海南省部分学校2024-2025学年高一年级下册第一次月考化学试题（解析版）

海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考试题

一、单选题

I.中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法

错误的是

A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高

B.若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质

C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠

D.若X是Fe,则甲一定是单质

【答案】D

【解析】若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为H2S±>S-^TSO2，甲、

乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A正确；

若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为NH3-^->N2-^->NO,NH3、NO在水

溶液或液态条件下自身都不发生电离，都是非电解质，B正确；

若甲、乙，丙的焰色都为黄色，说明甲、乙，丙含Na元素，则转化关系可能为

NaOHNa2CO3NaHCO3,则乙是碳酸钠，C正确；

若X是Fe,则甲可能是氯气或稀硝酸，Fc(iiM)—FC(NO,)2Fc(NOJ,,D错

误。

2.下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是

A.强酸性溶液中：Na+、NH；、Cr>CH3coeT

B.0.1mol-LTNaHCO3溶液中：Na+,K+>NO「SO『

2

c.强碱性溶液中：Mg\NH：、cr>SO/

D.无色透明溶液中:K+、Fe3+>SO/、Cl-

【答案】B

【解析】CH38OH弱酸，强酸性溶液中，H+与CH3co0一结合生成CH3coOH,故H+与

CH3co0一不能大量存在，A错误；

O.lmol•LTNaHCI%溶液中Na+、HCOg、K+.NO?、00：一之间不发牛反应，可以大量存

高级中学名校试卷

在，B正确；

强碱性溶液中，20H+Mg27Mg(OH)2］、OH+NH；=NH3H2。，故OFT与Mg?'NH；均不

能大量存在，C项错误；

Fe3+在溶液中显黄色，与无色溶液不符，D项错误。

3.下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和

气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化

还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.全部B.②©⑤@C.①②③⑤D.③④⑤⑥

【答案】A

【解析】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发

生反应生成碳酸钠和水，①止确；

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸，可通过生成更难溶的物质来实现，如：

H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4.②正确；

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应也可以发生，如

CH3coONa+HQ=CH3coOH+NaQ,③正确；

④根据反应2HzS+H2so3=3H?O+3S1可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中

性，④正确；

⑤同素异形体之间的转化，元素化合价不发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，

302=203,⑤正确；

⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T和3NO2+H2O2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气

体的反应，⑥正确。

4.《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎

块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，

然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，

净硫凝，一并在锅底内者是。”卜.列说法错误的是

A.“硫打豆粒样”是为了增大接触面积

B.“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温

C.“倒去硫上黄油”实现了固液分离

2

D.流程用到了蒸储原理

【答案】D

【解析】“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A正确；

油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B正

确；

“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油，

净硫凝”，实现固液分离，C正确；

蒸储是一种分离液体混合物的常用方法，其原理是利用物质的沸点差异，通过气化、冷凝

液化，将不同沸点的液态物质分离，该流程没有用到蒸储原理，D选项错误。

5.下列离子方程式书写正确的是

-

A.用A1C%溶液和氨水制备A1(OH)3：A-++30H=AI(OH)3I

B.鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+2cH3coOH=(CH3COO)2Ca+C02T

+H2O

2+-+

C.向Ba(OH£溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO『=BaSO41+H20

+

D.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：NH3-H20+C02+Na=NaHCO3I

+NH；

【答案】D

【解析】氨水中的主要成分NH3・H2。是弱碱，不能拆，用氯化铝溶液与基水反应制备

3+

A1(OH)3的离子方程式为：A1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH；,A错误；

鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中，反应的离子方程式为：

2+

CaCO3+2CH3COOH=2CHjCOO~+Ca+CO2T+H20,B错误；

向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸，两者始终以1:1反应，离子方程式为：Ba2++20H-+

+

2H+SO/=BaSO4I+2H2O,C错误；

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，可制得溶解度较小的NaHCOs，反应的离

+

子方程式为N%•H2O+CO2+Na=NaHCO3X+NHJ,故D正确。

6.pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在A-+、Fe2+>NH：、Ba2+.CF>COr、

sot、NOJ中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

高级中学名校试卷

下列有关判断不正确的是

3+

A.生成气体A的离子方程式为3Fc?++4H++NO3=3FC+NOf+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)3I+HCO3

