兴趣小组对于同体A开展探究实验，已知A由4种元素组成，摩尔质量M

小于160g/moL溶液E中只有一种溶质。

1.56g

(DA的化学式—,气体B的空间构型一0

(2)溶液C制备沉淀D的离子方程式一。

(3)已知2molNa在一定条件下可以和液态B反应产生一种1mol可燃性气体和化合物F,化合物F极易和

水反应，写出和水反应的方程式一；

(4)该研究小组认为检验溶液E和NaHCO3溶液可以采用CaCl2溶液，结果发现两种溶液中加入CaCh都

会形成白色沉淀，请解释原因：用方程式表示即可)；更换检验试剂，加入某短周期元素X的氯化物

之后可以检验，其中一种产生沉淀，另一种无沉淀，则X元素为一。

15.(2022.浙江.模拟预测)某矿物主要成分X中含三种常见元素。为探究其组成，设计如下实验:

上灼烧旦固体F(4.0g)

(1)固体X含有的元素(填写元素符号)，X的化学式是

(2)溶液D中加入足量氨水生成深蓝色物质的离子反应方程式是：

(3)在某些微生物的作用下，固体X与稀硫酸混合，持续通入0「也可转化为溶液D,写出该反应的化学

方程式：o

(4)某兴趣小组为验证气体A的性质进行实验，实验装置如图。请回答：

持续通入气体

①持续通气体A的过程中，试剂瓶中可能出现的现象

②通足量气体A后，请设计实验检验试剂瓶中的溶液里存在的主要阴离子

16.(2022•浙江•模拟预测)化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如卜.实验:

化合物X空气中

高温

18.0g_______足量澄清

1血红色

煨烧无色无石灰水.

白色溶液丙

味气体沉淀

已知：固体2为红棕色固体。

请回答:

⑴固体1的化学式是,X的化学式是。

(2)溶液甲与足量氯气反应的离子程式为o

(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式:

(4)设计探究实验验证溶液甲中的金属阳离子°

17.(2022・陕西咸阳•一模)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子

序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧

化物对应水化物溶液(浓度均为O.Olmol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

他

M升

阪

1-4

1

原子序数

图1

根据上述信息回答卜列问题:

(l)g在元素周期表中的位置是。

(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示)；y、h

的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(用化学式表示)。

(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是(填字母)。

A.测等浓度相应氯化物水溶液的pHB.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(4)由元素y、z、C组成的剧毒化合物cyz不慎泄漏时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成

一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为o

18.(2022.山西吕梁•一模)甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图

示(部分反应物及生成物已略去)。

甲

(1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式O

(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因,

写出此时反应④的离子方程式o

(3)若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为。

(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式。

19.(2022.山西实验中学一模)已知IL某待测液中除含有0.2molL」的Na+外，还可能含有下列离子中

的一种或几种：

阳离子K\NH；、Mg2+、Ba2+、Fe3+

阴离子Cl、Br\CO；、HCO3、SO；

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

BMI、溶清

石灰与色沉近10。)

色气体D

。淀场硝酸

色沉淀E1116”)

已知：NaHCO.i+NaOH=Na2CO34-H2O

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________o

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是,据此可以排除的离子是

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。

(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溟离子，他判断的依据是___________。

(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为。

20.(2022•广东茂名•一模)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示

的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C

和H2。

焦炭、高温「ENaOH溶液___________

^®I

nn—石灰百色再_jyu—c吗溶液----------[ci

过量盐酸

请回答下列问题。

(1)写出对应物质的化学式：A.

(2)反应①的化学方程式为.

(3)反应④的离子方程式为.

(4)H2c03的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明:

参考答案:

1.(1)C1

以川山用10

3d4s

(3)Mg>AI>Na

(4)A-C-n-非极性分子12

(5)[Ar]3dx4s2Sp3分子

(6)Mg

2.(1)H2CU2(OH)2SO.»

2-

(2)HCI、CuCl2.CuSO4S>NH3>Cr

⑶2Cu2(OH)2s+3H3PO?+2H?O=4CUH+2H2SO4+3H3PO&

(4)取溶液M滴加酚猷变红，证明溶液有OH-,另取溶液加足量盐酸，再加BaCl2溶液，产

生白色沉淀，证明有SO：，(或者)另取溶液加足量BaCL产生白色沉淀，再加稀盐酸，发

现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在SO『和P0：

3.(1)Fe、H、N、O、SFe(NH3)6SO4-2(NH4)2SO4

(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

2+

(3)C1P++2NH3H?O=CU(OH)21+2NH；Cu(OH)2+4NH3=rCu((NH3)4]+2OH

(4)(NH4)2SOj、NH3

(5)取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变

化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe?+

4.(1)H、ClHCkNaClNaHCuCh

(2)4CU(NH3)：+8NH3H2O+O2=4CU(NH3)+6H2O+4OH-

(3)HC=CH+2[CU(NH3)2]C1+2H2O=CuC三CCu+2NH4cI+2NH3H2O或HC=CH+2[Cu(NH3)2]CI

=CuC三CCU+2NHQ+2NH3

(4)将白色沉淀A溶「硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶

液，有白色沉淀，说明有C1元素

答案第1页，共4页

5.⑴三IAH：O：b：HNaH

••••

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(3)C2H2(g)+102(g)=2CO2(g)+H2O(I)AH=-1300kJmoH

6.(1)Fe、S、O、N、HFc(SO3NH2)2

A

(2)Fe(SChNH2)2+4NaOH=2NH3f+Fe(OH)21+2Na2so4

(3)HC1、NH4CI

(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液N中存在动态平衡

7.(1)NH4NO3

(2)Na2NaCl(熔融)丝2Na+Cht

(3)S2->Na+>Al3+

(4)NaC10

(5)H2O2+CN+OH=CO；,+NH4

8.(l)Fe2O3

(2)Fe2s3

+

(3)SO2+2H2O+C12=4H+2Cr+SO：

2++5+

(4)Fe、FeO(或Fe)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2OF.Ch溶于稀盐酸后，Fe优先被

Fe3+氧化

9.(1

⑵o••：：c：：•o•

⑶H20H2O

(4)bd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

(5)VA

10.(1)BaChAgNCh

(2)出现白色沉淀Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

通电

(3)2CUSO4+2H2O==2Cu+2H2so4+O2先向溶液中加入稀盐酸，若无明显现象再向

答案第2页，共4页

其中滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀产生

(4)Ag++CF=AgCI1

11.(l)SO2+2H2S=3Si+2H2O

(2)SO2+H2O2=H2SO4

(3)4

(4)NO,+NO+2NaOH=2NaNO2+H,O

(5)a+会

5.0

A

(6)HMg4-4NO?=Mg3N2+8MgO4-N；!

12.第三周期第IA族Na-［：6：b：］2'Na-离子键和非极性共价键(或离子键和共价

键)碱C1O+H2O嶙？HC1O+OHH20水分子之间有氢键

13.丫、八八1斤(2-甲基-7-滨-3-庚烯)碳碳双键、粉

C(XK:H；人C(X)K

基丫+2KOH」^+2C2H5OH取代(水解)反

C(X)C,HtC(X)K

I

“KUHHjc(X)H