2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练3

2026届高三化学一轮复习选择题专练3

一、单选题

1.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是

A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐独而生锈

B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解

C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色

D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO］中和发酵过程产生的酸

2.下列化学用语或图示正确的是

2+2

A.中子数为21的钾核素KB.cac?的电子式：Ca［：C：：C：］

3d

C.基态Fe"价层电子的轨道表示式:D.PCh分子的球棍模型:

④

A.图①装置用于二氧化镭和浓盐酸反应制氯气

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

4.香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下

列说法正确的是

A.属于芳香烽

B.该化合物中所有碳原子不可能共平面

试卷第1页，共6页

C.分子式为CUH1Q3

D.Imol该有机物最多可以与3moiNaOH发生反应

5.结构决定性质，性质决定用途。卜列对事实的解释不正确的是

选项事实解释

C2H5NH3NO3的熔点低于C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的

A

NH4NOJ类型

表面活性剂可以降低水的表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了

B

表面张力水分子间的氢键

C0?中c=0的键能比co?中有两组3中心4电子兀键，电子云分

C

HCHO中C=0的键能大布更均匀，分子较为稳定，能量较低

未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原

D石墨能导电

子平面内运动

A.AB.BC.CD.D

6.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子

半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M

的2倍，下列说法错误的是

ZZ•

QH

W-Zz-wv

/WMW、

'/\/X

w-zz-w

ZZ

A.M的单质属于共价晶体B.简单氢化物的稳定性Z>Y

C.基态原子未成对电子数Z=W>YD.Z、W均可以与X形成18电子分子

7.HQ,被称为“绿色氧化剂”。一种用H,制备HQ,的工艺简单、能耗低的方法，原理如图

所示。下列说法正确的是

2HC1+2C1-

试卷第2页，共6页

A.该制备反应的催化剂有两种

B.达。2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2（%时转移2moi电子

C.该过程中Imol微粒含电子数为18M的粒子只有2种

D.图中［PdClJ-的配位数为5

8.某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图（不考虑溶解氧的影响）,

其中电极均为Ag/AgCI金属难溶盐电极，下列说法正确的是

（3g/L的NaCl溶液）（30g/L的NaCl溶液）

A.工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小

B.内电路中，C「由c区向b区迁移

C.d区发生的电极反应式为Ag-e-=Ag+

D.电路中转移Imole-时，理论上d区东海海水的质量减少23g

9.下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

将铁制镀件与铜片分别接直流甩源的

A在铁制镀件表面镀铜

正、负极，平行浸入CuSO,溶液中

向粗盐水中先后加入过量）溶

Na£C3粗盐提纯中,去除Ca?+、Mg2+和SO；杂质

B

液、NaOH溶液和BaC%溶液离子

向2mL0.1mol-L-'K2Cr2O7溶液中滴加5探究c（H'）对如下平衡的影响：

C滴6moLL"NaOH溶液，再滴加5滴

50；-+H2O=2Cr（i+2H4

6moi・L4H2s0,溶液（橙色）（黄色）

试卷第3页，共6页

D将有机物M溶于乙惇，加入金属钠探究M中是否含有羟基

A.AB.BC.CD.D

10.磷化氢（PHJ是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:

—>PH3

白磷(P)_皿_

NaOH溶液

fNaH2P。2溶液

4

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1mol-L'NalKPO,溶液中含有H,PO；的数目为NA

B.O.lmolP%含有的孤电子对数为O.INA

C.62g白瞬（PJ中所含P—P键的数目为2NA

D.常温下，ImolH3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA

11.周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。皱的化合物性质与铝相似，熔融时BeF?能导

电，而BeCL不能导电；BeO的熔点为2575℃,其晶胞结构如图所示，已知BeO晶体的密

度为dg-cnd。下列有关说法错误的是

A.BcF?为离子化合物，BeCl?为共价化合物

R.HA族元素•从上到下，单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势

C.BeO晶胞中O原子的配位数为4

D.BeO晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为堂萼x10?nm

2\d-NA

12.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为C^S、Ag2Se.Au、Pt）中回收

贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为［Pl。广和［AuClJ,

下列说法错误的是

试卷第4页，共6页

。2,稀硝酸Ch，盐酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3，KOH

阳极泥

NH4[AU(SO3)2]