C.溶液X中一定没有的离子仅为CO/、Ba2+

D.溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、SO/、NH：、Al3+

【答案】C

【解析】pH=0的某X溶液显强酸性，含有大量H+,C0『可与H+反应，一定不存在：

H+、Fe?+和NO]会发生氧化还原反应而不能同时存在，Ba2+与CO*、SO彳生成沉淀也不能

同时大量存在。过程①中，在溶液X中加入过量硝酸钢溶液，生成气体A,证明一定含有

Fe2+,NOJ在酸性条件下具有氧化性，可将F°2+氧化为Fe?+,自身还原为NO气体，该反

24+3+

应的离子方程式为：3Fe-+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O,故气体A为NO,同时

生成沉淀C,说明则原溶液中还存在SO/,A正确；

过程②中，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D,说明原溶液中含有NH：,气体D

为NH3,得到的溶液E,在过程③中通入过量CO2,产生沉淀H,说明溶液E中含有

[A1(OH)4「，通入过量CO2，生成的沉淀H是A1(OH)3,该反应的离子方程式为：

[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)3I+HCOJ,B正确；

根据上述分析，溶液X呈强酸性，则一定没有CO打，溶液中含Fe2+,则一定没有NO£

溶液中含SO/,则一定没有Ba2*,C错误；

溶液E中含有[A1(OH)4「，说明原溶液中含A13+,综合以上分析，溶液X中•定含有的离

子是：H+>Fe2+>SO/、NH：、Al3+,无法确定C「是否存在，D正确。

7.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HN()3(稀)号NO喳NO?

O2IbO

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NONO2

4

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2C0^粤M+2CO2

△

D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【解析】A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2NO+C)2=2NO2

生成NO2,A正确；

B.工业制硝酸过程中的物质转化为：氮气和氢气催化生成氨气，氨气再和氧气催化氧化

生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误；

C.汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应的化学

方程式为2N0+2co傕化剂N2+2CO2,C正确；

D.实验室利用熟右灰和氯化筱制备少量NH3,化学方程式为2NH4CI+

A

Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,D正确；故本题选B。

8.浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性

【答案】B

【解析】浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性，选B。

9.常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉

实验，下列分析不正确的是

A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性

B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为N%的溶解已达到饱和

C.实验过程中，不涉及氧化还原反应

D.改用CO?和NaOH溶液也能形成喷泉

【答案】B

高级中学名校试卷

【解析】氨气的水溶液即冢水，喷泉实验氨气溶于水，圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨

水呈碱性，A正确：

喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为用排空气法收集的气体中含有少量空气，

不可能完全溶解，NH3在水中溶解度很大，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，B

错误；

氨气溶于水发生的反应为：NH3+H2O=N%•H2O=NH；+OH\不涉及氧化还原反应，

C正确；

改用C02和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应CC>2+2NaOH（过量尸Na2cO3+H2O,可使装

置内气体压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正

确。

二、多选题

10.某溶液中可能含有离子：K+、NaJFC2\FC3\SO「、SO/且溶液中各离子的物质

的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锌酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钢

溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是

A.若溶液中含有SO：，则可能含有K+B.若溶液中含有SO『，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe2+,一定不含Fe3+D.溶液中一定含有Fe?+和SO『

【答案】BC

【解析】向溶液中加高锌酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能

含有Fe?+或SO±；另一份和氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO/或

SO/；若阴离子同时存在SOg、SO/，根据电荷守恒，由于溶液中各离子的物质的量相

等，如溶液中只有K+、Na+,则无法平衡阴离子所带电荷，则必须含Fe2+,而Fe?+与SO*不

能共存，故阴离子SO$、SO/不能同时存在。

若溶液中含有SO『，则无SO/,一定含Fe21根据电荷守恒，不可能含有k+,A错误；

若溶液中含有S0『，则无SO：一,Fe2\Fe3+不存在，根据电荷守恒，则一定含有K+、

Na+,B正确；

若溶液中含有F5+,则不含有S0『，一定含有SO广，根据电荷守恒，一定不含Fe3。C正

确；综上，溶液中可能含有Fe?+和SO/，也可能含SO〉K+、Na+,D错误。

II.实验室中配制500mL0.5mol・LT的KMnCU溶液。下列说法正确的是

A.配制该溶液需要用托盘天平称取39.5gKMnC）4晶体

6

B.用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶

C.容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用

D.定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高

【答案】AD

【解析】KMnC)4的相对分子质量为158,用托盘天平称取KMnO4的质景为05Lx

0.5mol/Lx158g/mol=39.5g,A正确;

该配制实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，量筒可选,

B错误；

容量瓶、量筒作为量具都不能放入烘干箱烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，C错误；

刻度线匕才’

定容时，俯视容量瓶的刻度线，如图：J，使液面在刻度线以下，溶液

的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确

三、单选题

12.下列气体能使酚酸溶液变红的是

A.Cl2B.SO2C,CO2D.NH3

【答案】D

【解析】。2、SO2>CO2溶于水，得到的溶液都呈酸性，能够使酚酰溶液显无色，A、B、

C均不符合题意；N%溶于水，得到的溶液呈碱性：NH34-H2O^NH,H2O^NH4+OH",

使无色酚儆溶液变红色，D符合题意。

四、多选题

13.用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实险目的的是

A.用图中所不装置实验室制备SO?

