第三章 第三节 第1课时 盐类的水解

第三章第三节第1课时盐类的水解(10月20)

一、盐溶液的酸碱性及原因

I.探究盐溶液的酸碱性

用pH计测定卜.列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成

下表。

盐溶液PH盐类型酸碱性

NaClpH—7

_酸_____碱盐_________性

Na2SO4pH—7

Na2CO3pH—7

酸碱盐________性

NaHCO3pH_7

CH.COONapH—7

FeClpH—7

3_酸_____碱盐________性

(NH4)2SO4pH—7

2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因

⑴强酸强碱盐(以NaCl为例)

5f

H2OH++OH一

溶液中的变化

NaCI=Na++Cr

离子间能否相互作用生成弱电解质查

c(H+)和c(OFT)的相对大小c(H+)=c(OH-),呈生性,无弱电解质生成

理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)=c(OH)

(2)强酸弱碱盐(以NH4cl为例)

H2O^H*+；OH-

；+

NH,CI=CI+：NH；：

溶液中的变化

：1

：NH；,-H2O：

离干间能否相互作

能

用生成弱电解质

。(十)和((0氏)的

c(HD”(OH)呈酸性

相对大小

NH；与水电离出来的OH勿i介.生成弱

电解质——『。.破坏广水的电高

理论解释NHH

平衡,使水的电离平面向右移动。当达

到新的平衡时,溶液中《田)*<0")

f

总反应离子•方程式NH：+H2O^NH3«H2O+H

(3)强碱弱酸盐(以CHsCOONa为例)

溶液中的变化

离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H')和c(OH)的相对大小c(H')-c(OHD，呈一性，____弱电解质生成

理论解释

3.盐类水解

(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成的

反应，叫做盐类的水解。

(2)实质：生成,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

(3)盐类水解的特点

盐类水解是可逆反应,是酸碱中和反应的逆反应

中和反应放热，盐类的水解吸热

通常情况下,盐类的水解程度很小

r正误判断」

(।)盐类的水解过程促进了水的电离()

(2)酸式盐溶液一定显酸性()

(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性()

(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)与c(OK)的相对大小()

(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性()

f深度思考J

1.硫酸氢钠对水的电离有何影响？

2.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，它们对水的电离影响有何不同？

55

3.常温下,/Ca(CH3COOH)=1.75X10~,/Cb(NH3H2O)=1.8X10~,解释CH3coONH」溶液

几乎呈中性的原因。

［应用体验」

1.有下列盐溶液：

®KN03@CUS04③K2c④FcCb⑤K2so4@NaC10⑦NH4cl®AgNO3

呈酸性的是(填序号，下同)，呈碱性的是______,呈中性的是。

2.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是。

©CH3coONa(2)NaOH®NaNO3@HC1©A12(SO4)3@CH?COOH

3.常温下,某浓度的NH£1溶液的pH为4,回答下列问题：

⑴该NH4C1溶液中含氮元素的微粒有。

(2)比较该溶液中的《C「).―(填或“="，下同)c(NHi)。

⑶该NH4C1溶液中。水(H。为o

■归纳总结

盐类的水解规律

(2)常见不水解的离子

强酸阴离子:C「、sor.NO*、Br一、「、CIO；

强减阳离子：K,、Na'、Ca2\Ba2'

二、盐类水解方程式的书写

1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般

用“”连接，产物不标“t”或"I”。如：

-

(l)NaClO：C1O-+H2OHC1O+OH；

(2)(NH4)2SO4：NH4+H2ONH3H2O+Ho

2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如:

Na2co3：COM+H2OHCO^+OH，

HCO3+H2OH2co3+OH，

3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。

3+

如A1CL：A1+3H2O^^AI(OH)3+3H\

r正误判断」

+

⑴FeCb溶液：Fe3++3H2。Fe(OH)3I+3H()

-

(2)NaHS溶液：HS-4-H2OH2S+0H()

(3)K2cO3溶液：COM+2H2。H2co3+2OHX)

(4)NH4NO3溶液：NH；+H2O=NH3H20+H'()

(5)NaHCO3溶液：HCOJ+HzOCO2t+H20()

+

(6)NaHSCh溶液：HSO?+H2O*=-H3O+SOr()