气体滤液有机层

A.第一电离能：C1>P>S

B.“焙烧”时，Cu2s转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3cl2+2C1=2[AuClJ

D.有机层中回收的金属元素是Pl,实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧

杯

13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（/=）为原料

生产环氧丙烷（凡）的反应机理如图所示。下列说法正确的是

Ill

A.过程中II是催化剂

B.过程中的极性键和非极性键的断裂和形成

C.过程中Ti元素的化合价发生了变化

D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为1（）0%

14.25（时，浓度相等的C1CH2coOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系数⑹与pH

的关系如图所示。下列叙述正确的是

试卷第5页，共6页

---------c(PhC°:H)--------C1CH.COOH的酸性比PhCOOH的强。

已知：5(PhC00H)=

c(PhCOOH)+c(PhCOO-)tTJIKl±CLrnvwn也理。

A.L?代表b(PhCOOH)和pH的关系

42

B.C1CH.COOH的Ka(C1CH2COOH)=10

C.O.lmolL'PhCOOII溶液的pH约为2.1

D.Q点对应溶液中：c(C!CH2COOH)=c(PhCOO-)

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练3》参考答案

题号12345678910

答案ABADABBACB

题号11121314

答案DBBD

1.A

【详解】A.铁发牛吸氧腐蚀时,正极卜Ch得电子结合水牛成氢氧根离干，清洗铁锅后及

时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，

A正确；

B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl

无关，B错误；

C.焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化,

C错误；

D.食用纯碱主要成分为Na2co3,制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2c03中和发酵过程

产生的酸，D错误；

故答案选A。

2.B

【详解】A.中子数为21的钾核素：牌,故A错误：

B.CaC2为离子化合物，电子式：Ca2+［：C：：C：］2'3*故B正确；

3d

C.基态Fe"价层电子排布式：3d。轨道表示式为Fp不故C错误；

D.PC1分子的价层电子对数为3+二产=4,球棍模型为三角锥形，故D错误：

答案选B。

3.A

【详解】A.图①装置没有加热装置，不适用于二氧化镒和浓盐酸反应制氯气，A错误；

B.利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；

C.图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密

封、隔热保温效果好，C正确；

D.图④装置用于制备乙陵乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，

答案第1页，共6页

D正确；

故选Ao

4.D

【详解】A.香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于燃，A错误；

B.苯环和双键共辗，所有碳原子可能共平面，B错误；

C,由其结构图可得分子式为C“H“Q3,C错误；

D.Imol香豆素含Imol酯基和Imol酚羟基，酯基水解消耗ImolNaOH,得到酚羟基消耗

ImolNaOH,加上苯环上原有的酚羟基最多消耗3moiNaOH,D正确；

故选D。

5.A

【详解】A.3H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3,是因为乙基的引入增大了离子半径，降低