高级中学名校试卷

B.用图乙所示装置除去苯中的溟

C.用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体

D.用图丁所示装置不能从海水中获得淡水

【答案】AD

【解析】以浓硫酸与铜制备SO2，反应需要加热，A符合题意；

Br2的苯溶液加入NaOH溶液后，Br2和NaOH溶液反应生成的钠盐可溶于水，可从苯中转

移到水中，由于苯和水互不相溶，苯和水层分为上下两层，可通过分液分离，B不合题

意；

蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，C不合题意；

使用蒸储的方法可以进行每水淡化，D符合题意。

五、单选题

14.浓硫酸与铜反应的装胃如下图所示，下列说法不正确的是

A.可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止

B.浸NaOH溶液的棉团作用：2OH』SO2=SO，-+H2O

C.品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生

D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO?

【答案】D

【解析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和SO2,根据调节铜丝的高低可控制反应的开始

和停止，由于SO2具有漂白性，因此将生成的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，S02为

酸性氧化物，与水反应生成H2s。3,将SO2通入石蕊溶液中，石潴溶液变红色，浸有NaOH

溶液的棉团可吸收SO2。杈据图示装置，可通过提拉铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触与脱

离，从而控制反应的开始和停止，A正确；

SO2有毒，浸NaOH溶液的棉团可吸收SO?，发生的离子方程式为2OH-+SO2=SO：-+H2。，B

正确；

8

S02具有漂白性，可使品红溶液褪色，S02为酸性氧化物，与水反应生成H2so3,将SO2通

入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，c正确；

若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，由于温度升高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管，而

使石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了SO2,D错误；答案选B。

六、填空题

15.回答下列问题

⑴某学生判断S0?和Na?。?反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简

要说明理由：o

（2）该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（铁架台等装置已

略去）

装置中B的作用是,D的作用是。

（3）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是

（填字母）。

A.用带火星的细木条靠近干燥管口&,观察细木条是否着火燃烧

B.将C装置中反应后的固体物质溶于适晟水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钢溶液，观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钢溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

【答案】（1）合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生

成硫酸钠

（2）干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Naz。2反应防止空气中的水蒸气和CO?