答案(1)X(2)7(3)X(4)X(5)X(6)X

-特别提醒

盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除二扰物质，如H3O'-H20+H、

2_2-+

NaHS电离：HS-+H20S-+H5O*=>HSS+H

NaHS水解：HS+H2OH2S4-OH-

［深度思考」

氟化饯晶体溶于重水(DQ)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因;

r应用体验」

i.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(i)Na2S：0

(2)CUSO4：o

2.⑴NaHC03是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：

①水的电离平衡：；

②HCOJ的电离平衡：：

③HCO3的水解平衡：，

(2)常温下，0.1molL_1NaHCCh溶液的pH为8.4,说明HCO5的电高程度和水解程度中相对

较强的是。

■归纳总结

弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于

其电离程度和水解程度的用对大小。

（1）水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCCh、NaHS、Na2Hpe）4溶液。

（2）电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSCh、KHC2O4、NaH2PO4溶液。

第三章第三节第1课时盐类的水解课后作业（10月20）

对点训练

题组一盐类水解实质及规律

对的电离平衡不产生影响的粒子是（）

i.H2O

3+

A.H：Cl：B.26Fe

C.

2.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4

C.HCOONaD.NaHCO?

3.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是（)

A.corB.HCO；C.Na'D.NH；

4.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）>c（OH"）

C.在CH3coONa溶液中，由水电离的c（OK）Kc（H'）

D.水电离出的H+（或OH）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）

性

5.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3coONa两种溶液中，设由水电离产生的0H浓

度分别为amol・L।与力mo卜LI则。和人的关系为（）

A.a>bB.a=\0~4b

C.b=\0~4aD.a=b

6.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol-L-1,在室温下，前两种溶

液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pHV7,则下列说法正确的是（）

ABCD

碱性AOH>BOHA0H<B0HAOH>BOHAOH<BOH

酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD

题组二盐类水解方程式

7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

+

A.HCO；+H2OCOr+H3O

B.POr+2H2OH2PO；+2OH-

C.CO2+H2O、、H2CO3

-

D.COr+H2OHCO3+OH

8.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（）

2++

A.MgCL溶液：Mg+2H2OMg（OH）2I+2H

B.NaHCCh溶液：HCO7-FH2OH2CO3+OH一

C.Na2sO3溶液：SOr+2H2OH2so3+2OH一

D.KCN溶液：CN+H2O=HCN+OH

9.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）

+

①HCI+H2OH3O+Cr

②AICI3+3H2。=A1（OH）3+3HC1

③Na2co3+2H2OH2CO34-2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3+H2OCOM+EO+

⑤NH4。溶于D?0中：NH4+D2ONH3D2O+H+

A.①②③®B.①©③

C.②③@D.全部

题组三溶液中微粒数目的简单比较

10.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是（）

A.CaCl2B.CH3coONa

C.NH3D.K2S

11.室温下,0.5mol-L「相同体积的下列四种溶液①KC1、②FeCb、③HF、④Na2co3,其中

所含阳离子数由多到少的顺序是（）

A.④〉①二②〉③B.①〉④四〉③

12.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（）

①NaHSO4②NaHCCh③Na2cO3④Na2s0」

A.④③②①B.①@③④

C.③②@®D.③④②①

13.25C时，有关浓度均为0.2mol-L1的NaHCCh和Na2c。3溶液的判断不正确的是()

A.均存在电离平衡和水解平衡

B,存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COM)均增大

综合强化

14.在室温下，有下列五种溶液：

①0.1molL-1NH4CI

@0.1molL-1CH3COONH4

©O.lmol-L-1NH4HSO4

11

@0.1mol-L_NH3H2O和0.1mol-L_NH4C1混合液

@0.1molL-1NH3H2O

请根据要求填写下列空白：

⑴溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用

离子方程式表示)。

⑵在溶液④中，的物质的量浓度为0.1mold/i。NH3H2O和的物质的

量浓度之和为0.2mol-L-L

⑶室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH3cOO—的水解程度________(填“>”“V”或

“="，下同)NH』的水解程度,CH3coO一与NH4浓度的大小关系是《CH3coeT)___c(NH4)。

15.(1)浓度均为0.1moll71的8种溶液：①HNO3；②H2so4；③CHKOOH；@Ba(OH)2；

⑤NaOH；@CH3COONa；⑦KC1；⑧NHC1。其溶液的pH由小到大的顺序是

(填序号)。

(2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2cCh溶液中，水电离出的c(OH)分别为xmol-L-'

和ymolL-1,两者的关系正确的是(填字