了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。

B.表面活性剂通过形成也分了•膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。

C.CO?中的C=O键能比HCHO中C=0的键能大，因其存在离域的大冗键（两组3中心4

电子7T键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。

D.石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大九键，电子可在平面内自由移动，D正确。

故选A。

6.B

【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以

Z为0,X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H,Y的原子半

径小于0,所以Y为F,X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B,X、Y、Z、W、

M的原子半径依次增大，所以W为C,综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、

Bo

【详解】A.M为B,其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确；

B.Y、Z分别为F、0,氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性

越强，所以简单氢化物的稳定性Y>Z,故B错误；

C.Z为0,基态原子电子排布式为Is22s22P3未成对电子数为2；W为C,基态原子电子

排布式为Is22s22P2,未成对电子数为2；Y为F,基态原于电子排布式为Is22s22P5,未成对

答案第2页，共6页

电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W>Y,故C正确；

D.Z、W分别为O、C,与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确；

故答案为：Bo

7.B

【分析】认真对比反应原理图，不难发现HQ、CKPd和[PdChCh产都属于先生成后消耗，

只是反应的中间产物，可以判断反应物只有H2和02,[PdCLF•先消耗后生成，作为催化剂，

据此分析解题

【详解】A.根据分析，傕化剂是[PdQj”,Pd是中间产物，A错误；

B.小02作消毒剂后生成H?。，对环境无污染，在消毒过程中，0元素化合价由・1价变为

-2价,n(H2O2)=^^^=lmol,在消毒过程中消耗34gH2O2时转移电子的物质的量

=Imolx2x(^(1)(2)]=2mol,D正确；

C.Imol微粒含电子数为18N、的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的粒子有

也。?、C「、HC1,有3种，C错误；

D.[PdQ’r中Pd2+为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4,D错误；

故选Bo

8.A

【分析1由图可知，电子从右侧电极流出，则右侧电极为负极，发生电极反应：

Ag-c+Cl=AgCl；左侧电极为正极，发生电极反应：AgCl+c=Ag+Cr0钠离子透过阳离子交

换膜进入河水中(a、c室)，b室的cr过阴离子交换膜，由b区向C区迁移，据此解答。

【详解】A.由分析可知，右侧电极为负极，Ag放电产生的Ag+结合溶液中的。•生成AgCl,

同时Na，由d区向c区迁移；左侧电极为正极，AgQ放电生成Ch同时Na，由b区向a区

迁移，所以工作一段时间后，d区NaQ浓度减小，而a区NaCl浓度增大，ad两区Na。溶

液的浓度差减小，A正确；

B.由分析可知，右侧电极为负极，CT为阴离子，将向负极迁移，则内电路中，C「透过阴

膜，由b区向c区迁移，B错误；

C.由分析可知，右侧电极为负极，d区发生的电极反应式为：Ag-e+Cr=AgCl,C错误；

答案第3页，共6页

D.d区发生电极反应：Ag-e+Cl=AgCl,即Ag放电产生的Ag+结合溶液中的生成AgCl,

同时Na+由d区向c区迁移，当电路中转移Imole时，理论上d区东海海水减少、

ImolN加，即质量减少58.5g,D错误；

故选Ao

9.C

【详解】A.铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误：

B.粗盐提纯时，BaCL应在Na2cCh之前加入，以便除去过量Ba?+,B错误；

C.通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2s()4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对

平衡的影响，C正确：

D.乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；

故选C。

10.B

【详解】A.NaHJO?为强碱弱酸盐，HJO；易水解，ILlmolCNaH2PO?溶液中含有H?PO；

的数目小于N,、，A错误；

5—3x1

B.PIL中心原子孤电子对数为三」=1,故O.lmolP%含有的孤电子对数为O.INA，B正

确；

C.62g(0.5mol)白磷(分子式为P4,分子结构为)含P-P键的数目为

l

0.5molx6xNAmor=3NA,C错误：

D.H3PO2发生分解时，P由+1价升高到+5价和降低到-3价，则ImolH3P()2发生分解反应

转移的电子数为2NA，D错误：

故选B。

11.D

【详解】A.熔融时BcF?能导电，而BeCl?不能导电，这说明BcF?为离子化合物，BeQZ为

共价化合物，A正确；

B.第HA族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势，B

正确；

答案第4页，共6页

C.BcO晶胞中离O原子最近的Be原子的个数是4个，因此配位数为4,C正确；

D.根据晶胞结构可判断该晶胞中含有4个Be原子，8X：+6X：=4个O原子，由立方晶胞

o2

4x25)4x25

密度计•算公式可得晶胞体积为cm3,得到晶胞的边长为xlO7nm晶胞中距离

V叱

最近的两个Be原子的核间距为为面对角线长度的一半即坐岁D错误；

2V

故答案选D。

12.B

【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二

氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化

铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氯气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、

粕不与氧气、硝酸溶液反应，过漉得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、箱的滤渣；滤渣

酸溶时，金、伯与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合伯离子：萃取分液时，加入

磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合伯离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中

加入氢氧化钾和亚硫酸镂混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化

钺。

【详解】A.同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族最外层电子处于全

充满和半充满状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：CI>P>S,故A正确；

B.由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，

高温

反应的化学方程式为Cu'+ZOzB^CuO+SO?，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物

质的量之比为2:1,故B错误；

C.由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程

-U-

式为2Au+3C12+2C1=2[ACI4],故C正确：

D.由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合伯离子的有机相

和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故