进入C装置与Naz。2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空

⑶ABD

【解析】（1）m2。2具有强氧化性，SO2具有还原性，用2。2能将SO2中的S从+4价氧化为

高级中学名校试卷

+6价，生成硫酸钠，所以判断合理；

(2)从装置A中出来的SO?中含有水蒸气，而过氧化钠能与水可生成氯气，会干扰实验，

所以装置B可用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Naz。?反应：装置D可防止空

气中的水蒸气和CO2进入C装置与Naz。2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气

的检验和防止污染空气；

(3)需要验证的可能产物为氧气、亚硫酸钠和硫酸钠，首先按上述装置用带火星的木条在

干燥管口a检验是否有氧气，然后取C中反应后的固体溶于水，检验SO八SO亍。

步骤A用于检验是否含氯气，步骤BD用于检验是否含亚硫酸钠和硫酸钠，步骤C中硝酸

具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，产生干扰，此步骤不需要，正确的操作顺序

为：ABD。

16.实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答F

列问题。

I.钠，氯及其化合物的性质

(1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是。

(2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的FI的是—

(用不超过20字表述)。

II.一定物质的量浓度溶液的配制

⑶配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需称取gNaCl固体，溶解NaCl的玻

璃仪器是(填字母)。

A.烧杯B.100mL容量瓶

(4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是(填序号)。

A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸储水

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

III.不同价态硫元素的转化

(5)Na2s溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是

(用不超过10字表述)。

(6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程

式O

(7)为实现+4价到()价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反

10

应的离子方程式O

【答案】⑴过氧化钠（冲2。2）

⑵证明C%与HzO反应（或“证明是HC1O而非02具有漂白性”等合理答案）

（3）5.85g（5.8g/5.9g）A

（4）C

（5）溶液中产生淡黄色（白色）浑浊

、八△

（6）Cu+2H2so式浓尸CuSCU+SO2T+2H2O

2--+

（7）2S+SOf+6H=3SJ+3H2O

【解析】（1）过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,Na?。?中O元素化合价既

升高又降低，氧化剂和还原剂均是过氧化钠；

（2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥

的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明Cl?与H2O反应，且生成了具有漂白性的

物质。

（3）配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,需称取NaCl固体的质量

m=cVM=lmol/L><0.lLx58.5g/mol=5.9g,在烧杯中溶解NaCl,选A。

（4）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量

浓度偏小，不选A；摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象，又滴加几滴

蒸储水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，不选B；C.定容时俯视容

曲口”

刻度，线口匕土’

量瓶的刻度线，如图：3,液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶

液溶质的物质的最浓度偏大，故选c；

（5）Na2s溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到。价的转化，即生成S单质，依据的实验

现象是溶液中产生淡黄色］白色）浑浊。

△

（6）浓硫酸与铜加热条件下的反应方程式为：Cu+2H2so式浓）二C11SO4+SO2T+

2H2OO

（7）为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液

-+

及稀硫酸，反应的离子方程式2s2-+SOi+6H=3SI+3H20O

17.阅读短文，回答问题3

高级中学名校试卷

氨(NH3)作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工

业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。

18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于30(TC时才能生成微量的氨，然而并没有

哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过60(rc,氨分子会发生分解

产生H2和N2而使氨产最急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不

可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家Haber发现H2和N2可在高温高压催化剂下反应转化

为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。

Haber也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了Haber-Bosch法。该法包括原料气(N?和

H2)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。

Haber-Bosch法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增

长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便

捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的T业比合成不仅推动了化工和农业的发

展，也为能源转型提供了新的可能。

山化剂

井

请依据以上短文，回答下列问题：

(1)N的原子结构示意图是。

(2)合成氨反应的化学方程式为,该反应的化学反应类型属于(填序

号)。

a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应e.氧化还原反应

(3)如果温度超过60(TC,氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键

有o(填序号)

①氮氮键②氮氢键③氢氢键

(4)下列说法中，正确的是o

a.氨中H元素的化合价为-1

b.氨可作为储能材料

c.Haber-Bosch法只需要一步即可实现空气中N2的转化

d.合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用

12

一)

【答案】⑴/

高温而压

(2)N+3H2=2NHae

2催化剂3

⑶②

(4)bd

（+7）25

【解析】（1）N原子结构示意图为：/；

岛温高压

（2）工业利用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2+3H2'V2NH3：

催化剂

该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢

气中氢元素化合价升高，属干氧化还原反应，：选ae：

H

|

（3）氨分子结构式为：II、H,每个氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反

应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，选：②：

（4）氨中H元素的化合价为+1,N为-3价，a错误：

氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前

景，b正确；

Haber-Bosch法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中N2

的转化，c错误；

合成氨工业为农业生产提供了氮肥，提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要

作用,d正确：

七、解答题

18.已知：Na2s十H2so尸NazSOcSOzT+HzO。某化学兴趣小组利用卜.图装置（夹持装置省

略）制取SO2，并进行相关性质实验。

高级中学名校试卷

NaOH溶液

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶

(2)B装置中观察到品红溶液(填“褪色”或“不褪色

3+2++

(3)C装置中发生反应：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOi-+4H,在此反应中F-+是(填

“氧化剂“或'还原剂

(4)D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,说明SO?是(填“酸性”或“碱性”)

氧化物。

⑸欲制取标准状况卜2.24LSO2，至少需要Na2s。3的质量为g。

【答案】(I)圆底烧瓶

(2)褪色

⑶氧化剂

(4)酸性

(5)12.6

【解析】(1)仪器a为圆底烧瓶；

(2)SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色；

(3)在反应SO2+2Fe*+2H2O=2Fe2++SO/+4H+中，Fe*在反应过程中，Fe元素化合价降

低，FA是氧化剂；

(4)D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,即SO2和碱反应生成盐和水，说明

SO?是酸性氧化物；

(5)标准状况下2.24LSO2的物质的量为W〕=0.1moL根据化学方程式

22.4L'mol

Na2s03+H2so4;Na2sO4+SO2T+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol,质量至少为

0.1molx126g/mol=12.6go

19.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟

14

该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）:

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是（填化学式）。

②反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是,试设

计实验证明这种离子的存在。

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是

空气的